绝密★启用前
高二上学期化学期末考试试题
注意事项:
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上
一、 选择题
1. 将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含 HNO 3 0.8 mol 的稀硝酸中,反应生成的气体的物质的
量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是
2. 常温下,A、B 组成的混合气体( )经分析发现无论怎样混合,气体中仅
含的 C、O 两种元素的质量比总小于 3∶8,若混合气体中 C、O 质量比为 1∶8,则 A、B
两气体的体积比可能为( )
①3∶4 ② 2∶1 ③4∶1 ④4∶3 ⑤1∶2
A.只有⑤ B.①② C.④⑤ D.②④
3. 下列各组离子中能大量共存的是( )
A.K + 、 、OH - 、Na + B.Na + 、H + 、 、
C.K + 、H + 、 、Cl - D.OH - 、Na + 、 、Cl -
4. 用石墨电极电解 1 molL -1 的下列溶液,溶液的 pH 不变的是( )
A.HCl B.NaOH C.Na 2 SO 4 D.NaCl
5. 下列对实验仪器名称的标注或实验操作,正确的是( )
6. 已知某无色溶液中含有 H + 、Mg 2+ 、Al 3+ 几种阳离子,逐滴加入氢氧化钠溶液,消
耗氢氧化钠溶液的体积(x 轴)和生成沉淀量(y 轴)之间的函数关系,正确的是( )
7. 若丙醇中的氧原子为 18 O,它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为( )
A.102 B.104 C.120 D.122
8. 有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ,向Ⅰ中加入 1 mol NO 2 ,Ⅱ中加入 2 mol NO
2 ,都将发生反应 2 NO 2 (g) N 2 O 4 (g),反应达到平衡时,测得Ⅰ中 NO 2 的
转化率为 a%,Ⅱ中 NO 2 的转化率为 b%,则 a、b 的关系为( )
A.a<b B.a>b C.a=b D.无法确定
9. 某有机物分子中有 n 个 CH 2 , m 个 ,a 个 CH 3 ,其余为 OH,则该物质分
子中 OH 的个数可能为( )
A.m-a B.n+m+a C.m+1-a D.m+2-a
10. 向用盐酸酸化的 MgCl2、FeCl3 混合溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液,生成的沉淀质量与
滴入 NaOH 溶液体积关系如下图,则原混合溶液中 MgCl2 与 FeCl3 的物质的量之比为
A. B. C. D.
11. C 8 H 18 经多步裂化,最后完全转化为 C 4 H 8 、C 3 H 6 、C 2 H 4 、C 2 H 6 、CH 4 五
种气体混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是( )
A.28 B .30 C .38 D.40
12. 在一定容积密闭容器中加入 2 mol A 和 3 mol B,在一定温度下发生反应:A(g)
+B(g) C(g)+D(g),下列可作判断反应是否达到平衡的依据的是( )
A.气体的密度是否变化 B.容器内的压强是否变化
C.容器中 A 的浓度是否变化 D.容器中 C、D 的物质的量之比是否变化
13. 下图所示的实验操作与方法正确的是( )
14. 一定条件下,可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g),若 X、Y、Z 起始浓度分别为 c 1 、
c 2 、c 3 (均不为 0),平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 molL -1 、0.3 molL -1 、0.08 molL
-1 ,则下列判断不合理的是( )
A.c 1 ∶c 2 =1∶3 B.平衡时,Y 与 Z 的生成速率之比为 3∶2
C.X、Y 的转化率不相等 D.c 1 的取值范围 0<c 1 <0.14 molL -1
15. 把 6 mol 铜粉投入含 8 mol 硝酸和 2 mol 硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气
体的物质的量为( )
A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol
16. 下列有关化学实验不能达到目的的是 A.采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚
铁 B.加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯 C.用素瓷片作催化剂进行石蜡
油的受热分解实验 D.用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气
17. 未来人类最理想的燃料是( )
A.无烟煤 B.石油 C.天然气 D.氢气
18. 在冷的浓硝酸中,下列金属最难溶解的是( )
A.银 B.镁 C.铝 D.铜
19. 某溶液 A 加入 KSCN 溶液后显红色。如果溶液 A 中加入一种物质 B,反应后再加入
KSCN 溶液,不显红色,则物质 B 可能是( )
A.硫酸 B.氢硫酸 C.硝酸 D.碘化钾
20. 下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用 9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.10.0 mL 2 molL -1 的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO 2 的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N 2 和 CO 2 ,减小压强,反应速率减慢
二、 实验题
21. 为了检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判断病情轻重,应选用下列试剂
中的(填序号),进行的操作是________(填序号),并根据病情的轻重(任选一种),
在结论中用不同数目的“+”号表示。
试剂 操作步骤 发生现象 结论
①氢氧化铜 a.将尿液与试剂混合振荡
甲.蓝色溶液
乙.生成绿色沉淀
②斐林试剂 b.将尿液与试剂混合后加热至
沸腾
丙.生成黄绿色沉淀
③硫酸铜 c.将尿液与试剂混合后微热
丁.生成黄色沉淀
戊.生成砖红色沉淀
22. 试样 X 由氧化亚铁和氧化铜组成,取质量相等的两份试样按图 6 所示进行实验:
图 6
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。
(2)若全部的溶液 Y 和全部的粉末 Z 充分反应后,生成的不溶物 W 的质量是 m,则每份
试样 X 中氧化铜的质量为______________(用 m 表示)。
23. 实验室中常用格氏剂制取醇类,格氏试剂(RMgX)的制法是:RX+Mg RMgX
(R 为烃基,X 为卤素)格氏试剂可发生下列转变:
(R、R′可以是相同或不同的烃基)
以 A 为原料合成乙酸异丁酯( )的流程如下(部分反
应物及反应条件没有列出),A 主要来源于石油裂解气,A 的产量常作为衡量石油化工
水平的标志。
试回答:
(1)上述流程中,属于或含加成反应的是(填写序号)_______________________。
(2)写出 F 的结构简式______________________________。
(3)写出下列反应的化学方程式:
反应①_______________________________________________。
反应⑦_______________________________________________。
三、 计算题
24. 制备 1 L 含氨 10%的氨水(密度是 0.96 g mL -1 ),需要标准状况下的氨气多少升?
25. 下图是 100 mg CaC 2 O 4 H 2 O 受热分解时,所得固体产物的质量随温度变化的曲线。
试利用图中信息结合所学的知识,回答下列各问题:
(1)温度分别为 t 1 和 t 2 时,固体产物的化学式 A 是______________,B 是
______________。
(2)由 CaC 2 O 4 H 2 O 得到 A 的化学方程式为__________________________________。
(3)由 A 得到 B 的化学方程式为____________________________________________。
(4)由图计算产物 C 的相对分子质量,并推断 C 的合理的化学式。
26. 制备 1 L 含氨 10%的氨水(密度是 0.96 g mL -1 ),需要标准状况下的氨气多少升?
四、 解答题
27. 研磨叶片时,为何要加入 CaCO 3 和丙酮?
28. 用杂化理论描述 CCl 4 的生成和分子构型。
29. 用石灰石、食盐、焦炭、水为原料,写出合成聚氯乙烯的化学方程式。(已知:CaO+3C
CaC 2 +CO↑)
答案
一、选择题
1、C 2、C3、A4、C5、C6、B7、B8、A9、AD10、D 11、B、C12、 C 13、A14、C
15、B16、B 17、D18、C19、BD20、D
二、实验题
21、 ② c
试剂 操作步骤 发生现象 结论
①氢氧化铜 a.将尿液与试
剂混合振荡
甲.蓝色溶液 -
②斐林试剂 b.将尿液与试剂
混合后加热至沸腾
乙.生成绿色沉淀 +
丙.生成黄绿色沉
淀
++
③硫酸铜 c.将尿液与试
剂混合后微热
丁.生成黄色沉淀 +++
戊.生成砖红色沉
淀
++++
22、 (1)Fe+Cu 2+ ====Fe 2+ +Cu Fe+2H + ====Fe 2+ +H 2 ↑
(2) m
23、 (1)①④⑥ (2)CH 3 CH 2 MgX
(3)CH 2 =CH 2 +H 2 O CH 3 CH 2 OH
三、计算题
24.126.5 L
25、 (1)CaC 2 O 4 CaCO 3
(2)CaC 2 O 4 H 2 O CaC 2 O 4 +H 2 O↑
(3)CaC 2 O 4 CaCO 3 +CO↑
(4)56 CaO
26、126.5 L
四、解答题
27、加入少许 CaCO 3 是为了防止在研磨过程中叶绿素分子受到破坏。因为叶绿素分子中含
有 Mg 离子,当细胞破裂时,细胞液内有机酸中的氢可取代 Mg 离子而成为褐色的去镁叶绿素。
CaCO 3 可中和有机酸以防止去镁反应的发生。而加入丙酮则是为了使色素溶解,因为叶绿素
和类胡萝卜素都不溶于水而易溶于有机溶剂,如酒精、丙酮或石油醚等。
28、①CaCO 3 CaO+CO 2 ↑
②CaO+3C CaC 2 +CO↑
③CaC 2 +2H 2 O Ca(OH) 2 +CH≡CH↑
④2NaCl+H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑
⑤H 2 +Cl 2 2HCl