辽宁省葫芦岛市2021届高三化学5月第二次模拟试卷（Word版附答案）

2021 年葫芦岛市普通高中高三年级第二次模拟考试 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名填写在答题卡上，将条形码贴在相应位置。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S： 32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ge:73 Ba：137 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 个是符合题目要求的。 1． 2021 年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是 A. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染 B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 C. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀 2．利用反应 5NaCl+2CO2+2H2O 通电 5NaClO+C2H4O(环氧乙烷)可实现低压高效电催化还原 CO2。下列化学用语错误的是 A．Cl 原子的原子结构示意图 B．NaClO 的电子式： C．CO2 的球棍模型： D．环氧乙烷的结构简式： 3．化合物 是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用 于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。 下列叙述正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．Z 的第一电离能比同周期相邻元素都大 C．1mol 该化合物分子中含有的非极性键数目为 2NA D．该化合物中 X、Y、Z 都满足 8 电子稳定结构 4．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 A B C D A．除去 Cl2 中混有的 HCl 杂质 B．比较碳酸与苯酚酸性强弱 C．验证石蜡油分解的产物含有不饱和烃 D．熔化 Na2CO3 固体 5．检验 Ni2+反应的一种生成物为丁二酮肟镍，是一种鲜红色沉淀，其分子结构如图所示。下 列说法正确的是 A．Ni2+核外有 14 种运动状态不同的电子 B．该分子内微粒之间存在的作用力有共价键、配位键、 离子键、氢键 C．基态 N 原子的价电子排布图 D．H2O 中有 2 个由 s 轨道与 sp3 杂化轨道形成的σ键 6．FeO 晶胞结构如图所示，其摩尔质量为 Mg/mol，阿伏加德罗常数为 NA，晶体的密度为 dg/cm3, 下列说法错误的是 A．Fe 位于第四周期第ⅧB 族，属于 d 区 B．Fe2+的电子排布简式为[Ar]3d6 C．该晶体中，距 Fe2+最近的 O2－形成正八面体 D．该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为 2 2 3 4 A M dN cm 7．一定条件下，CH4 与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，设起始 2 4 n(H O) n(CH ) =Z， 在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与 Z 和 T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的 是 A．该反应的焓变△H3>b D．图中 X 点对应的平衡混合物中 2 4 n(H O) n(CH ) >3 8．最新研究中发现“阿比朵尔”是抗击新型冠状病毒的潜在用药。 是合成“阿比 朵尔”的一种中间体，下列有关该中间体的说法正确的是 A.该物质分子中含有 3 种官能团 B.1 mol 该物质最多能与 3 mol 2H 发生完全加成反应 C.1 mol 该物质只能与 1 mol NaOH 完全反应 D.该物质分子中共面的碳原子最多有 7 个 瓷坩埚 饱和食盐水 Cl2(HCl) 碎瓷片浸透了 石蜡油 的石棉 酸性 KMnO4 溶液 9．《Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计 CO2 熔盐捕获与转化装置如图。下列有 关说法正确的是 A．由图可知捕获 CO2 过程的初期发生了氧化 还原反应 B．熔盐可用 CCl4 代替 C．d 极电极反应式为 CO32－－4e－= C+3O2－ D．转移 lmol 电子该装置最终可捕获 CO2 5.6L(标况下) 10．下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将 Fe(NO3)2样品溶于足量的 H2SO4 溶液中， 再滴加少量的 KSCN 溶液。 溶液不 变红 溶液中一定没有 Fe3+ B 向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释 溶液红 色变浅 溶液中所有离子 浓度均减小 C 向 Na2CO3 稀溶液中逐滴滴入同浓度、同体 积的水杨酸( ) 溶液，边滴加边振 荡 无气体 产生 电离常数： K1( 碳 酸 )>K2( 水 杨酸) D 取少许 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热，冷 却后滴加 AgNO3 溶液 无淡黄 色沉淀 CH3CH2Br 没 有 水解 11．工业上为了除去锅炉中的水垢，要向锅炉里注入 Na2CO3 溶液浸泡一段时间，下列叙述正 确的是 A. 若 c(Na2CO3) = c[(NH4)2CO3]，则两溶液中 c(CO32-) 也相等 B. 锅炉中加入 Na2CO3 溶液发生反应的离子方程式为 CO32- (aq)十 CaSO4(s) CaCO3(s)+SO42-(aq) C. 盐酸溶液中，Ksp(CaCO3)增大，Ksp(CaSO4)减小 D. 向 Na2CO3 溶液中通入适量的 CO2 使溶液呈中性时，c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) 12．某废催化剂含 SiO2、ZnS、CuS 及少量的 Fe3O4。某实验小组以废催化剂为原料，进行回 收利用。设计实验流程如下： 已知：CuS 既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是 A.步骤①操作中，生成的气体可用碱液吸收 B.滤 液 1 中 是 否 含 有 Fe2+，可以选用 KSCN 和新制的氯水检验 C.滤 渣 1 成 分 是 SiO2 和 CuS，滤渣 2 成分一定是 SiO2 D.步骤④要滴加稀硫酸防止 CuSO 4 水 解 13．如图为拟通过甲装置除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚，同时利用此装置产生的电能进行 粗铜的精炼。下列说法不正确的是 A．X 极为阴极，发生还原反应 B．当电路中有 0.2 mol 电子通过时，Y 极质 量可能减少 3.2 g C．A 极的电极反应式： OHCl + e OH + Cl D. 工作时，B 极附近液体 PH 值减小 14．通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷（POCl3）样品中 Cl 元素的含量，实验步骤如下： Ⅰ．取 m g 样品于锥形瓶中，加入足量的 NaOH 溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显 酸性； Ⅱ．向锥形瓶中加入 0.1000mol·L-1 的 AgNO3 溶液 50.00mL，使 Cl-完全沉淀； Ⅲ．向其中加入 2mL 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖； Ⅳ．加入指示剂，用 c mol·mol-1 NH4SCN 溶液滴定过量 Ag+至终点，记下所用体积为 VmL。 已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12。 下列说法正确的是 A. 滴定选用的指示剂为甲基橙 B. 本次实验测得 Cl 元素的质量分数为 m--------------3.55(5-cV) % C. 硝基苯的作用为防止沉淀被氧化 D. 若取消步骤 Ⅲ，测定结果偏大 15． 常温下，用 NaOH 溶液滴定 H2A 溶液，混合溶液的 pH 与离子浓度的负对数 pX 的关系 如图所示。pX 代表-lg c(A2-) c(HA－) 或-lgc(HA－) c(H2A) ，下列说法正确的是 A．曲线 a 表示 pH 与-lg c(A2-) c(HA－) 的变化关系 B．当 H2A 被完全中和时，c(OH－)＝c(HA－)＋c(H2A)＋c(H＋) C．当 NaOH 与 H2A 等量反应后，溶液可能呈碱性 D．H2A 的第一步电离常数为 10-1.2 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16．（13 分） 4 2NiSO 6H O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池、 医药工业、催化行业以及印染工业等行业中。由一种废料（主要成分是铁镍合金，还含 Cl Cl-和 H+ CH3COO- CO2 A 极 B 极质子交换膜 微生物膜 CuSO4 溶液 有铜、镁、硅的氧化物）为原料制取 4 2NiSO 6H O 步骤如下： 已知：①镍能溶于稀酸但溶解不完全，通常表现为+2 价； ②常温下   9 sp 2MgF 6.4 10K   ， 4 aK (HF) 6.3 10  ； （1）NiSO4 中阴离子的空间构型为 。 （2）“溶解”时加入 2 2H O 溶液的目的是______________。 （3）“除铁”时生成黄钠铁矾  2 6 4 124Na Fe SO (OH)   沉淀，写出其离子方程式 __________。 （4）向“除铜”后的滤液中加入 NaF 溶液，使 2Mg  转化为 2MgF 沉淀除去。若溶液的 pH 偏低，将会导致 2MgF 沉淀不完全，其原因是____________ 。 （5）“沉镍”后所得滤液中，可循环使用的主要溶质为______________（填化学式）。 （6） 4NiSO 在强碱溶液中用 NaClO 氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料 NiOOH 。该 反应的化学方程式为____________________。 （7）在制备 4 2NiSO 6H O 晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂，原因是 ____________________。 17．（14 分）汽车尾气中的 NO 和 CO 会对环境造成很大影响，我国科学家在以 H2 为还原剂 清除 NO、CO 的研究方面取得了显著成果。回答下列问题： （1）以太阳能为热源分解 Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水可以制 H2 。 已知：2H2O(l)=2H2(g) +O2(g) △H1 = +571.0 kJ • mol-1 2Fe3O4(s)=6FeO(s) +O2(g) △H2 = +313. 2 kJ • mol-1 则 3FeO(s) +H2O(1)=H2(g) +Fe3O4(s) △H3 = kJ • mol-1 （2）H2 还原 NO 的化学方程式为 2NO(g) +2H2(g) N2(g) +2H2O(g) △H ＜0。 ①研究表明上述反应历程分两步： I 2NO(g) + H2(g) N2(g) +H2O2(1) (慢反应) II H2O2(1) +H2(g) 2H2O(g)(快反应) 该总反应的速率由反应 (填“I ” 或“II”)决定，反应 I 的活化能比反应 II 的活 化能 (填“高”或“低”)。 ②该反应常伴有副产物 N2O 和 NH3。以 Pt 作催化 剂， 用 H2 还原某废气中的 NO (其他气体不反应)，270 ℃ 时 H2 的体积分数对 H2—NO 反应的影响如图所示。 随 着 H2 体积分数的增大，N2 的体积分数呈下降趋势，原因 是 。 （3）一定温度下，在容积恒为 1L 的容器中通入一定量 2 4N O ，发生反应 N2O4 2NO2 △ H