渭滨区高三适应性训练试题（二）
理科综合化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mo-96 S-32 Fe-56
第一卷（选择题 共 126 分）
一、选择题（1--18 题只有一个选项符合题目要求,第 19～21 题有多个选项符合题目要求.全
部选对的得 6 分，选对但不全得 3 分，有选错的得 0 分，共 126 分）
7.防控新冠病毒所用的乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均有较好效果，下列说法错误的是
A. 乙醇是易燃物，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒
B. 过氧乙酸杀灭病毒是因为其强氧化性
C. 次氯酸钠有强氧化性，浓溶液需稀释使用
D. 将含次氯酸钠的消毒液和酒精混合对环境消毒效果更佳
8. CO 与在铁催化剂表面进行如下两步反应，
其相对能量与反应历程如图所示。
第一步： , 第二步：下列叙述错误的
A. 是反应的催化剂
B.第一步反应比第二步反应快
C. 两步反应均为放热反应 D. 总反应为
9.南开大学团队高效手性螺环催化剂的发现，获得国家自然科
学一等奖。下面为两种简单碳螺环化合物，相关的说法正确
的是
A. 高效手性螺环催化剂中所有碳原子不可能处于同一平面
B. 螺庚烷的二氯代物有 4 种
C. 螺辛烷化学式为 C7H14
D. 的名称为螺壬烷
10.下列实验操作规范且能达到目的的是
A. 收集干燥纯净的氯气 B. 熔融固体
C. 验证的氧化性 D. 证明盐酸碳酸硅酸的酸性
11.下图是一种利用锂电池“固定”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时
可将转化为 C 和，充电时选用合适催化剂，仅使发生氧
化反应释放出和下列说法中正确的是
A. 放电时，向负极 X 方向移动
B. 充电时，电极 Y 为阴极与外接直流电源的负极相连
C. 放电时，正极上发生氧化反应生成 C 和
D. 充电时，阳极反应式为：
12.由下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
实验操作和现象 结论
A 向某溶液滴少量 KSCN 溶液不显红色，再滴加新制氯水溶液变红 溶液中含有
B 室温下，测得相同浓度的 NaX 和 NaY 溶液的 pH 分别为 8 和 9 酸性：
C
向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热 5min，再加入少量新
制，继续加热，没有生成砖红色沉淀
淀粉还没有水解
D
向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的 ZnS 和
CuS 固体，ZnS 溶解而 CuS 不溶解
A. A B. B C. C D. D
13. 时，向 溶液中滴入盐酸混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关
系如图所示。下列叙述错误的是
A. 时，的一级电离常数
B. 图中 M 点时，
C. 时，的水解常数
D. 时，当时，溶液的 PH=6.4
26.（15 分）钼酸钠是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上通常利用钼精矿制备金属钼和钼
酸钠晶体的流程如图所示。
回答下列问题：
在空气中焙烧时产生对环境有危害气体的化学式是 ，焙烧的化学方程式是______。
操作 1 的实验名称是 ，由此可推测 MoO3 为 性氧化物,该反应的离子方程式
为 ，进行操作 2 的步骤是______，过滤、洗涤、干燥。
操作 3 中硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为______。
钼精矿中 MoS2 的测定：经操作 3 等，得到 Mo 的质量为 8,64g，假设过程中钼利用率为 90%，
钼精矿中的质量分数为______。
电解法制备：用镍、钼作电极电解浓 NaOH 溶液制备钼酸钠的装置如图甲所示。b 电极上的
电极反应式为______，电解槽中使用 （填阳离子或阴离子）交换膜。
某温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图乙所示，要使溶液中钼酸根离子完全沉淀（浓度
小于 1×10-5mol•l-1），Ba2+的浓度最小为______mol•l-1。
27.（14 分）某实验小组对菠菜中的铁元素主要以难溶的形式存在进行检测。实验如下：
Ⅰ水煮检验法：
Ⅱ灼烧检验法：
回答下列问题：
（1）萃取，其目的是 ______ 。
难溶的溶度积常数表达式为 ，盐酸酸浸溶解的理由是 。
溶液 A 中未能检测出的原因是 _____，无色溶液 B 与 K3[Fe(CN)6]反应的离子方程式是 。
取无色溶液 B 先滴加溶液，再滴加 KSCN 溶液呈红色。用离子方程式表示的作用 ______ 。
菠菜中铁元素的含量可以用表达，即每 100g 菠菜中含铁元素的含量是多少 mg。可以通过标
准溶液进行滴定的方法来测定，准确称取菠菜样品，充分燃烧成灰后，经处理后将所得溶液
转移到 250mL 容量瓶中并定容；从中取出待测液置于锥形瓶中，再用标准溶液进行滴定，当
滴入溶液时恰好完全反应。菠菜中铁元素的含量为 ______ 。计算时只考虑与反应
28.（14 分）选择性催化还原法是目前应用最为广泛的氮氧化物的净化方法，其原理是利用在
特定催化剂作用下将还原为。
（1）常温下，在悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解得蓝色溶液。已知：常温下， ； 的平衡
常数则常温下________．
时，向的恒容密闭容器中通入和发生反应 ，后到达平衡，容器内压强变为起始压强的倍。
从开始到平衡，________，时该反应的平衡常数________。
达平衡状态后，若保持浓度不变，将容器体积扩大至 2 倍，平衡将________填“向正反应方向
移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”。
催化剂中的是活性组分。在石英微型反应器中以一定流速通
过烟气：：：1：，在不同温度下进行该催化还原反应，的
质量分数对单位时间内 NO 去除率的影响如图所示。
从起始至对应 A、B、C 三点的平均反应速率由大到小的顺
序为 ______ 。
的质量分数对该催化剂活性的影响是 ______ 。
若烟气中含量一定，在催化剂适宜温度范围内，当时，随着
该比值的增大，NO 去除率 ______ 填“增大”、“减小”或“不变”；当时，随着该比值的
增大，NO 去除率无明显变化，可能的原因是 ______ 。
35.（15 分）照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠溶解未曝光的溴化银，
生成含的废定影液再向其中加入使中的银转化为，使定影液再生。将在高温
下转化为 Ag，达到回收银的目的。
回答下列问题：
元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价层电
子排布式为______。乙二胺是一种有机化合物，与等金属离子形成稳定环状离
子，其原因是______，
离子结构如图所示，写出一种等电子体______，其结构中δ键的类型为______。
写出 AgBr 溶于溶液反应的离子方程式______。中存在的作用力有______（填化学键类型），银
离子的配位数是 。
在空气中灼烧生成 Ag 和，分子中心原子的杂化类型为______，分子的空间构型为______，与
CO2 构型不同的原因是 ，由此判断的键角 的键角。
用 X 射线衍射法可测定阿伏加德罗常数。金的 X 射线衍射图象可知晶胞属于面心立方晶胞。
若金原子的半径为 rcm，金的密度为，摩尔质量为，列出计算阿伏加德罗常数的算式______用
含 a，，M 的表达式表示。
从组成的角度分析 Ag2CO3 比 Ag2S 的分解温度低的原因是______。
36.（15 分）化合物 H 是制取某药物的中间体，实验室由芳香族化合物 A 制备 H 的一种合成
路线
已知：Ⅰ；
Ⅱ 。
回答下列问题：
的结构简式为______，H 的分子式为______。
中含氧官能团的名称是______，的反应类型为______。
写出的化学方程式______。
是 D 的同分异构体，同时满足下列条件的 M 的结构有______种。
能与溶液发生显色反应；
能发生水解反应；
苯环上只有两个取代基。
其中核磁共振氢谱显示有 4 组峰，且峰面积之比为 3：2：2：1 的 M 的结构简式为______。
写出以 、为原料合成 的流程图无机试剂任选。______
化学参考答案
7.D 8.B 9.A 10.C 11.D 12.C 13.B
26.（15 分） SO2 过滤 两性
蒸发浓缩、冷却结晶 阴离子
27.（14 分）分液漏斗 萃取有机色素排除对检验的干扰 C（Fe2+）•C（C2O4
2-），增大 C
（H+）生成弱酸使溶解平衡正移而溶解 在水中的溶解度小，且在加热水煮过程中+2 铁被
氧化为+3 铁 3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2
28.（14 分） 达平衡状态后，若保持浓度不变，扩大容器体积，氮气和氨气浓度成比例减少，，
向正反应反向移动 在内，的质量分数对该催化剂活性的影响是催化剂的质量分数越
高，催化剂的活性越好，超过，没有明显区别 增大 NO 的去除接近反应限度，去除
率无明显变化
35.（15 分） 乙二胺的两个 N 提供孤对电子给 Cu2+形成配位键 SO4
2- P－Pδ键 离子
键、共价键、 配位键 2 V 形 硫原子上孤电子对存在对共价键的排斥作用使键角变
小 小于 Ag+对 CO3
2-中氧离子的吸引，在加热条件下使碳氧键断裂，释放出 CO2 气体。
36. （ 15 分 ） 羟 基 、 醛 基 取 代 反
应 9 、
微信/支付宝扫码支付