九年级化学下册复习专用

1 第八单元 金属和金属材料 课题 1 金属材料 1、 金属材料包括_______和_______. 2、 P3 面讨论题：1、2、3、4。（为什么？）(读书记忆) 3、 决定物质的用途的因素除了物质的性质以外，还要考虑_________________等多种因素. 4、 生铁和钢的主要区别是_________,生铁的含碳量是________,钢的含碳量是_________. 5、 合金比组成它的纯金属的硬度____,合金的熔点比组成它的纯金属的熔点_____. 6、 锰钢的用途___________________;不锈钢的用途是_____________________________. 7、 注意钛和钛的合金的性能和用途:_____________________________________________. 课题 2 金属的化学性质 1、 铝具有有很好的抗腐蚀性能是因为：_________________________________________; 用化学方程式表示铝具有抗腐蚀性能的原因_____________________________; 2、 金属的化学性质: (1) 与氧气反应: 铁在氧气中燃烧的方程式是_________________________; (2) 与稀盐酸 稀硫酸反应; 锌与稀硫酸反应__________________; 铁与稀盐酸反应_______________; (3) 与盐溶液反应: 铝与硫酸铜溶液反应_______________; 铜与硝酸银溶液反应_______________________________. 3、 置换反应是__________________; 4、 一 氧 化 碳 与 一 氧 化 碳 反 应 是 不 是 置 换 反 应 ___; 是 因 为 _____________________________________; 5、 金属的活动顺序是_______________________________________________________, 它可以给我们一下一些判断依据: (1)_______________________________________________________________________; (2)_______________________________________________________________________; (3)________________________________________________________________________; 课题 3 金属资源的利用和保护 1、 生铁的冶炼： 原料 a.铁矿石——提供铁，主要有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）。b. 焦碳——燃料，产生还原剂（CO）。c.空气——提供氧气。d.石灰石——将矿石中的二氧化 硅转变成炉渣。 生铁冶炼的反应原理 C + O2 点燃 CO2 CO2 + C 高温 2CO Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 Fe3O4 + 4CO 高温 3Fe + 4CO2 生铁冶炼的设备：高炉 2 2、p17 图 8-20 一氧化碳还原氧化铁的实验现象是__________: ____________________; ___________________.该装置中澄清石灰水作用是___________________,右端酒精灯的作 用是____________________________________; 3、常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。常温下，在潮湿的空气中， 铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。 铁 生 锈 主 要 是 ___________________________________的过程.铁锈（主要成分是 Fe2O3）疏松、易吸水（不 除锈，会加快生锈）。 如何防止铁制品生锈___________________________________。 4. 保 护 金 属 资 源 的 措 施 是 ____________ _______________ ___________ ______________. 5.有关含杂质的化学方程式计算注意: %100×= 混合物的质量 纯净物的质量纯净物的质量分数 纯净物的质量 混合物的质量×纯净物的质量分数 第九单元 溶液 课题 1 溶液的形成 1：溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里、形成均一的、稳定的混合物叫溶液。 溶剂： 。溶质： ____。溶质可以的_____ ________ __________. 2.在溶解过程中发生了两种变化,一是_____________________________________________, 二是_________________________________________________________________________. 如硝酸铵溶于水,温度_______,氢氧化钠溶于水,温度_______________; 2、 指出下列溶液中的溶质和溶剂： 石灰水______ ______ ;稀盐酸____ ______: 汽水____ ______; 酒_____ ______;碘酒 _____ ____ 75%的酒精溶液______ _______; 课题 2 溶解度 1：饱和溶液指的是 2：不饱和溶液指的是 相互转化 饱和 加溶剂升 高温度 不饱和 溶液 加溶质 降温 蒸发溶剂 溶液 3.固体的溶解度 下面，根据溶解度的概念，判断下列说法是否正确，并说明理由： (1)20℃时，10g 食盐可以溶解在 100g 水里，所以 20℃时，食盐的溶解度是 10g。 (2)20℃时，10g 食盐溶解在水里制成了饱和溶液，所以 20℃时，食盐的溶解度是 10g。 (3)20℃时，20g 某物质全部溶解在 100g 水中，溶液恰好达到饱和，这种物质的溶解度就 是 20g。 3 (4)20℃时，碳酸钙在 100g 水里，达到饱和时能溶解 0.0013g。所以，20℃时碳酸钙的溶 解度是 0.0013g。 4.温度对溶解度的影响： (1)大多数物质溶解度随着温度的升高溶解度增大。如 KNO3、NH4Cl 等。 (2)少数固态物质的溶解度受温度影响不大。 (3)氢氧化钙的溶解度随着温度的升高溶解度减小。 5.表示固体物质溶解度的概念时，必须注意四点: （1）指出一定__ ；（2）指出溶剂质量__ 克；（3）溶液必须处于 状 态；（4）溶质的质量单位是_ _。 6.气体的溶解度：压强一定时，温度越低，在一定体积的溶剂中，溶解气体的体积将越大； 温度越高，在一定体积的溶剂中，溶解气体的体积反而越小。 如:给汽水加压，大量的二氧化碳气体就会溶解在其中，这样当打开瓶盖后，液面压强减 小，二氧化碳的溶解度随之减小，于是就从溶液中逸出。 课题 3 溶质的质量分数 1：溶质的质量分数 溶质质量与溶液质量的比，而不是溶质质量与溶剂质量之比。这个比必须用％表示 溶质的质量 溶质的质量 溶质的质量分数== ×100％== 100％ 溶液的质量 溶剂的质量＋溶质的质量 溶解度（g） 饱和溶液溶质的质量分数== ×100％ 100g＋溶解度（g） 2.注意教材 p43 面例题二的解法 3.配制质量分数一定的溶液的步骤是_____ _______ ______ ______ _____________; 第十单元酸和碱 课题 1 常见的酸和碱 (一)盐酸: 1.浓盐酸瓶口的白雾是什么？白雾是怎样产生的？说明浓盐酸具有什么性质？如何保存浓 盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？ 2.盐酸化学性质: (1)跟指示剂反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变 色，无色酚酞遇盐酸不 变色 4 (2)盐酸跟活泼的金属反应（写出下列反应的化学方程式）: 锌和稀盐酸反应：Zn + HCl － 铁和稀盐酸反应：Fe + HCl － 镁和稀盐酸反应：Mg+ HCl － (3)盐酸跟金属氧化物反应: Fe2O3 + HCl － CuO + HCl － (4)盐酸跟碱反应: 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH － 盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH)2 － 盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)2 － 盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Al(OH)3 － (5)盐酸与某些盐反应: 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl － 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl － 盐酸的用途______________________ (二)：硫酸（H2SO4） (1)浓硫酸的物理性质__________________________________________________; (2)浓硫酸具有哪些特性: ①吸水性（可做_____） ②脱水作用（使某些物质碳化） ③溶解于水放出大量的热。所以在稀释浓硫酸时，一定要 。 稀硫酸的化学性质： 1 稀硫酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应： 紫色石蕊溶液遇盐酸变 色，无色酚酞遇盐酸不 变色。 2：跟活泼的金属反应: (现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸;有的反应的溶液有颜色的变化) （1）：锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 － （2）：铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 — （3）：镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 － 3：跟金属氧化物（碱性氧化物）反应: （1）氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + H2SO4 － （2）氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 － 4：稀硫酸跟碱的反应: Cu(OH)2+H2SO4－ 现象： 5：稀硫酸某些盐的反应: （1）硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4 － （2）硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 － 6、硫酸的用途：_______________________________________________________; 5 （三）常见的碱 1：氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钠的物理性质: (l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解可用_______。 (2)极易溶于水，溶解时放出大量热。 (3)水溶液有涩味和滑腻感。 (4)有强烈的腐蚀性。 NaOH 俗称苛性钠、火碱、烧碱； 氢氧化钠的化学性质： （1）氢氧化钠与指示剂作用： 能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 （2）氢氧化钠与非金属氧化物反应 苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 － 苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2 － 苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3 － 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 － （3）氢氧化钠与酸发生中和反应: 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH － （4）氢氧化钠与某些盐反应: 氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4 － 现象：______________________________ ________________________ 2：氢氧化钙[Ca(OH)2] 氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2 氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小） 有腐蚀性，水溶液有滑腻感。 化学性质： （1）：与指示剂作用： 能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 （2）：与非金属氧化物反应: Ca(OH)2+CO2－ 可用于检验_________________ （3）：与酸发生中和反应 Ca(OH)2+HCl－ （4）：与某些盐反应，(注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。) Ca(OH)2 + Na2CO3 － 可用于制取_________________ 氢氧化钙的用途： 6 课题 2 酸和碱之间会之间会发生什么反应 1、中和反应是____________________________________(不是基本反应类型) 2.在做中和反应的实验时,在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液的目的是_____________________ 3.酸性土壤应该用________改良; 被蚊虫叮咬后,可涂上______就可以减轻痛痒; 人的胃液中 含有盐酸,可以___________; 4.实验溶液的酸碱性用_____________;溶液的酸碱性用____表示;测定溶液是酸碱度用____; PH 的范围通常在________之间. PH 和溶液的酸碱性如下: pH 大小与溶液酸碱性的关系： PH=7 时，溶液呈 性。pH＜7 时，溶液呈 性。 pH＞7 时，溶液呈 性。 PH 值越大 越强，PH 值越小 越强。 5.正常雨水的 PH 约为_____,酸雨的 PH 小于______; 有一瓶溶液的 PH 是 4.5,如果要使溶液的 PH 升高,可以采取____________的方法. 第十一单元 盐 化肥 课题 1 生活中常见的盐 1：氯化钠（NaCl）：氯化钠俗称食盐。食盐是一种物质，盐是一类化合物，其含义不同。 用途： 2：碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠俗称纯碱。用途:______________________________ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl － Ca(OH)2 + CO2 － 碳酸根离子的检验。试剂：盐酸和澄清石灰水。 操作方法:_____________________________________________________________ 名称 氯化钠 碳酸钠 硫酸铜 化学式 NaCl Na2CO3 CuSO4 俗称 食盐 纯碱 晶体为蓝矾、胆矾 物理 性质 白色固体、易溶于 水，熔沸点高 白色固体、易溶于水 硫酸铜白色固体 硫酸铜晶体蓝色 化学 性质 Na2CO3＋HCl－ CuSO4＋NaOH－ 主要 特征/性 溶解度受温度影响 不大 盐溶液，呈碱性 无水硫酸铜遇水呈蓝色（如检验是 否是无水酒精） 主要 用途 调味剂和防腐剂 0.9％的生理盐水 重要的化工产品 馒头的发泡剂 波尔多液;工业上炼铜、镀铜等 7 4：盐的化学性质 （1）盐和金属反应: Fe＋CuSO4－ Cu＋Hg(NO3)2－ Cu＋ZnSO4－（不反应） 反应条件：在金属活动性顺序表里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐 溶液中置换出来（补充说明：K Ca Na 等非常活泼金属除外）（强调：与 H 的位置无关、属 置换反应） [练习]： ○1 判断下列反应能否进行，若能，写出化学方程式，若不能，说明理由 Zn＋AgNO3－ Ag＋CuSO4－ Fe＋CuCl2－ Fe＋AgCl－ Mg＋ZnSO4－ Mg＋ZnCO3－ ○2 A、B 能与稀硫酸反应生成氢气，C、D 不能，C 不能把 D 从其溶液中置换出来，又知 A＋BCl2＝B＋ACl2，则 ABCD 四种金属的活动性顺序为 （2）：.盐和酸反应 Na2CO3＋H2SO4－ CaCO3＋HCl－ （3）.盐和碱反应 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（湿法制碱） CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2 ↓ ＋Na2SO4（有蓝色沉淀生成） [练习]： K2CO3＋Ba(OH)2－ Mg(NO3)2＋KOH－ （4）.盐和另一种盐反应， Na2CO3＋BaCl2－ Na2CO3＋CaCl2－ KNO3＋NaCl－（不反应） 5.复分解反应__________________________________________ 6：复分解反应的条件：两种物质（酸、碱、盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有 _______________________________________________________复分解反应才能发生. 判断下列反应能否进行，若能，写出化学方程式，若不能，说明理由。 H2SO4＋NaOH－ NaNO3＋KCl－ Na2CO3＋KOH－ Na2CO3＋Ba(OH)2－ Cu＋ZnSO4－ CaCO3＋HCl－ 六：化学肥料 土壤常缺乏的元素是： ，农业上主要施用 1：氮肥有：(写化学式) 。 2：磷肥主要有：Ca3(PO4)2 Ca(H2PO4)2 3：钾肥主要有：(写化学式) 。 4：复合肥料主要有(写化学式)