高中化学必修2第四章 第一节开发利用金属矿物和海水资源海水资源的开发和利用复习课件

海水资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 复习课 海水资源 的开发利用 海水淡化 海水循环冷却 水资源的 开发利用 化学资源 的开发利用 严重缺水 地球表面虽然有71%被 水覆盖，但其中97.2% 是海水，在2.8%的淡 水中，又有69%是人类 难以利用的两极冰盖。 人类可用淡水只占全球 水总量的0.77% 一、海水水资源的开发利用： 海水淡化解决途径 海水淡化的主要方法： 蒸馏法历史最久，技术和 工艺最成熟的方法 原理：蒸溜法分离海水（加热到水的沸点，使水汽化 变成水蒸气，再冷凝成淡水）。  图4-3海水蒸馏原理示意图         图4-4 出 进 缺点：成本较高 海水水资源的利用——海水循环冷却 我国沿海城市的绝 大部分工业冷却水都 采用海水，生活用水 如海水冲厕也将得到 大面积推广。 1. 下列说法不正确的是：（ ） A. 海洋是一个远未开发完的巨大的资源宝库 B. 从海水中获得食盐和淡水不需要化学变化 C. 海水中含有丰富的溴、镁、碘、金等元素， 但富集程度却很低 D. 碘元素在海水中以大量游离态存在 D 如何通过实验证明海带中存在碘元素？ 思考： 大脖子病 海 带 二、海水化学资源的开发利用： 证明海带中含有碘，有以下步骤 在检验海带中碘元素的实验中，有以下步骤： ①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却； ②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几 滴淀粉溶液；③用剪刀剪碎海带，用酒精润湿， 放入坩埚中； ④海带灰转移到小烧杯，加蒸馏 水，搅拌、煮沸、过滤。 合理的步骤是____________； 1、海带中提碘—生产I2 （1）海带滤液的制备 灼烧 过滤溶解 ③①④② 序号 问题 原因 （或化学方程式） 1 海带中的碘元素以什么形式存 在（单质还是离子）？ 2 怎样才可以把 I- 转化为 I2 ？ 3 加入氧化剂后怎样才知道有 碘单质生成？ 4 为什么氧化剂用H2O2,不用 其他氧化剂？ 5 写出其离子方程式？ 存在形式：I- 加氧化剂H2O2 用淀粉溶液检验，是 否变蓝 颜色变化明显，绿 色氧化剂，环保 实验现象：加入淀粉溶液 后，溶液变为蓝色。 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下： （1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称： 步骤③ ，步骤⑤ 。 （2）写出步骤④对应反应的离子方程式： 。 （3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。（双 选） A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．苯 过滤 萃取、分液 Cl2+2I-═I2+2Cl- CD （4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂， 还需要经过蒸馏。指出右图实验装置中存在的错误 之处： 2、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源 等(如图所示)。 下列有关说法正确的是(  ) A．工段①中除去粗盐中的SO42- 、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入 的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加 盐酸 B．在工段③④⑤中溴元素均被氧化 C．往海水中加石灰乳使Mg2+沉淀 D．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水 MgCl2 海水晒盐 2、海水制盐—生产 NaCl 海水浓 缩NaCl 过滤 蒸发结晶 ①NaOH溶液、②BaCl2溶液 ③Na2CO3溶液 过量 ④HCl溶液(适量 ) ①Mg2++2OH- = Mg(OH) 2↓ ② SO42- +Ba2+ = BaSO4↓ ③Ca2++ CO32- = CaCO3↓ ④OH-+H+ = H2O CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ 主要的杂质： Mg2+ SO42- Ca2+ 注： Na2CO3 溶液在BaCl2 溶液之后加 Ba2++CO32- = BaCO3↓ 4、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源 等(如图所示)。 下列有关说法正确的是(  ) A．工段①中除去粗盐中的SO42- 、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入 的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加 盐酸 B．在工段③④⑤中溴元素均被氧化 C．往海水中加石灰乳使Mg2+沉淀 D．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水 MgCl2 2HBr + Cl2= Br2+2HCl 2NaBr + Cl2= Br2+2NaCl 2H2O + Br2+SO2= H2SO4+2HBr 富集Br元素 浓缩海水 ① Br2 ② 含浓Br -溶液 ③ 浓Br2溶液 2、涉及的化学方程式： 1、海水提溴流程图： 通入Cl2 通入空气，水蒸气 SO2吸收 通入Cl2 3、海水提取溴—生产Br2 溴在海水中主要以NaBr的形式存 在 ，将Br - 转变为Br2是海水提溴 中关键的化学反应 4、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源 等(如图所示)。 下列有关说法正确的是(  ) A．工段①中除去粗盐中的SO42- 、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入 的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加 盐酸 B．在工段③④⑤中溴元素均被氧化 C．往海水中加石灰乳使Mg2+沉淀 D．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水 MgCl2 ③MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2 ④ Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + H2O ⑤ MgCl2(熔融) == Mg + Cl2 通电 4、海水中镁的提取 海水 Mg 无水 MgCl2 脱水 ③ Mg(OH)2 沉淀 过滤 ② 水石灰乳 煅烧 ①CaO 贝壳(CaCO3) MgCl2 溶液 盐酸、浓缩 ④ 电解 ⑤ ②CaO + H2O = Ca (OH)2 ①CaCO3 == CaO + CO2 ↑高温 4、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源 等(如图所示)。 C下列有关说法正确的是(  ) A．工段①中除去粗盐中的SO42- 、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入 的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加 盐酸 B．在工段③④⑤中溴元素均被氧化 C．往海水中加石灰乳使Mg2+沉淀 D．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水 MgCl2 课堂小结：通过本节课的学习，你有什么收获？ 小结 谢谢指导！