九年级化学上册复习教案

九年级化学上册复习学案 （一）实验部分 一、常用的仪器 1、试管 2、烧杯 3、锥形瓶 4、集气瓶 5、漏斗 6、胶头滴管用于移取和滴加 液体 7、量筒：用于量取一定量体积液体的仪器。 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 也不能在量筒里进行化学反应 注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的 误差），读数时应将量筒 放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的 保持在同一水平面。 8、托盘天平：是一种称量仪器，一般精确到 克。 注意：称量物放在 盘，砝码按由大到小的顺序放在 盘，被称物体不能直接 放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢 氧化钠固体）必须放在 中称量。 9、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管 口要插入 以下，形成“液封”，（防止 ） 10、分液漏斗：用来制取气体向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量 11、酒精灯：①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 ②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火） ③酒精灯的 最高，应在外焰部分加热，先 后集中加热。 ④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） ⑤实验结束时，应用 灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪 费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险） ⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用 或 扑盖。 二、基本操作 1、使用药品要做到“三不”：不能用手 药品，不能把鼻孔凑到容器口 的 气味，不得 任何药品的味道。 2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量， 一般取最少量，即液体取 ，固体只要 。 3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室， 要放到指定的容器里。 4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。 5、固体药品的取用：（1）块状或密度较大的固体颗粒一般用 夹取 （2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用 6、液体药品的取用 （1）少量液体药品的取用---用胶头滴管：吸有药液的滴管应 在仪器的正上 方，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁。 （2）取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞 在桌上， 向 着手心（防止 ）斜持试管，使瓶口紧挨着试管口 （3）取用一定体积的液体药品可用量筒量取。 A、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。 B、读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内 保持水平。俯视读 数 ，仰视读数 。 6、物质的加热：可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加 热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、 集气瓶。 A：给液体加热主要使用 、 ；给试管中的液体加热：试管一般与桌面 成 角，先 后集中试管底部加热，试管内液体体积不能超过试管容积 的 加热时切不可 B：给固体加热可使用干燥的 、 给试管里的固体加热：试管口应略 （防止产生的 ）先预热后集中药品加热 注意： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器 的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧得很热的容器不能立即用冷水冲 洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。 三、仪器洗干净的标志是： 。 四、仪器的连接 五、常用的意外事故的处理方法 A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用 。 B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用 溶液冲洗。 C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用 溶液冲洗。 D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。 六、检查装置的气密性：先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有 气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。 七、过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过 滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点：“一贴”、“二低”、 “三靠” “一贴” 指 ； “二纸”指① ② ； “三靠”指① ② ③ 八、活动探究 1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9 结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水 ， 溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却 后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最 。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了 ，其中含有 元素；蜡烛燃 烧后还生成 ，该气体能使 变 ，说明蜡烛中 含有 元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有 元素。 蜡烛燃烧的化学反应式是： ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 2、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究 结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中 的含 量高。 2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中 氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气 体中水的含量比空气中水的含量高。 小结：人呼出的气体中含有较多的 和 而吸入的气体中含有较多的 3、分子运动 P50 某兴趣小组利用氨水能使酚酞试液变红的原理，设计如下实验以探究微粒的运 动。请回答实验中的有关问题。 (1)实验 I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中 滴入 2 滴～3 滴酚酞试液，再向其中滴加浓 氨水。由实验 I 得出的结论有 。 (2)实验Ⅱ(如上图中甲所示)：烧杯 A 中的 现象是 ；产生这一现象的原因是 。 (3)为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ(如上图中乙所示)作为对比实验。 你认为有无必要，理由是 。 九、设计实验（要求：写出实验步骤、实验现象、结论 ） 1、 试设计一个实验证明蜡烛（沼气或天然气、纸张、酒精）中含有碳氢两种元素。 2、设计实验证明二氧化碳的密度比空气大？ 3、设计实验证明二氧化碳极易溶于水？ 4、设计实验证明汽水（雪碧、可乐等碳酸饮料）中含二氧化碳？ 4、设计实验证明鸡蛋壳（贝壳、大理石、石灰石）的主要成分是碳酸钙？ 十、几种无色气体的鉴别方法： CO2 的鉴别： 1．鉴定无色无味的气体是否是 CO2 的方法：将该气体通入 中，观 察现象。 2．检验某可燃性气体燃烧产物中是否有 CO2 生成的方法：可用内壁附有 的小烧杯罩在火焰上方观察现象。 3．检验某些液态或固态物质燃烧是否生成 CO2 的方法是：可向燃烧后的集气瓶中 倒入少量的 观察现象。 CO 的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为 色，用干燥的烧杯罩在火 焰上方没有 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量 ， 变 ，证明被检气体是 CO。也可将其通入灼热的 CuO： H2 的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为 色，用干燥的烧杯罩在火焰上方 有 出 现 ， 再 迅 速 倒 转 烧 杯 ， 加 入 少 量 ， 变 ，证明被检气体是 H2。 CH4 的检验：点燃被检验的气体，若火焰为 色，用干燥的烧杯罩在火焰上方 有 出 现 ， 再 迅 速 倒 转 烧 杯 ， 加 入 少 量 ， 变 ，证明被检气体是 CH4。 O2 的检验： N2 的检验： （二）三大气体的性质、制取、收集和用途 （氧气） 1、氧气的物理性质： ； ； 2、氧气的化学性质：（1）化学性质 ，具有氧化性，是常见的氧化剂。 （2）氧气与一些物质的反应： 参加反应物质 与氧气反应的现象 化学反应的表达式 碳 硫 磷 铁丝 二、氧气的实验室制法 1、药品及反应的原理： （1）高锰酸钾 （2）氯酸钾和二氧化锰 （3）过氧化氢和二氧化锰 3、实验装置 装置 C 4、收集方法：因为 可采用 收集氧气；因为 可采用 收集氧气（本方法收集的气体较纯净）。 5、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄 6、检验方法： ，说明该瓶内的气体是氧气。 7、验满方法：（1）用向上排空气法收集时： ，说明该瓶内 的氧气已满。（2）用排水法收集时： ，说明该瓶内的氧气已满。 8、注意事项： （1）试管口要略 倾斜（固体药品加热时），防止 （2）停止反应时，应先撤 ，后移 （防止 （3）收集满氧气的集气瓶要 放，瓶口处要盖上玻璃片。 （4）用高锰酸钾制取氧气时， 9、氧气的工业制法——分离液态空气法（属于 变化） 10、氧气的用途： 、 （二氧化碳） 1、物理性质： ； ； 2、化学性质: 1)一般情况下 2)与水反应生成碳酸： （生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变 红）， （碳酸不稳定,易分解） 3)能使澄清的石灰水变浑浊： 本反应用于检验二氧化碳。 4）与灼热的碳反应： （C 是还原剂） 3、二氧化碳的实验室制法 1）药品及原理：用 和 反应原理： 2) 装置的选择与设计：看书 P111 设计依据： A、发生装置：根据 、 来选择 ①固体+固体→ 气体 （需要加热） ②固体+ 液体→ 气体 （不需要加热） ③固体+ 液体→ 气体 （需要加热 B、收集装置：根据 、 来选择 排空气法：①向上排空气法（密度比空气 ）②向下排空气法（密度比空气 ） 排水法（ 溶于水、 水发生反应） 3）二氧化碳的发生装置：固体+ 液体→ 气体 （不需要加热） 气体收集方法：因为 可采用 收集二氧化碳 4）验证方法：将制得的气体通入 ，则是二氧化碳。 验满方法： 。证明已集满二氧化碳气体。 5）操作步骤： ①按实验要求装配好仪器②检查装置的气密性③加入块状大理石或石灰石④从 长颈漏斗中加入稀盐酸并控制反应的速率⑤用澄清的石灰水检验生成的气体⑥收集 气体并验满。 6）注意事项; ①不能用普通漏斗代替长颈漏斗，因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从 漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果。 ②锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。 ③不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸。因为浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到 的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯。而稀硫酸和碳酸钙反应，生成硫酸钙微溶于 水并附着在碳酸钙表面，使得稀硫酸和碳酸钙不能充分反应。 4、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： 5、用途：1）灭火（因为 灭火器原理： ） 2)干冰用于 和 3）作气体的 6、二氧化碳过多对环境的影响：过多排放引起 ，导致 。 （氢气） 1、物理性质： ； ； 2、化学性质： （１） 可燃性 （用途：高能燃料；氢氧焰焊接， 切割金属）点燃前，要验纯（方法 ） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （２） 还原性 （用途：冶炼金属） （小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO） ３、氢气的实验室制法 1）药品： 和 原理： 2)制氢气的发生装置：固体+ 液体→ 气体 （不需要加热） 3）气体收集方法：因为 可采用 收集氢气，因为 可采用 收集氢气（本方法收集的气体较纯净）。 ４、氢能源三大优点：无污染、放热量高、来源广 （三）空气、水、碳及碳的化合物 (空气) 1、空气中氧气含量的测定： 实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时 有 ，②同时 ，冷却后，水面上 升约 体积。 若测得水面上升小于 1/5 体积的原因可能是：① ， 氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、空气的成分按体积分数计算，大约是 为 78%、 为 21%（氮气比氧气约 为 4∶1）、稀有气体（混合物）为 0.94%、二氧化碳为 0.03%、其它气体和杂质为 0.03%。属于 。 3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多 是 、 、 ，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 3、氧气的用途：供给 和 4、氮气性质及用途：P24 5、稀有气体的性质和用途：P25 6、保护空气： 1）空气污染带来的危害： ； ； 2）保护空气的措施： ； ； （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的 3/4，人体含水约占 人体质量的 2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的 1%，而且分布很 不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的 ，②生活污水的 ，③农 业生产中施用的 流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监 测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥 和农药等。 4、电解水实验可证明：(1)电解水中正极产生 ， 负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ， 质量比为 ，在实验中常加稀 H2SO4 和 NaOH 来增强水的 。 （2）结论： ①水是由 、 组成的。 ②一个水分子是由 和 构成的。 ③化学变化中， 。 (3)反应的化学方程式 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 、 、 、 （均为物理方法）， 其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。 （2）硬水与软水 A.定义:硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、 镁化合物的水。 B．鉴别方法：用 ，有浮渣产生或泡沫较少的是 ，泡沫较多的是 C．硬水软化的方法： 、 D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费 燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 5、水的物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是 100℃，凝固点是 0℃，密 度为 1g/cm3 6、其他 （１） 是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的 。 （２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在； 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 （碳及碳的化合物） 一、碳的单质物理性质及用途： 1、 （C）是自然界中最硬的物质，可用于制 、 、 等。 2、 （C）是最软的矿物之一，有优良的 ， 。可用于制 、 干电池的 、电车的滑块、做铅笔芯等 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑 等. 用途 木炭 作燃料，制黑火药，做吸附剂 活性炭 有 性，做防毒面具，做吸附剂 焦炭 冶炼金属 炭黑 油墨，墨，油漆，鞋油，橡胶制品填料 C60 分子是一种： 以上物质都是由 元素组成的单质，但由于它们的 不同，因此它们的 存在着差异。而 CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的 不同。 二、.单质碳的化学性质: 常温下碳的化学性质较稳定 高 温 下 可燃性 1．氧气充足： 2．氧气不充足： 还原性 1 和 CuO 反应： 现象： 2．和 CO2 反应： 三、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: （H2、CO、C 具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性） 1）可燃性： （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） 鉴别：H2、CO、CH4 可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） 2）还原性： （非置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 四、C、CO、H2 的比较 C CO H2 物理性质 化 学 性 质 可燃性 还原性 （四）物质的组成 （物质的组成） 1、混合物：由 混合而成的。如 、 、 等（里面的成分各自保持原来的性质） 初中化学常见混合物的重要成分 1）空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2）水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3）煤气：一氧化碳（CO） 4）天然气：甲烷（CH4） 5）石灰石/大理石：（CaCO3） 6）生铁/钢：（Fe） ）7 木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8）铁锈：（Fe2O3） 2、纯净物：由 组成的。如 、 、 等（有固定的组成及化学式）。 3、单质：由 。如 等。 4、化合物：由 。如 等。 5、氧化物：由 。如 等。 （分子、原子、离子、元素） 构成物质的微粒有 、 、 1、分子是 。 1）分子的特性： 、 、 2、原子是 。 原子团 原子中：1）核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 2）相对原子质量= + 3）原子是由 和 构成的，原子核是由 和 构成的（氢无 中子），构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。 4）相对原子质量：—— 相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单 位是 1，省略不写 。 5）分子和原子的区别： 6）化学变化的实质 ： 3、元素：1）定义 2）地壳中各元素含量顺序： 其中含量最多的非金属元素 含量最 多的金属元素 它们组成的化学式为 3）元素符号的意义：A.表示 .B.表是 例如：O 的意 义： 4）元素符号的书写规则 5）元素的分类 6）元素与原子的比较 元素 原子 区别 是宏观概念，只表示种类，不 表示个数 是微观概念，既表示种类，又表示个 数 适用范围 表示物质的宏观组成，如水是 由氢元素和氧元素组成的 表示物质的微观构成。如 1 个水分子 是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成 联系 元素是核电荷数相同的一类 原子的总称 原子是元素的最小粒子 4、离子：1）离子的形成：原子或原子团得或失电子后形成的带电原子 2）核外电子 排步——用元素的原子结构示意图表示 3）了解原子结构示意图的意义——1-18 号元素的原子结构示意图 4）元素性质与元素最外层电子数的关系： 元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 带电情况 化学性质 稀有气体元素 8 个(He 为 2 个) 不易得失 电 稳定 金属元素 一般 4 个 易 电子 带 电 不稳定 非金属元素 一般 个 易 电子 带 电 不稳定 元素的化学性质是由 决定的。元素的种类是由 决定的。 5）离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式 Xn+或 Xn- 6）离子与原子的区别和联系： 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=核外电子数 质子数>核外电子数 质子数