2022届 高三一轮复习 氯及其化合物36张课件

氯及其化合物 情境引入 构建“氯及其常见化合物”的价-类二维关系图 单质 氧化物 含氧酸氢化物 盐 -1 0 +1 +3 +4 +5 +7 ClO2 HClO2 HClO3 HClO4 Cl2O 知识呈现 1、从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 知识呈现 2、物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 强烈刺激性气味 有毒 比空气大 易液化 [温馨提醒] ①实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在集气瓶口 轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 ②氯气有毒且密度比空气大，遇到氯气泄漏逃生时，要向高处逃跑， 也可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻。 知识呈现 3、化学性质 知识呈现 3、化学性质 （1） 氯气与金属单质反应 钠 铁 铜 思考与交流：化学方程式该如何书写呢？ [提醒]  ①Cl2与变价金属反应，均生成高价态的金属氯化物。 知识呈现 3、化学性质 （2） 氯气与非金属单质反应 苍白   它的用途？   知识呈现 3、化学性质 回 归 教 材 （3）与水反应 知识呈现 3、化学性质 化学方程式：Cl2＋H2O HCl＋HClO， 离子方程式：______________________________。 （3）与水反应 重点突破 氯水的成分和性质 新制氯水成分的实验探究方法 参与反应的 微粒 所加试剂(或 材料) 实验现象 离子方程式或解释 Cl－ 硝酸酸化的 AgNO3溶液 白色沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ H＋ Na2CO3固体 有气泡产生 2H＋＋CO===CO2↑＋H2O HClO 有色布条 布条颜色褪去 HClO具有漂白性 Cl2 FeCl2溶液 溶液由浅黄绿色变 为棕黄色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Cl2、H2O SO2 溶液浅黄绿色褪去 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42- H＋、HClO 石蕊溶液 溶液先变红后褪色 酸性和漂白性 演练获得 B 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和 现象，不能得出相应结论的是(  ) 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入 足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白 性 D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化 性 重点突破 氯水的成分和性质 液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 粒子 种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、 Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－ 演练获得 A 2．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液 漂白能力的是(  ) A．碳酸钙粉末    B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液 知识呈现 3、化学性质 （4）与碱反应 a．与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 离子方程式： __________________________________。 b．制取漂白粉：__________________________________。 离子方程式： __________________________________。 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O  Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-＋H2O 知识呈现 3、化学性质 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－    2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－   （5）与还原性物质反应 知识呈现 3、化学性质 （6）与有机化合物反应 b、一定条件下与CH2=CH2反应： 光照 a、光照条件下与CH4反应： CH4＋Cl2――→CH3Cl(主要)。 CH2=CH2＋Cl2―→CH2ClCH2Cl。 知识呈现 4、用途 (1)制漂白液、漂白粉、漂粉精。 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(制漂白液) 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(制漂白粉、漂粉精) (2)工业制盐酸。 H2＋Cl2点燃(=====)2HCl (3)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。 [提醒] 不可在光照条件下用H2和Cl2制HCl，会发生爆炸。 演练获得 1、有关Cl2的性质，下列说法不正确的 是(  ) A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 B．能与NaOH溶液反应生成两种正盐 C．能与Fe反应生成FeCl2 D．一定条件下与H2反应产生苍白色火 焰 C 拓展提升 2、将氯气分别通入下列液体中，由实验现象得出的 结论正确的是(  ) 选项 液体 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2 溶液 变红 氯气具有还原性 B 大量水 溶液pHHClO>HCO3－ 知识呈现 2．次氯酸盐 (1)漂白液 知识呈现 2．次氯酸盐 (2)漂白粉 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解 质( ) (2)新制取的漂白粉是混合物( ) (3)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质 是次氯酸，而不是氯气( ) (4)Cl2通入NaOH溶液的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋ H2O( ) (5)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性 ( ) (6)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式： ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－ ( ) 演练获得 × √ √ √ √ × 归纳小结 ①向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，发生的反应为 Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 ②向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。 ③次氯酸盐(ClO－)无论是在酸性、碱性还是中性条件下， 均具有强氧化性，均能氧化I－、Fe2＋、SO32－、S2－等还原性 离子。 拓展提升 2．下列解释事实的方程式不正确的是(  ) A．用Na2S处理含Hg2＋的废水：Hg2＋＋S2－===HgS↓ B．燃煤中添加生石灰减少SO2的排放： 2CaO＋O2＋2SO2====2CaSO4 C．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉： Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O D．向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸)，产生氯 气： ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O △ C 感谢观看 氯及其化合物 感谢观看