四川省射洪市2021届高三化学5月高考考前模拟试题（Word版附答案）

绝密★启用前【考试时间 月 日 — 】 射洪市 年普通高考模拟测试 理科综合能力 化学 本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分。满分 分，考试时间 分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用 毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上；并检查条形码粘 贴是否正确。 选择题使用 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，填空题和解答题必须用 毫米黑色墨水签字笔书 写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： — — — — 第Ⅰ卷 （选择题 共 分） 一、选择题（本题共 小题，每题 分。每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 7.下列有关生活中常见物质的说法正确的是 A.涤纶衬衣、PC 塑料、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的 B.用大豆酿制酱油时，蛋白质水解生成了氨基酸 C.2020 年 3 月 9 日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是一种 有机高分子材料 D.垃圾分类中，易拉罐、厕纸属于可回收垃圾，剩饭剩菜、果皮等属于厨余垃圾；荧光 灯管、过期药品属于有害垃圾 8．W、X、Y、Z 为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于 20，四种元素形成的 化合物在农业上常用作肥料，结构如图。下列说法错误的是 A.简单离子半径∶ Y>Z B.X、Y 分别与 W 形成的简单化合物的沸点∶ X>Y C.X 与其它三种元素均只能形成两种化合物 D.W 与 Z 形成化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变蓝 9．图中实验装置正确，且能达到实验目的的是 A.利用图 1 装置模拟石油的分馏 B.利用图 2 装置检验 NH4Cl 分解产生的两种气体 C.利用图 3 装置蒸发结晶得到食盐晶体 D.利用图 4 装置验证牺牲阳极的阴极保护法 10．含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池 将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是 A.氯苯被氧化生成苯 B.反应后废水的 pH 升高 C.M 极电极反应式为：C6H5Cl +e-=Cl-+ C6H6 D.每生成 1 mol CO2，由 N 极区进入 M 极区的 H+为 4mol 11.抗击新冠疫情中，法匹拉韦和瑞德西韦率先突出重围。研究表明两者是治疗新冠肺炎的有 效药物，目前中国已进行 3 期临床实验，下列 关于法匹拉韦和瑞德西韦的描述不正确的是 A.瑞德西韦含有酯基，可以水解； 法匹拉韦不含酯基，不能水解 B.法匹拉韦分子式为 C5H4O2N3F 瑞德西韦（Remdesivir） 法匹拉韦 C.瑞德西韦属于芳香族化合物 D.1mol 瑞德西韦与足量金属钠反应最多生成 1molH2 12．研究表明 N2O 与 CO 在 Fe+作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示，下列说法错误 的是 A.N2 与 CO2 转变成 N2O 和 CO 的总过程ΔH＞0 B.Fe++N2O→FeO++N2，此反应为放热反应 C.FeO+是催化剂，降低了反应活化能从而加快反应速率 D.在 FeO++CO→Fe++CO2 反应中，CO 和 CO2 分子极性不同 13. 天 然 水 体 中 的 H2CO3 与 空 气 中 的 CO2 保 持 平 衡 。 已 知 Ksp(CaCO3)=2.8×10-9， 某溶洞水体中 lgc(X) (X 为 H2CO3、 - 3HCO 、 2- 3CO 或 Ca2+)与 pH 的关系如图所示。下列说法正确 的是 A.曲线①代表 2- 3CO B.H2CO3 的一级电离常数为 10-8.3 C.c(Ca2+)随 pH 升高而增大 D.pH=10.3 时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9 mol·L-1 26．（13 分）MnSO4·H2O 是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用 SO2 还原 MnO2 制备 MnSO4。 I.甲同学设计下列装置制备硫酸锰。回答下列有关问题： (1)装置 B 中试剂为 ▲ ，其作用是 ▲ ,装置 C 的作用 ▲ (2)写出装置 D 中发生反应的化学方程式： ▲ (3)要从 D 中获得纯净的 MnSO4·H2O，应在观察到 ▲ 现象时停止通入 SO2。 (4)装置 D 中水浴温度应控制在 80℃左右，温度过高时反应速率可能减慢的原因： ▲ (5)向含有 1molNa2S 的溶液中通入足量的 SO2,最多消耗 ▲ molSO2 II.乙同学认为甲同学的设计过于复杂，设计了仅用如图的装置制备硫酸锰。回答下列有 关问题： (1)简述乙同学装置的优点(至少 2 点)： ▲ (2)装置 I 中烧瓶中放入的药品 X 不能为铜屑的原因是 ▲ 27．（15 分）工业利用硼矿石（2MgO·B2O3）制备单质 B（硼）并联产轻质 MgO 的流程如下,硼 NaOH 溶液H2O MnO2 多孔球泡 搅拌浓硫酸 药品 X Ⅰ Ⅱ Ⅲ 石灰乳 搅拌 H2O MnO2A B C D E 水浴 浓盐酸 Na2SO3 是第 IIIA 族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题: （1）硼烷泛指一切硼和氢组成的化合物。乙硼烷(B2H6)是最简单的硼烷。可以在乙醚介 质中使用 LiAlH4(离子化合物)还原 BCl3 获得，LiAlH4 中 H 的化合价为 ▲ ，它的电子式为 ▲ ，制备乙硼烷的化学方程式为 ▲ 。 硼酸(H3BO3)的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 80 溶解度/g 2.77 3.65 4.87 6.77 8.90 23.54 （2）回答下列问题： ①为了加快硼矿石与 Na2CO3 溶液和 CO2 的反应速率，可以采取的措施有 ▲ (填一种)。 ②操作 1 是 ▲ ，洗涤，干燥。检验 H3BO3 是否洗涤干净的操作方法为 ▲ 。整个流 程中可循环利用的物质是 ▲ ③制备 B 发生反应的化学方程式是 ▲ ，过程中易生成金属硼化物杂质。该杂质的化 学式是 ▲ （3）硼酸(H3BO3)是一元弱酸，在溶液中能电离生成[B(OH)4]－，硼酸的电离方程式为 ▲ ；室温时测得 0.1000 mol•L-1 硼酸溶液的 pH=5，硼酸的电离常数 Ka= ▲ 28.（15 分）CO 和 NO 是汽车尾气中的主要污染物，易引起酸雨、温室效应和光化学烟雾等环 境污染问题。随着我国机动车保有量的飞速发展，汽车尾气的有效处理变得迫在眉睫。其中 的一种方法为 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题： (1)已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H ▲ 0(填“＞”或“＜”或“=”) (2)已知：N2 (g) + O2(g)=2NO(g) △H= a kJ•mol －1 C(s) + O2 (g)=CO2 (g) △H= b kJ•mol －1 2C(s) + O2 (g)=2CO(g) △H= c kJ•mol －1 则 2CO(g)+2NO(g)=N2 (g)+2CO2 (g) △H= ▲ kJ•mol－1 (用含 a、b、c 的表达式表示)。 (3)一定温度下，将 2molCO、4molNO 充入一恒压密闭容器。已知起始压强为 1MPa，到 达平衡时， 测得 N2 的物质的量为 0.5 mol，则： ①该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数 Kp= ▲ (写出计算表示式) ②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是 ▲ A.单位时间内，断裂 2 molC=0 同时形成 1 mol N≡N。 B.混合气体的平均相对分子质量不再改变。 C.混合气体的密度不再改变。 D.CO 与 NO 的转化率比值不再改变。 (4)某研究小组探究催化剂对 CO、NO 转化的影响。将 CO 和 NO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应， 相同时间内测量逸出气体中 N2 的含量，从而确定尾气脱氮 率(即 NO 的转化率)，结果如图所示： ①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳 实验条件为 ▲ ②若低于 200℃，图中曲线 I 脱氮率随温度升高变化 不大的主要原因为 ▲ (5)己知常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3) =4.4×10-7，Ka2(H2CO3) =4.4×10-11。 CO2 2MgO·B2O3 Na2CO3 溶液 H2SO4 溶液 轻质碳酸镁 轻质 MgO Na2B4O7 硼砂溶液 操作 1 H3BO3 加热 B2O3 Mg 高温 单质 B 此温度下某氨水的浓度为 2mol/L，则溶液中 c(OH－)= ▲ mol/L，将脱氮反应后生成 CO2 通 入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时      3 4 HCOc NHc = ▲ (保留小数点后 4 位数字) (6)电解 NO 制备 NH4NO3,其工作原理如图所示， 为使电解产物全部转化为 NH4NO3,需要补充物质 A, A 是 ▲ ，理由是 ▲ 35（15 分）【化学—选修 3：物质结构】]硼、碳、氮、磷、硫等元素形成的单质和化合物在 生活、生产中有重要的用途。 (1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是 ▲ (填字母)。 A. B. C. D. (2)氢、硼、碳、硫四元素的电负性由大到小的顺序为 ▲ (3)(CN)2 中键与键之间的夹角为 180°，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满足 8 电子稳定结构，其结构式为 ▲ 。其σ键分别为 ▲ 型σ键。 (4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来 的，其结构如图所示。则由 n 个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为 ▲ (5)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和对应 金属阳离子的半径。随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐渐升高，原因是 ▲ 碳酸盐 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 热分解温度/℃ 402 900 1172 1360 金属阳离子半径/pm 66 99 112 135 (6)氮化硼(BN)晶体有多种相结构.六方相氮化硼是通常存在的稳定相,可作高温润滑剂.立 方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性 (晶体结构如图). ①关于这两种晶体的说法,不正确的是 ▲ (填字母). 物质 A NH4NO3 浓溶液 阴极 阳极 NH4NO3 稀溶液 NO NO NO NONO-3 NH+4 1x 2x 2px 2py 2pz 1x 2x 2px 2py 2pz 1x 2x 2px 2py 2pz1x 2x 2px 2py 2pz a.两种晶体均为分子晶体 b.两种晶体中的 B﹣N 键均为共价键 c.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 d.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 ②六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电,原因是 ▲ (7)石墨的晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为ρg·cm-3，C-C 键的 键长为 rcm，NA 为阿伏加德罗常数的值，则石墨晶体的层间距 d= ▲ cm。 36．（15 分）【化学——选修 5：有机化学基础】 有机化合物 H 的结构简式为 ，其合成路线如下 (部分反应略去试剂和条件)： 已知：① ② (苯胺易被氧化) 请回答下列问题： （1）烃 A 的名称为 ▲ ，B 中官能团为 ▲ 。 （2）H 的分子式为 ▲ ，反应②的反应类型是 ▲ 。 （3）上述流程中设计 C→D 的目的是 ▲ 。 （4）写出 D 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为 ▲ 。 （5）符合下列条件的 D 的同分异构体共有 ▲ 种； A．属于芳香族化合物 B．既能发生银镜反应又能发生水解反应 写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为 6：2：1：1 的同分异构体的结构简式： ▲ 。 (任写一种) A B D EFGH C C7H8O Cl2,铁屑 反应① （i）NaOH 溶液 (ii)酸化 高温、高压 (CH3CO)2O KMnO4(H+) 反应②Fe,盐酸 （i）NaOH 溶液,△ (ii)酸化 OH (CH3CO)2O OOCCH3 NO2 Fe，盐酸 NH2 射洪市 2021 年普通高考模拟测试 化学参考答案及评分标准 7.A 8.C 9.B 10.D 11.A 12.C 13.D 26．（13 分）【答案】 I （1）饱和 NaHSO3 溶液（1 分） 吸收 HCl（1 分） 防倒吸或安全瓶（1 分） （2）MnO2+SO2   MnSO4（2 分） （3）三颈烧瓶中黑色粉末完全消失 （1 分） （4）当温度过高时，SO2 在水中的溶解度减小，反应速率减慢 （2 分） II （1）2.5（2 分） （2）操作简单；有多孔球泡，吸收 SO2 更充分（或氢氧化钠溶液吸收尾气更充分） （2 分） （7） 铜与浓硫酸反应需要加热 （1 分） 27．（15 分）【答案】 （1） -1（1 分） （1 分）3LiAlH4＋4BCl3=2B2H6↑＋3LiCl＋3AlCl3；（2 分） （2）①将矿石粉碎或提高反应温度或搅拌；（1 分）②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2 分）； 取最后一次洗涤液少许加入试管中，加入几滴 BaCl2 溶液，若有白色浑浊，则未洗干净，反之， 则洗干净。（2 分）； CO2 （1 分） ③3Mg＋B2O3 高温 2B＋3MgO （2 分）；Mg3B2 （1 分） （3）H3BO3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋ （ 1 分） 1.0×10－9 （ 1 分） 28.（15 分）【答案】 （1） ＜ （1 分） （2）2b-a-c （1 分） （3） 11 36 （或具体计算式）（2 分） BC （2 分） （4） 催化剂 II，450℃ （1 分） 温度较低时，催化剂 I 的活性偏低 （2 分） （5） 6×10-3 （1 分） 1.0009（2 分） （6）NH3,（1 分） 根据总反应 8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3（条件为电解），电解产生 HNO3 多，应补充 NH3（2 分） 35.（15 分）【答案】 （1） A＜C＜B＜D （2 分） （2） S >C>H>B （2 分） （3） N  C—C  N （1 分） SP-SP 和 sp-p （1 分） （4） PnO3n+1 （n+2）-（2 分） （5）碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分 解为二氧化碳的过程，氧离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强， 对应的碳酸盐就越容易分解，热分解温度越低 （2 分） （6）ad （2 分） 六方相氮化硼晶体内无自由电子（1 分） （7） 2 A 16 3 3N r ρ （2 分） 36．（15 分）【答案】 （1）甲苯（2 分） 氯原子或-Cl（1 分） （2） C7H7O3N（2 分） 取代反应或硝化反应（1 分） （3） 保护（酚）羟基不被氧化 （2 分） （4） +2NaOH Δ +CH3COONa+H2O （3 分） （5） 14（2 分）； 或 （2 分）