一、什么是化学？
化学是研究物质的组成、结构、性质以及
变化规律的科学。
二、化学的发展
火的发现 →古代化学→近代化学→现代化学
原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础
物理变化化学变化、物理性质化学性质、
实验探究 、实验设计、实验评价、药品
的取用、物质的加热等化学实验的基本
操作。
[主要考点]
第一单元 走进化学世界
1.物理变化和化学变化
2.物理性质和化学性质
一、掌握两个探究实验
1.蜡烛及其燃烧的探究
2.吸入的空气和呼出的气体的探究
二、探究活动的步骤
猜想（或假说）→设计实验→进行实验→得出结论
三、探究活动体现化学学习的以下特点
1.关注物质的性质
2.关注物质的变化
3.关注物质变化过程及其现象
一、化学实验的基本操作
1.药品的取用
（最少量）
液体药品的取用
（1－2mL)
固体药品的取用
（盖满试管底部）
粉末状固体药品
块状固体药品
2.物质的加热
3.玻璃仪器的洗涤
干净的标准：即不聚成水滴，也不成股流下
方案、操作、原料、环保、实验、
安全、产物。
实验设计和实验评价应
从以下几个方面着手：
1.下列玻璃仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加
热的是（ ）
2.实验时用剩药品的处理方法是（ ）。
A．放回原试剂瓶中 B．交还实验室
C．倒入废液缸 D．倒入水池
D
B
2、实验结束后，下列仪器的放置方法正确
的是（ ）
A B C D
空气的成分、氧气的性质和用途、
氧气实验室制法等 。
第二单元 我们周围的空气
[主要考点]
一、空气的组成
空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，
氧气21%，稀有气体0.94%，
二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。
二、空气中氧气含量的测定的实验
关于空气成分探究
三、空气的用途
动植物的呼吸、医疗急救、金属切割、
富氧炼钢、燃料的燃烧等
2.氮气的用途
化学性质不活泼，可以作保护气（灯泡里、
食品包装）；制硝酸和化肥；液氮作冷冻等
3.稀有气体的性质和用途
1.氧气的用途
一般不和其他物质反应；通电时可发出不同的光
四、保护空气
1.空气的污染主要有气体和烟尘；有害气体有
SO2、NO2、CO等。
1.充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；
2.在无毒、无害的条件下进行反应，减少废物的排放；
3.提高原子的利用率，使所有作为原料的原子都被
产品所消纳实现零排放；
4.生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的。
环境友好的产品。
五、绿色化学的特点
一、氧气的性质
2.化学性质
①在通常情况无色、无气味气体
②密度比空气大 ③不易溶于水
1.物理性质
C+O2 ==== CO2
点燃
S+O2 ==== SO2
点燃
3Fe+2O2 ==== Fe3O4
点燃
4P+5O2 ==== 2P2O5
点燃
蓝紫色火焰
白光
极浓的白烟
火星四射
化学方程式 主要现象
二、几个概念
1.化学变化、物理变化
2.化合反应、氧化反应、氧化物、缓慢氧化
氧气是一种化学性质 活
泼的气体，具有 ，是一
种常见的 。
比较
氧化性
氧化剂
一、原理
2H2O2 2H2O + O2
MnO2 ↑
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
△
↑
二、装置 发生装置
收集装置
三、验证 是不是
满不满
气体的发生装置
固液常温型
固体加热型
气体的收集装置
例1、氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小。实验室可通过多种方法制得
氨气，其反应原理通常为：
① 2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
② NH4HCO3(固) NH3↑+ CO2↑+H2O
③ CaO(固) +NH3·H2O(浓) == Ca(OH)2 + NH3↑
可能用到的实验仪器和装置有：
（1）实验时通常不选用反应②来制取氨气，其原因是 ；
（2）若选用反应①来制取氨气，其制备和收集装置分别为 （填序号），该制
备装置还可用于制备中学学过的一种常见气体 ，请写出这种气体的制备原理（用
化学方程式表示） 。
（3）若选用反应③来制取氨气，此时所选用的制备装置也可来制备中学多种常见
气体，试写出其中一种气体的制备原理（用化学方程式表示） 。
——有关化学物质的探究
四、几个概念
分解反应、催化剂、催化作用
如何证明催化剂能加快反应的速率？
1、单独加热反应物，反应速率很慢
2、单独加热催化剂，不生成所需要的物质
3、将催化剂和反应物一起，能在较低温度
下产生所需的物质.
水是人类宝贵的自然资源、保护水资源
和节约用水、水的组成、纯水与矿泉水、
硬水和软水等的区别、吸附、沉淀、过
滤和蒸馏等净化水的常用方法、知道常
用的净水剂、关于氢能源等。
第三单元 自然界的水
[主要考点]
水的电解
1、水电解的化学方程式
2、生成物的体积比；质量比
3、如何验证生成的两种气体
通电
2H2O 2H2↑ + O2 ↑
物
质
纯
净
物
混
合
物
O2 N2 S Fe
化
合
物
氧化物
单质
H2O CO2 Fe3O4 Al2O3
KMnO4 K2MnO4 NaOH
空气 糖水
1.如图是电解水的装置。通电后
两电极上都有气体放出。若用燃
着的木条检验，发现试管A中的
气体能燃烧，试管B中的气体使
木条燃烧更旺。根据电
解水的实验，我得出了以下结论：
（1） ； （2） ；（3） ……
水是由氢氧两种元素组成
水通电后生成氢气和氧气
在电解水中氢气和氧气的体积比是2:1
（1）分子的质量和体积很小;
（2）分子总是在不断运动着;
（3）分子间是有间隔的;
（4）分子是由原子构成的.
1、分子的性质:
2、分子的定义：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
4、用分子－原子的观点解释物理变化和化学
变化?
分子 原子 新分子不变，重新组合
3、原子的概念
原子是化学变化中的最小微粒
看右图所示,观察几
分钟,有什么现象?这
一现象说明了什么?
现象 .
解释 .
烧杯中的溶液会发生变
化吗?
结论：氨分子在不断运动；氨气溶于水生成氨
水使酚酞变成红色。
相同点：
⑴是存在的，是构
成物质的一种粒子
⑵ 是不断地运动的
⑶有间隔。
区别：
在化学反应中是否
可以再分
物质分子
原子
构成
构
成
构成
1.煮沸过的水凉后不宜用来养金鱼，因为这种水中几
乎不含有（ ）
A.氧分子 B.氧原子 C.氧元素 D.氧离子
2.用分子原子的观点解释下列事实：
（1）在花园中可以闻到花的芳香： ；
（2）用打气筒可将空气压入足球内：
；
（3）水在通电条件下分解为氢气和氧气，说明
。
A
分子在不断地运动
气体分子间隔较大，受压间隔变小
在化学变化中分子可以再分
1、水净化过程
加絮凝剂→沉淀→过滤→活性炭吸附→硬水
分离不溶于液体的固体和液体之间2、过滤
3、蒸馏
分离液体中少量的杂质，或利用液体中沸点
的不同，使液体分离的一种方法
4、硬水和软水 用什么方法区别硬水和软水
一角：
二低：
三接触：
漏斗角度和滤
纸角度相一致
滤纸边缘低于漏斗边缘
液面低于滤纸边缘
烧杯靠玻璃棒
玻璃棒靠滤纸三层处
漏斗下端管口靠烧杯内壁
一、我国的水资源
二、爱护水资源
分布不均、匮乏、污染
２．减少水体的污染
１．节约水资源，提高水的利用率。
水污染的三大原因：
①工业生产中的废渣、废水、废气；
②农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中；
③生活污水的任意排放。
1、最轻
2、可以燃烧
H2
2H2+O2 2H2O
点燃
3、未来的理想能源
来源广泛，发热量高，没有污染
要检验纯度！！
物质的分类、物质的构成、原子的构成、
常见现象的微观解释、元素、元素周期表
（根据原子序数在元素周期表中找到指定
的元素）、化合价与化学式、化学式的有
关计算、关于标签问题等。
第四单元 物质构成的奥秘
[主要考点]
一、原子的构成
原子
原子核
（＋）
电子（－）
质子（＋）
中子（不显电）
原子中：核电荷数=质子数=电子数＝原子序数
二、相对原子质量
国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为
标准，其他原子的质量跟它作比较所得的比，
作为这种原子的相对原子质量。
碳原子质量
某原子的质量相对原子质量＝
12
1
相对原子质量=质子数+中子数
一 、元素
元素就是具有相同核电荷数（即核内质
子数）的一类原子的总称
（同质子，类原子）
氧＞ 硅＞ 铝＞ 铁
地壳中各种元素的质量分数
1.有7个横行，18个纵列
2.每个横行叫一个周期，每个纵列叫
一个族（8、9、10共成一个族）
3.元素原子的核电荷数为原子序数
4.金属元素和非金属元素分区
三、元素周期表简介
元素周期表的意义：
学习和研究化学的重要工具
（1）为寻找新元素提供了理论依据
（2）由于元素周期表中位置越接近
的元素化学性质越相似，启发人们
在元素周期表的一定区域内寻找新
物质（如半导体材料、催化剂、农
药）
一、核外电子排布
认识原子结构示意图，和离子结构示意图
Na Na+ Cl Cl-
一、化学式
用元素符号表示物质组成的式子
二、化合价
化学式的意义： H2O
1.表示一种物质 2.表示该物质的一个分子
3.表示组成物质的各元素
4.表示该物质一个分子中的原子个数
下列符号的意义
H H2 2H 2H2 2H2O
三、根据化学式的计算
1.计算相对分子质量
2.计算各元素的质量比
3.计算某元素的质量分数
4.计算两种元素组成的化合物中原子个数比
相对原子质量比
质量比＝原子个数比＝
y
x
5.关注标签问题
质量守恒定律、化学方程式的书写、
根据化学方程式的计算等。
第五单元 化学方程式
[主要考点]
归纳有关质量守恒定律的题型
（1）关于定义
（2）关于一些问题的解释
（3）批驳错误观点
（4）根据化学方程式推断某物质的化学式
（5）推断化学反应的基本类型
（6）化学计算（根据A+B=C+D计算；根据
化学方程式计算）
一、定义
二、质量守恒的原因 “一变三不变”
分子改变；
原子的质量、原子的种类、原子的个数均不变
四、化学方程式所能提供的信息
①表示了化学反应物和生成物。
②表明了该化学反应进行的条件
③表示了各物质之间的质量关系，
即各物质之间的质量比等
三、化学方程式的定义
一、书写化学方程式的原则
（1）以客观事实为基础
（2）遵守质量守恒定律
牢记1-7单元中常见的化学方程式的书写
1．根据质量守恒定律书写化学方程式
（一般是信息给予试题）
2．根据化学方程式判断某些物质的化学式
根据质量守恒定律，在2A2+B2=2W中，
W的化学式为 .
镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，同时也可和氮
气反应生成氮化镁（氮为-3价），写出镁在空气
中燃烧的化学方程式⑴ ；
⑵ 。
试题类型举例：
在A+B=C+2D的反应中，9.8gA和 8gB正
好完全反应，生成14.2gC和 gD。已
知C的相对分子质量为142，则D的相对分子
质量为 。
3．求反应物或生成物的质量
4. 批驳错误观点（简答题）
5. 推断化学反应的基本类型（选择题、填空题）
6.化学计算
在化学方程式的计算中，找出关键量
微信/支付宝扫码支付