高二上学期化学期末考试试卷

高二上学期化学期末考试试卷 7 第Ⅰ卷 （选择题 共 72 分） 一、单项选择题（本题包括 18 个小题，每小题 4 分，共 72 分。每小题只有一个．．选项符合题 意） 1． 2010 年 1 月 13 日海地发生里氏 7.3 级地震，估计有十万人遇难，近些年地震、海啸、 飓风时有发生，全球气温持续上升，部分冰川开始融化，为此我们应该用实际行动来 保护我们的家园——地球，下列有关说法错误的是（ ） A．CO2、CH4、氟氯代烃等都会造成温室效应 B．哥本哈根会议表明，任何国家在发展经济的同时，都要重视环境的保护和清洁能源的 开发 C．低碳经济主要与工厂、汽车排放有关，与人们用电、用水、用纸等是否节约无关 D．多坐公交车少坐私家车、使用环保袋、不用一次性筷子、多做环保宣传等，环保在 每个人身边 2． 桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，有关说法不正确．．．的是（ ） A．桶烯分子中所有原子不可能在同一平面内 B．桶烯在一定条件下能发生加成反应 C．桶烯的分子式 C8H8 D．桶烯的一个氢原子被 Cl 取代，有四种结构 3． 下列离子方程式中正确的是（ ） A．Fe 3O4 与稀 HNO3 反应：Fe 3O4 + 8H+ = Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H2O B．NaHCO3 溶液与 NaAlO2 溶液混合：H2O +HCO3 －+ AlO2 －=Al(OH)3↓+CO32－ C．三氯化铝溶液跟过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O = AlO2 － + 4NH4++ 2H2O D． NaHCO3 的水解方程式： HCO3 －+ H2O ＝CO32－+ H3O＋ 4． 如右图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极 X、Y，外电路中电子流向如 图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ） A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y B．若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 Fe C．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应 D．溶液中氢离子向 Y 极移动，硫酸根向 X 极移动 5． 关于合成氨的反应 N2+3H2  催化剂 高温高压 2NH3，下列有关说法不正确．．．的是（ ） A．选择工业反应条件时，要综合考虑反应的快慢和反应进行的程度 B．升高温度与加催化剂都能增大反应物活化分子百分率 C．根据勒夏特列原理，为了使反应正向移动，工业上选择高温高压合成氨 D．若 2v(N2)正 = v(NH3)逆，则反应达平衡 6． 一定温度下，用蒸馏水稀释 0.1mol/L 的 CH3COOH 时，始终保持增大趋势的是（ ） A．c(OH－) B．c(H+) C．c(CH3COOH) / c(CH3COO－) D．c(CH3COO－) 7． 在 – 50℃时，液氨和水一样，是一种极性溶剂，可发生如下电离：2NH3  NH4+ +NH2 －，两种离子的平衡浓度均为 1×10－15mol/L，下列有关叙述正确的是（ ） A．此温度下，液氨的离子积常数为 1×10－15 B．保持温度不变，在液氨中放入 NaNH2，则液氨离子积常数增大 C．保持温度不变，在液氨中加入 NH4Cl 固体，液氨电离程度减小，NH4+浓度增大 D．向 NH4Cl 的液氨溶液中，再加入一定量的溶剂液氨，各微粒浓度都减小 8． Fe3＋、 2－ 4SO 、Al3＋和 X 四种离子以物质的量之比 2∶4∶1∶1 大量共存于同一溶液中， X 可能是（ ） A．Na＋ B．OH－ C． 2－ 3CO D．Cl－ 9． 下列物质，不能．．使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的是（ ） A．C3H8 B．CH≡CH C．SO2 D．CH2 = CHCH3 10． 有一种由铁和氧组成的化合物的样品，用 5 mol/L 盐酸 140 mL 恰好完全溶解，所得溶 液还能吸收标况下 3.92L 氯气，恰好使其中 Fe2＋全部转化成 Fe3＋，该样品可能的化学 式是（ ） A．Fe2O3 B．FeO C．Fe3O4 D．Fe5O7 11． 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)  Z(g)＋W(s)：（正 反应吸热）。下列叙述正确的是（ ） A．加入少量 W，逆反应速率增大，平衡逆向移动 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入 X，Y 的转化率降低，X 转化率升高 12． 下列四组实验中现象或结论不正确．．．的是（ ） Zn 催 稀 H2SO4 CuFe Fe 淀粉溶液 和 FeI2 Cl2 AgCl NaBr Na2S 稀盐酸 纯碱棉球 Na2SiO3 A B C D 实验 实验现象 结论 A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：Zn＞Fe＞Cu B 棉球先变为黄色，后变为蓝色 氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2 C 试管中白色固体先变为淡黄色，向淡黄色固体中加 Na2S 溶液后变为黑色固体 溶解性 AgCl＞AgBr＞Ag2S D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 13． 下列说法正确的是（ ） A．NaHCO3 溶液中：c(H＋) + c(Na＋) = c(OH－) + c(CO32－) + c(HCO3 －) B．常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和 Na2CO3 溶液，前者的 c(HCO3 －)小 C．常温下，pH =3 的 CH3COOH 与 pH =11 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液中： c(OH－)＜c(H＋) D．物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后溶液呈酸性： c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 14． 下列各操作中，正确的是（ ） A．为减缓反应速率，用饱和食盐水与电石反应制乙炔 B．进行酸碱中和滴定时，锥形瓶应用待测液润洗 C．实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入浓硫酸中，并加入碎瓷片以防爆沸 D．配制 FeCl3 溶液时，向试管中加入少量 Fe 和稀盐酸 15． 常温下 pH＝5 的盐酸和 pH＝5 的 NH4Cl 溶液，其中由水电离出的 c(H＋)值分别为 x mol/L、y mol/L，则 x 与 y 的关系是（ ） A．x = y B．x·y =1 C．x＝10－4 y D．x = 104 y 16． 控制适合的条件，将反应 2Fe3＋+ 2I－  2Fe2＋+ I2 设计成如下图所示的原电池。下列 判断不正确．．．的是（ ） A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3+被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2 固体， 乙中石墨电极为负极 17． 有关下列有机物结构描述正确的是（ ） A．乙烯基乙炔［CH2 = CH—C≡CH］分子中不可能所有原子共面 B．(CH3)2C = C(CH3)2 分子中六个碳原子肯定处在同一平面上 C．CH3C≡CCH3 分子中四个碳原子不可能处在同一条直线上 碳棒 碳棒 FeCl3 溶液 NaI 溶液 电流计 盐桥 甲 乙 D．CH3CH2C(CH3)3 中所有碳原子可能处于同一平面 18． T℃时，A 气体与 B 气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B、C 物质的量变化如图（Ⅰ） 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1 和 T2 时，B 的体积分数与时间的关系如图 （Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ） A．在（t1+1）min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．在（t1+1）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C．不再增减物质，只改变压强或温度时，A 的体积分数 V(A)%变化范围为 25%