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化学复习提纲
第一单元 走进化学世界
一、实验室药品取用规则
1. 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2. 注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量：液
体 1~2mL。固体只需盖满试管底部。
3. 实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
二、固体药品的取用
1. 固体药品通常保存在广口瓶里。
2. 固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直
立。（“一倾、二送、三直立”）
3. 块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖
立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一横、二放、三慢竖”）
4. 用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
三、液体药品的取用
1. 取用一定量的液体——使用量筒
a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；
b. 读数时量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
四、物质的加热
1. 使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）
a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；
b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；
c. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；
d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。
2、用于加热的仪器
a.可直接加热的仪器：：试管、蒸发皿、燃烧匙。
b.需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶
五、闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。
第二单元 我们周围的空气
课题 1 空气
一、测定空气中氧气含量的实验
【实验原理】4P+5O2 2P2O5
【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹， 水 沿
着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的 1/5。
【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的
1/5。
【注意事项】：红磷必须过量。装置气密性要好。冷却后再打开弹簧夹，
二、空气的成分
气体 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
三、空气是一种宝贵的资源
1. 氮气：化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。
【用途】用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；
2. 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）【化学性质】化学性质很不活泼。
3. 【用途】① 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；
4. 空气污染和防治
1. 空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化
氮、一氧化碳（三大有害气体）
2. 计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
3. 防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、
造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。
课题 2 氧气
一、氧气的性质
【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝
色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。
二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
三、氧气与常见物质发生的反应
物质 反应现象 化学方程式（表达式）
磷 产生大量白烟、放热 4P+5O2 2P2O5
木炭
① 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧
烈燃烧，并发出白光
② 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C+O2 CO2
硫 ① 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
② 放热、生成有刺激性气味的气体 S+ O2 SO2
铁 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 3Fe+2O2 Fe3O4
四、化合反应和分解反应
1. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2. 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
3. 化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
五、氧化反应
1. 氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。
2. 氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但
不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
课题 3 制取氧气
一、实验室制取氧气
1. 加热高锰酸钾制取氧气
反应原理：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。
收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
2
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体
的装置。
步骤：
① 查：检查装置的气密性。
② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③ 定：将试管固定在铁架台上。
④ 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。⑥ 移：把导管移出水槽。
⑦ 熄：熄灭酒精灯。
验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
注意事项：
◆ 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试
管炸裂。
◆ 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
2. 分解过氧化氢溶液制取氧气
反应原理：2H2O2 2H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）
发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。
二、催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生
变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
第三单元 物质构成的奥秘
课题 1 分子和原子
一、分子和原子的异同
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。
性质 质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
备注
1. 所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成
的。
2. 一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那
么保持它化学性质的最小粒子是原子。
二、验证分子运动的探究实验
【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入 A、B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯 C，加入约 5mL
浓氨水。用一个大烧杯罩住 A、C 两个小烧杯，烧杯 B 置于大烧杯外。观察现象。
【实验现象】烧杯 A 中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。【实验结论】分子是不断运动的。
【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。
三、从微观角度解释问题
1. 用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化 物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸
发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化） 化学变化：分子本身发生变化，有
新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）
2. 纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
3. 分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。
4. 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
5. 化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。
四、物质的组成
1. 宏观角度：例：水是由氢元素和氧元素组成的。铁是由铁元素组成的。
2. 微观角度：例：水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。水分子由氢原子和氧原子构成。
1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。
铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。
课题 2 原子的结构
1. 原子的构成
原子
（不带电）
原子核（带正电）
核外电子：带负电
质子：带正电荷
中子（不带电）
原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
原子的种类由核电荷数（质子数）决定。
2. 构成原子的各种粒子间的关系：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
3. 相对原子质量的计算方法：
12
1(kg)
(kg)
标准碳原子的质量
一个原子的实际质量相对原子质量
原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的 1/12，而电子的质量约为质子质量的 1/1836，可以忽略不
计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数
4. 原子结构示意图：
+17 2 8 7
弧线表示电子层
弧线上的数字表示该层填充的电子数
表示原子核和核内质子数
5. 元素的种类
元素类别 最外层电子
数 得失电子趋势 性质 结论
金属元素 ＜4 易失去最外层电子（形成阳离子） 易发生化学
反应
元素的化学性质由最外层
电子数决定。非金属元
素 ≥4（H：1） 易获得电子使最外层达到 8 电子的稳
定结构（形成阴离子）
3
稀有气体
元素 ＝8（He：2） 难得失电子（为相对稳定结构） 极难发生化
学反应
6. 离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带
上电荷。
带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
7. 离子符号表示的意义：Mg2+表示 1 个镁离子带 2 个单位的负电荷。2O2-表示 2 个氧离子。
8. 物质与其构成粒子之间的关系：
① 原子直接构成物质。如汞、金刚石直接由原子构成。
② 金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。
③ 非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子。如氧气是由氧分子构
成的。
课题 3 元素
1. 定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
元素与原子的区别和联系：
元素 原子
区
别
只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，
是宏观概念 原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义
化学变化中元素种类不变，但形态可能变化 化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电
子数可能变化
联
系 元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元
2. 元素之最
地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁。
3. 元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，
元素符号还可以表示一种物质。
如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。
如：H 表示氢元素、1 个氢原子。2H 表示 2 个氢原子。Cu 表示铜元素、一个铜原子、金属铜。
4. 描述物质宏观组成和微观构成：
① 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素
组成的。
② 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）
铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
（描述分子的构成时用原子叙述）
1 个二氧化碳分子是由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成的。
5. 元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共 7 个周期；每一纵行叫做一个族，共 16 个族。
第四单元 自然界的水
课题 1 爱护水资源
一、水资源现状
1. 水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生
活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已
紧张的水资源更显短缺。
二、爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染
1. 节约用水的一些具体措施：提高水的利用效率。 使用新技术，改革工艺和改变习惯。
污水处理之后，循环利用。 “一水多用”，
2. 防止水体污染的一些具体措施：
a) 不使用含磷洗衣粉。
b) 工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。
c) 农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
课题 2 水的净化
一、水的净化方法
1. 沉淀
2. 过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离
3. 吸附：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。
4. 蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。
二、过滤（见下图）
【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯
【注意事项】
1. 操作时注意“一贴、二低、三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证
过滤效率）。
“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏
斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。
“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒
紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
2. 如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。
三、硬水的软化
1. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
2. 硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫
产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。
3. 硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。
课题 3 水的组成
一、水的电解实验（实验装置如右图）
【实验现象】
1 通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极
相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为 1：2，
② 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移
近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
【实验结论】
① 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O 2H2↑+O2↑；
4
② 水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；
③ 化学反应中，分子可分，原子不可分。
二、物质的分类
物质
混合物
纯净物
单质（由同种元素组成的纯净物）
化合物（由不同种元素组成的纯净物）
氧化物（由两种元素组成，其中一种元
素是氧元素）
酸、碱、盐、有机物
课题 4 化学式与化合价
1. 化学式的意义：（H2O）
表示水这种物质；表示 1 个水分子；表示水是由氢元素、氧元素组成；——表示水由水分子构成；
表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）——表示 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成；
2. 数字的意义：
① 元素符号前的数字表示几个某原子。如 2H 中的“2”表示 2 个氢原子。
② 化学式前的数字表示几个某分子。如 2H2O 中的“2”表示 2 个水分子。
③ 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如 CO2 中的“2”表示 1 个二氧化碳
分子中有 2 个氧原子。
④ 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如 Fe3+中的“3”表示 1 个铁
离子带 3 个单位的正电荷。
⑤ 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如 Fe 表示铁元素的化合价是+3。
第五单元 化学方程式
课题 1 质量守恒定律
一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
二、质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
三、化学反应前后：
一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。
一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量。
一定改变——（宏观）物质的种类。
一定改变——（微观）分子的种类。
可能改变——分子总数。
四、化学反应类型
四种基本反应类型：
① 化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
② 分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
③ 置换反应——一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
④ 复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
第六单元 碳和碳的氧化物
课题 1 金刚石、石墨和 C60
一、金刚石、石墨、C60 是由碳元素组成的三种不同的单质。
二、金刚石、石墨的物理性质和用途
化学
式 颜色 形状 硬度 导电
性
导热
性
润滑
性
熔
点 用途
金刚
石
C
无色透明 正八
面体 最硬 无 无 无
高
划玻璃、切割金属、钻探机
钻头、制装饰品等
石墨 深灰色、有金属光
泽、不透明
细鳞
片状
最软
之一 优良 良好 良好 电极、铅笔芯、润滑剂等
金刚石是天然存在的最硬的物质。
木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。
三、C60 分子是一种由 60 个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。
四、金刚石、石墨、C60 性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。
五、碳的化学性质
单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同
在常温下，碳的化学性质不活泼。
碳具有可燃性：C+O2 CO2（充分燃烧） 2C+O2 2CO（不充分燃烧）
碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
碳具有还原性：
C+2CuO 2Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
单质碳的还原性可用于冶金工业。
六、木炭还原氧化铜的实验（见右图）
【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。
【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO2↑
课题 2 二氧化碳制取的研究
一、实验室制取二氧化碳
原料：大理石或石灰石、稀盐酸。
反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气
体）
收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）
验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。
检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。
二、二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO3 CaO+CO2↑
+3 木炭+氧化铜
澄清的石灰水
CO
2
（ 1
CO2
5
课题 3 一氧化碳和二氧化碳
一、二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：
无色无味，常温常压下为气体。
一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
【实验操作】如右图（1），将 CO2 气体慢慢倒入杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验结论】① 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；
② 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
二氧化碳能溶于水。
【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约 1/3 体积的
水，立即旋紧瓶盖，振荡。
【实验现象】瓶体变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压
瘪了。
【实验结论】二氧化碳能溶于水。
二、二氧化碳的化学性质
一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）
二氧化碳能与水反应生成碳酸。CO2+H2O=H2CO3
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷
上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧
化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。
【实验现象】① 第一朵小花变红；② 第二朵小花不变色； ③ 第三朵小花不变色； ④ 第四朵
小花变红； ⑤ 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
【实验分析】① 醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；② 水不能使紫
色石蕊变红；③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④ 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色
石蕊变红；⑤ 说明碳酸被分解了。
【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3 和 H2CO3=H2O+CO2 ↑二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO2+C 2CO
该反应是吸热反应。是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。
三、二氧化碳的用途
灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）
原因：① 二氧化碳的密度比空气大；② 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。
光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。
四、二氧化碳对环境的影响：造成温室效应
【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。
五、一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。
六、一氧化碳的化学性质
一氧化碳具有可燃性：2CO+O2 2CO2
【燃烧的现象】① 发出蓝色火焰； ② 放热； ③ 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
一氧化碳具有毒性。
原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。
正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。
一氧化碳具有还原性。
七、一氧化碳的用途：
可燃性：作气体燃料（2CO+O2 2CO2）。
还原性：冶炼金属（3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2、CO+CuO Cu+CO2）。
八、一氧化碳的还原性
一氧化碳还原氧化铜的实验：
【实验操作】
① 先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；
② 点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；
③ 实验完毕，先熄灭酒精灯；
④ 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。
【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。
【化学方程式】CO+CuO Cu+CO2
【注意事项】
① 检验一氧化碳纯度的目的：。防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸
② 先通入一氧化碳目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
④ 先停止加热后停止通入一氧化碳目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化
第七单元 燃料及其应用
课题 1 燃烧和灭火
一、燃烧
定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点
二、灭火
灭火的原理：
① 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；
② 隔绝氧气（空气）；
③ 降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。
课题 2 燃料的合理利用和开发
一、化学反应中的能量变化
探究化学反应中的能量变化
6
【实验操作】在一支试管中加入几小段镁条，再加入 5mL 盐酸，观察现象，并用手触摸试管外部。
【实验现象】剧烈反应，产生大量气泡；放热；镁条逐渐变小或消失。
【实验结论】镁条与盐酸发生化学反应并放出热量。
【化学方程式】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
有些化学反应可以产生热量，如：可燃物的燃烧；铝、镁等金属和盐酸反应等。
二、三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源）
煤”：煤中主要含碳元素。
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2、CO、烟尘等。（SO2、NO2 可导致酸雨）
石油：石油中主要含碳、氢元素。
汽车尾气中的污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。
天然气：天然气的主要成分是甲烷（沼气）。
甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。
甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
甲烷的化学性质：可燃性。
甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2 CO2+2H2O（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。）
使燃料充分燃烧的方法：
① 加大空气的量；② 增大燃料与空气的接触面积。
实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。
三、燃料燃烧对空气的影响
煤燃烧时排放出 SO2、NO2 等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
酸雨危害的模拟实验
【实验操作】向一个空集气瓶和一个充满 SO2 的集气瓶中各加入少量水。分别将表中所列物质放入
上述两种液体中，观察现象。
【实验现象】见下表
加入的物质 现象
水 SO2 加水
植物叶子或果皮 无明显变化 植物叶子或果皮变黄
镁条或锌粒 无明显变化 镁条或锌粒表面有气泡产生
大理石或石灰石 无明显变化 大理石或石灰石表面有气泡产生，并且变得粗糙
【实验结论】酸雨呈酸性，能与多种物质发生反应。
四、酸雨的危害：
① 腐蚀大理石建筑、钢铁制品；② 污染江河湖海，使土壤酸化；③ 影响水中动植物生长，破坏
森林、农作物的生长。④ 直接危害人体健康，甚至使人死亡。
五、防治燃料燃烧造成的空气污染
酸雨的防治：
① 工厂废气处理后排放；② 减少含硫煤的使用或使用脱硫煤；
③ 改善汽车用燃料（如压缩天然气 CNG 和液化石油气 LPG）；
④ 减少煤、石油等化石燃料的燃烧，大力开发使用新燃料、新能源。
减少汽车尾气对空气的污染
① 改进发动机的燃烧方式，以使汽油能够充分燃烧；
② 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；
③ 使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。
六、使用和开发新的燃料及能源
乙醇俗称酒精，化学式为 C2H5OH。
乙醇具有可燃性：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
使用车用乙醇汽油的好处：
① 节省石油资源；② 减少汽车尾气的污染；③ 促进农业生产。
七、其他新能源：太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。
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