2012九年级阶段性检查科学试卷(2012.10)

1 2012 年下九年级科学阶段性教学检查测试卷 2012.10 本卷说明： 1.本卷分试题卷和答题卷，所有答案写在答题卷上，写在试题卷上无效。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Ba:137 试题卷 卷Ⅰ 一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 60 分） 1.下表是部分农作物生长对土壤 pH 的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合．．．种 植的农作物是 （ ） A．大豆 B．茶 C．玉米 D．马铃薯 2.下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ ） A．溶于水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性 C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 3.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是 （ ） A．氢氧化钠有挥发性 B．固体氢氧化钠有腐蚀性 C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 4.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是 ( ) A.NaCl 氯化钠 食盐 B.Ca0 氧化钙 熟石灰 C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D.NaOH 氢氧化钠 烧碱 5.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合 适的是 （ ） A．NaOH 溶液 B．AgNO3 溶液 C．稀醋酸 D．KNO3 溶液[ 6.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 （ ） A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH 试纸 7.有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质 析出，乙的表面没有明显变化。将丙投入甲的硫酸盐溶液中，有甲析出，则甲、乙、丙三 种金属活动性顺序排列正确的是 （ ） A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞甲＞乙 8.下列说法错误的是 （ ） A．在复分解反应中，没有单质参与 B．化合反应一定要加热 农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯 pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.5 2 C．置换反应一定有新的单质生成 D．中和反应一定有水生成 9.分类是化学研究常用的方法。下列对物质分类正确的是 （ ） A．氧气（O2）和水（H2O）都属于氧化物 B．碳酸钙（CaCO3）和甲烷（CH4）都属于有机物 C．氧气（O2）和臭氧（O3）都属于单质 D．火碱（NaOH）和纯碱（Na2CO3）都属于碱 10.反应 MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+2H2O+C12↑，常用于实验室制取氯气。在该反应的反应物 和生成物中，不存在的物质种类是 （ ） A．酸 B．碱 C．盐 D．单质 11.豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫 酸钙等钙盐，相互反应生成草酸钙沉淀等物质。其中发生的反应属于 （ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 12.氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应 原理为 Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则 X 的化学式为 （ ） A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO 13.电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的 剧情引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成 HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产 生。根据以上信息，下列有关说法正确的是 （ ） ①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4 中，Au 的化合价为+3 价； ④可以将 pH 试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。 A. ①④⑤ B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①③ 14.向稀硫酸中逐渐加入试剂 X 后，溶液的 pH 变化 情况如图所示。试剂 X 是下列物质中的（ ） A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO3 15.下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是 （ ） ①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强； ②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强； ③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器； ④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。 A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④ 16.能证明“CaCO3 并非绝对不溶于水”的实验事实是 （ ） A．向少许 CaCO3 粉末加人 NaOH 溶液充分振荡，无明显现象 B．向少许 CaCO3 粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生 C．向 2 颗蚕豆粒般石灰石固体加人 3mL 蒸馏水，滴人酚酞试液片刻内不变红 3 D．向少许 CaCO3 粉末加人 3mL 蒸馏水充分振荡，滴入酚酞试液即变红 17.某学生将锌粒放人 CuSO4 溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无 味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是 （ ） A．产生的气体可能是 H2 B．产生的气体可能是 CO2 C．CuSO4 溶液中可能含有少量的某种酸 D．CuSO4 溶液的 pH 可能小于 7 18.下列实验方案中，能达到实验目的的是 （ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发 B 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入过量氢氧化钙溶液，过滤 C 检验二氧化碳气体中含有少量的一 氧化碳 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄 清石灰水，观察澄清石灰水的变化 D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和 稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加无色 酚酞溶液，观察溶液颜色的变化 19.向 AgNO3 溶液中加人一定质量的 Al 和 Fe 的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅 绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法，以下说法正确的个数为 （ ） ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。 ②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。 ③滤渣中一定含有 Ag。 ④滤液中一定含有 Fe ( NO3)2，一定不含 AgNO3，可能含有 Al（NO3）3。 A. 0 个 B. l 个 C.2 个 D. 3 个 20.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如 下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有 气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是 （ ） A．一定有碳酸钠 B．可能有氢氧化钠 C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙 卷Ⅱ 二、简答题（每空格 2 分，共 40 分） 21.调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味 剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。根据所学知识回答： （1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出 CH3COO-，和 （填离 子符号）。 （2）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与鸡蛋壳的主要成分 （填化学式）反应。 22.有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学 变化而减小的物质是 ，反应的化学方程式为 ，因发生化学变化溶 液质量增大的物质是_____________。 23.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不 同之处。 4 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。 （2）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 。 24.某科学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾三种化 肥的实验探究步骤如下： （1）步骤一：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是 。 （2）步骤二：再分别取少量未区别出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末， 混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是 。 25．归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请你填写空格： （1）逻辑关系：物质类属间存在着如下关系，其中酸和盐属于____________关系。 （2）转化关系：下图表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物 M。 上图中物质 M 属于_______（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）； 26.随着工业的迅速发展和含硫化石燃料的大量使用，排放到空气中的有害气体大大增加。 其中，一种气体（与二氧化碳性质相似，能与水和碱反应）是酸雨的主要成分，该气体是 ，工业上常用石灰乳（主要成分是氢氧化钙）吸收这种气体，原理为 。 （用化学方程式表示） 27.将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气 质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题。 （1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 。 （2）对于该图象的理解，下列说法正确的是 （填序号）。 ①A 表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余 ③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后消耗两种金属的质量相等 ⑤反应结束后容器中物质的总质量相等 28.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有 FeSO4、CuSO4 的废液，他们想从中回收金属 铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： A B 包含关系 A B 并列关系 A B 交叉关系 氧化镁 M 硫酸 硫酸锌 ① ② ③ 5 (1)步骤①中，金属 X 是 ； (2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 ； 29.一包白色粉末，由 CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合 而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 （2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气 体。则原白色粉末中一定含有 。 根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。 为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白 色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。 三、实验与探究题（每空格 2 分，共 30 分） 30.电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下： （1）气体 A 是密度最小的气体，该气体的名称为 。 （2）电解后生成的碱 B 的化学式为 ▲ ，你猜想的依据是 ▲ 。 31. 实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时得到氯化钙和 水，请回答下列问题。 A B C (1)写出该反应的化学方程式 ， (2)应选用的发生装置为 （填装置编号）。 (3)氨气通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气小，易溶于水，排放到空气 中会污染空气。实验室用 C 图装置收集一瓶氨气，装置的导管按气流方向连接的顺序是 → →c(填字母)，装置中把气体通入水中的目的是 。 6 32.某科学兴趣小组在学习金属活动性顺序后，对金属钠能否像铁一样把铜从硫酸铜溶液中 置换出来产生了兴趣，并进行了一下探究： 【提出问题】钠与硫酸铜溶液反应后的产物中是否有铜？ 【查阅资料】①钠能与冷水剧烈反应，放出大量热。化学方程式为： 2 22 +2 2 +Na H O NaOH H  ②难溶性碱通常遇热时会分解，如：Cu(OH)2=== CuO+H2O。 【分析讨论】经讨论，大家认为钠可能会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫 酸铜反应生成氢氧化铜。但也有可能钠直接与硫酸铜反应而生成铜。 【提出猜想】小组同学对钠与硫酸铜溶液反应的产物作出如下猜想： 猜想 1：有 2(OH)Cu 和 2H ，无Cu ; 猜想 2：有Cu ，无 2(OH)Cu 和 2H ； 猜想 3：既有 2(OH)Cu 和 2H ，又有Cu 。 【探究实验一】 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）用镊子夹取一小块金属 钠投入盛有稀硫酸铜 溶液的烧杯中 剧烈反应生成蓝色沉淀和 猜想 2 不成立 （2）往反应后的烧杯中加入 足量的稀硫酸 沉淀完全溶解，烧杯底部无残 留固体 猜想 成立 【反思质疑】有同学认为未能得到铜可能是 4( )CuSO 溶液浓度太小的缘故，并为此作了进 一步的实验探究。 【探究实验二】 实验步骤 实验现象 实验结论 （3）取一小块金属钠投入盛 有饱和硫酸铜溶液的烧 杯中 反应更加剧烈，除出现与实验 （1）相同的现象外，还生成 了少量黑色的沉淀物 黑色沉淀物是 ， 钠与硫酸铜饱和溶液反应的 产物中也没有铜（4） 蓝色沉淀和黑色沉淀物均完 全溶解，烧杯底部无残留固体 【拓展分析】金属钠不能将铜等金属从其盐溶液中置换出来。 33.CaO 和 NaOH 固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂。碱石灰在空气久置 会吸收空气中的水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分， 设计了图所示实验流程。 Δ 7 请你参与探究过程： ⑴操作二的名称是 。 ⑵固体 A 中一定含有 。 ⑶溶液 B 成分的探究。 [查阅资料]①Ca(OH)2、Na2CO3 溶 于水无明显的温度变化；②Na2CO3 溶液呈碱性，能使酚酞 试液变红；③CaCl2 溶液呈中性。 [猜想]溶液 B 中溶质可能为：①NaOH ②Na2CO3 ③NaOH 和 Na2CO3 ④Ca(OH)2 和 NaOH [设计方案并进行实验]甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究： 甲同学：取少量溶液 B 于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液 B 中的溶质 是 Na2CO3。 乙同学：取少量溶液 B 于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液 B 中的溶质 一定含有 NaOH。为进一步确认溶液 B 中是否含 NaOH，做做了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液 B 于试管中，加入足量 CaCl2 溶液； ②过滤，在滤液中滴加酚酞试液 ①有白色沉淀生成 ②溶液由无色变为红色 猜想③正确 实验步骤①的实验目的是 。 ⑷实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热。综合以上探究，下列对样品 成分分析正确的是 （填序号）。 A．一定有 NaOH B．一定有 Na2CO3 C．一定有 CaO D．至少有 NaOH、CaO 中的一种 四、分析与计算题（第 34 题 6 分，第 35、36、37 题每题 8 分，共 30 分） 34.已知 R+H2SO4=RSO4+H2↑，若 13 克金属 R 与足量稀硫酸完全反应可制得 0.4 克氢气，试分 析： （1）RSO4 中 R 的化合价为 。 （2）通过计算确定 R 的相对原子质量。 8 35.为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取 12g 样品放入烧杯中，加 入 100g 稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为 107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为 g。 （2）12g 样品中碳酸钠的质量为 g。 （3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 36.某同学为了测定 NaCl 和 MgCl2 固体混合物中 MgCl2 的质量分数，进行如下实验：将 80g 固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的 NaOH 溶液，获得如 下实验数据： 实验次数 一 二 三 四 固体混合物的质量（g） 20 20 20 20 加入 NaOH 溶液的质量（g） 20 40 60 80 生成沉淀的质量（g） 2.9 m 8.7 8.7 问： （1）表中 m 的值为 ； （2）原固体混合物中 MgCl2 的质量分数是多少？（要求写出计算过程） 37.称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加 入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系 如下图所示。试回答下列问题： （提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl） （1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。 （2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是 g。 （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （精确到0.1%）