2017学年第一学期九年级科学阶段性素质检测卷

2017 学年第一学期九年级科学阶段性素质检测卷 考生须知： 1．本试卷分试题卷和答题卷两部分。满分 160 分，考试时间 120 分钟。 2．答题前，必须在答题卷的密封区内填写班级、学号、姓名、试场号、座位号。 3．所有答案都必须做在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。 4．本卷可能用到相对原子质量为:H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Cl-35.5 . N-14 Zn-65 试 题 卷 一、选择题（每题 3 分，共 45 分。每题只有一个答案符合题意） 1．认识物质及其变化，对于了解自然现象和规律至关重要．下列变化中，属于化学变化的是 （ ▲ ） A．酒精挥发 B．矿石粉碎 C．玉米酿酒 D．干冰升华 2．某同学从资料中获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质．如果他想知 道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察 （ ▲ ）.21-cn-jy.com A．食醋，碱性肥皂水 B．食醋，酸奶 C．糖水，酸奶 D．食醋，食盐水 3．如图是生活中常见洗涤用品的 pH，混用会降低去污效果的组合是（ ▲ ）2 A．洁厕灵和消毒液 B．肥皂水和炉具清洁剂 C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和炉具清洁剂 4．酸碱反应在生活中有广泛应用．下列应用不属于酸碱反应的是（ ▲ ）2 A．用盐酸除铁锈 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水 5．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中 （ ▲ ） A．溶液的质量都增大 B．溶质的质量分数都变小 C．溶质的质量分数前者变大，后者变小 D．溶质的质量分数都变大 6．厕所用的清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生， 这种气体是（ ▲ ）21·世纪*教育网 A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氢气 D．氧气 7．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ▲ ）2 A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 8．对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同 一类别的物质是（ ▲ ）2 A．CuSO4 B．FeSO4 C．HCl D．Na2CO3 9．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学 性质是（ ▲ ）2 A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应 10．某可溶性强酸的化学式为 HmX，它溶于水，其电离方程式书写正确的是（ ▲ ）2 A．HmX===H+m+Xm- B．HmX=== Hm++Xm- C．HmX===mH++X-m D．HmX===mH++Xm- 11．现有一瓶久置于空气中的 NaOH 溶液，证明其变质的实验方案是向少量样品中滴加： ①稀盐酸 ②澄清石灰水 ③酚酞试液 ④石蕊试液． 你认为正确的是（ ▲ ）21 世纪教育网版权所有 A．①或② B．①或③ C．③或④ D．②或③ 12．下列属于复分解反应的是（ ▲ ）2 A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B．CaCO3═CaO+CO2↑ C．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O D．CH4+2O2 点燃  CO2+2H2O 13．下列各组离子在 pH=1 的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ▲ ）2 A．Fe3+、NO3-、OH- B．K+、NO3-、CO32- C．Ba2+、MnO4-、SO42- D．NH4+、Cl-、SO42- 14．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化 钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线， 下列说法正确的是（ ▲ ）2 A．a 至 b 段有蓝色沉淀生成 B．d 点溶质种类为三种 C．c 至 d 段，溶液 pH 不断减少 D．c 点所含的溶质种类最少 15．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均 正确的是（ ▲ ）2 选项 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A CaO 固体 CaCO3 固体 加入适量的稀盐酸 B NaOH 溶液 Ca(OH)2 溶液 先加入过量的 Na2CO3 溶液，再过滤 C NaCl KNO3 过滤 D H2 气体 HCl 气体 先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸 二、填空题（每空 2 分，共 50 分 ） 16．某同学发现家中阳台中的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄，易倒伏．他想： （1）可能是缺少氮和钾元素，需要施加下列肥料中的 ▲ （填序号） A．K2CO3 B．NH4Cl C．Ca(H2PO4)2【出处：21 教育名师】 （2）也可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液代替实验室中的 ▲ 测定 土壤的酸性。 （3）若土壤显酸性（设含硫酸），可以改良土壤的酸性用 ▲ 。（填化学式） 17．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图 1 总结了 NaOH 的四条化学性质（即 NaOH 与四类物质能够发生化学反应）。21* （1）验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入 NaOH 溶液中，溶液变成 ▲ ； （2）小明用微观示意图（如图 2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为： ▲ ，从该图中可以看出，反应后的溶液 pH ▲ 7（填 “＞”、“＜”或“=”）； （3）如果反应④能够发生，你选择的物质是 ▲ 。 A、Na2CO3 B、HCl C、CuSO4 D、NaCl 18．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题： (1)写出能证明 A 中反应发生的现象 ▲ 。 (2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 ▲ 。 (3)要全面验证酸的化学通性，D 试管中能与酸反应的固体单质是 ▲ (写一种即可)。 19．一种无色溶液，可能含有 Na+、H+、Cl-、SO42-。现欲证明这些离子是否存在，请你帮助 完成实验。 （1）取适量溶液，加入锌粒无气泡产生，则证明没有 ▲ ，那么阳离子肯定是 ▲ 。 （2）另取适量溶液，先向其中滴加足量的 ▲ 溶液，若有不溶于稀硝酸的 ▲ 色沉 淀生成，则证明有 SO42-存在；再取上层清液滴加 ▲ 溶液，又出现不溶于稀硝酸 ▲ 色 沉淀，则可证明有 Cl-存在。 20．将一根部分生锈的铁钉，放入稀盐酸中，（1）可观察到铁钉表面的铁锈溶解，同时有氯 化铁生成，溶液逐渐变为 ▲ 色，该反应的化学方程式为 ▲ ；（2）如果 稀盐酸足量将会观察到铁钉表面有 ▲ 生成，写出该化学反应的方程式： ▲ 。 21．某同学在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中 倒入废液缸中． （1）废液呈红色，说明废液显 ▲ 性； （2）写出废液中所含溶质的化学式 ▲ 。 22．浓硫酸在稀释时，要将 ▲ 慢慢沿杯壁倒入 ▲ 中， 否则会使酸液飞溅伤人，造成危险。衣服、纸张沾到浓硫酸 会变焦，是由于浓硫酸具有 ▲ 性；浓硫酸可以干燥 H2 或 者 O2，是由于它具有 ▲ 性 。 三、实验探究题（每空 2 分，共 40 分） 23．物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答． （1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生 了 ▲ 。 （2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方 案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案有 ▲ 。 第 21 题图 石蕊 试液 24．某科学探究小组欲制取少量氢氧化钠溶液。他们把饱和石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧 杯中，经充分搅拌、过滤，得到样品溶液。www-2-1-cnjy-com21·世纪*教育网 （1）写出反应的化学方程式： ▲ 。 （2）小组同学对得到的样品溶液是否为纯净的氢氧化钠溶液产生怀疑，决定对其溶质成 分进行探究。 【提出猜想】 猜想一：只含氢氧化钠。 猜想二：含有氢氧化钠、氢氧化钙。 猜想三：含有氢氧化钠、碳酸钠。 【实验探究】 小组同学发现，只要用反应物(饱和石灰水和碳酸钠溶液)就可以验证猜想。 他们取少量样品溶液进行下列实验：2-1-c-n-j-y21 教育网 实验操作 实验现象 实验结论 ①将适量 ▲ 溶液滴入样品溶液中 ▲ 猜想二不正确 ②将适量 ▲ 溶液滴入样品溶液中 ▲ 猜想三正确 （3）【交流讨论】 甲同学认为要验证猜想二不正确，也可往样品溶液中通入 ▲ ； 受该同学的启发，小组同学认为要验证猜想三正确，也可以在样品溶液中滴加盐酸。21 （4）【实验评价】 乙同学往样品溶液中滴入盐酸，刚开始没有观察到明显现象，试分 析原因： ▲ 。 25．小明同学在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与 H＋浓度相同的稀盐酸和 稀硫酸反应。他发现：铝片与稀盐酸反应时放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应时放出气 泡的速度。究竟是什么原因致使反应现象出现了差异呢？ （1）小明从微观的角度加以分析，得出的结论是 H＋浓度相同的稀盐酸与稀硫酸的差异 是 ▲ 不同。 （2）他提出了如下猜想，并进行了实验探究： 1.Cl－能促进铝片和稀酸反应，SO42－对反应无影响。 2.Cl－对反应无影响，SO42－能抑制铝片和稀酸反应。 3.Cl－能促进铝片和稀酸的反应，SO42－能抑制铝片和稀酸的反应。 组别 1 2 相同的铝片 1 克铝片 1 克铝片 H＋浓度相同的酸 5 毫升盐酸 5 毫升硫酸 反应片刻后添加少量某试剂 Na2SO4 NaCl 添加试剂后的反应现象 无明显变化 明显加快 结论 ① ▲ 和 ▲ 对反 应无影响 ② ▲ 对反应有促进 作用 根据上述探究过程，请回答下列问题： 请你将表格中的空白处①和②补充完整。 ③上述猜想 ▲ 是正确的。 （3）将第 2 组实验添加的试剂由 NaCl 改为 HCl 气体，能否完成探究任务？ ▲ 请说 明理由： ▲ 。 26．氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按下图进行了实验： （1）写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式： ▲ 。 （2）按甲图实验，若要更清楚地观察到实验的现象，实验前应对甲装置作如何处理？答： ▲ ；21·世纪*教育网 （3）用乙图实验，可以根据 ▲ 现象证明该反应放出热量； （4）若用丙图装置实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧 化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否 正确并说明原因： ▲ 。 四、分析计算题（第 27 题 6 分，第 28 题 8 分，第 29 题 11 分，共 25 分） 27．将 10g 不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到 100g 稀硫酸中恰好完全反应，得 到了 0.2g 气体。试计算： （1）锌粒的质量分数； （2）参加反应的稀硫酸的质量分数； 28．精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是家庭厨房中两种常见物质． （1）用化学方法区别精盐和纯碱，可以选择下列哪一种物质？答：______． A．白酒 B．盐酸 C．纯净水 D．酱油 （2）已知：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑，现有精盐（NaCl）和纯碱 （Na2CO3）两 种固体混合物 53 克，加入足量的稀硫酸，充分反应后，生成 4.4 克二氧化碳气体，则该固体 混台物中纯碱（Na2CO3）的质量是多少克？该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少？ 29．某校科学兴趣小组为测定某样品中氯化铵的质量分数，将 6g 样品溶于 18g 水后，再加入 7.6g 氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应(样品中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于 水，氯化铵与氢氧化钠的反应方程式为： NH4Cl＋NaOH △ NaCl＋H2O＋NH3↑)。把产生的所有 NH3 用足量的硫酸溶液完全吸收，同时测 量 120 秒内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示。 试回答下列问题： (1)请在右图中画出产生气体的质量随反应时间变化关系曲 线； (2)样品中氯化铵的质量分数为？； (3)求反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数?(不考虑反应过程中水分的损失)。 时间/s 0 20 30 40 60 80 100 120 硫酸溶液增 加的质量/g 0 0.7 1.0 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7