高二化学上学期期末联考试题

1 2016--2017 学年上期期末联考高二化学试题 考试说明： 1．本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2．第一部分（选择题）必须用 2B铅笔将答案涂在答题卡上。第二部分（非选择题）必须用黑色墨 迹签字笔或黑色墨迹钢笔在答题卡规定的答题框内解答。 3．可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, O-16, Na-23, Ca-40 Ag-108 Fe-56 第一部分 选择题（共 48 分） 一、选择题：本题包括 16 小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号涂在答 题卡相应位置。每小题 3 分，共 48 分。 1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）（13 北京 6） A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 2．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( ) A．枪炮表面涂上一层油 B． 金属护拦表面涂漆 C．水中的钢闸门连接电源的负极 D． 地下钢管连接镁块 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A． 用浓氨水和氢氧化钠制取氨气 B． 工业上 SO2 和 O2 在常压下生成 SO3 C． 加热蒸干 AlCl3 溶液不能得到无水 AlCl3 D． 水中的 c（H+）比 0.1mol/L NaOH 溶液中的 c（H+）大 4．在进行中和滴定实验时，下列仪器用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验误差的是（ ） A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．以上均不正确 5．已知 Zn(s)+H2SO4(aq) = ZnSO4(aq)+H2(g) △H ＜0，下列叙述不正确．．．的是（ ） A．该反应中旧键断裂吸收的总能量大于新键形成放出的总能量 B．反应物的总能量高于生成物的总能量 C．该反应为放热反应 D．该反应的化学能可以转化为电能 2 6．下列解释事实的方程式不准确．．．的是（ ） A．测0.1mol/L 氨水的 pH 为 11：NH3·H2O NH4 ++OH— B、碳酸钠溶液显碱性：CO3 2- + H2O HCO3 —+ OH— C. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe - 3e- = Fe3+ 7．在一定温度下，10 mL 0.40mol/L H2O2 溶液发生催化分解，不同时刻测得生成 O2 的体积 （已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ） A．0~6 min 的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min) B．6~10 min 的平均反应速率：v(H2O2) < 3.3×10-2 mol/(L·min) C．反应到 6 min 时，c(H2O2)=0.30mol/L D．反应到 6 min 时，H2O2 分解了 50% 8．可逆反应 m A(s)+n B(g) p C(g)+q D(g) 反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量 （C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（ B） A.达平衡后，加入催化剂则 C％增大 B.达平衡后，若升温，平衡左移 C.化学方程式中 n ＞ p + q D.达平衡后，增加 A 的量平衡向右移动 9．在由水电离出的 c(H+)=1×10-13mol.L-1 的溶液中，可能大量共存的离子组是（D ） A. Fe2+、NO3 —、Na+、Cl— B. Mg2+、Na+、CH3COO—、Cl— C. SO4 2-、HCO3 —、K+、Na+ D. Ba2+、Na+、NO3 —、Cl— 10．实验：①0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液和 0.1 mol·L-1 NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤 液 b 和白色沉淀 c； ②向滤液 b 中滴加 0.1 mol·L-1 KI 溶液，出现浑浊； ③向沉淀 c 中滴加 0.1 mol·L-1 KI 溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确．．．的是（ ） A．浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)＋Cl-(aq) B．滤液 b 中不含有 Ag+ C．③中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgI D．实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶 第 8 题图 3 11．某有机物的结构为 ，这种有机物不可能具有的性质是（ ） A． 能跟 NaOH 溶液反应 B． 能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C． 能发生酯化反应 D． 能发生水解反应 12．下列关于同分异构体判断正确的是（ ） A． 分子式为 C2H6O 互为同分异构体的物质有两个，分别 是 H3COCH3 和 CH3CH2OH B． 分子式为 C8H10 的芳香烃有 3 个 C． 分子式为 C4H8 的烯烃同分异构体有 2 个，分别为 CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 D． 二氯甲烷有两种同分异构体 13．下列烷烃的命名中，正确的是（ ） A． 2，2，3-三甲基丁烷 B． 2，3，3-三甲基丁烷 C． 3，3-二甲基丁烷 D． 2-乙基丁烷 14．为了使氯乙烷的水解反应进行比较完全 ，水解时需加入( ) A． NaCl B． NaHSO4 C． NaOH D． 乙醇 15．已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH ＝－25 kJ/mol，某温度下的平衡常数为 400。 此温度下，在 1 L 的密闭容器中加入 CH3OH，反应到不同时刻测得各组分的物质的量浓度如下表， 下列说法正确的是（ ） 时间 物 质 CH3OH CH3OCH3 H2O t1 0.8 1.24 1.24 t2 0.08 1.6 1.6 A.平衡后升高温度，平衡常数＞400 B.t2 时刻反应达到平衡状态 C.平衡时，反应混合物的总能量减少 20 kJ D.平衡时，再加入与起始等量的 CH3OH，达新平衡后 CH3OH 转化率增大 16．已知：Ksp (CuCl，白色) = 1.2×10－6，Ksp (CuOH，橙黄色) = 1.2×10－14。如图，用铜电极电解 饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为 Cu-e－+ Cl－ CuCl。下列说法不正确．．．的是（ ） A.Y 极发生的电极反应 2H2O + 2e－ 2OH－+ H2↑ 第 16 题图 4 B.实验开始时，X 极附近出现白色浑浊 C.一段时间后，U 形管底部形成橙黄色沉淀 D.电解时，Cl－移向 Y 极 第二部分 非选择题（共 52 分） 二、非选择题：（本题包括 17—20 共 4 个小题，共 52 分）。 17．（14 分）醋酸在日 常生活和生产中的应用很广泛。 (1) pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱 性”)，溶液中 c(Na＋) c(CH3COO－) (填“>”、“=”或“”、“=”或 “