高中化学必修2第三章 生活中两种常见的有机物---乙醇性质的探究

课题：乙醇性质的探究 【学习目标】 1、了解乙醇的组成及物理性质； 2、通过对乙醇的性质研究，让学生了解比较法在化学学习中的作用。 3、通过乙醇性质的探究，培养学生分析问题、解决问题、动手的能力。 4、通过对乙醇性质的探究，让学生进一步认识乙醇，并了解乙醇在生活中的一些应用 【重点难点】乙醇的性质及其用途 【教学过程】 （引入）歌曲：明月几时有，把酒问青天 中国的酒文化博大精深，源远流长，酒是我们非常熟悉的一种物质，大家知道酒的主要 成分是什么吗？ （生）乙醇 （师）今天我们就来探究探究乙醇的性质 （投影）1、展示学习目标并解读学习目标 2、自主学习订正（2 分钟） 1、钠的物理性质 颜色 状态 硬度 熔点 密度（与水比较） 银白色 固体 小 低 比水小 2、钠与水的反应 （合作学习） 1、小组合作讨论探究 【内容】 合作探究 1： 请同学们仔细观察桌面上所给的乙醇以及生活上对乙醇的认识说说乙醇有怎样的物理性 质？ 合作探究 2： （1）乙醇的氧化反应 ①请同学们观察乙醇燃烧时火焰的颜色，根据质量守恒定律推测其完全燃烧的产物可能 是什么，如何检验其产物？记录现象，完成表格 ②向一支试管中加入 3~5ml 乙醇，取一根 10~15cm 长的细铜丝，下端绕城螺旋状，在酒 精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。注意观察反应现象，小心闻试管中液体产 生的气味，完成下表 ③将乙醇加入到装有酸性 K2Cr2O7 溶液的试管中，观察溶液颜色的变化 简称 实验现象 结论或解释 浮 1、钠 浮 在水面上 钠的密度比水 小 熔 2、钠 熔 成小球 钠的熔点 低 ，反应放热 游 3、小球在水面上迅速 游 动，逐渐 变小，最后消失 反应产生的 气体 推动小球运 动 响 4、与水反应发出“ 嘶嘶 ”声 钠与水 剧烈 反应，反应放热并 生成气体 红 5、反应后溶液的颜色逐渐变 红 有 碱性 物质生成 2、高效展示，精彩点评 1、乙醇的物理性质 请同学们仔细观察桌面上所给的乙醇以及生活上对乙醇的认识，说说乙醇有怎样的物理性质？ 颜色 气味 状态 挥发性 溶解性 无色 特殊香味 液体 易挥发 能够溶解多种有机物和无机物，能 与水以任意比互溶 2、乙醇的化学性质 ⑴乙醇的氧化反应 ①燃烧：请同学们观察乙醇燃烧时火焰的颜色，根据质量守恒定律推测其完全燃烧后的产物可能是什 么？如何设计实验检验其产物？记录现象，完成下表 现象 产物的检验方法（简要概述） 化学方程式 火焰颜色为淡蓝色 ①H2O：用一干燥的小烧杯罩在火焰 上方，若烧杯内壁产生水珠则说明产 物有水 ②CO2：将一内壁用澄清石灰水润湿 过的小烧杯罩在火焰上方，若澄清的 石灰水变浑浊则说明产物有 CO2 点燃 CH3CH2OH+O2→CO2+H2O ②催化氧化：向一支试管中加入 3~5ml 乙醇，取一根 10~15cm 长的细铜丝，下端绕城螺旋状，在酒 精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味，完 成下表 现象 铜在反应前后是 否变化 化学方程式 Cu 丝烧后由红色变为黑色，插入乙 醇后黑色又变为红色，产生特殊气味 否 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O ③乙醇被酸性 K2Cr2O7 氧化： 取适量酸性 K2Cr2O7 于一支洁净的试管中，向其中加入适量乙醇，振荡，观察现象，完成表格 现象 酸性 K2Cr2O7 所起到的作用 溶液颜色由橙色变为蓝绿色 氧化剂 （教师总结）1、乙醇的物理性质：无色透明、特殊香味的液体，密度比水小，易挥发， （所以酒精灯使用后瑶盖上灯帽，家里冬天烧火锅用的酒精要密封盖紧），能够溶解多 种有机物和无机物，能够与水以任意比互溶（所以乙醇是良好的有机溶剂，可以用来勾 兑各种浓度的酒及酒精溶液，消毒酒精：75%浓度，工业酒精：96%浓度，无水酒精： 含乙醇 99.5%以上） 2、乙醇的化学性质：①乙醇可以燃烧，产物是二氧化碳和水，所以乙醇可以作为一种清 洁能源，作为燃料，现在的某些汽油就是兑有乙醇的乙醇汽油。 ②乙醇在铜或银作为催化剂的条件下可以被氧化成乙醛，高温焊接银器、铜器时，表面 会生成黑色的氧化物，师傅说，可以先把铜、银器具，趁热蘸一下酒精，铜银会光亮如 初！ • 你知道吗？人喝酒后会产生恶心欲吐、昏迷不适等醉酒症状。你知道酒精中毒的 罪魁祸首是什么吗？ • 是乙醇在体内经酶催化氧化后的产物乙醛！ 乙醛的毒性是乙醇的 10 倍。它刺激 人体肥大细胞，使人面红耳赤、头晕头痛、 伤及肝脏、心脑血管及脑神经系统。 ③由于乙醇可以被酸性重铬酸钾氧化，使溶液颜色发生变化，所以可以用这种方法来判 断驾驶员是否饮酒驾车。 （过渡）乙醇在生活中除了有如此多的用途之外，在医药方面也有所用。 请同学们仔细观看视频，记录钠与乙醇反应的现象，并比较前面做过的钠与水的反应现象，完成下表 钠与水 钠与乙醇 钠是否浮在液面上 是 否 有无声音 有 无 有无气泡 有 有 剧烈程度 剧烈 缓和 是否熔成小球 是 否 反应方程式 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2OH+H2↑ 在医药工业中，乙醇钠是制备巴比妥、苯巴比妥等二十余种西药的原料。 【学习小结】 乙醇在生活中的应用： 【达标检测】 1、下列有关乙醇的物理性质应用中不正确的是 （ A ） A．由于乙醇的密度比较小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去。 B．由于乙醇可以溶解很多的有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中草药的有效成分。 C．由于乙醇可以以任意比溶解在水中，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒。 D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法 2、呼气酒精检测的原理是：橙色的 K2Cr2O7 酸性水溶液 与乙醇反应，迅速生成蓝绿色 Cr3＋。下列对 乙醇的描述与此测定原理有关的是 （ C ） ①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是含氧化合物 A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ 3、向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是（ A ） A.钠块沉在乙醇的下面 B.钠块迅速熔化成小球 C.钠块在乙醇的液面上游动 D.钠块表面缓慢放出气泡