2019年高二下学期期末考试化学

2019 年高二下学期期末考试 化学 命题教师：马立祥 一、选择题（本题包括 20 道小题，每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分） 1．下列现象与氢键有关的是（ ） ①NH3 的熔、沸点比 VA 族其他元素氢化物的高 ②C 原子个数小于 4 的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③ 2．下列说法中，不正确的是（ ） A．含离子键的晶体不一定是离子晶体 B．含共价键的晶体不一定是分子晶体 C．含极性键的分子可能不是极性分子 D．含非极性键的分子不一定是非极性分子 3．下列各项所述的数字不是 6 的是（ ） A．在 NaCl 晶体中，与一个 Na＋最近的且距离相等的 Cl－的个数 B．在金刚石晶体中，围成最小环的原子数 C．在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数 D．在 CsCl 晶体中，与一个 Cs＋最近的且距离相等的 Cs＋的个数 4．下列分子为直线形分子且分子中原子都满足 8 电子稳定结构（ ） A．BeF2 B．C2H4 C．SO2 D．CO2 5．短周期的三种元素分别为 X、Y 和 Z，已知 X 元素的原子最外层只有一个电子，Y 元素原 子的 M 电子层上的电子数是它的 K 层和 L 层电子总数的一半，Z 元素原子的 L 电子层上 的电子数比 Y 元素原子的 L 电子层上电子数少 2 个，则这三种元素所组成的化合物的分子 式不可能．．．是 ( ) A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7 6．甲醛分子式为 CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织 确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（ ） A．C 原子采取 sp3 杂化，O 原子采取 sp 杂化 B．甲醛分子中心原子价层电子对数为 4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构 C．甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键 D．甲醛分子为非极性分子 7．“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。下列说法合理的是（ ） A．依据等电子原理 N2O 与 SiO2 分子具有相似的结构（包括电子式） B．已知 N2O 分子中氧原子只与一个氮原子相连，则 N2O 的电子式可表示 C．N2O 与 CO2 互为等电子体，因此不含非极性键。 D．N2O 为三角形分子 8．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ） A．CO2 H2O2 B．C2H2 CH4 C．P4 C2H4 D．NH3 HCl 9．下列说法中不正确的是 （ ） ①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同， 电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一 种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量 数。 A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥ 10．某主族元素的离子 X2+有 6 个电子层，最外层有 2 个电子，当把 XO2 溶于浓盐酸时，有 黄色气体产生，则下列说法不正确．．．的是 （ ） A．X2+具有还原性 B．X 的+2 价化合物比+4 价化合物稳定 C．XO2 具有强氧化性 D．该元素是第ⅡA 族元素 11. 下列图象是从 NaCl 或 CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于 NaCl 晶体 结构的图象是 ( ) ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ A.图⑴和图⑶ B.图⑵和图⑶ C.只有图⑴ D.图⑴和图⑷ 12．已知 CsCl 晶体的密度为，NA 为阿伏加德罗常数，相邻的 两个的核间距为 a cm，如图所示，则 CsCl 的相对分子质量 可以表示为（ ） A． B． C． D． 13．Rm+与 Xn-具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为 （ ） A. 前者大于后者 B. 前者小于后者 C. 前者等于后者 D. 不能确定 14. 下列各微粒不属于等电子体的是( ) A. NO2+和 CO2 B. CO32- 和 SO2 C. O3 和 NO2- D. SO42-和 PO43- 15．原子序数小于 18 的元素 X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可 能是 ( ) A．XO4 － B．XO32－ C．XO42－ D．XO43－ 16．一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子， 分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表 体心立方 面心立方 示碳原子，则它的化学式为 （ ） A．TiC B． C． D． 17．下列各项叙述中，正确的是（ ） A．电子层序数越大，s 原子轨道的形状相同、半径越小 B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．镁原子由 1s22s22p63s2→ls22s22p63p2 时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 D．原子最外层电子排布是 5s1 的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 18．下列现象和应用与电子跃迁无关的是：（ ） A．激光 B．焰色反应 C．原子光谱 D．石墨导电 19．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化 时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（ ） A．C60 和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．碘和金刚砂 20．氯化硼 BCl3 的熔点为-107℃，沸点为 12．5℃，在其分子中键与键之间的夹角为 120°， 它能水解，有关叙述正确的是（ ） A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼中心原子采用 sp 杂化 C．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D．氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子 二、填空题（共 5 道小题，共 60 分） 21．（每空 2 分，共 14 分）根据已学知识，请你回答下列问题： （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：__________。 （2）写出 3p 轨道上有２个未成对电子的元素的符号：_____________。 （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布 是 4s24p4，该元素的名称是_________。 （4）根据 VSEPR 模型，H3O+ 的分子立体结构为： ，SO2 的立体结构 为： 。 （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式， 晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心 立方晶胞中实际含有的 Fe 原子个数之比 为 ；若两种晶体中最邻近的 铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为 。 22．(每空 2 分，共 12 分)推断下列化合物的化学式： ⑴X、Y 两元素能形成 XY2 型化合物，XY2 中共有 38 个电子，若 XY2 是离子化合物，其 化学式是 ；若 XY2 是共价化合物其化学式是 。 ⑵第三周期内，X、Y 两元素的原子序数之差为 4，它们组成的 XY 型化合物，其化学式 为 。 ⑶1mol 某物质含有不同周期三种元素的原子各 1mol，其质子总数为 20mol，该物质的化 学式为 。 ⑷某非金属 X 的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有 b 个氧原子，则这 种酸的化学式是 。 ⑸X 元素的最高正价和负价绝对值之差为 6，Y 元素和 X 元素原子的次外电子层上都有 8 个电子，X 和 Y 形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物 是 。 23．(每空 2 分，共 10 分) A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，五种元素核电荷总数为 42，B、 C 同周期，A、D 同主族。A、B 能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为 2∶1 和 1∶1。 根据以上信息回答下列问题： ⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是 ，C 元素在周期表中的位置是 。 ⑵C 和 D 的离子中，半径较小的是 （填离子符号）。 ⑶将 D 的单质投入甲中，待 D 消失后再向上述溶液中加入 E 的单质，此时发生反应的化 学方程式是______________________________________________________。 ⑷C、D、E 可组成离子化合物 DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复 单元）结构如下图所示，阳离子 D＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离 子 EC6x－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是 。 24．（每空 2 分，共 12 分） 键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反 应的△H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考 以下表格的键能数据，回答下列问题： 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能/kJ·mol-1 460 360 436 431 176 347 晶胞 晶胞的 ○：阳离子 D＋ ●：阴离子 EC6x－ （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“，< （2）不能，物质熔点高低由构成物质的微粒间作用力决定，单质 Si 属于原子晶体，原子间 作用力是共价键；SiCl4 属于分子晶体，分子间作用力是范德华力，比共价键弱得多。因此不 能都根据键能来判断物质的熔点高低。 （3） （4）+236 kJ/mol ） 25．（1）SiO2 + 2CSi + 2CO ↑ 4S24P2 （2）N＞O＞C （3）CH4 ；NH4 + （4）SP3 杂化，NH3 和 H2O 为极性分子符合相似相溶原理，且 NH3 和 H2O 分 子之间能形成氢键