高二上学期化学期末考试

选修 4 模块检测 一、选择题(本题包括 18 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分)[来源:学.科.网 Z.X.X.K] 1．(2009·广东肇庆 4 月)下列化学反应属于吸热反应的是 ( ) A．碘的升华 B．生石灰溶于水 C．镁和稀硫酸反应 D．木炭和二氧化碳反应 2．(2009·山东潍坊 3 月)已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下 列说法正确的是 ( )[来源:Z*xx*k.Com] A．相同条件下，2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)所具有的能量小于 2 mol SO3(g)所具有的能量 B．将 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为 Q kJ C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 D．如将一定量 SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热 Q kJ，则此过程中有 2 mol SO2(g)被氧化 3．旨在限制发达国家温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于 2005 年 2 月 16 日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际 的是 ( ) A．积极开发氢能源 B．充分利用太阳能 C．不使用化石燃料 D．积极开发核能源 4、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂 5、下列推论正确的是 A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2 B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比 石墨稳定 C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则：含 20gNaOH 的溶液与稀盐酸完全反应， 放出的热量为 28.7kJ D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行 6．如下图所示，一定条件下将 1mol A2 气体和 3molB2 气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的 位置如图 1 所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)。当反应达到平衡时，活塞位置 如图 2 所示，则平衡时 A 的转化率是 A．20% B．40% C．60% D．无法确定 7．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律 根据以上规律判断，下列结论正确的是 A．反应Ⅰ：△H＞0， 12 PP  B．反应Ⅱ：△H＞0， 12 TT  C．反应Ⅲ：△H＞0 D．反应Ⅳ：△H＜0， 12 TT  8． 40.1 /mol LKHSO 和 20.1 /mol LNa S 溶液等体积混合后，溶液能使 pH 试纸变蓝，则离子浓度关系正 确的是 A． 2 4( ) ( ) ( ) ( )c SO c HS c OH c H      B． ( ) ( ) ( ) ( )c Na c K c H c OH      C． 2 2( ) ( ) ( ) ( )c Na c S c H S c HS     D ． 2 2 4( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )c Na c K c H c SO c S c HS c OH            9．实验室用足量的锌与稀硫酸反应制备氢气。为减慢反映速率，又不影响生成氢气的总量，可采用下列 哪种方法： A．加入 NaOH 固体 B．加入 3KNO 固体 C． 加入 3CH COONa 固体 D．加入几滴硫酸铜溶液 10．常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的 pH 一定等于 7 的是 A．将 10mL pH=5 的稀盐酸加入稀释到 100mL B．0.1 1mol L 的某二元酸和 10.1mol L 的某二元强碱等体积混合 C．pH=2 的某一元酸和 pH=12 的某一元碱等体积混合 D ．pH =2 的某二元强酸和 pH =12 的某一元强碱等体积混合 11.下图○A 为直流电源，○B 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，○C 为电渡槽，接通电路后发现○B 上的 c 点显红色，为实现铁上镀锌，接通○K 后，使 c、d 两点短路，下列叙述正确的 A．a 为直流电源的负极 B．c 极发生的反应为 22 2H e H    C．f 电极为锌板 D．e 极发生还原反应 12．100℃时，将 0.1 mol N2O4 置于 1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体 逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ①N2O4 的消耗速率与 NO2 的生成速率之比为 1:2 ②NO2 生成速率与 NO2 消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压 强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2 的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气 体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。 A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧ 13．下列说法正确的是 A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数 B．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积 等于1.8×10-10 mol2·L-2 C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 值变大 14．已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。则其电解过程中溶液 pH 随时间变化关系的正确图形是下列的 ( ) 15．(2009·辽宁质检)对于可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是 否加入催化剂，可得到两种υ～t 图象如下图： 如下关系正确的为 ( ) ①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图阴 影部分面积更大 A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑤ 16．(2009·唐山)已知 mX(g)＋nY(g) gZ(g)的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正 确的是 ( ) A．升高温度，平衡将正向移动 B．X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加 X 的物质的量，Y 的转化率降低 17．(2009·四川理综)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( ) A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－ 3 B．能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋ 4 、I－、NO－ 3 C．Na2CO3 溶液：K＋、Fe3＋、SO2－ 4 、NO－ 3 D. kw c(H＋) ＝0.1 mol/L 的溶液：Na＋、K＋、SiO2－ 3 、NO－ 3 18．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（ ） ①用天平称量 NaOH 固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧 碱溶液时，将称量后的 NaOH 固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水 至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴 定管终点读数时，仰视刻度线。 A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 46 分) 19．(8 分)(2008·济宁二模)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。 (1)氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 142.9 kJ 热量。则 H2 燃烧的热化学方程式为__________________________________。 (2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃 料电池中，正极的电极反应式为____________ ②上图装置中，某一铜电极的质量减轻 3.2 g，则 a 极上消耗的 O2 在标准状况下的体积为____________L (3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变 N2、H2 和 NH3 的量)，反应速率与时间的关 系如下图所示。 图中t1 时引起平衡移动的条件可能是____________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间 是____________ ②温度为 T ℃时，将 2 a mol H2 和 a mol N2 放入 0.5 L 密闭容器中，充分反应后测得 N2 的转化率为 50%。 则反应的平衡常数为____________。 20．(14 分)(2008·北京朝阳)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关 问题。 (1)工业用热还原法炼铁，写出由 CO 还原赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)的化学方程式： ________________________________________________________________________ (2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3·xH2O)，反应的化学方程式是： ________________________________________________________________________ (3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合 反应的化学方程式是：____________________________________________ (4)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀____________。 (5)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下： 请回答： ①A 电极对应的金属是____________(写元素名称)，B 电极的电极反应式是：____________。 ②若电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为 5.12 g， 则电镀时电路中通过的电子为____________mol。 ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 ________________________________________________________________________ 21．(5 分)(2008·模拟)在一定温度下将 2 mol A 和 2 mol B 两种气体混合于 2 L 密闭容器中，发 生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g),2 分钟末反应达到平衡状态，生成了 0.8 mol D，请填写下面 空白。 (1)用 D 表示的平均反应速率为____________A 的转化率为____________。 (2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少” 或“不变”)。 (3)若开始时只加 C 和 D 各 4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入 ____________ mol B 物质。 (4)若向原平衡体系再投入 1 mol A 和 1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。 22．(6 分)常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如 下表： 实验编号 HA 物质的量浓 度(mol/L) NaOH 物质 的量浓度 (mol/L) 混合溶液的 pH ① 0.1 0.1 pH＝9 ② c 0.2 pH＝7 ③ 0.2 0.1 pH＜7 请回答： (1)从①组情况分析，HA 是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。 (2)②组情况表明，c____________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度 c(A－)与 c(Na＋)的大小关系是____________。 (3)从③组实验结果分析，说明 HA 的电离程度____________NaA 的水解程度(选填“大于”、“小于” 或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。 (4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH－)＝____________mol·L－1。 23．(13 分)如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题： (1)若两池中均为 CuSO4 溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。 ②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。 (2)若两池中均为饱和 NaCl 溶液： ①写出乙池中总反应的离子方程式______________________________。[ ② 甲 池 中 碳 极 上 电 极 反 应 式 是 ______________________________ ， 乙 池 碳 极 上 电 极 反 应 属 于 ____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ③ 将 湿 润 的 KI 淀 粉 试 纸 放 在 乙 池 碳 极 附 近 ， 发 现 试 纸 变 蓝 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 __________________________________。 ④若乙池转移 0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是 200 mL，则溶液混合匀后的 pH＝ 答案 1.D 2.D 3.C 4.B 5.D 6.B 7.C 8.A 9. C 10.D 11. C 12.B 13.C 14. 【解析】 根据图所示，可知在 0～t1 时间段，发生的反应为：2HCl===== 电解 H2↑＋Cl2↑，溶液中 c(H＋)减小，pH 增大；在 t1～t2 时间段，电解硫酸，发生的反应为：2H2O===== 电解 2H2↑＋O2↑，实质是电解 水，造成硫酸溶液浓度增大，溶液中 c(H＋)增大，溶液 pH 减小，故 B 项正确。 15. 【解析】 对于反应中加入催化剂，只能改变反应达到平衡所需的时间，不能使平衡发生移动， 因此①③⑧肯定错误，答案应选 A。 【答案】 A 16. 【答案】 B 17. 【解析】 A 项，H＋与 HSO － 3 不共存；B 项使 pH 试纸呈红色的溶液显酸性，酸性环境中 NO － 3 将 I－氧化，而不能大量共存；C 项，CO2－ 3 、Fe3＋发生双水解而不能大量共存；D 项 kw c(H＋) ＝c(OH－)＝0.1 mol/L 的溶液呈碱性，碱性条件下四离种子共存。 【答案】 D 18. 【解析】 ①称量药品时应遵循“左物右码”的原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作 实验少称了 NaOH 固体，所配溶液浓度偏低。②由于 NaOH 溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中 定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH 溶液浓度将增大，滴定同体积的 NaOH 时，消耗 V 标增大， 使测定结果偏高。③不影响测定结果。④V 标偏高，测定结果偏高。⑤V 标偏高，测定结果偏高，故应选②④⑤ 组合。 【答案】 B 19. 【答案】 (1)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ/mol (2)①O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ ②0.56 (3)①增大压强 t2－t3 ②4 a2 20. 【答案】 (1)3CO＋Fe2O3===== 高温 2Fe＋3CO2 (2)4Fe＋3O2＋2xH2O＝2Fe2O3·xH2O (3)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 (4)BD (5)①铜，Cu2＋＋2e－＝Cu ②0.08 ③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负 极，加速铁的腐蚀 21. 【答案】 (2)0.2 mol·L－1·min－1 60% (2)增大 (3)4/3 (4)右移 22. 【解析】 (1)从①组情况分析，等体积等物质的量浓度为 HA 和 NaOH 溶液混合后，溶液显碱性， 说明生成强碱弱酸盐，说明 HA 是弱酸。 (2)②组中 NaOH 的物质的量浓度为 0.2 mol/L，混合后溶液显中性，说明 HA 稍过量，HA 的物质的量 浓度应大于 0.2 mol/L。根据电中性原理，混合液中离子浓度 c(A－)＝c(Na＋)。 (3)第③组实验相当于等体积等物质的量浓度的 HA 和 NaA 溶液混合，pH＜7 说明 HA 的电离程度大 于 NaA 的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。 (4)①组实验所得混合溶液中的 pH＝9，则 c(OH－)＝10－5 mol·L－1，水电离出的 c(H＋)＝c(OH－)＝10－5 mol·L－1。 【答案】 (1)弱酸 (2)大于 c(A－)＝c(Na＋) (3)大于 c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) (4)10－5 23. 【答案】 (1)①碳 铁 ②4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ (2)①2Cl－＋2H2O===== 通电 Cl2↑＋H2↑＋2OH－ ②2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ 氧化反应 ③Cl2＋2KI＝I2＋2KCl ④13