九年级化学上册复习要点

1.化学是在分子原子层次上研究物质的 以及 的科学。 化学是一门以 为基础的科学。 2.物质的变化分化学变化和物理变化两种形式；物 质发生物理变化时，没有其他物质生成，只有物质 的状态或形状发生变化，如水结冰、酒精挥发、把 矿石粉碎都是物理变化；物质发生化学变化时一定 一定有其它物质生成，如各种燃烧、二氧化碳使石 灰水变浑浊、食物变质都是化学变化。 3.化学变化的特征是 ；化学变化的 实质是 。 变化规律 实验 组成、结构、性质 有其他物质生成 分子分裂，原子重新组合 4.取用固体药品一般用 ， 块状固体可用 ；移取和滴加小量液体用 。 5.酒精灯的火焰分 三部分，给 物质加热时应用 ，因为外焰 。 6.俄国科学家 发现了元素周期表和元 素周期律；法国化学家 最早得出了空气 是由氮气和氧气组成的结论。英国科学家道尔顿 和意大利科学家阿佛加德罗提出近代 。 药匙 外焰、内焰和焰心 外焰 温度最高 门捷列夫 拉瓦锡 原子-分子论 镊子 胶头滴管 7.空气是一种混合物，其中含量最多的是氮气 （约 4/5），其次是 ，占21%（约1/5），空气中还含有稀 有气体，二氧化碳和水蒸气等气体和杂质。把石灰水放在空 气中一段时间后，其表面会形成一层白膜，证明空气中含有 二氧化碳。这层白膜是 与石灰水中的氢氧化钙 反应生成的碳酸钙。该反应的化学方程式 。 8.绿色植物通过光合作用可以吸收 ，放出 ， 这对维护大气平衡起着重要的作用。 9.污染空气的物质包括有害气体和可吸入颗粒两大类，其中 有害气体主要是________________ 、 。这些有害气体主要来自于 和 。 78% 氧气 二氧化碳 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 二氧化碳 氧气 矿物燃料的燃烧 工厂排放的废气 二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO） 二氧化氮（NO2） 化学反应 化学方程式 反应现象 氧 气 的 化 学 性 质 木炭 燃烧 发出白光、放出大量的热、 产物使澄清石灰水变浑浊。 硫燃烧 发出蓝紫色火焰（空气中为淡蓝色 火焰），放热，产生刺激性气味 磷燃烧 产生大量白烟（注意：不是白雾） 铁燃烧 火星四射、放热、生成黑色固体小 颗粒 镁燃烧 发耀眼白光、放热、生成白色粉末 10.氧气的化学性质比较活泼，能和许多物质发生化学 反应，氧气是一种常见的氧化剂。常见下表： C＋O2 ═ CO2 点燃 S＋O2═SO2 点燃 4P＋5O2 ═4P2O5 点燃 3Fe＋4O2═Fe3O4 点燃 2Mg＋O2═2MgO 点燃 11.检验二氧化碳可用 ，因为二氧化碳能 使澄清石灰水变浑浊；检验氧气用 ， 氧气能使带火星的小木条复燃。区别氧气、空气和二 氧化碳三种气可用 。区别二氧化碳和其 他气体可用 。 12.催化剂能改变物质的化学 ，而本身的 在反应前后都不发生改变。（注意： 催化剂要参与化学反应） 实验室用过氧化氢和氯酸钾制取氧气时，都要用 作催化剂（注意：如果不用二氧化锰作催化 剂，也能产生氧气，但反应速度很慢）。 澄清石灰水 带火星的小木条 燃着的小木条 澄清石灰水 反应速度 质量和化学性 质 二氧化锰 13.氧气的实验室制法有如下三种方法： 药品 化学方程式 气体的检验 方法 1 氯酸钾和二 氧化锰 用带火星的 木条伸入集 气 ，木 条复燃，则 为氧气 方法 2 高锰酸钾 方法 3 过氧化氢和 二氧化锰 此法最好， 因为不需加 热；产物无 污染。 瓶口2KClO3 ═ 2KCl＋3O2↑MnO2 △ 2KMnO4 ═K2MnO4 ＋ MnO2＋O2↑ △ 2H2O2 ═ 2H2O＋O2↑MnO2 14.电解水时，与电源正极相连的试管产生 ，与负 极相连的试管产生 ，氧气与氢气的体积比为 （即正氧负氢一比二），化学方程式为 。 15.电解水实验证明：水是由 二种元素组成的 （属纯净物，氧化物）；也证明在化学变化中 分子可分，而原子不能再分。 16.物质分纯净物和混合物。纯净物是由 组成 的。对于由分子构成的物质，纯净物只含 ，水、 蒸馏水、冰水混合物、氧气、干冰（固态二氧化碳）、 五氧化二磷都是纯净物。混合物是由 混合而 成，每种物质都保持它原有的性质，混合物中含有 ，不能用一个化学式表示它的全部组成。空 气、矿泉水、石灰水、鲜奶、煤、石油、天然气等都是 混合物。 氧气 氢气 一比二 2H2O通电2H2↑＋O2↑ 氢、氧 化合物 一种物质 一种分子 多种物质 多种分子 17.自然界中的水都是混合物，使水得到净化的 方法有 等。 常 用来吸附除去水中的有色物质和臭味； 常用 于吸附除 去悬浮于水中的物质； 用于除去水 中固体物质； 的净化效果最好。 18.含有较多的 的水是硬 水；而软水中不含或只含较少可溶性钙、镁化合物。 区别硬水和软水可用 ，加入肥皂水后振荡， 泡沫多的是 ，泡沫少的是 。 19.生活中可通过 的方法来降低水的硬度。 实验室则常用 的方法来得到较纯净的水，蒸馏 水属 。 吸附、沉淀、过滤、蒸馏 活性炭 明矾 过滤 蒸馏 可溶性钙、镁化合物 肥皂水 软水 硬水 煮沸 蒸馏 纯净物 20.爱护水资源一方面是要 ，另一方面是要 。 21.污染水的主要污染物有： （废水、废渣、废 气）；任意施用的 ； 。 22.分子是保持物质 的最小粒子。例如水是由 构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是 （H2O）；氧气是由 构成的，所以保持氧 气的化学性质的最小粒子是 （O2）。 23.同种分子性质 ，不同种分子性质 ，例 如水（H2O）和过氧化氢（H2O2），都是由氢元素和氧元 素组成的，但 ，所以它们性质不相同；二氧化 碳（CO2）和一氧化碳（CO）都是由碳元素和氧元素组成 的，但分子不同， 。 节约用水 防止水体污染 工业三废 农药、化肥 生活污水 化学性质 水分子 氧分子水分子 氧分子 相同 不相同 分子不同 性质不同 24.原子是 的最小粒子。化学变化中 的 种类、数目、质量都不发生改变。 25.分子和原子的主要区别是:在化学变化中 为 原子，而原子 ，只能重新组合成新的分子和物 质。例如，水通电分解时，发生变化的粒子是 （H2O），没有发生变化的粒子是 （H）和 （O），它们重新组合生成 （H2）和 （O2） 26.原子是由 三种粒子构成的。 质子和中子构成原子核，电子在原子核外作高速运动。 原子中，原子质量主要集中在 上， 不带电， 带正电荷的粒子是 ，带负电荷的粒子是 ，因 原子中 ，整个原子 。 化学变化中 原子 分子可分 不能再分 水分子 氢原子 氧原子 氢分子 氧分子 质子、中子和核外电子 原子核 中子 质子 电子 质子数=电子数 不显电性 27.原子里： ，不一定等于中子 数；相对原子质量= ；例如，某原子核内 有26个质子和30个中子，则可推知该原子核外有 个电 子，其相对原子质量为 。 28.构成物质的基本粒子有 三种。例如， 水是由 构成的，二氧化碳是由 构成的； 铁是由 构成的；金刚石和石墨都是由 构 成的；氯化钠是由 (Na+)和 (Cl-)构成的。 29.物质都是由 组成的，例如，水（H2O）是由氢、 氧二种元素组成的；葡萄糖（化学式为C6H12O6）是由碳、 氢、氧三种元素组成的。 由一种元素组成的物质，可能是 也可能是 ， 但一定不是 。由二种元素组成的物质，一定不是 ，可能是 ，也可能是 。 核电荷数=质子数=电子数 质子数+中子数 26 26+30=56 原子、分子、离子 水分子 二氧化碳分子 铁原子 碳原子 钠离子 氯离子 元素 单质 混合物 化合物 单质 混合物化合物 30.决定元素种类的是 （即核电荷数）， 相同的原子属于同一种元素。例如，Fe、Fe2＋、 Fe3＋三种粒子都属于铁元素，因为核内 相同。 31.地壳中含量最多的元素是 ，其次是 ，它们 都属于 元素；地壳中含量最多的金属元素是 元素；人体中含量最多的金属元素是 元素。 32.元素的化学性质主要决定于原子的 。 例如，镁的原子结构示意图为 由此可知：①镁原子核内有 个质子；②镁原子核外 有 电子层； ③镁原子最外层有 个电子，易失电 子变为 ；④镁属 元素。 质子数 质子数 质子数 氧 硅 非金属 铝 钙 最外层电子数 12三个 2阳离子 金属 33.记住并会正确书写下列元素符号 氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 钡 汞 碘 溴 铂 金 四个铝原子 五个磷原子 H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Hg Ⅰ Br Pt Au 4Al 5P 34.元素符号的意义有二点：表示________，表示该元 素的_________。如：N表示______，还表示__________； 二个氮原子表示为：____（注意：N不能表示氮气，氮气 的化学式为N2）；五个铜原子：______。 Fe表示______________________________________。 四个铁原子为______。 C表示_________________________________________ __________。 练习：下列符号表示一种元素、表示该元素的一个原子， 还可表示一种物质的是（ ） A. H B.O2 C.Mg D.2N C 一种元素 一个原子 氮元素 一个氮原子 2N 铁元素，表示一个铁原子，还可表示铁这种物质 4Fe 5Cu 碳元素,一个碳原子,还可表示金刚石、石墨等 碳的单质 35.记住下列离子符号的写法 氢离子 钠离子 钾离子 银离子 镁离子 铜离子 亚铁离 子 铁离子 锌离子 铝离子 铵根离子 氯离子 氧离子 硫离子 氢氧根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 四个硝酸根离子 H+ Na+ K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Zn2+ Al3+ NH4+ Cl O2- S2- OH SO42- CO32- 4NO3 - -- 氢气 氧气 氮气 氯气 碘 干冰 双氧水 氧化硅 氦气 氖气 金刚石 石墨 红磷 硫 铁 铜 生石灰 氧化铁 氧化铝 硫酸 盐酸 碳酸 硝酸 氢氧 化钠 氢氧 化钙 食盐 氯化 钡 碳酸钠 碳酸 氢钠 氯化铁 氯化亚 铁 36.记住下列物质的化学式1 H2 O2 N2 Cl2 I2 CO2 H2O2 SiO2 He Ne C C P S Fe Cu CaO Fe2O3 Al2O3 H2SO4 HCl H2CO3 HNO3 NaOH Ca(OH)2NaCl BaCl2 Na2CO3 NaHCO3 FeCl3FeCl2 水 硝酸银 二氧化碳 硫酸铁 四氧化三铁 氯化亚铁 二氧化锰 硫酸铜 二氧化硫 碳酸钠 五氧化二磷 氯酸钾 氧化铝 高锰酸钾 氧化镁 锰酸钾 二氧化硅 硫酸铝 H2O CO2 Fe3O4 MnO2 SO2 P2O5 Al2O3 MgO AgNO3 Fe2(SO4)3 FeCl2 CuSO4 Na2CO3 KClO3 KMnO4 K2MnO4 SiO2 Al2(SO4)3 记住下列物质的化学式2 记住下列物质的化学式3 干冰 酒精 双氧水 醋酸 生石灰 葡萄糖 熟（消）石灰 大理石 烧碱、火碱 石灰石 苛性钠 赤铁矿石 纯碱、苏打 胆矾、蓝矾 沼气、天然气 碳铵 CO2 Na2CO3 CaO Ca(OH)2 NaOH NaOH CuSO4•5H2O CH4 C2H5OH CH3COOH CaCO3 CaCO3 C6H12O6 Fe2O3 H2O2 NH4HCO3 37.化学式的意义：宏观意义：____________________ 微观意义：表示________； 表示该物质的_______________________。 例如，水的化学式为H2O，则H2O具有如下四个意义： ①表示水；②表示水是由氢、氧两种元素组成的；③表 示一个水分子；④表示一个水分子是由二个氢原子和一 个氧原子构成的。 思考：氨基酸是人体必须的营养物质，丙氨酸是其中的 一种，化学式为C3H7O2N，从它的化学式中你可获得哪些 信息？至少写出三条。 答： 1.丙氨酸是一种化合物。 2.丙氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的； 3.一 个丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮的原子个数 比为3：7：2：1 …… 表示一种物质；表示该物质 由哪些元素组成。 一个分子 一个分子由哪些原子构成 38、不同位置上数字的含义 2N N2 3H2O 5Mg2+ 3S2- 2氮原子 一个氮分子中含有两个氮原子 3个水分子 一个水分子中含有2个氢原子 一个镁离子带有两个单位的正电荷 3个硫离子 一个硫离子带有两个单位的负电荷 5个镁离子 常见元素和根的化合价的记忆方法 钾( )钠( )银( )氢( )和铵根( ) ， K Na Ag H NH4 + 均为 要记清；正一 氟( )氯( ) 氢氧根( )， F Cl OH 负一 还有溴( )和硝酸根( )。Br_ NO3 _ 钙( )镁( )钡( )铜( )锌( )，Ca Mg Ba Cu Zn正二 氧( )硫( )硫碳根( 、 )。O S SO42- CO3 2_ 负二 铁( )正二三 铝( ) ，Al 正三 负三正五 氮( )和磷( )。N P 碳( )C 正二四硅( )Si 正四，单质元素价为 。零 化合物里化合 价，代数和为 定其它。零 Fe 氢正一、氧负二，和零， 金正非负单质零。 一价钾钠氯氢银， 二价氧铜钙镁钡锌， 三铝、四硅、五氮磷。 原子团也有价， 负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根， 还有正一是铵根。 40.例：求磷酸（H3PO4）中，磷元素的化合价， 设磷的化合价为 ，根据化合价的代数和为零，则 39.记住常见元素的化合价   （+1×3＋ ＋（－2）×4 = 0 解得： = +5 41.质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和。其原因是在化学反应 前后：原子的 、原子的 和原子的 都没有发 生改变。因此反应物和生成物的 不变，元素的 不变。 42.已知6gA物质和若干克B物质恰好完全反应生成13gC 和9gD物质，则参加反应的B物质的质量为____g；若有 12gA物质参加反应，则生成D物质为____g。 16 18 等于 种类 数目 质量 总质量 种类 43.煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气 是否泄漏，乙硫醇的化学式为C2H6S，乙硫醇燃烧 发生的反应为2C2H6S＋9O2点燃4CO2＋6H2O＋2X，则X 的化学式为______。 44.某物质在空气燃烧可生成二氧化碳和水两种 物质，由此推断该物质中一定含有 二种 元素，可能还含有________元素。 SO2 碳、氢 氧 45.书写化学方程式时要遵守两条原则：必须以 为基础；必须遵循 。 46.指出下列化学方程式错误的原因，并改正。 客观事实 质量守恒定律 CO2+CaOH2═CaCO3↓+H2O 2H2O═ 2H2↑+ O2 NaOH + CuSO4 ═Cu(OH)2↓ + Na2SO4 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O 2NaOH + CuSO4 ═Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2H2O═2H2↑+ O2 ↑通电 Mg + O2 MgO2 ═ 点燃 2Mg + O2 2MgO ═ 点燃 2Fe+3O2 2Fe2O3 ═ 点燃 3Fe+2O2 Fe3O4 ═ 点燃 碳原子的排列方式 金刚石 导电性 吸附剂 一氧化碳 甲烷 氢气 47.碳元素的单质有石墨、金刚石、C60等。它们的物理 性质不同，因为构成它们的 不同。 是自然界中硬度最大的物质，可用于裁划玻璃和 作钻探机的钻头；石墨很软，可用于制造铅笔芯（铅笔 芯不是铅而石墨），石墨具有优良的 ，常用作电 极；木炭和活性炭因为具有疏松多孔的结构，具有吸附 性，可用作 ，如冰箱除臭，用于防毒面具里吸附 有毒气体。 48.煤气中毒是指 中毒；天然气和沼气的主要 成分都是 ，化学式为CH4；未来最理想的燃料是 ； 这三种气体都具有可燃性，燃烧的化学方程式为： 2CO＋O2 2CO2 ； CH4＋2O2 CO2＋2H2O； 2H2＋O2 2H2O ═ 点燃 ═ 点燃 ═ 点燃 49.氢气、一氧化碳、碳的化学性质比较（可燃性和还 原性，是还原剂） 物质 可燃性 还原性 氢气 2H2＋O2点燃2H2O 淡蓝色火焰 H2＋CuO △ Cu＋H2O 试管壁上出现水珠， 黑粉变红 碳（以 木炭为 例） C＋O2点燃CO2（充分燃烧） 2C＋O2点燃2CO （不充分燃烧） C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑ C＋CO2 高温2CO（吸热） 一氧化 碳 2CO＋O2点燃2 CO2 蓝色火焰 CO＋CuO △ Cu＋ CO2 3CO＋Fe2O3 高温 2Fe＋3 CO2 50.二氧化碳可用来灭火的原因是： 二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧且密度比空气的 大。 51.固态二氧化碳俗称_____，可用作致冷剂，如冷藏 食物和人工降雨。 52.植物光合作用需要____ ___，在温室里可施用 二氧化碳，提高农作物产量。 53.将用紫色石蕊试液湿润的纸花放入二氧化碳气体中， 纸花变成____色，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸， 碳酸能使石蕊试液变红。化学方程式为： CO2＋H2O＝H2CO3 碳酸不稳定受热易分解： H2CO3＝ CO2↑＋H2O 54.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊： 化学方程式为：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 实验室常用___________来检验和鉴别二氧化碳。 干冰 二氧化碳 红 澄清石灰水 55.实验室常用______与________反应制取二氧化碳， 化学反应方程式为： CaCO3 ＋2HCl ＝ CaCl2＋H2O＋CO2↑ 制取二氧化碳的发生装置与用___________取氧气的发 生装置相同，收集二氧化碳用________________。 检验二氧化碳是否集满的方法是： 将燃着的小木条伸到集气瓶口，如果火焰熄灭，则已经 集满了二氧化碳。 证明某气体是否为二氧化碳的方法是： 将该气体通入澄清的石灰水，如果石灰水变浑浊，则为 二氧化碳。 向上排空气 法 过氧化氢 石灰石 稀盐酸 56.三大化石燃料是指 ，它是都是 物，是 能源。它们燃烧时产生大量 气 体，是造成温室效应的主要原因；它们燃烧时还会产生 一氧化碳、二氧化硫和二氧化氮等气体污染物。 二氧 化硫、二氧化氮溶于雨水，形成 。 使燃料充分燃烧通常考虑两点： 乙醇、氢气是 能源。 是最理想的燃料。 节约能源应从两方面着手，一是提高能源的利用率，二 是开发新的能源，如开发氢能、 地 热能、潮汐能等。 煤、石油和天然气 混合 非再生 二氧化碳 酸雨 可再生 氢气 太阳能、风能、核能 一是燃烧时要有足够的空气 二是燃料与空气有足够大的接触 面 57.我们的生活与化学密切相关，现有生活中的下列物 质：氢气、甲烷、金刚石、石墨、活性炭、一氧化碳、二 氧化碳、二氧化硫、氧气、稀有气体 在通电时能发出不同的光，可用作电光源的是 _________；可用于医疗急救和切割金属的是________； 可在净水器里用于除去水中的杂质的是_______；常用于 灭火的是________；属于最理想的燃料的是________；具 有导电性，常用作电极的是______；硬度最大，可用于刻 画玻璃的是__________；排放到空气中会形成酸雨的是 _________。 58.在①海水、②空气、③冰水、④酒精、⑤二氧化碳、 ⑥金刚石、⑦铁七种物质中，属于混合物的有_____，属 于纯净物的有___________，属于单质的有_______，属于 氧化物的有_______，属于有机化合物的有______。 稀有气体 氧气 二氧化碳 氢气 活性炭 石墨 金刚石 二氧化硫 ①② ③④⑤⑥⑦ ⑥⑦ ③⑤ ④ 59.气体发生装置应根据反应类物的状态和反应条件来 确定，收集装置根据气体的密度和水溶性来确定。常用 气体发生装置和收集装置如下： 例如，甲烷是一种无色气体，难溶于水，密度比空气 的小。实验室常用加热醋酸钠和碱石灰（均为固体）的 方法制取甲烷，则制取甲烷的发生装置应选_______， 收集装置应选______，若用D图所示的装置收集甲烷， 则甲烷应从_______端进入。 甲 A或B b 甲 乙 60.右图是探究物质燃烧条件的实验简图。 ⑴现象及分析：（用序号填空） A.不具备可燃性 B.温度没有达到着火点 C.未与氧气接触 D.着火点低 ①热水中的白磷没有燃烧，是因为白磷____； ②铜片上的红磷没有燃烧，是因为红磷_ __；而铜片上 的白磷燃烧，是因为____。 ⑵结论：①燃烧的条件：____________、 __________________、_______________ ___。 ②灭火的原理：____________、__________________、 _____________ _ ____。 C B D 要有可燃物 可燃物与氧气接触 温度达到可燃物的着火点 隔绝氧气 隔离或清除可燃物 降低周围温度到着火点以下 61.三聚氰胺化学式为C3N6H6，是一种对人体肾脏有害 的有机物，请回答下列问题： ⑴三聚氰胺由_________种元素组成。 ⑵一个三聚氰胺分子中共有_______个原子。 ⑶三聚氰胺中碳、氮、氢三种元素的质量比为 。 ⑷三聚氰胺中氮元素的质量分数？ 三 15 (12×3)：(14×6)：(1×6)=6：14：1 解：氮的质量分数 = =66.7%%100126 614  答：三聚氰胺中氮元素的质量分数为66.7%。 62.将12.5g石灰石放入50g稀盐酸中（杂质不参加反应 也不溶于水），恰好完全反应，并生成2.24L二氧化碳 气体，求石灰石中碳酸钙的质量分数。（二氧化碳的密 度为1.98g/L） 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80﹪ 。 CaCO3的质量分数== 12.5g 10g   100  4.4g  10g  M(CO2) == 44 == == x100﹪== 80﹪ 1.98g/LX 2.24L== 4.4g 解：设石灰石中含碳酸钙的质量为 。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 4.4g