高二化学上学期期末模拟试题

2018 学年第一学期期末模拟测试 高二化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题。（本大题共 25 个小题，每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 50 分） 1．下列物质属于酸性氧化物的是 A．H2O2 B．BaO C．SiO2 D．CO 2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是 A． B． C． D． 3．下列物质属于电解质且能导电的是 A．金属铜 B．液态 HCl C．酒精 D．熔融 KNO3 4．下列反应中，HCl 作还原剂的是 A．Cu2O+2HCl == CuCl2+Cu+H2O B．2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑ D．BaSO3+2HCl == BaCl2+SO2↑+H2O 5．下列选项与盐类水解无关的是 A．氯化铁溶液刻制印刷电路板 B．明矾 KAl(SO4)2·H2O]净水 C．氯化铵溶液除铁锈 D．醋酸铵溶液显中性 6．下列有关物质用途的说法正确的是 A．氢氟酸具有强酸性，可用于刻蚀玻璃 B．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂 C．硫铁矿（主要成分为 FeS2）是工业制硫酸的主要原料，也可用于炼铁 D．工业上用焦炭在高温下还原 SiO2 制取粗硅： 7．下列表示化学用语或模型表示正确的是 A．HCl 的电子式： B．乙炔的结构式：CH≡CH C．水分子的比例模型： D．质子数为 6，中子数为 8 的核素：14C 8．下列有关浓硫酸的说法正确的是 A．浓硫酸是常见的干燥剂，但不能用来干燥 SO2 和 Cl2 B．浓硫酸与蔗糖的反应，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 C．将铜片放入浓硫酸中可以看见溶液变蓝色，铜片上有许多气泡冒出 D．常温下测定浓硫酸与稀硫酸的导电能力，导电能力强的是浓硫酸 9．下列说法正确的是 A．太阳能光伏板直接利用太阳能发电，实现了能量的光电转换 B．核能、太阳能、水能、风能、电能等都是一级能源 C．氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能 D．石油的裂化与裂解、煤的干馏都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化 10．下列关于化学实验的说法正确的是 A．Fe(OH)3 胶体和 FeSO4 溶液均能产生丁达尔效应 B．蒸馏可用于分离所有沸点不同的液体的混合物 C．碳酸钠虽然是一种盐，但其水溶液呈碱性，应该用带橡胶塞的试剂瓶保存 D．为检验 Fe3O4 中+2 的铁元素，先加足量的浓盐酸溶解，再滴加酸性 KMnO4 溶液 11．下列说法正确的是 A．37Cl 和 35Cl－的质子数相同、中子数不同，互为同位素 B．白磷与红磷互为同素异形体，CH3NO2 与 HNO2 互为同系物 C．CH3CH2NO2 与 H2NCH2COOH 互为同分异体体 D．CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 均由甲基、乙基和酯基组成，因而是同一种物质 12．一定温度下在恒容的密闭容器中，进行反应：A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) ΔH=−a kJ∙mol−1(a＞0)。下列说法不正确．．．的是 A．达到平衡后，从容器中移走部分反应物 A，则正反应速率将下降 B．当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 C．未达到平衡时，放出的热量可能是 a kJ D．容器中充入 0.4molC 与 0.2molD，达到平衡时 B 的物质的量可能为 0.35mol 13．下列离子方程式书写正确的 A．氧化钠溶于水：O2－+H2O==2OH－ B．过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH－+SO4 2－+2H+==BaSO4↓+2H2O C．氢氧化钠溶液吸收一定量的二氧化硫：2SO2+3OHˉ==HSO3ˉ+SO3 2ˉ+H2O D．饱和碳酸钠溶液中通入 CO2：CO3 2－+CO2+H2O == 2HCO3 － 14．X、Y、Z、W、M、R 六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A．W、Y、Z 的简单离子半径：W＞Y＞Z B．X 能与另外五种元素形成化合物，但 X 的化合价不完全相同 C．X、Y、R 只能形成既含离子键又含共价键的化合物 D．简单氢化物的酸性：R＞M，因此简单氢化物的热稳定性：R＞M 15．下列说法正确的是 A．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素 B．淀粉水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用再进一步水解可得酒精 C．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者所含原理一样 D．油脂属于天然高分子化合物，在一定条件下通过取代反应可制得肥皂 16．NO2 是大气污染的主要污染之一，某研究小组设计如图所示装置对 NO2 进行回收利用，装 置中 A、B 均为多孔石墨电极。下列说法正确的是 A．A 为原电池负极，发生还原反应 B．电子流向：A 电极→灯泡→B 电极→电解液→A 电极 C．一段时间后，B 极附近 HNO3 浓度增大 D．电池总反应为：4NO2+O2+2H2O==4HNO3 17．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是 A．pH=a 的 Na2A 溶液中，由水电离产生的 c(OH−)=10a−14mol·L−1 B．pH 均为 3 的醋酸溶液和盐酸等体积混合后，pH＜3 C．某酸 HA 溶液的 pH=3，则加入等体积 pH=11 的 NaOH 溶液，所得溶液 pH＞7 D．测定 0.01 mol·L−1 的 NH4HSO4 溶液的 pH 小于 7，可证明 NH3·H2O 为弱电解质 18．下列关于电解质溶液的说法正确的是 A．25℃时，某浓度的 KHA 溶液 pH=4，则 HA－的电离程度大于水解程度，H2A 为弱酸 B．常温下，通过测定 0.1mol•L－1NH4Cl 溶液的酸碱性能证明 NH3•H2O 是弱电解质 C．同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的 pH 大于醋酸 D．pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO －)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－) 19．已知 N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+181.5kJ·mol－1。某科研小组尝试利用固体表面 催化工艺进行 NO 的分解，若用 分别表示 O2、N2、NO，则在固体催化剂表面 分解 NO 的过程可用下图表示： 下列说法不正确．．．的是 A．从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是 C 处 B．图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 C．达到一定浓度后，NO 分子浓度太大可能会导致分解速率反而减小 D．其他条件不变，仅使用催化剂，该反应的ΔH 不变 20．下列说法正确的是 A．CO2、HCl、BF3 三种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 B．通过化合物在熔融状态下的导电性实验，可确定是离子化合物还是共价化合物 C．因为氮气的键能比氧气的键能大，所以氮气的沸点比氧气的高 D．分子晶体中不一定含有共价键，只含共价键的化合物一定是分子晶体 21. 在常温、常压和光照条件下，N2 在催化剂表面与 H2O 发生反应：2N2(g)+6H2O(l) ===4NH3(g)+3O2(g)。在 2 L 的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也 相同，控制不同温度分别进行 4 组实验，3 h 后测定 NH3 的生成量，所得数据如下表： 实验级别 实验 1 实验 2 实验 3 实验 4 温度/K 303 313 323 353 NH3 生成量/10−6mol 4.8 5.9 6.0 2.0 下列说法不正确．．．的是 A．温度为 303 K 时，在 3 h 内用氮气表示的平均反应速率为 4×10−7mol·L−1·h−1 B．实验 1 和实验 3 中，3 h 内 N2 的转化率之比为 4:5 C．分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率 D．353 K 时，可能是催化剂的催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应 速率减慢 22．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol Zn 与某浓度的硫酸完全反应，生成气体分子数目为 NA B．84 g MgCO3 与 NaHCO3 的混合物中 CO3 2−数目为 NA C．常温常压下，22.4 L 甲烷气体所含分子数目大于 NA D．由 2H 和 18O 组成的水 11 g，其中所含的中子数为 5NA 23．常温下，分别向 10 mL 0.1 mol∙L−1 的 NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol∙L−1 的一元酸 HA 和 HB 溶液，用 pH 传感器测得混合溶液的 pH 变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．HA 的酸性强于 HB 的酸性 B．V(酸)=10mL 时，两份溶液中 c(B−)=c(A−) C．a 点时，c(A−)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+) D．b、c 点时，c(A−)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B−) 24．实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO2 等)制备聚铁和绿矾 (FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为 Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程下： 下列说法正确的是 A．炉渣中 FeS 与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+7O2+12H+==4Fe3++4SO2↑+6H2O B．气体 M 的成分是 SO2，通入 H2O2 溶液得到硫酸，可循环使用 C．向溶液 X 中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液 Y，再经蒸干即得绿矾 D．溶液 Z 的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，若其 pH 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大 25．某溶液中只可能含有下列 8 种离子中的几种：NH4 +、Fe3+、Fe2+、Na+、Cl－、SO3 2－、SO4 2－、 CO3 2－。某同学为了确定其组成，设计并完成了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)： ①取 100mL 上述溶液，加入过量盐酸酸化的氯化钡溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干 燥，得沉淀 4.66g；滤液中加入过量硝酸银溶液，产生白色沉淀。 ②另取 100mL 上述溶液，加入足量的 NaOH 溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变 蓝的气体 224mL(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)，反应后将沉淀过滤、 洗涤、在空气中灼烧，得经棕色固体 1.60g。下列说法正确的是 A．一定存在 Na+、SO3 2－、SO4 2－、CO3 2－ B．一定存在 NH4 +、Na+、SO4 2－，至少含有 Fe3+、Fe2+离子中的一种 C．溶液中一定含有 Cl－，且 c(Cl－)≥0.1mol·L－1 D．取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水，再加少量 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则含 有 Fe2+ 二、非选择题（本大题，共七小题，共 50 分） 26．（分 8）乙酸乙酯有四种常见合成方法。已知 A 是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果 中，B 是一种生活中常见的含氧有机物且式量为 46，E 是一种石油裂解产物，能做水果 的催熟剂。它们之间的转化关系如下图所示： 请回答下列问题 （1）有机物 E 中含有的官能团名称是 。 （2）反应②的反应类型是 。 （3）有机物 B 在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出 该反应的化学方程式： 。 （4）下列说法正确的是 。 A．有机物 A 不能使碘水变蓝 B．反应⑥是同分异构体之间的相互转换 C．有机物 B、D、乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别 D．等质量的有机物 A、D 和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等 27．（6 分）为探究某盐 X（仅由三种元素组成）的组成的性质，设计并完成如下实验： 已知：溶液 A 中加入的 NaOH 溶液中含 3.20 g NaOH。 （1）X 的化学式为________________。 （2）X 与稀硫酸反应的化学方程式为________________________。 （3）溶液 A 中加入 NaOH 溶液后，检验是否沉淀完全的方法是_____________________。 28．(6 分)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化为硫酸钠。某同学为了测定亚硫酸钠样品的 纯度，设计了如下实验。 请回答： （1）装置中盛放稀硫酸的仪器名称为 ；装置 D 的作用是 。 （2）实验前检查装置气密性，装置 A 中充满氮气。测得实验前后 C 装置增重 1.6g，该 样品中 Na2SO3 的质量分数为 %。 （3）该装置存在的一个明显缺陷是 。 29．（4 分）向盛有 100 mL NaHCO3 和 Na2CO3 混合溶液的烧杯中逐滴加入 300 mL 0.15 mol·L−1 的 Ba(OH)2 溶液，恰好完全反应，溶液中 c(OH−)为 0.15 mol·L−1。请回答： （1）当 NaHCO3 溶液完全转化为 BaCO3 时，消耗 Ba(OH)2 溶液的体积 V=________mL。 （2）原混合溶液中 n(NaHCO3)∶n(Na2CO3) =________。 30．（14 分）Ⅰ．（1）某废水中同时含有 NaNO3 和 NaAlO2(物质的量之比为 1:4)，在该废 水中通入一定量含 SO2 的废气，可有效降低水和大气的污染，请用离子方程式表示反应 过程 、 。 （2）下列各反应若产生等物质的量的氮氧化物，转移电子数由多到少的顺序 是 。 A．NO2 和 H2O B．氧化炉中 NH3 和 O2 C．Cu 和稀 HNO3 D．C 和浓 HNO3 Ⅱ．随着石油资源不断减少，煤化工有着广阔的前景，以煤为原料制取烯烃的工艺流程 可分为三个阶段。 （3）煤气化制合成气：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 已知：C(s)+CO2(g)==2CO(g) ΔH = +172.5kJ·mol－1 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH =－41.0kJ·mol－1 则煤气化反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)条件下自发进 行。 （4）由合成气制甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 在容积固定为 2 L 的密闭容器中充入 2 molCO(g)和 6 molH2(g)，反应生成 CH3OH(g)，反应时间与物质的量浓度的关系如下图所示。若 15min 时升高体系温 度，在 20min 时达到新平衡，此时氢气的转化率为 33.3%，请在图中画出 15～25min c(CO)的变化曲线。 （5）由甲醇制取烯烃 主反应：2CH3OH C2H4+2H2O 3CH3OH C3H6+3H2O 副反应：2CH3OH CH3OCH3+H2O ①在常压和某催化剂作用下，甲醇的平衡转化率及乙烯、丙烯等物质的选择性(指 除了水蒸气以外的产物中乙烯、丙烯等物质的物质的量分数)与反应温度之间的关 系如图所示。为尽可能多地获得乙烯，控制反应温度为 550℃的理由 是 。 ②以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能可将 CO2 电解转化为低碳烯烃，则电解生 成丙烯时，阴极的电极反应为 。 31．（12 分）氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行 业。CuCl 晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧 化为绿色的 Cu2(OH)3Cl]，见光易分解。某研究小组以 CuCl2(含少量 Fe2+)粗品为原料制 取 CuCl，设计的合成路线如下： 已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮。 ②CuCl 在溶液中存在：CuCl(s) + 2Clˉ(aq) CuCl3]2ˉ(aq)。 请回答： （1）下列叙述正确的是 。 A．CuCl2 原料中含有的 Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去 B．加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡 C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 D．用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需在分液漏斗中进行 （2）上述合成路线中，SO2 通入混合液的实验装置如下图所示： ①装置 D 的作用是 。 ②C 中反应的离子方程式为 。 （3）上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是 。 （4）上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密 封、 。 （5）现称取 1.000 g 产品，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，并稀释成 250 mL。每次用移液 管移取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，用 0.010 0 mol·Lˉ1KMnO4 溶液滴定，平均消 耗 20.00 mL。产品中 CuCl 的纯度为 。(本实验条件下，Clˉ难于被 MnO4ˉ 氧化)。 参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D C A C D B A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A C B C D A B B B 题号 21 22 23 24 25 答案 C A D B C 二、非选择题 26. （1）碳碳双键 （2）氧化反应 （3）2CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+2H2↑(条件 催化剂) （4）AC 27.(1)NaFeO2 (2)2NaFeO2+4H2SO4=Na2SO4+Fe2(SO4)3+4H2O (3)取少量溶液，滴入硫氰化钾溶液，若出现血红色，则说明沉淀不完全；若溶液仍为无 色，则说明沉淀完全。 28.（1）分液漏斗 （2）防止空气中的 CO2、H2O 进行 U 型管中，以减小实验误差。 （3）31.5% （4）缺少一个排除 A 装置中的气体的装置 29.（1）200 （2）2：1 30.（1）2NO3 -+5SO2+4H2O=5SO4 2-+N2+8H+ （4） H++AlO2 -+H2O=Al(OH)3↓ (2)B>C>A>D (3)高温 （5）①650℃时，甲醇的转化率和乙烯的选择性均较高。温度过低，乙烯的选择性较低，且 反应速率慢；温度较高，乙烯的选择性和甲醇的转化率均较低，且有机物容易碳化，催化剂 容易失去活性，能耗大。 ②3 CO2+18e-+18H+=CH2=CH-CH3+6H2O 31.(1)AD (2)吸收尾气，防止污染环境 (3)2Cu2++SO2+6Cl-=2[CuCl3]2-+SO4 2-+4H+ (4)使平衡 CuCl(s)+2Cl-可逆符号[CuCl3]2- 逆向移动，生成 CuCl 沉淀。 （5）避光 （6）99.50%