《化学键》
（第一课时）
一、学习目标
理解离子键 共价键的概念。
会用电子式简单表示离子键、共价键的形成。
利用对比学习的方法，对照离子键的成键规律，生成共价键的成键规律。
对照区分极性共价键和非极性共价键的成键特点，培养归纳比较能力。
二、学习重难点
教学重点：离子键共价键的特征以及常见物质中化学键的判断
教学难点：常见物质的电子式书写
三、学习活动
【板书】化学键
【PPT】请写出氢气、氦气的化学式？
【教师】H2 是双原子构成的分子，而 He 为什么单原子构成分子？
【学生】因为 He 最外层两个，已经达到稳定状态。所以一个原子就够了
【教师】氢气是 H2 ，为什么不是 H3？
【学生】因为氢最外层一个电子，两个氢就两个电子，稳定了。
【教师】因此，我们似乎明白了，形成化学键是为了物质更加稳定。
教学环节 1：离子键的形成过程以及书写。
【视频】实验 1-2：钠与氯气的反应
【学习活动 1】填写课本
现象
化学方程式
【学习活动 2】思考与交流：根据钠原子、氯原子的原子结构，分析 NaCl 的形成的
学生：钠原子想失去一个电子，氯得想到一个电子，所以钠把一个电子给氯原子。这样，他们都
达到稳定结构，形成氯化钠。
【PPT】
【教师】我们用电子式可以表示化学键的形成过程。
【副板书】
【学习活动 3】为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原
子的最外层电子。这样的式子叫电子式。
1.以第三周期元素为例，练习电子式的书写
元素的原
子符号 Na Mg Al Si P S Cl
原子的
电子式 ·Mg·
对应离子
的电子式 不填 不填
2.写出以下物质的电子式①KCl ： ②Mg Cl2 ：
【设计意图】电子式的书写是学生只在上节课接触过，书写起来尤其苦难。这样设计学习活动，可
以把难度分解，首先，先学会看几个简单原子的电子式的书写，如 Na· 、·Mg· 、 ，学生
自己总结书写规律。接着把难度提高，要学生自己动笔，写出其他简单原子和离子的电子式。
最后，把电子式的书写进行应用，用电子式来描述 KCl 和 Mg Cl2 离子键的形成。既落实了电
子式的书写，也深化了离子键的形成规律。
【PPT】
【学习活动 5】总结离子键的形成规律
成键元素 成键本质 成键微粒 举例
离子键
【教师】以 NaCl 为例，离子键的一般形成于金属和非金属之间，金属失去电子，非金属得到电子，
得失电子之后，变成阴阳离子，构成离子键。
【板书】
【设计意图】学案编排上，考虑到思维的有序性，“成键元素”、“成键本质”以及“成键微粒”
三者，学生最熟悉的是元素，至于成键本质以及成键微粒显得比较抽象，所以最先填写的“成键元
素”。而且这样的顺序学习起来 ，更符合培养学生化学核心素养的学习特征，由具体到抽象，由宏
观到微观。
化学键
离子键
共价键
成键元素 成键本质 成键微粒
金属和非金属 得失电子 金属阳离子（NH4
+）和阴离子
教学环节 2：共价键的形成
【教师】那么今天，我们来学习另外一种化学键——共价键，其实共价键，我们并不陌生，已经有
接触过。
【PPT】
【学习活动 1】思考与交流：分析 Cl 的原子结构，你认为 Cl2 是如何形成的？
【副板书】
【教师】氯原子最外有 7 个电子，她很想得到一个电子，Cl2 中的两个氯原子都想得到电子。怎么办？
如果两个氯原子各提供一个电子，形成公用电子对，则两个氯原子都达到 8 电子的稳定结构。
【学习活动 2】思考与交流：分析 H 和 Cl 的原子结构，你认为 HCl 的形成会与 NaCl 是一样吗？
学生甲：氢有一个电子，氯正好缺一个电子，氢把这个电子给了氯，氯就稳定了。
学生乙：氢有一个电子，氯正好缺一个电子，氢和氯各拿出一个电子来共用
【教师】刚才学生甲只考虑了氯的需要，可是，你考虑过氢的感受吗？氢有且只有一个电子，她想
失去电子吗？失去电子，她将一无所有，所以，比起失去电子 ，她更想得到电子。得到一个电
子形成两个电子的稳定结构。（第一周期元素两个电子就稳定，而不是 8 个）。而氯，一如既往
的想要得到电子。氢和氯都想得到电子，怎么办？
【副板书】
【设计意图】课本中思考与交流原文是：分析 H 和 Cl 的原子结构，你认为，H2、Cl2 和 HCl 的形成
会与 NaCl 是一样吗？实践起来感觉 Cl2 和 HCl 的形成是有梯度的，HCl 的形成会有一部分学生
认为是得失电子，因为学生头脑中的固有思维是，HCl 中有 H+和 Cl-，所以安排了先学习 Cl2 的
形成，再学习 HCl 的形成，让学生经过一番辨析后，认识到 HCl 分子是由原子构成的，而不是
离子。在这个教学环节，是本节课的重中之中，目的是为了好好纠正部分学生头脑中固有的错
误认识。笔直一直在寻找让学生之间互相纠正的学生之间习得的方式，该尝试的效果可以达到
预期的教学目标，能正确回答出 HCl 的成键方法的同学，感到成就感，答错了的同学，也会一
声长叹“哦，原来是这样的”，课堂的兴奋度高。
【学习活动 3】总结共价键的形成规律
成键元素 成键本质 成键微粒 举例
共价键
【教师】以 HCl 为例，共价键的一般形成于非金属和非金属之间，非金属都想要得到电子，只能以
共用电子对的方式，形成共价键。
【板书】
【学习活动 4】极性键和非极性键
【PPT】非极性键和极性键的区别
【学习活动】阅读课本“极性键和非极性键”的内容。分析非极性键和极性键的区别
学生甲：非极性键就是势均力敌，共用电子对不偏不倚正好落在两个原子之间。
学生乙：极性键就是一边吸引力大，一边吸引力小，共用电子对偏向吸引力大的一边。
【板书】
化学键
离子键
共价键
成键元素 成键本质 成键微粒
金属和非金属 得失电子 金属阳离子（NH4
+）和阴离子
非金属和非金属 共用电子对 原子
化学键
离子键
共价键
成键元素 成键本质 成键微粒
金属和非金属 得失电子 金属阳离子（NH4
+）和阴离子
非金属和非金属 共用电子对 原子
非极性键 极性键
（同种元素之间） （不同元素之间）
【设计意图】
通过学生阅读课本，引导组织学生从资料中获取信息，通过任务“分析非极性键和极性键的区别”，
驱动学生加工信息，利用通俗易懂的图示，设置情景，引导学生用自己的语言来描述极性键和非极
性键的特征，对知识归纳整理，有助于学生吸收知识 。
教学环节 3：一些以共价键形成的分子、结构式
【学习活动】学案：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构
式。如 Cl2: Cl- Cl HCl: H - Cl
分子式 H2O NH3 CH4 H2 O2 N2
电子式
结构式
【方法总结】以 CO2 的电子式为例
①写出 C 和 O 的电子式
②C 的最外层还需要几个电子形成 8 电子的稳定结构？
O 的最外层还需要几个电子形成 8 电子的稳定结构？
③有一个未成对电子就形成一对共用电子对， C 需要形成
几对共用电子对？O 需要形成几对共用电子对？
④C 和每个 O 原子分别形成几对共用电子对？
【设计意图】教材的学与问：你能用电子式表示 H2O 的形成过程吗？只凭学生学习了 Cl2、HCl 的形
成过程，就让学生写出 H2O 的形成过程，显得有点苍白无力。很突兀，会导致一部分学生无从落笔
而坐在那里无所事事。利用课本“表 1-3 一些以共价键形成的分子”中大量丰富的实例，先把难度
降低，不要求学生会写，只要学生懂得看，理解这些物质是如何形成。在已有习得的认知经验基础
上，逻辑推理出其他物质的电子式，先易是为了更好落实后面的难，落实到电子式的书写上。这样
安排符合学生的认识规律，先有了大量丰富的感性认知，再进行逻辑推导，学习就如有源之水，水
到渠成。有了这么多个电子式的书写经验后，该环节最后以 CO2 的电子式为例，固定下思维方法，让
学生把电子式的书写方法更加牢固掌握。
第二课时 共价键
一：教学目标：
1.巩固离子键的概念和电子式的书写.
2.通过对 HCl 形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成.
3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示．
4.通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力.
二：教学重点
1.理解共价键的本质
2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物
三：教学难点
1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物
2.用共价键去解释某些化学性质
四：教学过程
【复习】1、什么叫离子键？原子、离子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
【思考】我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成
的。那我们在初中学习过的 HCl 的形成和 NaCl 一样吗？H2 和 Cl2 分子被破坏成原子，当氢原子和氯
原子相遇时是通过什么方式结合在一起的呢？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？
【过渡】大家还记得氢气在氯气中燃烧有什么现象吗？并写出反应方程式。从宏观的角度看，
氯气和氢气发生了化学反应，生成了新物质氯化氢。如果从微观的角度，又应该怎样理解这个反应
呢？
【课题】H2 与 Cl2 反应的微观本质
【问题】 H 和 Cl 之间是如何结合成为 HCl 分子?
【动画】 原子结构示意图探究
【讲解】氢原子和氯原子结构都是不稳定的，氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要
得到一个电子，氯原子最外层有 7 个电子要达到 8 电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供
一个电子形成共用电子对，那么两原子都可以达到稳定结构。
【引出】像氯化氢这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
【板书】 二：共价键
概念：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。
【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析
【板书】成键粒子：原子
成键性质：共用电子对间的相互作用
【设问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）
【板书】2.形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合；
部分金属元素原子与非金属元素原子，如 AlCl3，FeCl3
【讲解】像 HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
【设问】还有哪些是共价化合物呢？举例说明
【讲解】刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的
由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？
【强调】：铵盐是离子化合物
【设问】那么共价键存在在哪里呢？
【板书】3.存在：
非金属单质
原子团
气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物
【讲解】共价键是再分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子团通过共用电子对所形成的
相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的
两原子核运动。
【讲解】同样，和离子化合物一样，共价化合物也能用电子式表示。
【板书】4.电子式表示：
【讲解】在 HCl 分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。因
而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及
的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。
【示范】用电子式表示氯化氢的和氯化氢的形成过程
【强调】在书写电子式时要注意：
①不用箭头表示电子的偏移；
②相同原子不能合并在一起；
③没有形成离子．不能像离子化合物一样用[ ]和电荷符号
【练习】用电子式表示 I2 HF H2O 的形成过程
【思考】根据 H2 的电子式思考为什么他是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式
的角度思考）
【提示】因为 H 两两结合才能形成稳定结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构
【讲解】化学上用电子式虽然可以清晰的表示出共价键的实质，但是，表达书写起来比较麻烦，
所以我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫结构式。将上述 HCl 分子改写成结
构式。
【练习巩固】将书本上的电子式改写成结构式
【思考】观察以上分子的结构，思考非金属原子是成键有何规律
原子 Ｈ Ｃl Ｏ Ｓ Ｎ Ｃ
成键数 1 1 2 2 3 4
学生相互讨论，教师指导下，归纳总结出原子间形成共价键的规律
【总结】成键规律
以共价键结合的两个间形成的共用电子对可以是一对，也可以超过一对，与最外层电子
数有关，每个原子达到 2e 或 8e 最稳定结构所需要的电子数就是它的成键数
【辨析】1.离子化合物不存在共价键，共价化合物不存在离子键．
2.非金属原子不能形成离子化合物
※3.只有非金属原子才能形成共价键
【练习】请写出 NaOH Na2O2 NH4Cl 的电子式
【思考】H2 与 HCl 中都形成了共用电子对，但为什么 H2 中 H 的化合价为 0，而 HCl 中 H 为+1
价，Cl 为-1 价呢？
【讲解】氢分子的形成：
形成的共价键特点：得电子能力相同，共用电子对不偏移，成键原子不显电性（所以化合价为
0）。
氯化氢分子的形成：
形成的共价键特点：得电子的能力不同，共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷（-1），
氢原子带部分正电荷（+1）。
【讲解】因此，我们把共价键分为两类——非极性键和极性键
1） 非极性键：共用电子对不发生偏移的共价键
判断：同种原子之间
特点：成键原子不显电性
原因：得失电子的能力相同
2） 极性键：共用电子对发生偏移的共价键
判断：不同种原子之间
特点：成键原子带部分电荷
原因：得电子的能力不相同
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