八年级科学下册期中复习题

期中复习（4 月 12 日） 姓名 一、我会选（“四”选“一”） l．下列物质，属于纯净物的是（ ）A、洗衣粉 B、蒸馏水 C、酸奶 D、精制碘盐 3、下列微粒能保持物质的化学微粒的是（ ） A、原子 B、分子 C、质子 D、电子 5．下列物质中，由原子直接构成的物质是（ ） A、氯化钠 B、水 C、水银 D、氧化镁 10．分子和原子的主要区别是（ ）。 A、分子质量大，原子质量小 B、分子能直接构成物质，而原子不能 C、在化学反应中，分子可分，原子不可分 D、分子间有空隙，而原子间无空隙 11．机动车驾驶员严禁酒后驾车，交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否 酒后驾车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬，重铬酸钾（K2Cr2O7） 中铬元素的化合价是( ) A、+3 B、+5 C、+6 D、+7 13．某药品说明书上标明：本品每克含碘量—150 毫克，镁—65 毫克，铜—2 毫克 这里所标的成分是（ ）A、分子 B、原子 C、元素 D、无法确定 14．下列关于“2”的含义的解释中，正确的是（ ） A、2Zn 中的表示 2 个锌分子 B、2NO 中的“2”表示 2 个一氧化氮分子 C、H2O 中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素 D、 中化学式上方的“-2”表示 3 个硫酸根的化合价为-2 价 15．下列化合物中，氯元素化合价最高的是( ) A、KClO3 B、CaCl2 C、HClO D、HClO4 17．病人输液时常用的葡萄糖的分子式为 C6H12O6 下列关于葡萄糖的叙述，正确的是（ ） A、葡萄糖中由碳、氢、氧三种原子组成。B、葡萄糖由 6 份碳和 6 份水构成 C、葡萄糖分子由 6 个碳元素、12 个氢元素和 6 个氧元素组成 D、葡萄糖分子中，碳、氢、氧元素的原子个数比是 1：2：1 二、我会填 21．英国戴维是发现元素最多的化学家，他在 19 世纪初发现和分离了硼 、钠 、 钾 、钙 、镁 、钡 这六种元素，促进化学的迅速发展，试填上相应的元素符号。 26．A、B 两原子的相对原子质量之比为 7：2，在它组成的一种化合物中，A、B 两元素 的质量比为 21：8，则这种化合物的化学式为 。 27．已知在同温同压下，2 升氧气和 2 升氮气所含的分子数相同，那么在相同条件下，2 升氧气和 2 升氮气的质量比是 。 三、我能分析说明 28．下图是电解水中水分子分解过程示意图。 从水分解的过程示意图你能得出什么样的规律或结论。 ①_______________________________________________________； ②_______________________________________________________； ③_______________________________________________________。 四、我能算： 33．，我国一些地方因“毒鼠强”中毒而造成了人员死亡，为此国家有关部门已下令严禁 生产和销售剧毒药物“毒鼠强”。已知“毒鼠强”的化学式为 C4H8N4S2O4，由此可知，“毒 鼠强”是由___________元素组成的化合物，其相对分子质量为___________。 34．某铁的氧化物中，铁、氧两种元素的质量比为 7:3，求氧化物的分子式。 答案： 一、 我会选 1、C 2、 B 3、B 4、D 5、C 6、B 7、D 8、C 9、C 10、C 11、C 12、B 13、C 14、B 15、D 16、B 17、D 18、A 19、A 二、我会填 21、B Ca K Ca Mg Ba 22、 点燃 点燃 点燃 ⑴4P+5O2====2P2O5 ②3Fe+2O2=====Fe3O4 ③S+O2====SO2 MnO2 △ ④2KClO3=====2KCl+3O2↑ ⑤2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ △ 点燃 ⑥2Al+3O2 ==2Al2O3 23、剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体；减少热量散失，保持铁丝温度大 于着火点；瓶底预留少量的水或稀沙。 24、 点 燃 4P+5O2====2P2O5 化合反应 25、168 64 232 Fe3O4 26、 A3B4 27、7：8 三、我能分析说明 28、本题答案具有开放性，以下方面作答都算对。 从物质结构上：①每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，许多水分子构成了水； ②每两个氢原子构成一个氢分子，许多氢分子构成了氢气； ③每两个氧原子构成一个氧分子，许多氧分子构成了氧气； 从反应过程上：④水通电时，水分子分解成氢原子和氧原子； ⑤水通电时，氢原子和氧原子没有发生变化，水分子发生了改变； 从反应实质上：⑥化学反应的实质就是分子首先分成原子，原子再进行重新组合生成 新物质的分子； ⑦原子是化学变化中的最小粒子； ⑧分子是保持物质化学性质的最小粒子。 29、②④ 圾堆置场植物性垃圾等腐烂产生甲烷气体在室内积累，当遇火星等使 甲烷在室内发生了爆炸。 30、①着火点低，常温下容易被点燃或发生自然，着火点高不容易被点燃；如白磷易 自然、酒精容易被火柴点燃而煤块不容易被点燃。 ②氧气浓度越高燃烧会越剧烈，如在空气烧红的木炭在氧气会发出白光等。 ③可燃物与氧气的接触面积越大燃烧速度会越快、燃烧越充分，如将木柴劈开架 空后易燃烧。 31、后面同学说得对，烧杯中有空气。 四、我能设计 32、①实验室制取氨气 ②反应物 NH4Cl 和 Ca(OH)2 都是固体；反应条件是加热；生成的 NH3 是一种密度大 于空气且极易溶于水的气体； ③A；D 五、我能算 33、C、H、N、S、O C4H8N4S2O4 相对分子质量为 240 34、设铁的氧化物分子式 FeaOb， 56a：16b=7：3， a： b=3：4 分子式为 Fe3O4 35、解： ①生成氧气的质量=16 g-14.4 g=1.6g 这些氧气在标准状况下的体积=1.6g/1.429 g/L= 1.12 升 ②设剩余固体中有 K2MnO4X g 、MnO2Yg △ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 197 87 32 X g Yg 1.6g X=9.85g Y=4.35g KMnO4 剩余 14.4-4.35-9.85=0.2g