浙教版九年级科学上册期中复习重点纲要

博明教育 博学慎思明辨笃行 1 九年级科学上册期中复习部分重点纲要 （一）第一章 1. 酸部分： （1）酸的通性: ①能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色 ②能与某些金属反应，生成盐和氢气 ③能与某些金属氧化物反应，生成盐和水 ④能与碱反应，生成盐和水 ⑤能与某些盐反应，生成新盐和新酸 （2）酸的个性： 盐酸(HCl) 浓盐酸的物理性质:1、无色，2、有刺激性气味的液体(溶液，混合物)，3、浓盐酸易挥发，瓶口 冒白雾。(白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴) 硫酸(H2SO4) 浓硫酸的性质 1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不挥发。浓硫酸易溶于水，溶解 过程中放出大量热，常用的浓硫酸质量分数是 98%。 2、浓硫酸具有三大性质： a、吸水性（可作干燥剂） b、脱水性(腐蚀性) c、强氧化性 注意：1.浓盐酸和浓硫酸在空气中敞置溶质质量分数均减少，前者溶质减少，后者溶剂增多。 2.稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅 速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 2. 碱部分： (1)碱的共性： ①碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红. ②碱跟酸反应生成盐和水 (中和反应) ③碱跟非金属氧化物反应生成盐和水 ④碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐（两者均要是可溶性） (2)中和反应的实质：酸电离的 H+与碱电离的 OH-，结合成中性的水。 H＋＋OH－＝H2O (3)、氢氧化钠和非金属氧化物反应 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O (4)、氢氧化钠与某些盐反应 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 3. 盐部分 盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。 （2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。 （3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 （4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐 1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色 2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生 6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生 7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生 8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 有白色沉淀产生 博明教育 博学慎思明辨笃行 2 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生 4.几个注意点： a、金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au b、溶解性表： （1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3 有挥发性、浓 H2SO4 有吸水性。） （2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。 （3） 盐的溶解性： 钾、钠、铵、硝四盐溶。 氯化物除 AgCl 不溶外，其余全溶。 硫酸盐除 BaSO4 不溶，Ag2SO4、CaSO4 微溶外，其余全溶。 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3 微外，其余全不溶。 C、反应条件： (1).复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 (2).金属跟酸反应的条件—— （1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。 （2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。 （3） 铁发生置换反应时，生成＋2 价的铁的化合物。 (3).金属跟盐反应的条件—— （1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。 （2）反应物中的盐要可溶。 （3）K、Ca、Na、Ba 等金属跟盐实质上是先和水反应，所以反应不能生成另一种盐和另一种金属。 (4).盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。 (5).盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。 5.易搞错的俗称和有颜色的物质： 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打—— NaHCO3 生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH 红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3 等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3 等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2 等含 Cu2＋溶液 浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2 等含 Fe2＋溶液 黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3 等含 Fe3＋溶液 6.物质的检验和鉴别： (1).检验稀盐酸（或 Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 AgNO3 溶液和稀 HNO3，有白色 沉淀产生。 (2).检验稀硫酸（或 SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 BaCl2 溶液和稀 HNO3，有白 色沉淀产生。 (3).检验 CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀 HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 博明教育 博学慎思明辨笃行 3 (4).检验 NH4 ＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量 NaOH 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变 成蓝色的气体产生。 ◎补充下列反应方程式： 1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失 2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液 3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生 4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生 ◎干燥剂的选择： 1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ※ 不能干燥碱性气体（如：NH3） 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ※ 不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。 （二）第二章 物质转化 10 条主要规律: ①金属单质+氧气  金属氧化物 ②非金属单质+氧气  非金属氧化物 ③金属单质+酸  氢气+盐 ④金属单质+盐  另一种金属+另一种盐 ⑤金属氧化物+酸  盐+水 ⑥非金属氧化物+碱  盐+水 ⑦酸+碱  盐+水 ⑧酸+盐  新酸+新盐 ⑨碱+盐  新碱+新盐 ⑩盐+盐  新盐+新盐 ⑾非金属氧化物 + H2O =酸（除二氧化硅，一氧化碳除外） ⑿某些金属氧化物 + 水→碱（可溶）K2O Na2O BaO CaO 金属的冶炼 （1）还原法：在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，而使其还原成金属单质。如木炭和 氧化铜的反应 C+2CuO 高温 2Cu+ CO2↑ 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （2）置换法：在金属盐溶液中加入比盐中金属活泼的金属，可置换出盐中的金属。如铁和硫酸铜溶液反 应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 置换法比还原法优越，置换法操作简便、安全、节约原料。 （三）第三章 1.做功的两个必要出素：一是：作用在物体上的力；二是：物体在力的方向上通过了一段距离。 2．功的定义：功等于力跟物体在力的方向上通过的距离的乘积。 3．功的公式：W=F·S（功=力×距离），F：作用在物体上的力；S：物体在 F 方向上通过的距离。 4．功的单位：焦耳，简称为“焦”，符号为“J”，1 焦耳=1 牛·米 5. 重要提示：（1）物体做功的多少，只与 F 和 S 有关，而与物体的质量、物体具体的运动状态（是而匀速、 变速）无关，与是否受摩擦（即物体表面是否粗糙）等因素也无关。 （2）F和S必须是同时作用在同一物体上（同一时间内所作用的力和移动的距离）。 6. 功率是表示物体做功快慢的量。（能量转化的快慢） 7．功率的定义：物体在单位时间里完成的功叫功率。 8．功率的公式：P = ，P = Fv。W t 博明教育 博学慎思明辨笃行 4 9．功率的单位：瓦特，简称“瓦”，符号“W” 单位之间的换算关系：1 瓦=1 焦／秒，1 千瓦=1000 瓦； 1 兆瓦=106 瓦- 10. 重要提示：功率大小是由 W 与 t 共同决定的，做功多的物体不一定功率大。利用其变形公式 P= Fν可 以用来解释为什么汽车上坡时要减速而加大油门，其解释为：当 P 一定时， F 与ν成反比，汽车上坡时， 由于发动机的功率一定，司机采用降低速度的方法来获得较大的牵引力的缘故。 认识简单机械（一）： 1．杠杆：一根硬棒，在力的作用下如果能绕固定点转动。这根硬棒就叫杠杆，杠杆可以是直的，也可以 是弯的。 2．杠杆的五个要素：（1）支点：使杠杆绕着转动的固定点（常用 O 表示）。 （2）动力：使杠杆转动的力（用 F1 表示）。 （3）阻力：阻碍杠杆转动的力（用 F2 表示）。 （4）动力臂：从支点到动力作用线的垂直距离（用 表示）。 （5）阻力臂：从支点到阻力作用线的垂直距离（用 表示）。 重要提示： 1．杠杆可以是直的．也可以是弯的。 2．力臂是支点到力的作用线的垂直距离．而不是支点到力的作用点的距离， 3．作力臂的步骤：（1）找支点；（2）作力的作用线；（3）从支点向力的作用线画垂线；（4）标出力臂。 杠杆平衡条件：动力与动力臂的乘积等于阻力与阻力臂的乘积，即动力×动力臂 = 阻力×阻力臂。若用符 号表示可写成： 或 认识简单机械（二）： 1．杠杆在动力和阻力的作用下，保持静止状态或匀速转动状态，这根杠杆就平衡。 2．杠杆平衡条件的表达式： 或 3．杠杆的类型： （1）省力杠杆： ＞ ， ＜ ，省力、但多移动距离。如拔钉子用的车角锤、剪铁皮用的剪子等。 （2）费力杠杆： ＜ ， ＞ ，费力、但可以少移动距离（省距离），如钓鱼竿、镊子等。 （3）等臂杠杆： ＝ ， ＝ ，既不省力也不费力，又不多移动距离，如天平、定滑轮等。 4．怎样使用杠杆最省力 根据杠杆的平衡条件： ！可以看出：当作用在杠杆上的阻力 和阻力臂 一定时，动力臂 越长，使杠杆平衡所用动力 越小，也就是说当动力臂最长时用的动力就最小。为了使动力臂最长， 施加的动力必须具备两个条件：（1）动力的作用点在杠杆上距支点最远处；（2）动力方向应垂直于支点和 动力作用点的连线。如图 3—15 和图 3—16 所示时作用在杠杆上的动力是最小的。