高二化学下学期期末模拟试卷

黑球：Mn 白球(在内部)：Bi 高二化学下学期期末模拟试卷 第一卷（选择题 共 48 分） 一、单项选择题：（本题包括 8 小题，每题 3 分，共 24 分。每小题只有一个．．．．选项符合 题意） 1.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提 供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液。下列有关该电池的叙述不正确的 A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH― B.工作一段时间后，电解液中 KOH 的物质的量不变 C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O D.用该电池电解 CuCl2 溶液，产生 2.24LCl2（标准状况）时，有 0.1mol 电子转移 2、下列关于晶体的说法正确的是 A．离子晶体中一定不含共价键 B．金属晶体的熔点一定比原子晶体低、一定比分子晶体高 C．CaF2 晶体中与一个 Ca2＋距离最近且距离相等 F－的有 4 个 D．SiO2 晶体中每个 Si 原子与四个 O 原子以单键相结合 3、取浓度相等的 NaOH 和 HCl 溶液，以 3∶2 体积比相混和，所 得溶液的 pH 等于 12，则原溶液的浓度为 A.0.01mol/L B. 0.017mol/L C. 0.05mol/L D. 0.50mol/L 4. 磁光盘机（Magnetic Optical Disk Drive，MO）是一种可重写的 光 盘驱动器，它使用磁光盘片作存储媒体。磁光存储的研究是 Williams 等在 1957 年使 Mn 和 Bi 形成的晶体薄膜磁化并用光读 取之后开始的。下图是该物质的晶体结构，其化学式可表示为 A．Mn2Bi B．MnBi C．MnBi3 D．Mn4Bi3 5.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba (O H ) 2 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(O H) 2 Na2CO3 BaCl2 A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④ 6、对已经达到化学平衡的下列反应：2X(g) +Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反 应产生的影响是 CaF2 晶体结构模型 Ca2＋ F－ A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动； B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动； C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动； D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动； 7．在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)，在温度 T1 和 T2 时，产物 的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是 A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0 C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0 8、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A、在 pH＝1 溶液中：NH4 ＋、K＋、ClO—、Cl— B、有 SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I— C、有 NO3—存在的强酸性溶液中：NH4 ＋、Ba2＋、Fe2＋、Br— D、在 c(H＋) ＝1.0×10—13mol/L 的溶液中：Na＋、S2—、AlO2—、SO32— 二、不定项选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题只有一个或两．．．． 个．选项符合题意。） 9．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．足量硫酸铝与纯碱反应：   232 2 3 3 3)(2332 COOHAlOHCOAl B．硫酸铜与烧碱反应：   2 424 SO)OH(CuOH2CuSO C．苯酚与碳酸钠反应： OHCOOHC2COOHHC2 2256 2 356   D．碳酸钡与硫酸反应：   4 2 4 2 BaSOSOBa 10.X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法 正确的是 A.由 mXa+与 nYb-，得 m-a=n+b B.X2-的还原性一定大于 Y- C.X、Y 一定不是同周期元素 D.若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY 11.下列叙述正确的是 A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH=7 时，c(SO42－)< c(NH4 ＋) B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别 c1 和 c2，pH 分别为 a 和 a+1，则 c1=10c2 T1 碘 化 氢 的 量 时 间 T2 C.pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D.向 0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 - 3 2 c(OH ) c(NH H O) 增大 12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应）， 下列叙述正确的是 A.反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4 的转化率 B.若反应开始时 SiCl4 为 1mol，则达平衡时，吸收热量为 QkJ C.反应至 4min 时，若 HCl 浓度为 0.12mol/L，则 H2 的反应速率为 0.03mol/(L min) D.当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成的 HCl 通入 100mL 1mol/L 的 NaOH 溶液恰 好反应 13．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的 pH，溶液显强碱性 ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊 的气体 ③在②实验后的溶液中再滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀 ④取③实验后的上层清液继续滴加 Ba(NO3)2 溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3 溶 液，产生白色沉淀 根据实验判断，以下推测正确的是 Ａ. 一定有 SO32-离子 Ｂ. 一定有 HCO3-离子 Ｃ. 不能确定 CO32-离子是否存在 Ｄ. 不能确定 Cl-离子是否存在 14．将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常 数为 A．9 B．16 C．20 D．25 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 答案 第二卷（非选择题 共 72 分） 三、（本题包括 3 小题，共 18 分） 15.（6 分）有一瓶澄清透明溶液，可能含有 NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42－、 HCO3 －、NO3 －、C1－中的一种或几种。取该溶液进行以下实验： (1) 溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色； (2) 取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成； (3) 取少量溶液，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀； (4) 将(3)中的沉淀滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀； (5) 另取部分溶液，逐滴加入稀 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴 加过程先看到生成沉淀，随之沉淀部分溶解，并呈红褐色。 根据上述实验事实确定： 在该溶液中肯定存在的离子是_________________________，肯定不存在的离子是 ____________________，不能确定是否存在的离子是_________________________。 16．（6 分）在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集 到了 12g 的气体， (1) 铜锌原电池的总反应的离子方程式．．．．．为： ___________________________________________________________________ (2) 铜电极产生 12g 气体的过程中有 克的锌溶解。 (3) 铜电极产生 12g 气体的过程中有 摩尔的电子发生了转移。 17、（6 分）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用 NO2 作氧化剂，两者反应生成氮 气和水蒸气。已知： N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ·mol－1 N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534kJ·mol－1 （1）写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式 。 （2）又知 1mol 液态水气化时需吸收 44kJ 的热量，则 16g 肼和二氧化氮完全反应生 成液态水时放出的热量为 kJ。 四、（本题包括 2 小题，共 24 分） 18.（12 分） X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子， Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素， Q 的核电荷数是 X 与 Z 的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请 回答下列问题： (1)X、Y 的元素符号依次为 、 ； (2)XZ2 与 YZ2 分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者 在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ； (3)Q 的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式 为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ； (4)用氢键表示式写出 E 的氢化物溶液中存在的所有氢键 。 19．（12 分）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中加人 2 molA 和 2 molB ， 发生反应：2A ( g ) + B ( g ） 3C ( g ) ；ΔH＝－akJ/mol 。在该条件下达到平衡 时放出的热量为 bkJ , B 的体积分数为ω1％。若向此平衡容器中再充人 1 molB 和 3 mo1C ，在相同温度下达到平衡时 B 的体积分数为ω2 % ，反应过程中吸收的热量 为 c kJ 。则： （1）ω1% ω2 % （填“ > ”、“=”或“ < " ）。 （2）b c （填“ > ”、“=”或“ < ”或“不确定”）。 （3）a 、 b 、c 三者的数学关系为 （用不等式或等式表示）。 （4）若 A、B、C 的起始加入量分别为 xmol、ymol、zmol，达平衡时 B 的体积分数 仍为ω1％，则 x、y、z 应满足的关系是 ，设第一次达到平衡时 A 的物质的量为 n，则现状况下达到平衡时 A 的物质的量为 mol（用 n、x、 z 表示）。 五、（本题包括 2 小题，共 22 分） 20.（12 分）已知某无色透明溶液中仅含有包括Ｎa+和 CH3COO-在内的四种离子。 请回答下列问题： （１）该溶液中的溶质可能有三种情况。分别为（填化学式） ① ，② , ③ ； （２）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小 的排列顺序可能为（可能有多种情况，只写出两种即可）： ① , ② ； （３）当溶液中各离子浓度大小的顺序为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，该 溶液可能是 （填序号）。 A. 由 0.1mol·Ｌ-1 的 CH3COOH 溶液与 0.1mol·L-1 的ＮaOH 溶液等体积混合而成 Ｂ. 由 0.1mol·Ｌ-1 的 CH3COONa 溶液与 0.1mol·L-1 的ＮaOH 溶液等体积混合而成 Ｃ. 由 0.1mol·Ｌ-1 的 CH3COONa 溶液与 0.1mol·L-1 的 CH3COOH 溶液等体积混合 而成 21（10 分）、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4 样品中氮的质量分数，其反应原理 为： 4NH4+＋6HCHO＝3H+＋6H2O＋(CH2)6N4H+[滴定时，1mol (CH2)6N4H+与 1mol H+ 相当]，然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下 实验： 步骤 I：称取样品 1.500g。 步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到 250mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ：移取 25.00mL 样品溶液于 250mL 锥形瓶中，加入 10mL20％的中性甲醛 溶液，摇匀、静置 5min 后，加入 1～2 滴酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点。 按上述操作方法再重复 2 次。 （1）根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品 中氮的质量分数__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积 ______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______________。 A 滴定管内液面的变化 B 锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由___________色变成_________色。 （2）滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.1010 mol·Ｌ-1，则该样品中氮的质量分数为_________。 六．计算题（本题包括小题，共 8 分） 22、（8 分）已知：在某温度下，可逆反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g)的平衡常数为 4。在 该温度下，向某恒容密闭容器中加入 2 mol X 和 2 mol Y，在 t1 时刻达到平衡，在 t2 时刻再向此容器中加入 2 mol Z，在 t3 时刻反应重新达到平衡至 t4 时刻，通过计算画 出 0～t4 时间段内混合气中 Z 的体积分数(y 坐标)随时间（x 坐标）变化曲线。(要有计 算过程) y xO t1 t2 t3 t4 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D C B A C D D 题号 9 10 11 12 13 14 答案 A AB AC D D C 15． Fe3+、NO3 －、Al3+、SO42－； HCO3 －、Ba2+、Fe2+； NH4+、C1－ 16．（1）Zn ＋2H+ = Zn2＋＋H2 ↑ （2）65g （3）2mol 17、 （1）2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7kJ·mol－1 （2）327.93 18.（1）S C （2）V 形 直线形 SO2 因为 CO2 是非极性分子，SO2 和 H2O 都是极性分子， 根据“相似相溶”原理，SO2 在 H2O 中的溶解度较大 （3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6 （4）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O 19．（1） == ； （2） 不确定； （3）a = b + c （4） Y = X + Z/3 (X + 2Z/3)n/2 20.（１）①CH3COONa②CH3COONa 和 NaOH③CH3COONa 和 CH3COOH （２）①c(Ｎa+)＞c(CH3COO-)＞c(HO-)＞c(H+) ②c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) （３）Ｃ 21、（10 分）①偏高 ②无影响 ③B ④无 粉红（或浅红） （2）18.85％ 22、 设该密闭容器的体积为 V L，第一次平衡时（即 t1 时刻），有 a mol 的 X 转化为 Z。 X(g) ＋ Y(g) 2Z(g) 开始时： 2 2 0 变化量： a a 2 a 平衡时：2－a 2－a 2 a 则 22 42 2 a V a a V V                 （2 分） ［若写作       22 42 2 a a a    不得分］ y xO t1 t2 t3 t4 50% 66.7% 解之得：a＝1 第一次平衡时 Z 的体积分数为 50%（1 分） t2 时刻，Z%＝ 2 2 4 2   ×100%＝66.7%（1 分） 由于反应前后气体的分子数不变，所以加入 2mol Z 重新达到平衡时，Z 的体积分数 与第一次平衡时相同 ，即为 50%（2 分） （作图正确得 3 分）