高二化学下学期期末统考复习

1 高二化学下学期期末统考复习——选择题专练 一、化学与生活 1．有些古诗句或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（ ） 选项 古诗句或谚语 化学解释 A 试玉要烧三日满 玉的熔点较高 B 雷雨发庄稼 自然固氮 C 酒香不怕巷子深 乙醇具有香味 D 真金不怕火炼 金的化学性质不活泼 2．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人……得火则飞，不见埃尘，将欲制 （制取）之，黄芽为根。”这里的 “黄芽”是指（ ） A．硫磺 B．黄金 C．黄铜 D．黄铁矿 二、有机基础 3．下列叙述正确的是（ ） A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同 B．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 C．ABS 树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料 D．酸性条件下，C2H5CO18OC2H5 的水解产物是 C2H5CO18OH 和 C2H5OH 4．分子式为C8H10O 的某芳香族化合物有多种结构，其中含有-CH2OH 基团的有（ ） A． 2 种 B．3 种 C．4 种 D． 5 种 5．2015 年 10 月 5 日，屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医 学奖。一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素。下列有关说法中正确的是（ ） A．青蒿素的分子式为 C15H21O5 B．双氢青蒿素具有强氧化性，能够杀菌，而青蒿素没有 C．青蒿素转化为双青蒿素发生了还原反应 D．青蒿素在酸性条件下发生水解，其水解产物可与 FeCl3 溶液发生显色反应 2 三、离子方程式 6．已知等浓度溶液酸性：Al3+>H2CO3>HSO3—>NH4+>HCO3—，下列有关反应正确的是（ ） A．向 FeI2 溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2===2Fe3+ + 2Cl— B．将少量 CO2 通入 NH3·H2O 中：CO2+2NH3·H2O===(NH4)2CO3 + H2O C．将少量 SO2 通入 NH3·H2O 中：SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3 + H2O D．将 AlCl3 与等量 Na2CO3 溶液混合：3H2O+Al3+ + CO32—===HCO3— + Al(OH)3+2H+ 四、阿伏伽德罗常数 7．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．78g Na2O2 中存在的共价键总数为 NA B．0.1mol 90 38 Sr 原子中含中子数为 3.8NA C．氢氧燃料电池负极消耗 2.24 L 气体时，电路中转移的电子数为 0.1NA D．0.1 mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液中 Fe3+的数目为 0.1NA 8．NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．常温下，1L 0.1 mol•L-1 NaClO 溶液中阴离子总数大于 0.1NA B．将 1 mol Cl2 通入到水中，则 N(HClO) +N(Cl-)+ N(ClO-)= 2NA C．Cu－Zn(H2SO4)原电池中，正极产生 1.12L H2 时，转移的电子数应为 0.1NA D．N2H2 分子中 N 原子的最外层为饱和结构，则 1molN2H2 中有共用电子对数目为 3NA 五、元素周期表 9．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W 原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W 与 Z、X 与 Y 这两对原子的最外层电子数之和均为 9，单质 X 与 Z 都可与 NaOH 溶液反应。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：Z＞Y＞X B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z C．化合物 WZ2 中各原子均满足 8 电子的稳定结构 D．Y、Z 均能与碳元素形成共价化合物 10．a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 的最外层电子数为其质子数的一半，b 的最外 层只有 1 个电子，c 的最高化合价与最低化合价的代数和为 4。下列叙述正确的是（ ） A．a 是一种非金属元素 B．b 与氧元素组成的氧化物一定是碱性氧化物 C．单质的沸点：c > d D．b、c、d 与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键 3 11．已知 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z 同周期，W、Z 同主族，其中 X、Y 为金属元素，W 与 Y 的原子序数相差 5。下列说法正确的是（ ） A．X 离子的氧化性大于 Y 离子 B．W 的气态氢化物的稳定性比 Z 的弱 C．含 Y 的盐溶液一定显酸性 D．X 离子的半径小于 W 离子 六、电化学 12．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗 KOH 溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误．．的 是（ ） A．阳极反应式为 4OH－-4e－＝2H2O+O2↑ B．通电后阴极区附近溶液 pH 会增大 C．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区 D．纯净的 KOH 溶液从 b 出口导出 13．硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右图所示，该电池工作时反应为： 4VB2 + 11O2= 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是（ ） A．电极 a 为电池负极 B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 C．电子由 VB2 极经 KOH 溶液流向 a 电极 D．VB2 极发生的电极反应为：2VB2+22OH−－22e−=V2O5+2B2O3+11H2O 14．某实验小组依据反应 AsO43－+2H++2I－ AsO33－+I2+H2O 设计如图原电池，探究 pH 对 AsO43－氧化 性的影响，测得输出电压与 pH 的关系如图。下列有关叙述错误．．的是（ ） A．c 点时，正极的电极反应为 ASO43－+2H++2e－=AsO33－+H2O B．b 点时，反应处于化学平衡状态 C．a 点时，盐桥中 K+向左移动 D．pH>0.68 时，氧化性 I2>AsO43－ 阳离子交换膜 a 粗 KOH 溶液 H2O(含少量 KOH) b KOH 溶液 选择性 透过膜 负载 电极 a 空气 VB2 4 七、实验基础 15．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 将稀 H2SO4 滴加到 Fe(NO3)2 溶液中 溶液变棕黄色，有红棕 色气体生成 HNO3 分解生成 NO2 B 将 CO2 气体依次通过 NaHSO3 溶 液、品红溶液 品红溶液不褪色 H2SO3 的酸性比 H2CO3 强 C 常温下将大小相同的铝片分别加入 到浓硝酸和稀硝酸中 浓硝酸比稀硝酸反应更 剧烈 反应物浓度越大，反应速率越快 D 将 H2O2 溶液滴加到酸性 KMnO4 溶 液中 紫色溶液褪色 H2O2 具有氧化性 16．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） A．制备氢氧化铁胶体：向沸腾的 NaOH 溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至红褐色 B．检验亚硫酸钠是否变质：将试样溶解后加入氯化钡溶液，观察实验现象 C．比较铁与铜的活泼性：将铜粉加入 1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3 溶液中，观察实验现象 D．提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 17．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ） 八、电离与水解 18．室温下，将 0.10 mol·L－1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10mol·L－1 氨水中，溶 液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是（ ） A．M 点所示溶液中 c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－) B．N 点所示溶液中 c(NH4+)＞c(Cl－) 选项 实验 现象 结论 A 向 Ca(ClO)2 溶液中通入足量的 SO2 产生白色沉淀 Ca(ClO)2 具 有 氧 化 性，沉淀为 CaSO4 B 浓硫酸与 NaBr 溶液混合，将所得气 体通入含有酚酞的 NaOH 溶液中 NaOH 溶液褪色 有 HBr 生成 C 向某有机物溶液中加入 NaOH 以及新 制 Cu(OH)2，加热 有砖红色沉淀产生 该有机物为醛类物质 D 向饱和氯水中加入碳酸氢钠 产生大量无色气体 酸性：HClO>H2CO3 V(盐酸) /mL Q pH pOH M Na a 0 V 5 C．Q 点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D．M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同 19．20℃时，将足量的 BaSO4 固体溶于 50mL 水中，充分搅拌，慢慢加入 Na2CO3 固体，搅拌，溶液中随 c(CO32-)增大时 c(Ba2+)变化曲线如下图， 则下列说法不正确的是（ ） A．20℃时 Ksp(BaSO4)c(CH3COO—) D．B 到 D、D 到 F 所加醋酸溶液的体积相等 第二部分 21．（14 分）天津港危险化学品仓库爆炸事故发生后，爆炸现场存储的桶装氰化钠大部分保存完好，其中 少量因爆炸冲击发生泄漏。某校化学兴趣小组对含氰化物水样进行模拟研究。 I．测定水样中 CN-的浓度 步骤如下：①水样预处理：往水样中加入磷酸和 EDTA（乙二胺四乙酸，常用于水质监测），在 pH11，以试银灵作指示剂，用 0.01000 mol·L-1AgNO3 标准溶液滴定：Ag+ + 2CN- == [Ag(CN)2]-，终点时，溶液由黄色变成橙红色且半分钟内不恢复。 （1）蒸馏前要加入几块碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是 ___________________________________________________________________________。 （2）若用盐酸代替磷酸进行预处理，对测定结果有何影响，说明理由：______________________________。 （3）若准确量取水样 200 mL，用上述方法进行测定，平均消耗 0.01000 mol·L-1AgNO3 标准溶液 20.00 mL。 此水样中 CN-的含量为______mg·L-1。 II．测定氯碱法处理氰化物水样的处理率 氯碱法处理水样中 CN-的原理是：在碱性条件下，用 C12 将水样中的 CN-氧化成 N2 和 CO2。某同学取 200mL 6 水样，采用如下装置在实验室测定 CN-的处理率。 （4）若用 KMnO4 固体和浓盐酸反应制取 Cl2，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________； 氯气发生装置最好选择________（填“I”或“II”）装置，理由是__________________________________。 （5）乙装置中发生反应的离子方程式为_______________________________________。 （6）反应完毕后，让装置冷却至室温，此过程可观察到的现象是____________________。 （7）若已知水样中 c(CN-)为 1×10-3 mol·L-1，为了计算 CN-的处理率，本实验要记录的数据有___________。 22．（15 分）锰及其化合物在工业上应用十分广泛。用软锰矿（主要成分为 MnO2）生产高锰酸钾产生的 锰泥中，还含有 18％的 MnO2、3％的 KOH（均为质量分数），及少量 Cu、Pb 的化合物等，用锰泥可回收 制取 MnCO3，过程如下： Na2S 沉淀 Fe3+、Cu2+、Pb2+过滤 氨水调 pH=3~4 过量 NH4HCO3过滤 锰泥 滤液 1 滤液 2 MnCO3 沉淀 H2SO4、FeSO4 混合溶液 （1）锰泥中加入 H2SO4、FeSO4 混合溶液，反应的离子方程式是____________________________________。 （2）经实验证明：MnO2 稍过量时，起始 H2SO4、FeSO4 混合溶液中 c(H＋)/ c(Fe2＋)1，调节 c(H＋)/ c(Fe2＋)到 0.7～1 的方法 是__________________________________。 （3）写出滤液 2 中加入过量 NH4HCO3 反应的离子方程式___________________________。 （4）上述过程锰回收率可达 95％，若处理 1740 kg 的锰泥，可生产 MnCO3__________kg（已知相对分子 质量：MnO2—87；MnCO3 —115）。 7 （5）回收制取 MnCO3 流程中，298 K、c(Mn2+)为 1.05 mol·L－1 时， 实验测得 MnCO3 的产率与溶液的 pH、反应时间关系如右图所示。 对比不同反应条件下的曲线，依据图中信息，你能获得的结论有： ①pH 等于 7.0 时反应速率最快，且 MnCO3 产率最高； ② 。 （6）该流程还可以得到副产品，其主要成分是 （写化学式）。 23．（14 分）雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、 垃圾焚烧，甚至火山喷发等。 （1）汽车尾气中的 NO(g)和 CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。 ① 已知部分化学键的键能如下 分子式/结构式 NO/N≡O CO/C≡O CO2/O=C=O N2/N≡N 化学键 N≡O C≡O C=O N≡N 键能（KJ/mol） 632 1072 750 946 请完成汽车尾气净化中 NO（g）和 CO（g）发生反应的热化学方程式 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH= ②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在 t1 时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合．．．题意 的是 （填选项序号）。（下图中 v 正、K、n、P 总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强） （2）在 t1℃下，向体积为 10L 的恒容密闭容器中通入 NO 和 CO , 测得了不同时间时 NO 和 CO 的物质的 量如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/×l0-2mol 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 n(CO)/×l0-1mol 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 t1℃ 时该反应的平衡常数 K= ，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是 。 （写出一种即可） （3）如图 1 所示，以 N2O4 为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化 剂的阳极电极反应式 。 0 tt1 A ν正 0 tt1 B K 0 tt1 C n(CO2) n(NO) n tt10 D P总 8 图 1 图 2 （4）NH3 催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下， 不同 c(NO2)/c(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图 2 所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反 应），请回答温度对脱氮率的影响 ，给出合理的 解释： 。 24．（15 分）PHB 树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物 K 是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下： A B F C D E (C7H10) KMnO4/H+ CH=C COOC2H5 COOC2H5 CH CH CN COOC2H5 COOC2H5 (G) (H) PHB树脂 含 CH CH2 C O OO CH CH2 CH3 C OCH3 H2O/H+CO2_ JK CH3NH2 … …( ) 有机物甲 （C10H10O4）（C11H11O2N） H2/Ni C2H5OH 浓硫酸， 一定条件 已知： ① RCN H2O/H+ RCOOH ② KMnO4/H+ RCOOH +RCH=C R R＇ ＂ R C R O ＇ ＂ ③ RCHO CH2 COOC2H5 COOC2H5 + 一定条件 RCH=CH COOC2H5 COOC2H5 100 200 300 400 500 90 75 60 45 30 15 脱 氮 率 ％ c(NO2)/c(NO)=1:1 c(NO2)/c(NO)=1:4 PtPt N2O4 阳离子交换膜N2O4/无水HNO3 无水HNO3 温度/℃ ＇ ＂R、R、R 代表烃基 RCH=C COOC2H5 COOC2H5 + H2O 9 （1）有机物甲的名称为 ，B→C 的反应类型是 。 （2）写出一定条件下 C→D 的化学方程式： 。 （3）E 的结构简式为 ，1 mol G 最多与 mol H2 反应。 （4）A 的结构简式为 。 （5）已知 1 mol J 最多与 2 mol NaHCO3 反应；K 分子结构中含有一个五元环与一个六元环。写出一定条 件下 J→K 的化学方程式： 。 （6）A 的同分异构体同时满足下列条件，分子中没有环状结构，其核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比 为 6:3:1，则符合条件的所有同分异构体的结构简式有 。 25．（16 分）氯苯染料、医药工业用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体，橡胶工业用于 制造橡胶助剂。其合成工艺分为气相法和液相法两种，实验室模拟液相法（加热装置都已略去）如下图， 在 C 三口烧瓶中加入 50.0mL 苯（含催化剂 FeCl3）： 有关物质的性质： 名称 相对分子质量 沸点/(℃) 密度/(g/mL) 苯 78 78 0.88 氯苯 112.5 132.2 1.1 邻二氯苯 147 180.4 1.3 回答下列问题： （1）A 反应器是利用实验室法制取氯气，反应原理为：__________________________________________。 装置中中空导管内 B 的目的是____________________________________。 （2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器 C 中制备氯苯，C 的反应温度不宜过高，原因为①温度过高， 反应得到二氯苯；②__________________，D 出口的主要尾气成分有___________。 （3）提纯粗产品过程如下： 氯化液 水洗 碱洗 加入 NaCl 晶体 …系列操作 精馏 产品 ①净化过程中加入 NaCl 晶体的目的是___________，系列操作为___________ ②为了确定所得产品为氯苯，而非二氯苯，可对产品进行分析，下列方法可行的是____ A、质谱法 B、核磁共振氢谱 C、红外光谱法 D、滴定法 10 （4）实验中最终得到产品 14.7mL，产率为______________，产率不高的原因可能是： ____________________________________________________________________ （5）苯气相氧氯化法苯蒸气;空气;氯化氢气混合物温度 210℃，进入氯化反应器，在迪肯型催化剂(CuCl2 FeCl3 附在三氧化铝上)存在下进行氯化，反应方程式为：__________________________________________。 11 第二部分试题参考答案及评分标准 21．（14 分） （1）冷却后补加 （1 分） （2）偏高，若用盐酸进行预处理，滴定时氯离子也会消耗银离子，测定结果偏高。（2 分） （3）52（2 分） （4）1︰5；（1 分） II；（1 分） 装置 II 一方面可以保证溶液能顺利滴下，另一方面滴加溶液时不会将气 体排出。（1 分） （5）5Cl2 + 2CN- + 8OH- == 2CO2 + N2 + 10Cl- + 4H2O （2 分） （6）量气管甲管液面上升，乙管液面下降（2 分） （7）气体体积、实验温度和压强（2 分） 22．（15 分） （1）MnO2+2 Fe2++4H+ = Mn2+ +2 Fe3++2H2O（2 分） （2）①取少量滤液 1 于试管中，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明 Fe2＋被氧化完全。（2 分） ②c(H＋)/ c(Fe2＋)过大，在调节 pH 环节会多消耗氨水 （2 分） 向混合溶液中加适量铁粉 （2 分） （3）Mn2++2HCO3- = MnCO3↓+ CO2 ↑+H2O（2 分） （4）393.3（2 分） （5）pH 越大越有利于提升 MnCO3 的产率（答案合理即可）（2 分） （6）(NH4)2SO4（1 分） 23．（14 分） （1）①-538 kJ/mol（2 分，漏写单位扣 1 分） ②ABC（2 分，选 D 不得分，少选得 1 分） （2）500 L/mol（2 分） 加压（1 分） （3）N2O4+2HNO3-2e- =2N2O5+2H+（3 分） （4）300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小（2 分）300℃之前， 反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小。（2 分） 24．（15 分） （1） 苯甲醛（1 分），加成反应（或还原反应）（1 分） （2）n CH3CHCH2COOH OH O CH CH3 CH2 C O nOHH 一定条件 + H2O( )n 1 （2 分，不写 H2O 扣 1 分） 12 （3） CH2 COOH COOH + 2 CH3CH2OH 浓H2SO4 CH2 COOC2H5 COOC2H5 + 2 H2O（2 分）， 4（1 分） （4） （2 分） （5） CH CH2COOH COOH CH3NH2 CH2 C O CH CO N CH3 + 一定条件 + 2 H2O （3 分，不写 H2O 扣 1 分） （6） CH2 CH CH CH CH2 CH CH2 或 C CH3 CH C C CH3H3C 或 H3C C CH3 C CH3 C CH （写对一种得 1 分，共 3 分） 25．（共 14 分） （1）MnO2 + 4HCl(浓) △ ————MnCl2 +Cl2↑+2H2O（1 分）平衡气压（1 分） （2）温度过高，苯挥发，原料利用率不高（1 分） Cl2 、苯蒸气、HCl（2 分，对两个以上给分） （3）①吸水干燥（1 分） 过滤、蒸馏 （2 分） ②A C（2 分） （4）23.0%（2 分） 温度过高，反应生成二氯苯（2 分，其他合理答案也给分） （5）2 + 2HCl + O2─→2 +2 H2O（2 分）