九年级化学下册复习提纲

九年级化学下册复习提纲 第六章 溶解现象 1、溶解：物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。有些 物质溶于水放热，如 NaOH、CaO、浓 H2SO4 ；有些物质溶于水吸热，如 NH4NO3、KN O3 ；还有些物质溶于水无明显温度变化，如 NaCl 。 2、溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。如食盐水、石灰水、矿泉水等均 是溶液，有些溶液还有颜色，如 KMnO4 溶液紫红色、CuSO4 溶液蓝色、FeSO4 为浅绿色、 FeCl3 溶液黄色。 3、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合物，如泥土分散到水中。 4、乳浊液：小液滴分散到液体中形成不均一、不稳定的混合物，植物油分散到水中。 5、乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把油分散到水中，使两种互不相溶的液体形成稳定 乳浊液的过程。 6、水溶液的特性；（1）冰点的降低：在严寒的冬季，水易结冰而酱油和食醋不会结冰； 用食盐可以融化道路上的积雪。（2）沸点的升高：煮沸的汤比沸水温度高。（3）导电性： 食盐水、稀硫酸、烧碱溶液均能导电是由于在其溶液中存在自由移动带电荷的离子，而蔗糖 溶液不导电是由于蔗糖是由分子构成的。 7、溶液的组成：（1）溶质：被溶解的物质。它既可以是固体（如食盐水中的食盐），也 可以为液体（如酒精水溶液中的酒精）或气体（如盐酸中的氯化氢、氨水中的氨气）。（2） 溶剂：能溶解溶质的物质。水是最常见的溶剂，但也有其他溶剂，如碘酒中的酒精、汽油溶 解植物油。 8、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶 质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；在一定温度下，在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶 液叫做该溶质的不饱和溶液； （2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若不再溶解，为则饱和溶液。 不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶 液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和 溶液要比它的不饱和溶液浓。 9、溶质的质量分数（1）表达式： 溶质质量分数= （2）在饱和溶液中：溶质质量分数 w= （S 为溶解度，w< S） （3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药 匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）： ①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 10、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。四要素：①一定温度；②100g 溶剂；③达到饱和状态；④单位： 克。 （2）20℃时 NaCl 的溶解度为 36g 含义：在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 N aCl。 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度：大多数固体物的溶 解度随温度升高而升高，如 KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 NaCl； 极少数物质溶解度随温度升高而降低，如 Ca(OH)2。 （4）溶解度曲线 ①t3℃时 A 的溶解度为 80g 。 0 t1 t2 t3 N t S P 80 A ②P 点的的含义 在该温度时，A 和 C 的溶解度相同。 · ③N 点为 t3℃时 A 的不饱和溶液 ，可通过 加入 A 物质、 降温、 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。 · B ④t1℃时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A。 C ⑤从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 ⑥从 B 溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体。 ⑦t2℃ 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1℃会析出晶体的有 A 和 B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A