高二上学期期末文科化学试卷
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高二上学期期末文科化学试卷

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时间:2021-06-11

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资料简介
高二上学期期末文科化学试卷 全卷共有四大题,37 小题,满分为 100 分。考试时间 90 分钟。 H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,S-32,Fe-56,Cu-64 第Ⅰ卷(选择题,共 60 分) 一、单项选择题(每小题只有 1 个正确答案,每小题 2 分,共 60 分) 1.俄罗斯科学家最近合成了第 114 号元素,该原子的质量数为 289,则该原子的中子数为 A.61 B.114 C.175 D.289 2.下列物质中,属于纯净物的是 A.碘酒 B.氨水 C.液氯 D.漂粉精 3.下列说法中,正确的是 A. 1molO 的质量是 32g. B.OH—的摩尔质量是 17g C.1molH2O 的质量是 18g/mol. D.CO2 的摩尔质量是 44g/mol 4.向含有 NaBr 和 KI 的混合溶液中通入过量的 Cl2 充分反应。将溶液蒸干,并灼烧所得的 物质,最后剩余的固体物质是 A.NaCl 和 KI B.NaCl、KCl 和 I2 C.KCl 和 NaBr D.KCl 和 NaCl 5.波尔多液农药不能用铁制容器盛放,是因铁能与农药中的硫酸铜起反应,在该反应中,铁 A.是氧化剂 B.是还原剂 C.是氧化产物 D.是还原产物 6.将 5mL0.4mol/LAgNO3 溶液与 10mL0.3mol/LBaCl2 溶液混合。反应后,溶液中离子浓度最 大的是 A.Ag+ B.NO3 — C.Ba2+ D.Cl- 7.下列离子方程式正确的是 A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+==Cu2++H2↑ B.乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热:CH3COOCH2CH3+OH—  CH3COO—+CH3CH2OH C.盐酸溶液中加入碳酸钙:CO3 2—+2H+=CO2↑+H2O. D.氯化亚铁溶液中通入足量氯气:Fe2++Cl2=Fe3+ +2Cl— 8.下列仪器在使用过程中,可以用酒精灯直接加热的是 A.烧杯 B.圆底烧瓶 C.试管 D.蒸馏烧瓶 9.106gNa2CO3 和 84gNaHCO3 分别与过量的 HCl 溶液反应,其中 A.Na2CO3 放出的 CO2 多 B.NaHCO3 放出的 CO2 多 C.Na2CO3 消耗的 HCl 多. D.NaHCO3 消耗的 HCl 多 10.在相同的条件下,两种物质的量相同的气体必然 A.体积均为 22.4L B.具有相同的体积 C.是双原子分子 D.具有相同的原子数目 11.50mLH2SO4 的质量分数为 35%、密度为 1.24g/cm3 的硫酸中,H2SO4 的物质的量浓度为 A.0.044mol/L B.0.44mol/L C.4.4mol/L D.44mol/L 12.某有机物的结构为 HO—CH2—CH=CHCH2—COOH,该有机物不可能发生的化学反应是 A.水解 B.酯化 C 加成 D.氧化 13.下列化合物中,能用单质和单质直接化合而得到的是 A.FeCl3 B.CuS C.NO2 D.FeCl2 14.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的主要原因是 A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B.元素原子的电子层数呈周期性变化 C.元素的化合价呈周期性变化 D.元素原子半径呈周期性变化 15.下列实验中,有沉淀产生且不会消失的是 A. 将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中直至过量 B.将 NaOH 溶液逐滴滴入 AlCl3 溶液中,直至过量 C.向 AlCl3 溶液中逐滴滴入稀硫酸. D.向 NaOH 溶液中逐滴滴入 Fe2(SO4)3 溶液,直至过量 16.下列有机物的命名正确的是 A.3,3-二甲基丁烷 B.2-甲基丁烷 C.2,3-二乙基戊烷 D.2,5-二甲基戊烷 17.下列说法中正确的是 A.淀粉和纤维素是能水解成多个分子单糖的糖类. B.淀粉和纤维素都是纯净物 C.人造丝、蚕丝都是蛋白质 D.分子式符合 Cn(H2O)m 的,一定是糖类化合物 18.与酸和碱都能反应的离子是 A.Al3+ B.Fe3+ C.AlO2 — D.HCO3 — 19.SO2 是污染大气并形成酸雨的主要有害物质之一,造成大气中 SO2 含量急剧增加的主要 原因是 A.由火山爆发产生的 SO2. B.燃烧煤和石油产生的 SO2 C.由实验室逸出的 SO2 . D.硫酸厂排放出的废气中的 SO2 20.下列溶液中,不需避光保存的是 A.硝酸银溶液 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.氯水 21.与 CH3CH2CH=CH2 互为同分异构体的是 A B. C. D. 22.增大压强,对已达到平衡的下列反应产生的影响是 A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 C.正逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动. D.正逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动 23.下列物质的水溶液,其 pH 小于 7 的是 A.Na2CO3 B.NH4NO3 C.Na2SO4 D.KNO3 24.和铝粉可以发生铝热反应的是 A.二氧化碳 B.氧化铁 C.氧化钠 D.三氧化硫 25.下列式子中能真实的表示物质分子组成的是 A.H2O B.P C.NaCl D. SiO2 26.下列叙述,正确的是 A. 在实验室中,制取 H2S 和 CO2 的发生装置和收集方法,可以完全相同. B.H2S 气体有刺激性气味 C.H2S 的水溶液不宜久存放,因为它属弱酸 D.FeS 跟浓硫酸在加热时能发生反应产生硫化氢气体 27.用浓 HNO3、浓 H2SO4 在适当条件下制取下列物质时,属于硝化反应的是 A.三硝酸纤维素酯 B.TNT C.硝酸丙酯 D.硝酸甘油 28.物质的量相同的不同物质 A.质量相同 B.分子个数相同 C.标准状况下体积相同 D.摩尔质量相同 29.某元素原子的 L 层电子数比 K 层电子数多 5 个,该元素的最高正化合价是 A.15 B.16 C.17 D.无最高正化合价 30.下面对 1molCa2+离子的叙述中正确的是 ①含有 6.02×1023 个 Ca2+②比 1molCa 原子多 2 个电子③Ca2+数目与 1mol 电子数目相等④ 比 1molCa 原子少 2 个电子⑤与 6.02×1023 个 Cl- 的电子数相等 A.只有①和⑤ B.只有①和③ C.①、④和⑤ D.③、④、⑤ 第Ⅱ卷(非选择题,共 40 分) 二、(本题包括 4 小题,共 25 分) 31.(4 分)A、B 两元素均位于周期表中第三周期,它们的原子核外最外层电子数之和为 7,两者间可形成离子化合物 A2B。根据以上条件回答 (1)A 的离子结构示意图为 ; (2)写出化合物 A2B 的电子式 ; (3)写出化合物 A2B 在水溶液中的电离方程式 。 (4)A 的最高价氧化物的水化物和 Al 的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式 是 。 32.(6 分)已知 A、B、C、D 均为烃的含氧衍生物,它们之间有 如图所示的转化关系。其中,A 是生活中饮用白酒的一种主要成份, 它的组成符合通式 CnH2n+1OH(n≥1),A 在 Cu 作催化剂并在加热条 件下与氧气反应可转化为 B,B 与新制 Cu(OH)2 碱性浊液混合加热 可转化为 C;D 与 B 中 C、H、O 的原子个数比相同,但 D 的式量 为 B 的两倍,D 具有果香味,它可由 A 和 C 在适当条件下反应制 得。回答下列问题: (1)D 的名称是: (2)写出下列物质间转变的化学方程式: B→A , C→D , 其中 C→D 的反应类型是: 。 33.(6 分)在 1000℃时,在密闭容器中加入一定量的固体 Na2SO4,使其发生反应:Na2SO4(固) +4H2(气) Na2S(固)+4H2O(气)-Q 并达平衡,在恒温恒容的条件下: ①向容器中分别加入以下物质对平衡有无影响?有影响的填写出平衡移动的方向 A.加入 Na2SO4_____;B.加入焦炭______. ②若初时加入的 Na2SO4 是 1.42g,平衡时容器中固体物质质量是 1.10g 求 Na2SO4 的转化率 为_________. ③若将体系温度升高 20℃,H2 在混合气体中的含量随时间 t 的变化情况可用下图中的____ 表示. 34.(9 分)甲、乙、丙三种元素的原子,其中甲的负二价阴离子与丙的阳离子具有相同的 电子层结构,乙的原子核内只有 1 个质子,丙的焰色反应为浅紫色. (1)这三种元素的名称分别为甲______,乙_______,丙_______. (2)这三种元素中的两种可能形成的离子化合物的化学式为________,用电子式表示它的 形成过程_____ ;可形成共价化合物的化学式为_____ , 它属于____分子(极性、非极性). (3)由这三种元素形成的化合物的化学式为_________,属于_______晶体. 三、(本题包括 2 小题,共 10 分) 35.(6 分)实验室通常用如右图所示的装置来制取氨气。回答下列问题: (1)安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是: , (2)制取氨气时的化学反应方程式为: , (3)收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是: , (4)怎样检验氨气是否收集满? , (5)除氨气外,还可以用该装置制取的常见气体有: , (6)收集氨气采用 。 36.(3 分)下列(A)、(B)、(C)、(D)装置中: (A) (B) (C) (D) 其中可用于收集氯化氢气体的是(填编号,下同)____ ,用于收集乙烯的是_____ , 用于溶解氨气的是_____。 四、(本题包括 1 小题,共 5 分) 37.(5 分)把 6.8gCu 和 CuO 的混合物加到足量的浓硫酸中,加热至反应完全后,用水稀 释至 500mL,再向溶液中加入 37.5g 铁粉,充分反应后,过滤、烘干,得到固体物质 38.3g.求: (1)原混合物中 CuO 的质量. (2)加入铁粉前 CuSO4 的物质的量浓度. 高二年级上学期期末文科化学试卷答案 一、选择题 (3) Na2S=2Na++S2-、(4)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O 32、(1)乙酸乙酯 (2)2CH3CHO+H2—2CH3CH2OH、CH3CH2OH+CH3COOH—CH3COOCH2CH3+H2O、酯 化反应。 33、(1)A、无影响 B、向右移动;(2)50%;(3)B。 34、(1)硫元素、氢元素、钾元素;(2)K2S; H2S、极性分子;(3)KHS、离子晶体。 35、(1)防止水倒流;(2)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O;(3)NH3 易溶于水; (4)用润湿的石蕊试纸放于试管口,变蓝色;(5)氧气、甲烷;(6)向下排空气法。 36、C;B、D;A。 37、解:设 Cu 为 Xmol、CuO 为 Ymol,则有: 64X+80Y=6.8(1) CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 固体质量增加的质量 1mol 8g (X+Y)mol 38.3-37.5=0.8g 则有:X+Y=0.1(2) 联解(1)(2)有 Y=0.025mol、X=0.075mol。 则 CuO 的质量为:0.075molx80g/mol=6g,CuSO4 的物质的量浓度为: 0.1mol/0.5L=0.2mol/L。 答:原混合物中 CuO 的质量为 6g,加入铁粉前 CuSO4 的物质的量浓度为 0.2mol/L。 31(1)Na

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