2021 届章丘区高三年级模拟考试化学试题 2021.05
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 8 页。全卷满分 100 分，
考试时间 90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na23 N 14
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与社会生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是
A. 燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
B “司南之杓，投之于地，其柢指南。”中“杓”所用的材质为 FeO
C．推广风能、太阳能、生物质能等可再生能源有利于经济可持续发展
D. 航天航空材料碳纤维、芳纶纤维、聚酯纤维都是有机高分子材料
2． 下列说法正确的是
A.蛋白质水解时 中的 C－N 键断裂 B．糖类、油脂都是高分子化合物
C.石油分馏、煤的干馏都是物理变化 D．聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
3. 下表数据是对应物质的熔点，下列说法错误的是
编号 ① ② ③ ④
物质 AlF3 AlCl3 BCl3 NCl3
熔点/℃ 1291 160 107 40
A.AlF3、AlCl3 都是强电解质，但晶体类型不同
B.因为键长 B—F
△
H2 , Ea1>Ea2
C．途径二 +H 参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D．升高温度，可以提高 CO 单位时间的产率
15．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，电离类似于氨：NH3＋H2O 4NH ＋OH－，25℃
时，Kb1＝10－4.07，Kb2＝10－7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物质的量
浓度分数随溶液 pH 的变化如图。下列说法不正确的是
A．曲线Ⅲ代表的微粒符号为 H2NCH2CH2NH2
B．曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应 pH=7.15
C．0.1 mol·L－1 H2NCH2CH2NH3Cl 溶液中各离子浓度大小关系为
c(Cl－)＞c(H2NCH2CH2NH +
3 )＞c(H＋)＞c(OH－)
D．一定浓度的[H3NCH2CH2NH3]Cl2 溶液中存在关系式：
2c（[H2NCH2CH2NH2]）+c（ +
3 2 2 2H NCH CH NH ）=c（H+）-c（OH-）
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16.(12 分)钾冰晶石(K3AlF6)是用作电解铝工艺的助熔剂，已知 K3AlF6 微溶于水。以超细含铝
废渣(主要成分 Al2O3，含有少量 Fe3O4、PbO 杂质)为原料制备钾冰晶石的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时需要加热搅拌，原因是 ，滤渣的主要成分中含有金属元素
(填元素符号)。
（2）氧化剂若选用 H2O2，发生反应的离子方程式为 ，反
应液的 pH 控制在较低水平，原因是 。
（3）“系列操作”后滤液的主要成分的用途为 (回答一条)，“系列操
作”包含过滤、 。
（4）“合成”时发生反应的化学方程式为 ，“萃取”过程可表示为
Fe2(SO4)3(水层)＋6RH(有机层) 2R3Fe(有机层)＋3H2SO4(水层)，由有机层获取
Fe2(SO4)3 溶液的操作是 。
（5）Fe2(SO4)3 溶液浓度的测定
用移液管吸取 10.00 mL Fe2(SO4)3 溶液，配成 250 mL 溶液，移取稀释液 25.00 mL 于锥形瓶中，
滴入几滴 KSCN 溶液作指示剂，再用 0.1 mol·L－1 的 EDTA(Na3Y)标准溶液滴定
(Fe3＋＋Y3－＝FeY)，滴定至终点时消耗 EDTA 标准溶液 10 mL。原 Fe2(SO4)3 溶液中 c[Fe2(SO4)3]
＝ mol·L－1
17.（13 分）金属与非金属元素单质及相关化合物在人类的生活和生产中都有着广泛的应用，
请回答下列问题：
（1）铜的焰色反应为绿色，其焰色反应的光谱属于______光谱（填“吸收”或“发射”）。
（2）Cu 元素基态原子的价电子排布式为____________________。与 Cu 元素同周期，且基态
原子未成对电子数与 Cu 元素基态原子未成对电子数相同的元素还有_______种。
（3）[ PtCl4(NH3 )2]中 H—N—H 键之间的夹角大于 NH3 分子中 H—N—H 键之间的夹角，原
因是___________________________。
（4）图 l 是 SCN-与 Fe3+形成的一种配离子，该 1 个配离子中含有的σ键的个数为_____。
（5）F-不仅可与 Fe3+形成[FeF6]3+；,还可以与 Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体(如图
2)，该晶体的化学式为_________________。
（6）第一电子亲和能（E1）是元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时放出
的能量。第二周期部分元素的 E1 变化趋势如图 3 所示，试分析
碳元素的 E1 较大的原因：________________________。
（7）Fe3O4 晶体中,O2-的重复排列方式如图 4 所示，正四面体空
隙数与 O2-数之比为______________。 Fe3O4 晶胞中有 8 个图示
结构单元，晶体密度为ρ g·cm-3，用 NA 表示阿伏伽德罗常数，
则该晶胞参数 a=________________pm （写出计算表达式即
可）。
18.（12 分）叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体,是常作为汽车安全气囊的药剂，其固体易溶
于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚,能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验
图 1 图 3图 2
图 4
室常通过以下方案制备叠氮化钠:
方案一：硝酸叔丁酯与 N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠;
方案二：I.2Na+NH3
Δ
2NaNH2+H2；II.NaNH2+N2O
210-220 C
NaN3+H2O
（1）方案一中制备亚硝酸叔丁酯的方法：取一定量 NaNO2 溶液与 50%硫酸混合,发生反
应:H2SO4+2NaNO2 2HNO2+Na2SO4；利用亚硝酸与叔丁醇(t BuOH,以 t Bu 表示叔丁基)
在 40 ℃左右制备亚硝酸叔丁酯,试写出该反应的化学方程式
（2）方案二的装置及主要步骤如下：
①组装仪器检查装置气性后，装入药品，a
中加入_______，c 中加入 。
②实验过程应先点燃_______ (填“A”或“D”)
的酒精灯，理由是___________。
③在反应 I 充分进行后，通入 N2O 气体，d
中采用____________加热进行反应Ⅱ。
④装置 D 反应完全结束后，取出混合物进行以下操作，得到 NaN3 固体：
已知：NaNH2 能与水反应生成 NaOH 和氨气。操作 II 的目的是________；操作 IV 最好选用
的试剂是___。
(3)产率计算
①称取 2.0 g 叠氮化钠试样,配成 100 mL 溶液,并量取 10.00 mL 溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入 0.10 mol·L-1 六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液 40.00 mL[发生的反应为
2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化,滴入 2 滴邻菲罗啉指示液,并用 0.10 mol·L-1 硫酸亚铁铵
[(NH4)2Fe(SO4)2] 为 标 准 液 , 滴 定 过 量 的 Ce4+, 终 点 时 消 耗 标 准 溶 液 20.00 mL( 滴 定 原
理:Ce4++Fe2+ Ce3++Fe3+)。计算可知叠氮化钠的质量分数为 (保留 2 位有效数字)。
19.（12 分）某芳香烃 X(C7H8)是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出
如图转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中 A 是一氯代物，H 是一种功能
高分子，链节组成为 C7H5NO。
已知：Ⅰ. +
4KMnO /H
Ⅱ. Fe/HCl (苯胺，易被氧化)
回答下列问题：
(1)X 的结构简式为______；F 的名称为________。
(2)反应②、③中，反应类型属于氧化反应是________。 中官能团的名称为_______。
(3)反应④的化学方程式为_________________________。
(4)阿司匹林( )有多种同分异构体，其中属于二酸的芳香族化合物共有______种；
核磁共振氢谱有 4 种峰，峰值面积比为 3：2：2：1 的结构简式为_____(写一种即可)。
(5)请用合成反应流程图表示出由有机物 A 和其他无机物合成 最合理的方案(不超过 4
步)，合成路线为__________________________。
20.（11 分）在 2020 年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标。使利
用 CO2 合成高价值化学品更突显其重要性。
Ⅰ.工业上利用 CO2 和 H2 合成 CH3OH：CO2(g)+3H2(g)
⇌
CH3OH(g)+H2O(g) ∆H”“
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