湖南省永州市省重点中学2021届高三化学5月联考试题（Word版附答案）

湖南省永州市省重点中学 2021 届高三 5 月联考 化学试题 本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号，座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写 在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、S32、Ce140 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1. 第十三届全国人民代表大会第四次会议政府工作报告指出“要扎实做好碳达峰、碳中和各项 工作”，绿色氢能和液态阳光甲醇可助力完成碳中和目标。下列说法正确的是 A. 3CH OH 属于电解质 B. 用焦炭与 2H O 反应是未来较好获取氢能的方法 C. 2H 与 2CO 反应，每生成 1mol 3CH OH 时转移 4mol 电子 D. 植树造林、节能减排等有利于实现碳中和 2. 下列水环境修复过程中未发生氧化还原反应的是 A. 用 2Na S 处理含 2+Hg 的废水 B. 用 NaClO 处理氨氮废水 C. 用漂白粉处理含 NaCN 的提金废水 D. 用纳米零价铁处理含 2- 2 7Cr O 、 2+Cu 等的酸性废水 3. 下列物质的用途与其化学性质对应关系正确的是 选项 化学性质 实际应用 A 2SO 具有还原性 漂白纸浆 B 2 2Na O 能与 2CO 和水反应 作供氧剂 C 2 3Na SiO 的水溶液具有碱性 作矿物胶 D Al 是活泼金属 铝质容器贮运浓硝酸 A. A B. B C. C D. D 4. 反应 + - 3 3 2 3 3(CH ) CBr+H O (CH ) COH+H +Br→ ΔH0 第二步 3 3 2 3 3(CH ) C H O (CH ) COH H    (快反应) 该反应的能量与反应历程图像正确的是 A. B. C. D. 5. 实验室以碳化铝(含 4 3Al C 少量 C 和 2 3Al O )和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷并获得 3AlCl ，下列图示装置不能达到相应实验目的的是 已知： 4 3 4 3Al C +12HCl 3CH +4AlCl→ 。 A．制取 4CH B．收集 4CH C．滤去不溶物 D．制得 3AlCl A. A B. B C. C D. D 6. 薰衣草精油中一成分的结构为 ，下列关于该物质的说法不正确的是 A. 含有两种官能团 B. 分子式为 12 18 2C H O C. 所有碳原子处于同一平面 D. 能与酸性 4KMnO 溶液反应 7. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.0g 正丙醇中含有共价键的总数为 NA B. 0.1molCu 与足量硫单质充分反应，转移的电子数为 0.2NA C. 0.1mol/L 的 NaCl 溶液中含有的阴、阳离子总数共有 0.2NA D. 标准状况下，11.2L 由甲烷和乙烯组成的混合气体中所含氢原子数为 2NA 8. 下列离子方程式能用于解释相应实验且书写正确的是 选项 实验 离子方程式 A FeS 溶于足量稀硝酸 FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B 向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液并加热，得到红褐 色液体 Fe3++3H2O Δ Fe(OH)3(胶体)+3H+ C 向 NH4HCO3 溶液中加入过量 Ba(OH)2 稀溶液， 有白色沉淀产生 OH-+HCO 3  +Ba2+=BaCO3+H2O D 向 K2MnO4 溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液 变为紫色且有黑色沉淀生成 2 4 4 2 23MnO 4H 2MnO MnO 2H O       A. A B. B C. C D. D 9. 硫酸根自由基( - 4SO  )是具有较高氧化还原电位的自由基，可以氧化很多物质。通常利用分 解过硫酸盐的方式产生硫酸根自由基。碱性条件下，过硫酸钠( 2 2 8Na S O 硫元素为+6 价)活化 Fe 得到 - 4SO  和 OH ( - 4SO  和 OH 为具有强氧化性的自由基)，去除水体中 As(V)的机理模 型如图所示。下列有关说法中正确的是 A. 2 2 8Na S O 中氧元素显-2 价 B. 与 As(V)共沉淀时发生了氧化还原反应 C. 2- 2 8S O 和 Fe 发生的反应为 2 2 2 2 2 3 2 2 8 4 2 8 4S O Fe Fe 2SO S O 2Fe 2Fe 2SO          ， D. 强碱性条件下,溶液中的自由基主要为 OH 10. 下列实验操作的预测现象与实际相符的是 选项 实验操作 预测现象 A 向粗乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡 有机层的体积减小，有气泡，并分层 B 向漂白粉中不断加入浓盐酸 漂白粉溶解，溶液中逸出无色气体 C 向 AlCl3 溶液中不断加入浓氨水 先有白色絮状沉淀，然后逐渐溶解 D 向盛有 FeSO4 溶液的试管中加入过量 Na2O2 产生无色气体，先有白色沉淀，再变为灰绿色， 最后变为红褐色 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中， 有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有 选错的得 0 分。 11. 聚合硫酸铁{PFS，    4 42n (6-n) m Fe OH SO   }是一种性能优越的无机高分子混凝剂，利用 双极膜(BP)(由一张阳膜和一张阴膜复合制成，在直流电场作用下将水分子解离成 -OH 和 +H ， 作为 +H 和 -OH 离子源)电渗析法制备 PFS 的装置如图所示，下列说法不正确的是 A. X 极上发生的电极反应为 - - 2 24OH -4e =O +2H O B. “室 1”和“室 3”得到 2 4H SO 和 2 4K SO 的混合液 C. “室 2”和“室 4”产品为浓 PFS D. 双极膜向“室 2”和“室 4”中提供 -OH 12. 近年来中国地质调查局在自然界中发现了新矿物——氟栾锂云母。该矿除含 F 和 Li 外， 还含原子序数依次增大的 W、X、Y、Z 四种元素，已知它们的原子序数均不超过 20，W、Y、 Z 的最外层电子数之和等于 11，W 的最低化合价为 2 价，X 在元素周期表中所处的族序数等 于其周期序数。下列说法不正确的是 A. X 的金属性比 Z 的强 B. 原子半径：W>Y C. 2ZW 中含离子键和共价键 D. X、Y 的最高价氧化物对应的水化物均可与 Z 的最高价氧化物对应的水化物反应 13. 一种处理强酸性高浓度砷( 3- 4AsO )铜废液并回收 2 3As O 和海绵铜等的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 操作①②③均为过滤 B. 除砷反应的离子方程式为 3 2 4 3 4 2 2AsO HSO 2H SO HAsO H O        C. 试剂 X 可以是 FeO D. 达标废液中含有的溶质主要为 2 4Na SO 14. 常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定 2 3Na CO 溶液﹐溶液中 2 3lgc(H CO ) 、 - 3lgc(HCO ) 、 2- 3lgc(CO ) 、 +lgc(H ) 、 -lgc(OH )随溶液 pH 的变化及滴定曲线如图所示： 下列说法不正确的是 A. 整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂 B. n 点的 pH 为 m 点和 q 点 pH 的平均值 C. r 点溶液中： - + - 3 2 3c(OH )=c(H )+c(HCO )+c(H CO ) D. r 点到 k 点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 15~17 题为必考题，每个试题考 生都必须作答。第 18、19 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：此题包括 3 小题，共 39 分。 15. 过氧乙酸是具有重要用途的有机合成氧化剂和化工原料，实验室拟合成过氧乙酸并测定其 含量。 (1)浓缩 2 2H O 在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管 1 中滴加 30% 2 2H O 溶液，最终得到质 量分数约 68%的 2 2H O 溶液。 冷凝管 1、冷凝管 2 中进水接口依次为___________、___________(填字母)。 ②加热温度不宜超过 60℃的原因是___________。 (2)合成过氧乙酸 向带有搅拌装置及温度计的 500mL 三口烧瓶中先加入 16g 冰醋酸，在搅拌下滴加 90g68% 2 2H O 溶液，最后加入 4.1mL 浓硫酸，搅拌 5h，静置 20h。 (已知：CH3COOH+H2O2 +H +H2O) ①用浓缩的 68% 2 2H O 溶液代替常见的 30% 2 2H O 溶液的目的是___________。 ②充分搅拌的目的是___________。 (3)过氧乙酸含量的测定 步骤 a：称取 5.0g 过氧乙酸试样(液体)，配制成 100mL 溶液 A。 步骤 b：在碘量瓶中加入 5.0mL 2 4H SO 溶液、3 滴 4MnSO 溶液、5.0mL 溶液 A，摇匀，用 0.01mol/L 的 4KMnO 溶液滴定至溶液呈微红色。 步骤 c：向滴定后的溶液中再加 1.0gKI( + - 3 2 3 2=CH COOOH+2H +2I I +CH COOH+H O )，摇 匀，置于暗处 5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂 20mL，摇匀，用淀粉溶液作 指示剂，用 0.05mol/L 的 2 2 3Na S O 标准溶液滴定至蓝色刚好褪去( 2- - 2- 2 2 3 4 6I +2S O =2I +S O )。重 复步骤 b，步骤 c 三次，测得平均消耗 2 2 3Na S O 标准溶液的体积为 20.00mL。 ①步骤 a 中配制溶液 A 时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、100mL 容量瓶，玻璃棒和量筒外， 还需要___________ ②设计步骤 b的目的是___________ ③过氧乙酸的质量分数为___________%。 16. 用含铬不锈钢废渣(含 2SiO 、 2 3Cr O 、 2 3Fe O 、 2 3Al O 等)制取 2 3Cr O (铬绿)的工艺流程如 图所示： 回答下列问题： (1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是___________、___________。 (2) 2 3Cr O 、KOH、 2O 反应生成 2 4K CrO 的化学方程式为___________。 (3)“水浸”时，碱熔渣中的 2KFeO 强烈水解生成的难溶物为___________(填化学式下同)；为 检验“水浸”后的滤液中是否含有 3+Fe ，可选用的化学试剂是___________。 (4)常温下“酸化”时 pH 不宜过低的原因是___________；若出时溶液的 pH=8，则 3+c(Al )= ___________mol/L。{已知：常温下，   33 sp 3Al OH 1.3 10K      } (5)“还原”时发生反应的离子方程式为___________。 (6)由  3Cr OH 制取铬绿的方法是___________。 17. 丙烯是三大合成材料的主要原料，丙烷脱氢制取丙烯是目前常用方法之一、丙烷脱氢制丙 烯的主要反应如下： 直接裂解： 3 8 3 6 2C H g) C H g)+H g)( ( ( 1ΔH 124 kJ mol   氧气氧化脱氢： 3 8 2 3 6 22C H +O =2(g) (g) (g)C H +2H O(g) 1ΔH 235 kJ mol   回答下列问题： (1)目前直接裂解是丙烷脱氢制取丙烯的常用方法。直接裂解时，下列条件有利于提高 3 8C H 平 衡转化率的是___________(填标号)。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 (2)“氧气氧化脱氢”相比于“直接裂解”的优点是___________(列举 1 点)。 (3)一定压强下，向一恒容密闭容器中充入 1mol 3 8C H 和 1molCO2，平衡时各物质的物质的量 与温度的关系如图 1 所示； ①在 500~800K 之间，主要发生的反应为___________；823K 以上主要发生的反应为 ___________。 ②一定压强下，向一密闭容器中充入一定量的 3 8C H 和 CO2 发生反应： 2 3 8 3 6(g) (CO +C H C) )Hg (g 2+CO +g) H( O(g) ΔH 。 3 8C H 的平衡转化率在不同投料比 [     2 3 8 n COm= n C H ]下与温度的关系如图 2 所示： ΔH ___________(填“＜”或“＞”)0；投料比从小到大的顺序为___________。 (4)丙烷分别在 0.1MPa 和 2p MPa 直接裂解，反应达到平衡时，丙烷和丙烯的物质的量分数随 温度的变化关系如图 3 所示： 压强 2p ___________(填“＜”或“＞”)0.1；D 为___________(填化学式)；a 点温度下裂解反应的 平衡常数 pK  ___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (二)选考题：共 15 分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按 所做的第一题计分。 18. 二氧化碳化学资源化利用已经显示出越来越重要的科技与经济价值，如用铜锌氧化物催化 二氧化碳加氢生成 3CH OH ，合成碳酸乙烯酯(EC)等。回答下列问题： (1)基态铜原子价电子排布式为___________；第一电离能    1 1I Zn >I Cu 的原因是 ___________。 (2) 2- 3CO 的空间构型为___________。 (3)EC 的结构简式为 ，其碳原子杂化方式为___________，每个分子中含___________个 σ 键。 (4) 2CO 加氢得到 3CH OH ， 3CH OH 的沸点比 2CO 的高，原因是___________。 (5)高温时，太阳能反应器中的 2CeO 失去部分氧，温度稍低时，从 2CO 中重新夺取氧。一种 铈(Ce)的氧化物的晶胞结构如图所示： ①Ce 的配位数为___________。 ②若高温下该晶胞中 1 个氧原子变为空位，___________个面心上的铈由+4 价变为+3 价(不考 虑顶点)。 ③已知 2CeO 的密度为 7.13g/cm3，设 NA 为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长 a=___________pm。 19. 甘草素具有强肝解毒、抗溃疡等作用，其一种合成路线如下： 已知：Ⅰ． 2 RCOOH ZnCl (R为烃基)。 Ⅱ． 2 3 RCl K CO ，R 为烃基或 3 2CH OCH - (即 MOM—)。 Ⅲ．R1CHO+R2CH2COR3 KOH 乙醇 +H2O( 1 3R ~R 为烃基或 H)。 回答下列问题： (1)A 的化学名称是___________。 (2)B 的结构简式为___________，D 生成 E 的反应类型是___________。 (3)D 中官能团的名称是___________。 (4)C 和 E 生成 F 的化学方程式为___________。 (5)W 是 H 的同分异构体，在酸性条件下水解生成 X 和 Y 两种产物；X 中含有 结 构，能与 3FeCl 溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为 2∶211；Y 能发 生银镜反应，写出符合要求的 W 的结构简式：___________。 (6)设计以 4－羟基苄基氯( )、MOMCl、 2 5C H OH 和乙醛为起始原料制备对羟基肉 桂醛( )的合成路线(无机试剂任用)。____________ 湖南省永州市省重点中学 2021 届高三 5 月联考 化学试题 答案版 本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号，座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写 在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、S32、Ce140 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1. 第十三届全国人民代表大会第四次会议政府工作报告指出“要扎实做好碳达峰、碳中和各项 工作”，绿色氢能和液态阳光甲醇可助力完成碳中和目标。下列说法正确的是 A. 3CH OH 属于电解质 B. 用焦炭与 2H O 反应是未来较好获取氢能的方法 C. 2H 与 2CO 反应，每生成 1mol 3CH OH 时转移 4mol 电子 D. 植树造林、节能减排等有利于实现碳中和 【答案】D 2. 下列水环境修复过程中未发生氧化还原反应的是 A. 用 2Na S 处理含 2+Hg 的废水 B. 用 NaClO 处理氨氮废水 C. 用漂白粉处理含 NaCN 的提金废水 D. 用纳米零价铁处理含 2- 2 7Cr O 、 2+Cu 等的酸性废水 【答案】A 3. 下列物质的用途与其化学性质对应关系正确的是 选项 化学性质 实际应用 A 2SO 具有还原性 漂白纸浆 B 2 2Na O 能与 2CO 和水反应 作供氧剂 C 2 3Na SiO 的水溶液具有碱性 作矿物胶 D Al 是活泼金属 铝质容器贮运浓硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 4. 反应 + - 3 3 2 3 3(CH ) CBr+H O (CH ) COH+H +Br→ ΔH0 第二步 3 3 2 3 3(CH ) C H O (CH ) COH H    (快反应) 该反应的能量与反应历程图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 5. 实验室以碳化铝(含 4 3Al C 少量 C 和 2 3Al O )和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷并获得 3AlCl ，下列图示装置不能达到相应实验目的的是 已知： 4 3 4 3Al C +12HCl 3CH +4AlCl→ 。 A．制取 4CH B．收集 4CH C．滤去不溶物 D．制得 3AlCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 6. 薰衣草精油中一成分的结构为 ，下列关于该物质的说法不正确的是 A. 含有两种官能团 B. 分子式为 12 18 2C H O C. 所有碳原子处于同一平面 D. 能与酸性 4KMnO 溶液反应 【答案】C 7. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.0g 正丙醇中含有共价键的总数为 NA B. 0.1molCu 与足量硫单质充分反应，转移的电子数为 0.2NA C. 0.1mol/L 的 NaCl 溶液中含有的阴、阳离子总数共有 0.2NA D. 标准状况下，11.2L 由甲烷和乙烯组成的混合气体中所含氢原子数为 2NA 【答案】D 8. 下列离子方程式能用于解释相应实验且书写正确的是 选项 实验 离子方程式 A FeS 溶于足量稀硝酸 FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B 向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液并加热，得到红褐 色液体 Fe3++3H2O Δ Fe(OH)3(胶体)+3H+ C 向 NH4HCO3 溶液中加入过量 Ba(OH)2 稀溶液， 有白色沉淀产生 OH-+HCO 3  +Ba2+=BaCO3+H2O D 向 K2MnO4 溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液 变为紫色且有黑色沉淀生成 2 4 4 2 23MnO 4H 2MnO MnO 2H O       A. A B. B C. C D. D 【答案】B 9. 硫酸根自由基( - 4SO  )是具有较高氧化还原电位的自由基，可以氧化很多物质。通常利用分 解过硫酸盐的方式产生硫酸根自由基。碱性条件下，过硫酸钠( 2 2 8Na S O 硫元素为+6 价)活化 Fe 得到 - 4SO  和 OH ( - 4SO  和 OH 为具有强氧化性的自由基)，去除水体中 As(V)的机理模 型如图所示。下列有关说法中正确的是 A. 2 2 8Na S O 中氧元素显-2 价 B. 与 As(V)共沉淀时发生了氧化还原反应 C. 2- 2 8S O 和 Fe 发生的反应为 2 2 2 2 2 3 2 2 8 4 2 8 4S O Fe Fe 2SO S O 2Fe 2Fe 2SO          ， D. 强碱性条件下,溶液中的自由基主要为 OH 【答案】D 10. 下列实验操作的预测现象与实际相符的是 选项 实验操作 预测现象 A 向粗乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡 有机层的体积减小，有气泡，并分层 B 向漂白粉中不断加入浓盐酸 漂白粉溶解，溶液中逸出无色气体 C 向 AlCl3 溶液中不断加入浓氨水 先有白色絮状沉淀，然后逐渐溶解 D 向盛有 FeSO4 溶液的试管中加入过量 Na2O2 产生无色气体，先有白色沉淀，再变为灰绿色， 最后变为红褐色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 二、选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中， 有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有 选错的得 0 分。 11. 聚合硫酸铁{PFS，    4 42n (6-n) m Fe OH SO   }是一种性能优越的无机高分子混凝剂，利用 双极膜(BP)(由一张阳膜和一张阴膜复合制成，在直流电场作用下将水分子解离成 -OH 和 +H ， 作为 +H 和 -OH 离子源)电渗析法制备 PFS 的装置如图所示，下列说法不正确的是 A. X 极上发生的电极反应为 - - 2 24OH -4e =O +2H O B. “室 1”和“室 3”得到 2 4H SO 和 2 4K SO 的混合液 C. “室 2”和“室 4”产品为浓 PFS D. 双极膜向“室 2”和“室 4”中提供 -OH 【答案】B 12. 近年来中国地质调查局在自然界中发现了新矿物——氟栾锂云母。该矿除含 F 和 Li 外， 还含原子序数依次增大的 W、X、Y、Z 四种元素，已知它们的原子序数均不超过 20，W、Y、 Z 的最外层电子数之和等于 11，W 的最低化合价为 2 价，X 在元素周期表中所处的族序数等 于其周期序数。下列说法不正确的是 A. X 的金属性比 Z 的强 B. 原子半径：W>Y C. 2ZW 中含离子键和共价键 D. X、Y 的最高价氧化物对应的水化物均可与 Z 的最高价氧化物对应的水化物反应 【答案】AB 13. 一种处理强酸性高浓度砷( 3- 4AsO )铜废液并回收 2 3As O 和海绵铜等的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 操作①②③均为过滤 B. 除砷反应的离子方程式为 3 2 4 3 4 2 2AsO HSO 2H SO HAsO H O        C. 试剂 X 可以是 FeO D. 达标废液中含有的溶质主要为 2 4Na SO 【答案】C 14. 常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定 2 3Na CO 溶液﹐溶液中 2 3lgc(H CO ) 、 - 3lgc(HCO ) 、 2- 3lgc(CO ) 、 +lgc(H ) 、 -lgc(OH )随溶液 pH 的变化及滴定曲线如图所示： 下列说法不正确的是 A. 整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂 B. n 点的 pH 为 m 点和 q 点 pH 的平均值 C. r 点溶液中： - + - 3 2 3c(OH )=c(H )+c(HCO )+c(H CO ) D. r 点到 k 点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大 【答案】CD 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 15~17 题为必考题，每个试题考 生都必须作答。第 18、19 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：此题包括 3 小题，共 39 分。 15. 过氧乙酸是具有重要用途的有机合成氧化剂和化工原料，实验室拟合成过氧乙酸并测定其 含量。 (1)浓缩 2 2H O 在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管 1 中滴加 30% 2 2H O 溶液，最终得到质 量分数约 68%的 2 2H O 溶液。 冷凝管 1、冷凝管 2 中进水接口依次为___________、___________(填字母)。 ②加热温度不宜超过 60℃的原因是___________。 (2)合成过氧乙酸 向带有搅拌装置及温度计的 500mL 三口烧瓶中先加入 16g 冰醋酸，在搅拌下滴加 90g68% 2 2H O 溶液，最后加入 4.1mL 浓硫酸，搅拌 5h，静置 20h。 (已知：CH3COOH+H2O2 +H +H2O) ①用浓缩的 68% 2 2H O 溶液代替常见的 30% 2 2H O 溶液的目的是___________。 ②充分搅拌的目的是___________。 (3)过氧乙酸含量的测定 步骤 a：称取 5.0g 过氧乙酸试样(液体)，配制成 100mL 溶液 A。 步骤 b：在碘量瓶中加入 5.0mL 2 4H SO 溶液、3 滴 4MnSO 溶液、5.0mL 溶液 A，摇匀，用 0.01mol/L 的 4KMnO 溶液滴定至溶液呈微红色。 步骤 c：向滴定后的溶液中再加 1.0gKI( + - 3 2 3 2=CH COOOH+2H +2I I +CH COOH+H O )，摇 匀，置于暗处 5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂 20mL，摇匀，用淀粉溶液作 指示剂，用 0.05mol/L 的 2 2 3Na S O 标准溶液滴定至蓝色刚好褪去( 2- - 2- 2 2 3 4 6I +2S O =2I +S O )。重 复步骤 b，步骤 c 三次，测得平均消耗 2 2 3Na S O 标准溶液的体积为 20.00mL。 ①步骤 a 中配制溶液 A 时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、100mL 容量瓶，玻璃棒和量筒外， 还需要___________ ②设计步骤 b的目的是___________ ③过氧乙酸的质量分数为___________%。 【答案】 (1). b (2). d (3). 温度超过 60℃， 2 2H O 会分解 (4). 增大过氧化氢浓 度有利于平衡向生成过氧乙酸的方向移动 (5). 使反应物充分接触，提高原料利用率 (6). 胶头滴管 (7). 除去其中的 2 2H O (8). 15.2 16. 用含铬不锈钢废渣(含 2SiO 、 2 3Cr O 、 2 3Fe O 、 2 3Al O 等)制取 2 3Cr O (铬绿)的工艺流程如 图所示： 回答下列问题： (1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是___________、___________。 (2) 2 3Cr O 、KOH、 2O 反应生成 2 4K CrO 的化学方程式为___________。 (3)“水浸”时，碱熔渣中的 2KFeO 强烈水解生成的难溶物为___________(填化学式下同)；为 检验“水浸”后的滤液中是否含有 3+Fe ，可选用的化学试剂是___________。 (4)常温下“酸化”时 pH 不宜过低的原因是___________；若出时溶液的 pH=8，则 3+c(Al )= ___________mol/L。{已知：常温下，   33 sp 3Al OH 1.3 10K      } (5)“还原”时发生反应的离子方程式为___________。 (6)由  3Cr OH 制取铬绿的方法是___________。 【 答 案 】 (1). 粉 碎 废 渣 (2). 充 分 搅 拌 ( 或 通 入 足 量 空 气 等 ) (3). 2 3 2 2 4 2 高温2Cr O +8KOH+3O 4K CrO +4H O (4).  3Fe OH (5). KSCN (6). pH 过 低， 3+Al 进入滤液 (7). 151.3 10 (8). 2- 2- + 3+ 2- 2 7 3 4 2Cr O +3SO +8H =2Cr +3SO +4H O (9). 高温煅烧 17. 丙烯是三大合成材料的主要原料，丙烷脱氢制取丙烯是目前常用方法之一、丙烷脱氢制丙 烯的主要反应如下： 直接裂解： 3 8 3 6 2C H g) C H g)+H g)( ( ( 1ΔH 124 kJ mol   氧气氧化脱氢： 3 8 2 3 6 22C H +O =2(g) (g) (g)C H +2H O(g) 1ΔH 235 kJ mol   回答下列问题： (1)目前直接裂解是丙烷脱氢制取丙烯的常用方法。直接裂解时，下列条件有利于提高 3 8C H 平 衡转化率的是___________(填标号)。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 (2)“氧气氧化脱氢”相比于“直接裂解”的优点是___________(列举 1 点)。 (3)一定压强下，向一恒容密闭容器中充入 1mol 3 8C H 和 1molCO2，平衡时各物质的物质的量 与温度的关系如图 1 所示； ①在 500~800K 之间，主要发生的反应为___________；823K 以上主要发生的反应为 ___________。 ②一定压强下，向一密闭容器中充入一定量的 3 8C H 和 CO2 发生反应： 2 3 8 3 6(g) (CO +C H C) )Hg (g 2+CO +g) H( O(g) ΔH 。 3 8C H 的平衡转化率在不同投料比 [     2 3 8 n COm= n C H ]下与温度的关系如图 2 所示： ΔH ___________(填“＜”或“＞”)0；投料比从小到大的顺序为___________。 (4)丙烷分别在 0.1MPa 和 2p MPa 直接裂解，反应达到平衡时，丙烷和丙烯的物质的量分数随 温度的变化关系如图 3 所示： 压强 2p ___________(填“＜”或“＞”)0.1；D 为___________(填化学式)；a 点温度下裂解反应的 平衡常数 pK  ___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】 (1). A (2). 氧气氧化脱氢为放热反应，耗能少 (3). 3CO2+C3H8→6CO+4H2 (4). C3H8 C3H6+H2 (5). ＞ (6). m3＜m2＜m1 (7). ＜ (8). C3H8 (9). 0.0125 (二)选考题：共 15 分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按 所做的第一题计分。 18. 二氧化碳化学资源化利用已经显示出越来越重要的科技与经济价值，如用铜锌氧化物催化 二氧化碳加氢生成 3CH OH ，合成碳酸乙烯酯(EC)等。回答下列问题： (1)基态铜原子价电子排布式为___________；第一电离能    1 1I Zn >I Cu 的原因是 ___________。 (2) 2- 3CO 的空间构型为___________。 (3)EC 的结构简式为 ，其碳原子杂化方式为___________，每个分子中含___________个 σ 键。 (4) 2CO 加氢得到 3CH OH ， 3CH OH 的沸点比 2CO 的高，原因是___________。 (5)高温时，太阳能反应器中的 2CeO 失去部分氧，温度稍低时，从 2CO 中重新夺取氧。一种 铈(Ce)的氧化物的晶胞结构如图所示： ①Ce 的配位数为___________。 ②若高温下该晶胞中 1 个氧原子变为空位，___________个面心上的铈由+4 价变为+3 价(不考 虑顶点)。 ③已知 2CeO 的密度为 7.13g/cm3，设 NA 为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长 a=___________pm。 【答案】 (1). 10 13d 4s (2). Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 (3). 平 面三角形 (4). 2sp 和 3sp (5). 10 (6). 3CH OH 分子间可以形成氢键 (7). 8 (8). 4 (9). 103 A 688 107.13N  19. 甘草素具有强肝解毒、抗溃疡等作用，其一种合成路线如下： 已知：Ⅰ． 2 RCOOH ZnCl (R为烃基)。 Ⅱ． 2 3 RCl K CO ，R 为烃基或 3 2CH OCH - (即 MOM—)。 Ⅲ．R1CHO+R2CH2COR3 KOH 乙醇 +H2O( 1 3R ~R 为烃基或 H)。 回答下列问题： (1)A 的化学名称是___________。 (2)B 的结构简式为___________，D 生成 E 的反应类型是___________。 (3)D 中官能团的名称是___________。 (4)C 和 E 生成 F 的化学方程式为___________。 (5)W 是 H 的同分异构体，在酸性条件下水解生成 X 和 Y 两种产物；X 中含有 结 构，能与 3FeCl 溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为 2∶211；Y 能发 生银镜反应，写出符合要求的 W 的结构简式：___________。 (6)设计以 4－羟基苄基氯( )、MOMCl、 2 5C H OH 和乙醛为起始原料制备对羟基肉 桂醛( )的合成路线(无机试剂任用)。____________ 【答案】 (1). 间苯二酚(1，3－苯二酚) (2). (3). 取代反应 (4). (酚) 羟 基 ， 醛 基 (5). + +KOH 乙醇 + 2H2O (6). (7).