山东省潍坊市四县市2021届高三化学5月高考模拟试题（Word版附答案）

潍坊市四县市（安丘、诸城、五莲、兰山）2021 届高三下学 期 5 月高考模拟 化学试题 2021.5 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形 码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上． 2．选择题答案必须使用 2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使 用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚． 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草 稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损． 可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Ca40 Ti48 Ge73 一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分．每小题只有一个选项符 合题意． 1．化学与生活密切相关．下列叙述错误的是（ ） A．5G 芯片“巴龙 5000”的主要材料是硅 B．防治酸雨最重要的是对含硫燃料进行脱硫处理 C．白醋、柠檬汁均可用来除去水壶中的水垢 D．“嫦娥四号”使用的SiC Al 材料属于复合材料 2．下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ） A． 2SO 具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．碱金属元素发生焰色反应，可用于制造烟花 C．氯化钙能够吸水，可用作豆腐的制作过程中的凝固剂 D．聚乙烯耐热性差、易老化，用于食品的包装材料 3．某物质 M 是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期 X、Y、Z、W 四种元 素组成，X 元素原子半径最小，W 的3p 轨道有一个未成对电子，Y、Z 同主族．下列说法正 确的是（ ） A．电负性： Y Z W  B．最简单氢化物沸点： Y Z C． 2 2X Y 是极性分子 D．Z 最高价氧化物对应水化物的空间构型为三角锥 4．普鲁士蓝的化学式为  4 6 3Fe Fe(CN) ，下列说法正确的是（ ） A．该物质中 2Fe  与 3Fe  数目之比为 4 : 3 B．1mol 该物质中含 数目为 A18N C．该物质中只存在共价键和配位键，不存在离子键 D． 3Fe  的核外电子排布式为 5[Ar]3d 5．水合肼 2 4 2N H H O 是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为 3 2 4 2NaClO 2NH N H H O NaCl   ．下列装置和操作不能达到实验目的的是（ ） A．在裝置甲的圆底烧瓶中加入氯化钙制取 3NH B．用装置乙作为反应过程的安全瓶 C．制备水合肼时从装置丙的 a 口通入 3NH D．用装置丁吸收反应中过量的 3NH 6．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法错误 的是（ ） A．能发生取代反应、加成反应 B．分子中共平面的碳原子最多有 8 个 C．分子中含有 9 种不同环境的氢原子 D．其既能与盐酸反应，又能与 3NaHCO 溶液反应 7．工业上常用 NaClO 碱性溶液吸收工业废气中的 2SO ．为了提高吸收效率，常用 2 3Ni O 作 为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对 2SO 的吸收， 该催化过程如图所示： 下列说法错误的是（ ） A．过程 1 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1 B．过程 2 的离子方程式是： 2 2 32NiO ClO Cl Ni O 2O    C．吸收反应的总方程式是： 2 2 2 4ClO SO H O Cl SO 2H       D．用 2Ca(ClO) 代替 NaClO 脱硫效果更好 8．实验室从废定影液[含  3 2 3 2Ag S O  和 Br 等]中回收 Ag 和 2Br 的主要步骤如下： 下列说法正确的是（ ） A．分液时，有机相从下口放出 B．向 2MnO 粉末中滴加浓盐酸制取 2Cl C．有机相加热蒸发得到 2Br D．灼烧过程需要隔绝空气 9．铬渣（主要成分为 2 3Cr O ，同时含有少量 2 3Al O 、 2SiO 等杂质）是铬电镀过程中产生的含 铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染．铬渣综合利用工艺流程如下： 已知：①焙烧产生一种无污染气体；② 4PbCrO 难溶于水，易溶于无机强酸或强碱溶液．下列 判断正确的是（ ） A．焙烧过程中发生的反应方程式为 2 3 3 2 4 2 25Cr O 14NaOH 6NaNO 10Na CrO 3N 7H O     B．为防止引入新杂质，可加入 2 3Cr O 调节溶液 pH C．流程中可回收利用的物质有 3NaNO 、  3 2Pb NO D．为防止洗涤时生成过多副产物 2 7PbCr O ，洗涤液中应加入少量 NaOH 10．天津大学研究团队以 KOH 溶液为电解质，CoP 和 2Ni P 纳米片为催化电极材料，电催化 合成偶氮化合物的装置如图所示（R 代表烃基）．下列说法正确的是（ ） A． CoP 极连接直流电源的正极 B． 2Ni P 电极反应式为 2 2 2RCH NH 4e 4OH RCN 4H O     C．离子交换膜是阳离子交换膜 D．合成1mol 偶氮化合物转移电子8mol 二、选择题：本题共 5 小题，每题 4 分，共 20 分．每小题有一个或两个选项符合 题意，全选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分． 11．根据下列实验能得出相应结论的是（ ） 选项 实验 结论 A 将 3NaHCO 溶液滴入 2Ca(ClO) 溶液中出现 白色沉淀  2 2 3Ka H CO Ka(HClO) B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热、搅拌、冷却 后，滴加几滴碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 C 将 4 3NH HCO 受热分解产生的气体通入某溶 液，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失 该溶液是 2Ca(OH) 溶液或 2Ba(OH) 溶液 D pH 相等的两种一元碱混合后， pH 不变 两种碱可能为一种强碱一种弱碱 A．A B．B C．C D．D 12．乙氧酰胺苯甲酯常用于氨丙啉等抗球虫药的增效剂，其结构简式如图所示．下列说法错 误的是（ ） A．元素的第一电离能：N O C  B．与该物质苯环上取代基相同的芳香族化合物有 6 种 C．分子中含有三种含氧官能团 D．其水解产物一定条件下都能发生聚合反应 13．某光电催化反应器如图所示，M 电极是 Pt / CNT, N 电极是 2TiO ．通过光解水，可由 2CO 制得异丙醇．下列说法错误的是（ ） A．M 极是电池的正极 B．N 极的电极反应为 2 22H O 4e O 4H     C．M 极选用的电化学催化剂对于析氢反应有高选择性 D．生成 30g 异丙醇，则有10molH 通过合成蛋白质纤维膜 14．二氟卡宾 2:CF 作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注．硫 单质与二氟卡宾可以形成 2S CF ，反应历程如图所示： 下列叙述错误的是（ ） A． 8S 和 2:CF 生成 2S CF 反应的 1H 207.13kJ mol   B．由 生成 的活化能为 134.21kJ mol C．上述反应历程中存在S S 键的断裂和生成 D．决定反应速率的基元反应的活化能为 166.09kJ mol 15．25 C 时，向 125ml0.1mol L 邻苯二甲酸 2H A 溶液中加入 KOH 固体，混合溶液的 pH 随  lgc HA 以及  2lgc A  的关系如图所示（忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发）．下 列有关叙述错误的是（ ） A．邻苯二甲酸的 1Ka 约为 31.0 10 B．b 点有关微粒浓度大小关系为        2c K c HA c A c OH      C．从 a 点到 c 点，水电离的  c H 先增大后减小 D． pH 10 时，     2 4.2c A 10 c HA    三、非选择题：本题共 5 个小题，共 60 分． 16．（12 分）锗及其化合物应用于航空航天测控、光纤通讯等领域．一种提纯二氧化锗粗品（主 要含 2GeO 、 2 3As O ）的工艺如下： 已知：i． 2GeO 与碱反应生成 2 3Na GeO ⅱ． 4GeCl 极易水解，沸点86.6℃． ⅲ． 2 3As O 溶于 NaOH 溶液生成 2 2NaAsO , NaAsO 与盐酸反应生成 3AsCl ． （1）“氧化”过程是将 2NaAsO 氧化为 3 4Na AsO ，其离子方程式为_________．工业生产中“氧 化”过程也可用“蒸馏”时通入氯气代替，该过程氧化产物为 3 4H AsO ，则发生反应的离子方程 式是_________． （2）加盐酸蒸馏生成 4GeCl ，反应的化学方程式为______________． （3）工业生产中常采用盐酸萃取和蒸馏相结合的方法达到除砷的日的．已知 4GeCl 和 3AsCl 在不同浓度盐酸中的溶解度如下图所示，则萃取时控制的盐酸最佳浓度为______________． （4）“水解”操作时发生的反应化学方程为 4 2 2 2GeCl (n 2)H O GeO nH O 4HCl      ， “水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其可能的原因是__________________． （5）高纯二氧化锗的含量釆用碘酸钾滴定法进行测定．称取 0.5000g 高纯二氧化锗样品，加 入氢氧化钠在电炉上溶解，用次亚磷酸钠还原为 2Ge  ，以淀粉为指示剂，用 10.1000mol L 的碘酸钾标准溶液滴定，消耗碘酸钾的体积为15.80mL ．（已知： 20℃以下，次亚磷酸钠不 会被碘酸钾和碘氧化， 2 4 3 2 3 2 23Ge IO 6H 3Ge I 3H O,IO 5I 6H 3I 3H O              ）判断滴定 达到终点时的现象是____________，此样品中二氧化锗的质量分数是_______________（保留 2 位小数）． 17．（12 分）中国科学报报道钙钛矿太阳能电池在柔性可穿戴电子设备等方面具有独特的优势 和巨大的应用潜力．钛酸钙晶胞俯视投影图如下： 已知：晶胞中只含有一个钙原子，钙原子与钛原子之间的最近距离为 xnm． 回答下列问题： （1）基态 2Ti  的核外价电子排布图为________， Al 原子的最高能层轨道数为________． （2） Ti 的四卤化物熔点如下表所示， 4TiF 熔点高于其他三种卤化物，自 4TiF 至 4TiI 熔点依 次升高，原因是_____________． 化合物 4TiF 4TiCl 4TiBr 4TiI 熔点/℃ 377 24.12 38.3 155 （3）图中组成元素的电负性大小顺序是____________． （4）如图结构的化学式为_________； 2Ca  、 4Ti  的配位数分别为_____、_____． （5）晶体密度为___________ 3g cm （列出计算式）． 18．（12 分）天然气的主要成分为 4CH ，是重要的燃料和化工原料．以 2 2CO H、 为原料合成 甲烷涉及的主要反应如下： Ⅰ． 2 2 4 2 1CO (g) 4H (g) CH (g) 2H O(g) H   Ⅱ． 1 2 4 2 2CO(g) 3H (g) CH (g) H O(g) H 198kJ mol      Ⅲ． 1 2 2 2 3CO (g) H (g) CO(g) H O(g) H 40.9kJ mol     回答下列问题： （1） 1H  _________ 1kJ mol ． （2）一定条件下，若只发生反应Ⅱ，测得 CO 的平衡转化率与温度、起始投料比 m（  2n Hm n(CO)  的关系如图所示．已知      3 2 4 2v k c(CO) c H ,v k c CH c H O   正 正 逆 逆 （ k k正 逆、 速率 常数，只与温度有关）． ①图中投料比 1 2 3m m m、 、 的大小顺序为__________，判断依据是___________． ②若在 2L的密闭容器中充入1molCO 和 23molH ，在一定温度下，经5s 达到平衡，平衡时 CO 的转化率为 50%，则前5s 氢气的反应速率  2v H ________ mol / (L s) ．此时 k : k 正 逆 ________．（填写分数即可，不用化简），达到平衡后，升高温度，k : k正 逆 ________ （填“增大”“减小”或不变”）． （3）将 21molCO 和 23molH 通入密闭容器，在一定条件下进行反应．达到平衡时，容器中 4CH 为 amol, CO 为 bmol ，容器中总压强为 p ，则甲烷的压强为_________，反应Ⅲ的平衡常数 Kp  ________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）． 19．（12 分）磷酸氯喹治疗新冠肺炎具有一定疗效．一种制备磷酸氯喹（Ⅰ）的合成路线如下： 已知：Ⅰ． 和苯酚性质相似． Ⅱ．通常情况下， 与 NaOH 溶液不反应． 回答下列问题： （1）B 的名称为_________， H I 的反应类型为_________． （2）D 中含有的官能团名称为_________，G 的结构简式为_________． （3）E 和10%NaOH 溶液反应的化学方程式为_________． （4）G 在一定条件下可以转化为 M（ ），M 的同分异构体中同时符合下列 H 条 件，且只含有一个手性碳原子的是_________（写出结构简式）． ①苯环上有两个取代基，且其中一个是氯原子 ②含有与饱和碳相连的氨基 ③核磁共振氢谱显示峰面积之比为 2 : 2 : 2 : 2 :1:1 （5）设计以苯为原料合成 的一种合理的路线（无机试剂任选） _______． 20．（12 分）正丁醚可用作分离稀土元素的溶剂．实验制备正丁醚过程有如下步骤： ①A 中加入几粒沸石，向分水器中加满水后放掉约1.7ml 水．微热烧瓶至微沸，维持反应约 1.5 小时，至反应比较完全 ②A 中加入 2.5mL 浓硫酸 ③A 中加入15ml 正丁醇 ④粗产物依次用 20mL 水、10mLNaOH 溶液和 20mL 水洗涤，分液后加入约3g 无水氯化钙 颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙 ⑤蒸馏，收集馏分 ⑥待 A 中液体冷却后将其缓慢倒入盛有 25mL 水的分液漏斗中，振摇后静置，分液已知有关 信息如表： 名称 相对分子质量 颜色形态 密度 1/g mL 熔点/℃ 沸点/℃ 水溶性 正丁醇 74.12 无色液体 0.8098 89.53 117.25 溶 正丁醚 130.23 无色液体 0.773 97.90 142.4 不溶 浓硫酸 98.08 无色液体 1.8 10.36 338 互溶放热 （1）该实验正确的操作顺序为_______（填序号）；B 仪器的名称是_______． （2）生成正丁醚的化学反应方程式为_______． （3）④中最后一次水洗的目的是_______． 加热蒸馏时应收集_______（填选项字母）左右的馏分． a．100℃ b．117℃ c．135℃ d．142℃ （4）反应开始回流时，因为有恒沸物的存在，温度不可能马上达到 135℃．但随着水被蒸出， 温度逐渐升高，最后达到 135℃以上，即应停止加热．升温过快可能造成的后果是_______（答 一条即可） （5）判断反应已经完成的依据是_______． 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分．每小题只有一个选项符合 题意． 1．B 2．B 3．C 4．D 5．A 6．D 7．C 8．D 9．A 10．D 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分．每小题只有一个或两个选项 符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分． 11．D 12．BD 13．CD 14．B 15．C 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分． 16．（12 分） （1） 3 2 3 4 23AsO ClO 6OH 3AsO Cl 3H O        （2 分） 3 2 2 3 4As Cl 4H O H AsO 5H 2Cl      （2 分） （2） 2 3 4 2Na GeO 6HCl 2NaCl GeCl 3H O   （2 分） （3） 112mol L （1 分） （4）该水解反应为放热反应，温度较低时平衡常数较大，反应物平衡转化率更高（2 分） （5）当滴入最后半滴标准液，溶液突变为蓝色，且半分钟内不褪色（1 分）99.54%（2 分） 17．（12 分） （1） （1 分）9（1 分） （2） 4TiF 为离子晶体熔点高， 4 4 4TiCl TiBr TiI、 、 为分子晶体，相对分子质量依次增大，范 德华力依次增强，熔点依次升高．（2 分） （3） O Ti Ca  （2 分） （4） 3CaTiO （2 分）12（1 分）6（1 分） （5）  37 A 51 3 N x 10 （2 分） 18．（12 分） （1） 157.1 （2 分） （2）① 1 2 3m m m  （1 分）相同温度下，增大氢气的浓度 CO 的转化率增大（1 分） ②0.15（1 分） 16 27 （2 分）减小（1 分） （3） ap 4 2a （2 分） b(2a b) (1 a b)(3 4a b)      （2 分） 19．（12 分） （1）硝基苯（1 分）取代反应（1 分） （2）氨基氯原子（1 分） （2 分） （3） （2 分） （4） （2 分） （5） （3 分） 20．（12 分） （1）③②①⑥④4⑤（2 分）球形冷凝管（1 分） （2） 2 4H SO 3 2 2 2 3 2 2 2 2 2 2 3 22CH CH CH CH OH CH CH CH CH OCH CH CH CH H O  浓 （2 分） （3）洗去氢氧化钠等水溶性杂质（2 分）d（1 分） （4）发生副反应生成 1-丁烯，脱水炭化，正丁醇损失．（答出一点即可得分）（2 分） （5）分水器中水面不再升高，或者分水器中充满水，或者温度计示数发生显著变化．（答出 一点即可得分）（2 分）