高二上学期期末模拟化学试题

1 高二上学期期末模拟化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两卷，满分 100 分，考试时间 100 分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共 50 分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 20 分） 1．1mol 碳完全燃烧后可放出 393.5KJ 的热量，下列热化学方程式正确的是 A．C（s）+O2（g）=CO2（g） △H =+393.5 kJ/mol B．C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H =-393.5 kJ/mol C．C+O2=CO2 △H =-393.5 kJ/mol D．C（s）+O2（g）=CO2（g） △H =-393.5 kJ/mol 2．下列关于原电池的叙述正确的是 A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是化学能转变为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 3．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 4．对于 A2 + 3B2 2C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A．v(B2) = 0.8mol·L-1·s-1 B．v(A2) = 0.4mol·L-1·s-1 C．v(C) = 0.6mol·L-1·s-1 D．v(B2) = 42mol·L-1·min-1 5．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是 A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．常温下，将 1 mL pH=3 的醋酸溶液加水稀释至 l00 mL，测得其 pH < 5 6.可逆反应达到平衡的重要特征是 A．反应停止了 B．正、逆反应的速率均为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等 7．下列说法正确的是 A．HCl 溶液中无 OH- B．NaOH 溶液中无 H+ C．NaCl 溶液中既无 OH-也无 H+ D．常温下，任何物质的水溶液中都由 H+和 OH-，且 Kw= c（H+）·c（OH—）=10-14 8．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是 A．滴定管 B．量筒 C．容量瓶 D．烧杯 2 9．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 10．在下列溶液中，BaSO4 的溶解度最大的是 A．1mol/LH2SO4 溶液 B．2mol/LNa2SO4 溶液 C．纯水 D．0.1mol/L BaCl2 溶液 二、选择题（每题有 1 个正确答案，每题 3 分，共 30 分） 11．在由水电离产生的 c (H+)=1×10-14mol·L-1 的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无 色的离子组的是 A．NH4+、Fe2+、Cl-、NO3- B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- C．K+、Mg2+、HCO3-、SO42- D．K+、Na+、MnO4-、SO42- 12、常温时，向 pH=2 的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶 液可能．．是 A．pH=12 的 Ba(OH)2 B．pH=12 的氨水 C．0.05 mol•L－1 NaOH D．0.05 mol•L－1 BaCl2 13．下列离子方程式书写正确的是 A．Na2S 溶液的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH- B．NaHCO3 溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH- C．NH4Cl 溶液的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ D．把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2↑ 14．用已知浓度的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是 A．滴定前对碱式滴定管仰视读数，滴定后又俯视 B．滴定前锥形瓶内含有少量水 C．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入已知浓度的 NaOH 溶液 15．用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水， 能使溶液恢复到电解前浓度的是 A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．HCl 16．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿， 然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此， 下列叙述正确．．的是 A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生 3 D．a 点是负极，b 点是正极 17．下列各离子浓度的大小比较，正确．．的是 A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl ④ NH3·H2O， c(NH4 ＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④ B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则 c (NH4+) > c (Cl—) C．0.2 mol·L-1 Na2CO3 溶液中：c (OH-) = c (HCO3-) + c (H+) + c (H2CO3) D．0.01 mol·L-1 的 NH4Cl 溶液与 0.05mol·L—1 的 NaOH 溶液等体积混合： c (Cl—)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH-)>c (H+) 18．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?) B(g)＋C(s)，达到化学平 衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确．．的是 A．若正反应是吸热反应，则 A 为非气态 B．若正反应是放热反应，则 A 为非气态 C．在平衡体系中加入少量 C，该平衡向逆反应方向移动 D．改变压强对该平衡的移动一定无影响 19． 在密闭容器中进行可逆反应，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、 υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为 A．2A+3B 2C B．A＋3B 2C C．3A+B 2C D．A＋B Ｃ 20．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定少于 7 的是 A．pH=3 的 HNO3 跟 pH=11 的 KOH 溶液 B．pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水 C．pH=3 硫酸跟 pH=11 的氢氧化钠溶液 D．pH=3 的醋酸跟 pH=11 的氢氧化钠溶液 第Ⅱ卷（非选择题，共 50 分） 21：（11 分） （一）（7 分）、将氧化还原反应 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+设计成原电池： ①负极材料为：______________________；负极反应：______________________; ②正极材料为：____________________电解质溶液为：______________________ 正极反应：____________________________________________ ③画出原电池简图： 4 （二）（4 分）．如图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空： X 的电极材料的名称是__________，发生的电极反应式为：________________， 检验 X 极的产物方法是 22．（7 分）用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是： 甲：① 称取一定质量的 HA 配制 0.l mol/L 的溶液 100 mL； ② 用 pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA 是弱电解质。 乙：① 用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH＝l 的两种酸溶液各 100 mL； ② 分别取这两种溶液各 10 mL，加水稀释为 100 mL； ③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察 现象，即可证明 HA 是弱电解质。 （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。 （2）甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH 1。（填“＞”、“＜” 或“＝”） 乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是 （多选扣分） ① 装 HCl 溶液的试管中放出 H2 的速率快； ② 装 HA 溶液的试管中放出 H2 的速率快； ③ 两个试管中产生气体速率一样快。 （3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 。 23．（8 分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作： A．在 250 mL 的容量瓶中配制 250 mL 烧碱溶液； B．用移液管移取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂； C．在天平上准确称取烧碱样品 W g，在烧杯中用蒸馏水溶解； D．将物质的量浓度为 c 的标准硫酸溶液装入酸式滴定管。调整液面记下开始读数为 V1 mL； E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数 V2 mL。 就此实验完成下列填空： (1)正确操作步骤的顺序是：(用编号字母填写) → → →D → 。 (2)读取滴定管里液面的数值时应注意： 。 5 (3)E 步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。 (4)D 步骤的操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。 24．（6 分）在一个 1 L 的密闭容器中，加入 2 mol A 和 1 mol B，发生下列反应： 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s), 达到平衡时，C 的浓度为 1.2 mol·L－1。 （1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡 移动（填“向 正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。 （2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的 浓度仍是 1.2 mol·L－1 的是 。 A．4 mol A+2 mol B B．3 mol C+1 mol D C．2 mol A+1 mol B+1 mol D （3）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质， 达到平衡时，C 的浓度仍是 1.2 mol·L－1，则 C 的起始物质的量应满足的条件 是 。 25．（14 分 ） 【1】已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－570kJ/mol ， H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H= －285.6kJ/mol ， C(g)+1/2O2(g)=CO (g) △H= —110.5KJ/moL ， C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= —393.5KJ/moL。回答下列各问： （1）上述反应中属于放热反应的是 （2）H2 的燃烧热△H= 。 【2】①某 H2SO4 溶液的浓度是 0·005mol/L ，此溶液的 pH= ②250 mL pH=12 的某一元强碱(MOH)溶液与 250 mL 0.015 mol·L-1 的硫酸溶液相混合， 假 设混合后液体体积为 500 mL。混合液的 pH= ； 26．（6 分）常温下将 1molNH4Cl 和 0.2molNaOH 溶于水配成 1L 溶液。 （1）该溶液中存在的 4 个平衡体系，写出任意两个： 、 。 （2）该溶液中浓度为 1mol/L 的微粒是 。 （3）该溶液中物质的量之和为 1mol 的三种微粒是 。 6 高二化学参考答案及评分标准 第Ⅰ卷（选择题，共 50 分； 1—10 题，每题 2 分； 11---20 题，每题 3 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B D B B D D A A C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D C A B D A A B D 21：（一）负极材料为 - Zn ；负极反应：Zn -2e－＝Zn 2+ ②正极材料为 Cu 或 C 等 ；电解质溶液为 Cu Cl2 或 Cu SO4 等 溶液 正极反应：Cu2+ + 2e－＝Cu （每空 1 分） ③原电池简图：可设计如下两个装置：第一个装置中 电解质溶液是 CuSO4 溶液。第二个装置中使用了盐桥：（2 分） （二）石墨；2Cl－－2e－==Cl2↑；将湿润的淀粉碘化钾试纸放在 X 管口，看试纸是否变 蓝。（4 分） 22．（7 分）⑴ 100 mL 容量瓶（2 分） ⑵ >（1 分） ②（1 分） ⑶配制 NaA 溶液，测其 pH 值>7 即证明 HA 是弱电解质。（3 分） 23．（1）C→A→B→D→E（2 分） （2）装液或放液后，需等 1～2 分钟后才能观察液面高度；读数时，视线应平视凹液面 与刻度线相切处，应准确读至 0.01mL （2 分） （3）垫一张白张是为了使颜色变化更为明显，易于判断滴定终点；（2 分） （4）零刻度或零刻度以下，充满液体（2 分） 24．（6 分）⑴ 不（2 分） ⑵ BC（2 分） ⑶ 1.2 mol < nC  3mol（2 分） 25：一：（1）全部都是 （2） —285.6kJ/moL（2 分） 三：①pH=2；（2 分） ② pH=2. （2 分） 26.答案：（1） NH3·H2O NH3＋H2O NH3·H2O NH4 ＋＋OH－ NH4 ＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ H2O H＋＋OH－ （写出任意两个即可）（2 分） （2）Cl－ （2 分） （3）NH4 ＋、NH3·H2O、NH3 （2 分） G Zn Cu