江苏省徐州市2021届高三化学5月考前模拟（打靶卷）试题（Word版附答案）

徐州市 2021 届高三下学期 5 月考前模拟（打靶卷） 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cr 52 Fe 56 选 择 题 单项选择题：本题包括 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．垃圾分类有利于资源的回收利用及环境保护。下列有关说法正确的是 A．废弃的聚乙烯、聚氯乙烯塑料属于白色垃圾，可以就地焚烧 B．剩菜剩饭、菜根菜叶等厨余垃圾可经生物技术就地处理堆肥 C．废旧电池、灯管、过期药品等垃圾，可以用简单填埋法处理 D．含棉、麻、丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成 CO2 和 H2O 2．制取 H2O2 的反应为 Na2O2+H2SO4+10H2O===Na2SO4·10H2O+H2O2，下列说法不正确的是 A．钠离子的结构示意图： B．H2O2 的电子式： C．SO42-的空间结构为正四面体型 D．基态 O 原子的轨道表示式： 阅读下列资料，完成 3～5 题：氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、 NO2 、 HNO3 等 是 氮 重 要 的 化 合 物 ， NO2 与 N2O4 能 相 互 转 化 ， 热 化 学 方 程 式 为 N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝57 kJ·mol-1。白磷(P4)易自燃，易溶于 CS2，Ca(H2PO4)2 是磷肥的 有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。 3．下列氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是 A．氯化铵溶液显酸性，可用作除锈剂 B．氨气具有还原性，可用作致冷剂 C．氮气的化学性质不活泼，可用于合成氨 D．硝酸铵易分解放出气体和大量热，可用作化肥 4．对于反应 N2O4(g) 2NO2 (g) ΔH＝57 kJ·mol-1，下列有关说法正确的是 A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率也增大 B．若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应建立化学平衡 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共 6 页，包含选择题（第 1 题～第 14 题）、非选择题（第 15 题～第 18 题，共 4 题）两部分。本卷满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束后，请将答题卡 或答题纸交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在答题 卡或答题纸的规定位置。 3.作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字 笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4.如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。 C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量 N2O4，c2NO2 cN2O4 的值变大 D．增大体系的压强能提高 N2O4 的反应速率和转化率 5．下列关于氮、磷、砷的单质及化合物的说法正确的是 A．磷肥与草木灰混合施肥效果更佳 B．肼的沸点为 113.5℃，说明肼分子间可能存在氢键 C．白磷分子（P4）是极性分子，白磷可保存在水中 D．砷化镓的晶胞结构如题 5 图所示，镓原子配位数为 8 6 ． 实 验 室 通 过 如 题 6 图 所 示 装 置 制 备 Na2S2O3，反应原理：2Na2S+Na2CO3 +4SO2 === 3Na2S2O3 +CO2。下列有关说法错误的 是 A．导管 a 的作用是有利于硫酸滴入 B．装置 A 中的反应体现硫酸的酸性 C．装置 B、D 作用完全相同 D．装置 C 中先有淡黄色浑浊产生，后又 变澄清，说明过程中有硫单质生成 7．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素 W、X、Y、Z “组合”成一种超分子，具有 高效的催化性能，其分子结构示意图如题 7 图（Y 和 Y 之间重 复 单 元的 W、X 未全部标出）。W、X、Z 分别位于不同周期，Z 是 同 周 期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y B．第一电离能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(Z) C．该化合物中 W、X、Y 都满足 8 电子稳定结构 D．W、Y、Z 三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键 8．以 COOHO2N 为原料，采用电解法制取 COOHH2N 的装置如题 8 图。下列说法中 正确的是 A．电子由铅合金经溶液流到金属 DSA 电极 B．每转移 1 mol e 时，阳极电解 质溶液的质量减少 8 g C．阴极主要电极反应式为 COOHO2N +6e－+6H+→ COOHH2N +2H2O D．反应结束后阳极区 pH 增大 9．绿原酸的结构简式如题 9 图所示，下列有关绿原酸说法正确的是 A．绿原酸分子存在顺反异构 B．绿原酸分子中碳原子均为 sp3 杂化 C．1 mol 绿原酸可消耗 5 mol NaOH D．分子中含氧官能团为羟基、羧基和羰基 题 5 图 题 7 图 题 9 图 题 6 图 题 8 图 阅读下列资料，完成 10～11 题：铜的氧化物及其盐有重要的用途。制泡铜发生如下反应： 2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑，将泡铜熔炼后再电解精炼制精铜。 Cu2O 溶于硫酸生成 Cu 和 CuSO4，CuSO4 溶液中加入强碱产生蓝色絮状沉淀，继续加入强碱 沉淀溶解生成蓝色[Cu(OH)4]2-。CuSO4·5H2O 的晶体结构如图 10．关于铜及铜的制备说法正确的是 A．铜元素在元素周期表的 d 区，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1 B．制泡铜过程中，制取 6 mol Cu 共转移 18 mol 电子 C．电解精炼粗铜时，阴极减小的质量等于阳极增加的质量 D．精炼后的电解液中存在：Cu2+、Zn2+、SO42-、Fe2+、Ag+ 11．关于铜的化合物说法不正确的是 A．蛋白质溶液中加入 CuSO4 发生盐析 B．Cu2O 溶于硫酸的离子方程式：Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O C．Cu(OH)2 为两性氢氧化物，可用于鉴别葡萄糖和蔗糖 D．CuSO4·5H2O 晶体中 SO42-与水分子之间存在氢键 12．25 ℃时，改变 0.1 mol·L－1 弱酸 RCOOH 溶液的 pH，溶液中 RCOOH 分子的物质的量分 数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)＝ cRCOOH cRCOOH＋cRCOO－]，甲酸(HCOOH) 与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与 pH 的关系如题 12 图。下列说法正确的是 A．pH=4 的丙酸和甲酸溶液稀释 100 倍后 对应溶液中的 c(H+)：甲酸＞丙酸 B．25 ℃时，等浓度甲酸与丙酸混合后，丙 酸的电离平衡常数 K＞10－4.88 C．浓度均为 0.1 mol·L－1 的 HCOONa 和 CH3CH2COONa 的混合溶液中 c(H＋)+ c(CH3CH2COOH)+ c(HCOOH) = c(OH－)+c(HCOO－)+ c(CH3CH2COO－) D．将 0.1 mol·L－1 的 HCOOH 溶液与 0.1 mol·L－1 的 HCOONa 溶液等体积混合，所得溶液 中：c(HCOO－)＞c(Na＋)＞c(HCOOH)＞c(H＋)＞c(OH－) 13．CH4 与 CO2 重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应： 反应①：CH4(g) + CO2(g) 2CO(g)+2H2 (g) ΔH1＝ 247.4 kJ·mol-1 反应②：CO2 (g)+ H2 (g) CO(g) + H2O(g) ΔH2＝ 41.2 kJ·mol-1 反应③：CH4 (g)+ 1 2O2(g) CO(g) + 2H2(g) ΔH3＝－35.6 kJ·mol-1 一定条件下，向体积为 VL 的密闭容器中通入 CH4、 CO2 各 1.0 mol 及少量 O2，测得不同温度下反应平衡 时各产物产量如题 13 图所示。下列说法正确的是 A．2CO(g) +O2(g)=2CO2 (g) ΔH ＝－283kJ·mol-1 B．图中曲线 a 和 b 分别代表产物 CO 和 H2 C．温度高于 900 K 时，H2O 的含量下降的原因之一 是反应③向逆向进行 题 13 图 题 12 图 D．升高温度和增加压强均能使 CO 的产量增加。 14．某有机物可催化多氟芳烃的取代反应，机理如题 14 图所示。下列说法正确的是 A．图中 1、3、6 是催化剂 B．过程中①原子利用率为 100% C．过程②中有非极性键与极性健的断裂与形成 D．4 为 CH3COCH2NH2 时，7 是 NO2H2N FF FF 非选择题 15．（16 分）金常以微细粒浸染于黄铁矿、含砷黄铁矿 中，此类矿石的预氧化处理方法主要有：焙烧氧化、生物氧化和湿法氧化。 （1）含砷黄铁矿（主要成分为 FeAsS）高温焙烧氧化后，再用氰化钠（NaCN）溶液浸出。 已知：氢氰酸（HCN）易挥发，有剧毒。 ①焙烧氧化的产物有 As4O6、Fe3O4，该反应的化学方程式为 ▲ 。 ②焙烧氧化的缺点为 ▲ 。 ③采用电解法除去反应剩余液中有毒物质，CN－在阳极区被去除。在 pH=10 时，CN －去除效果最佳且能耗最低，原因是 ▲ 。 （2）利用细菌进行生物氧化提取金，pH 对金的浸出率影响如题 15 图-1： 题 15 图-１ 题 15 图-2 pH 影响金浸出率的原因是 ▲ 。 （3）湿法氧化是在溶液中化学物质的作用下提取金。已知 Au 的硫酸盐难溶于水，Au+与 Sx2－、S2O32－等形成配合物。 ①工业上利用硫代硫酸盐可浸出金生成 Au(S2O3)23－，但在富氧条件下浸出率明显降 低，原因是 ▲ 。 ②常温下，已知 H2S-HS－-S2－粒子体系随 pH 变化各组分分布如题 15 图-2，δ(H2S) ＝ cH2S cH2S＋cHS－＋cS2－ 。多硫化物浸金的一种原理是：混合体系在通空气条件下氧 化时，体系中 S2－先被氧化为 S，再转化为 S42－。研究发现 S42－可将 Au 氧化为 AuS －，pH＝11 时 S42－将 Au 氧化的离子方程式为 ▲ 。 16．（14分）有机化合物G具有抵抗病毒和调节免疫力的作用。一种合成G的路线如下： 题 14 图 O O O OO O O O CH3NH2 O NH O N HO OO N O OO O Br2 FeBr3 N O OO CH2Br O Br HS N HO OO Br S N HO OO Br SN N A B C D FE G N （1）A→B的过程为先发生加成反应，再发生消去反应，写出消去过程中另一种主要 副产物（含3个甲基）的结构简式： ▲ 。 （2）D 与足量 NaOH 溶液反应的化学反应方程式为 ▲ 。 （3）乙酸和乙酸酐（ O O O ）均可以发生酯化反应，但 C→D 反应采用乙酸酐而不采用乙 酸的可能原因是 ▲ 。 （4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。 ①分子中含有苯环和四个甲基，核磁共振氢谱有四个峰。 ②能与银氨溶液发生银镜反应 （5）已知：RCOOH SOCl2 DMF RCOCl ONa PEG6000 OC O R 写出以 COOH OH 、 O O O 和 NH2HO 为原料制备 C OCOCH3 O O NHCOCH3的合成路 线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 17．（15 分）高铁酸钾（K2FeO4）为紫色固体，微溶于 KOH 溶液，具有强氧化性，在酸性或 中性溶液中产生 O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）用题 17 图所示的装置制备 K2FeO4。 ① A 为 Cl2 发生装置， 装置 B 的作用是 ▲ 。 ②装置 C 中发生反应的离子方程式为 ▲ 。 ③当装置 C 中得到大量紫色固体时立即停止通入 Cl2，原因是 ▲ 。 （2）某铁矿石的主要成分为 Fe2O3 和少量 Al2O3、SiO2，请补充完整由该铁矿石制得高纯 度 Fe(OH)3 的实验方案： ▲ （实验中须使用的试剂：稀盐酸、NaOH 溶液、AgNO3 溶液）。 （3）通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取 0.6000 g 高铁酸钾样品，完全溶解于 浓 KOH 溶液中，再加入足量亚铬酸钾｛K[Cr(OH)4]｝反应后配成 100.00 mL 溶液； 取上述溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，加入稀硫酸调至 pH＝2，用 0.1000 mol·L-1 硫酸亚 铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液 15.00 mL。 测定过程中发生反应：Cr(OH)4 －+ FeO42－=== Fe(OH)3 + CrO42－+ OH－ 2CrO42－+2H+ ===Cr2O72－+H2O Cr2O72－+Fe2+ + H+→ Cr3++Fe3++H2O（未配平） 计算 K2FeO4 样品的纯度（写出计算过程）： ▲ 。 18．（13 分）H2O 和 H2O2 在特殊条件下会出现某些特殊的性质。 （1）与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大，其原因是 ▲ 。 题 17 图 （2）温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强（22.1 MPa）的水称为超临界水。 超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此形成了超临界水氧化技术。一 定实验条件下，运用超临界水氧化技术氧化乙醇的结果如题 18 图-1、题 18 图-2 所 示，其中 x 为以碳元素计的物质的量分数，t 为反应时间。 题 18 图-1 题 18 图-2 ①由题 18 图-1，乙醇氧化过程中存在中间产物，该中间产物的化学式为 ▲ 。 ②由题 18 图-2，随温度升高，x(CO)峰值出现的时间提前，且峰值更高，其可 能的原因是 ▲ 。 （3）过氧化氢的电离方程式为 H2O2 H+ +HO2 －。研究表明，过氧化氢溶液中 HO2 －的浓 度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与 pH 的关 系如题 18 图-3 所示。 题 18 图-3 题 18 图-4 一定浓度的过氧化氢，随 pH 增大分解率增大的原因是 ▲ 。 （4）半导体光催化剂在水中光照发生水光催化反应的原理如题 18 图-4 所示（“h+”表示 “空穴”），“价带”上发生的反应为 2H2O + 4h+ ===4H+ + O2↑。该光催化水分解的过 程可描述为：在一定波长光线 )(hv 的照射下， ▲ 。 高三年级化学试题参考答案及评分标准 说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。 单项选择题：共 42 分。每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．B 2．D 3．A 4．A 5．B 6．C 7．D 8．C 9．A 10．B 11．A 12．D 13．C 14．B 15．共 16 分。 （1）①12FeAsS+29O2 4Fe3O4+12SO2+ 3As4O6（3 分） ②焙烧氧化有砷、硫氧化物生成造成污染；反应在高温下进行，能耗高（2 分） ③pH 小于 10，产生剧毒气体 HCN；pH 高于 10，溶液中 OH－放电生成 O2 （3 分，仅答出一个方面得 1 分） （2）在强酸、强碱条件下，微生物的蛋白质变性，需控制一定的 pH（2 分） （3）①S2O32-会被氧化为 SO42－，形成硫酸金沉淀（3 分） ②6Au + 2HS－+2OH－+S4 2－===6AuS- +2H2O（3 分） 16．共 14 分。 （1） O N O （2 分） （2） N O OO O +3NaOH→ N NaO ONaO +CH3COONa+CH3CH2OH+ H2O （3 分） （3）乙酸和酚酯化需要催化剂、加热等条件，而乙酸酐和酚酯化不需要（或乙酸酐发生 酯化反应不生成水，促进反应正向进行）（2 分） （4） CHO CHOOHC N CH3H3C CH3H3C 或 CHO CH3H3C N CH3H3C CHOOHC （其他合理答案也给分）（3 分） （5） （4 分） 17．共 15 分。 （1）① 除去气体中的 HCl（2 分） ② 3Cl2 +2 Fe(OH)3 + 10OH- ===2FeO42- + 6Cl- + 8H2O （3 分） ③过量氯气使溶液显酸性，在酸性溶液中 K2FeO4 产生 O2，在碱性溶液中较稳定 （2 分） （2）（4 分）将铁矿石粉碎，边搅拌边加入盐酸至矿石不再溶解（1 分），过滤（1 分）， 向滤液中加入 NaOH 溶液至不再产生沉淀，过滤（1 分），洗涤至洗涤滤液滴加硝酸 银不产生沉淀，干燥。（1 分） （3）（4 分）n(硫酸亚铁铵)= 0.1000mol·L-1×15×10-3L=1.5×10-3mol（1 分） 2FeO42- ~ 2CrO42- ~ Cr2O72- ~ 6 Fe2+ n(K2FeO4)= 1.5×10-3mol×2 6 =5×10-4mol（2 分） K2FeO4 产品的纯度=100mL 20mL ×5×10-4mol×198g·mol-1 0.6000g =82.50%（1 分） 18．共 13 分。 （1）压强对电离平衡影响不大，水的电离为吸热过裎，升高温度有利于电离（2 分） （2）①CO（2 分） ②随着温度升高，化学反应速率加快，乙醇的氧化生成 CO 的速率比 CO 氧化生成 CO2 的速率的增长幅度更大（3 分） （3）pH 升高，c(HO2-)增大，分解速率加快（2 分） （4）（4 分）半导体催化剂价带上的电子被激发产生电子和空穴（1 分），电子通过能带 间隙从价带跃迁到导带上（1 分），H+得到电子生成 H2（1 分）。空穴得到水中氧的 电子产生氧气和 H+。（1 分）