高二下学期期末考试化学试题

高二下学期期末考试化学试题 一.选择题(每小题 3 分，共 18 小题) 1. 2010 年世界环境日，屮国的主题是：低碳减排，绿色生活”号召公众从我做起, 推进污染减排，践行绿色生活，为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量。下 列有关做法不符合这一要求的是( )。 A. 在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车 B. 大力发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源 C. 研发高效低毒农药，降低蔬菜的农药残留量 D. 以聚苯乙烯全而代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用， 保护 森林 2. lmol 碳完全燃烧后可放出 393. 5KJ 的热量，下列热化学方程式正确的是 ( ) A. C (s) +02 (g)二 CO? (g)； AH =+393. 5 kj/mol 丄 B. C (s) +2O2 (g)二 CO (g)； AH =-393. 5 kj/mol C ・ C + O2 二 C02 ； AH 二—393. 5 kj/mol D. C (s) +O2 (g)二 CO2 (g)； AH 二-393. 5 kj/mol 3. 在一定温度不同压强下，可逆反应 2X(g)产』2Y(g) + Z(g)中, 生成物 Z 在反应 混合物中的体积分数(w)与反应时间(t)的关系有以下图示， 正确的是() A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 5.在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g) — R(g) + 2L 此反应符合右 图，下列 叙述正确的是() A.正反应吸热，L 是气体 考号： 姓名: 成绩: 4.已知反应 A2 (g) +2B2 (g) — 2AB2 (g)的△H〈0,下列说法正确的是() T1 P2 B. 正反应吸热，L 是固体 C. 正反应放热,L 是气体 D. 正反应放热，L 是固体或液体 6. 一定条件下，可逆反应 X(g)+3Y(g)^^2Z(g),若 X、Y、Z 起始浓度分别为 g、C3(均不为 0),平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0. 1 mol • L_1> 0. 3 mol • L 0. 08 mol - L_l,则下列判断不合理的是( 0 A. ° : c2=l : 3 B.平衡时，Y 和 Z 的主成速率之比为 3 : 2 C. X、Y 的转化率不相等 D.。的取值范围为 OVqVO. 14 mol •「 7. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在含大量 F/的溶液中:NHA Na\ Cl_、SCN~ B. 在强碱溶液中:Na\ K\ AIO2 一、C03 2~ C. 在 c(H+)=W,3inol/L 的溶液中:NH4\ Al3\ SO 厂、NO：厂 D. 在 pH 二 1 的溶液中:K\ Fe2\ Cl： NO：厂 8、下列实验符合要求的是( ) A ・滴定管洗净后经蒸谓水润洗，即可注入标准液进行滴定 B. 用托盘天平称取 NaOH 固体吋需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片 C. 若 25 mL 滴定管中液面的位置在刻度为 10 汕处，则滴定管中液体的体积 一定 大 15 mL D. 用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿 pH 试纸上测得其 pH 为 12 9 室温下，下列变化后的溶液 pH 小于 8 的是 ( ) A. pH=10 的氨水稀释 100 倍・ B. pH 二 4 的醋酸和 pH 二 10 的 NaOH 等体积混合 C. pH 二 8 的 NaOH 溶液与 pH 二 8 的氨水等体积混合 D. pH 二 11 的 NaOH 溶液与 pH 二 5 的盐酸等体积混合 10 下列说法正确的是( ) A. 将 pH 二 4 的醋酸溶液稀释后，溶液屮所有离子的浓度均降低 B. 屮和 pH 与休积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同 C. 已知 pOH 二一 lg[c(OH)],又知体温下正常人的血液 pH=7. 35,则血液的 pOH 为 6. 65 D. KCN 溶液中有剧毒 HCN 挥发出來，为了减少 HCN 的生成，最佳方法是加入 KOH 11 ・某硫酸锌酸性溶液屮含有少量 Fe3\ Fe?杂质离子，为除去这些离子制得纯 净的 硫酸锌，应加入的试剂是() A. H2O2、ZnO B.氨水 C. KMnO^ ZnCO3 D. NaOH 溶液 12 下列溶液均为 0 ・ 100mol/L ,下列关系正确的是 ( ) ① NH4C1 ② NH4HSO.t ③ NH4Fe (SO,) 2 ④ NH3 • H2O A. ①②显酸性，③④显碱性 B. c(NH.；):④V③V② C. 溶液的 pH：①1>3>5 B、 2>1>5>3>4 C、5>4>2>3>1 D、3>5>2>4>1 16、2000 年 5 月，保利集团在香港拍卖会上花费 3000 多万港币购回在火烧圆明 园 时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿, 其主 要成分是［ CU2(OH)2CO3 ］这三件 1760 年铜铸的国宝在 240 年后仍然熠熠生辉 不生 锈，下列对起原因的分析，最可能的是 A、它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金 B、坏境污染口趋严重，它们表面的铜绿被酸南溶解洗去 C、铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化 D、它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金 1 2 3 5 17. 下面有关电化学的图示，完全正确的是() 18. 用惰性'电极电解饱和嘔⑴溶液，若保持温度不变，则一段时间后() 降低？ _______ , 理由是— (2)图中△ 11=_______ kj/molo (4)已知单质硫的燃烧热为 296 kj/mol，计算由 S(s)生成 3 mol S03(g)的 A H=_20 (5 分)(1)某温度(t °C)时，水得到 Kff=10~13,则该温度________________ 25°C,(填 或“二”)，将此温度下 PH=1 的硫酸溶液 aL 与 pH=12 的氢氧化钠溶液 bL 混合。 1 若所得混合液为屮性，则 a:b 二________ 。 2 若所得混合液的 pH=2,则 a:b 二_________ o (2)在 25°C 时，若 100 体积的某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混合溶液中性， 混 合前强酸的 pH 和强碱的 pH 应该的关系是_________________________________。 21. (7 分)(1) 0. 02 mol • L 的 HCN 溶液与 0. 02 mol • L_1 NaCN 溶液等体积 混 合，已知该混合溶液中 c (Na ) > c (CN'),用“〉、〈、二”符号填空 ①溶液小 c (0H ') c (H *) ② c (HCN) c (CN ) (2)常温下,向 A12(S04)S 溶液中滴入 Ba (OH)2 溶液至 A 广刚好完全沉淀时,溶 液 A.溶液的 pH 变大 C.溶液浓度变大，有晶体析出 二.填空题 19. (7 分)2S02(g)+02(g) )=2S()3 (g)反应过程的能量变化如图所示，已知 1 mol S02 (g)被氧化为 1 mol S03 (g) AH=-99 kj/molo 回答下列问题： (1)图中 A、C 分别表示：________ 、— 影响？ _________ B. 畑)与 c (COf)的比值变大 D.溶液浓度不变，有晶体析出 ,E 的大小对该反应的反应热冇无 。该反应通常用也。5 作催化剂，加 V2O5 会使图屮 B 点升高还是 稀 H2SO4 Cu-Zn 原电池 Cig 粗铜的 精炼 B ZrC la 溶液 诜片镀锌 C 立糞电和电流 验证 N&C1 溶液(含酎酥) 电解产物 D pH7 ,(用“〉、〈、二”符号填空)反应的离子方程式为 (3) BaCOs 分别加入：① 30mL 水 ② 10mL 0. 2mol/LNa2C03 溶液 ③50mL 0.Olmol/L 氯化顿溶液 ④lOOmL 0. 01mol/L 盐酸小溶解至溶液饱和。请确定各溶液中 Ba2+ 的 浓 度 由 大 至 IJ 小 的 顺 序 为 : 22、(10 分)在 25n)L 的氢氧化钠溶液中逐滴加入 0 ・ 2 mol/ L 醋酸溶液,滴定曲 线 如图所示。 (1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离了方程式 (2) 该氢氧化钠溶液浓度为________________ o (3) 在 B 点，a________ 12.5 mL (填或“二”)。 若由体积相等的氢氧化钠溶液和酷酸溶液混合且恰好 呈中性, 则混合前 c (NaOH) c (CHBCOOH) ,混合 前酸中 c(ir)和碱中的 c(011 0 的关系:c(H+)c(0H-)(填“”或“二”) (4 )在 D 点，溶液中离子浓度大小关系为 23. (8 分)电解原理在化学工业小有广泛应用。右图表示一个电解池，装 有电 解液 a ; X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请冋答以下问题： (1)若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始吋，同时在两边各 滴入 儿滴酚瞅溶液，则电解池中 X 极上的电极反应为 ，在 X 极附近观察到的现象是 : (2) Y 电极上的电极反应式是___________,检验该电极反应产物的方法是: _______________________________________ O (3) 如果用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO,溶液，则 X 电极的材料是 _________ ,电极反应式是____________________ , Y 电极的材料是__________,电 极反应式是________________________________ o