2013高考化学考前30天冲刺预测专题

考前 30 天之备战 2013 高考化学冲刺押题系列第四部分 专题 01 化学基本概念 基本概念结构网络图 1．物质的组成和分类 2．物质的变化 3．物质的分散系 4．电解质溶液 5．结构有关概念 6．物质的量有关概念 7．其它概念 盐析、变性、风化、潮解、燃烧、复盐、分馏、结晶、萃取、质量守恒定律、 电化学有关概念等 搞清概念的内涵和外延。化学的灵魂是概念，概念的理解要准确，在高考中很多错误都是概 念不清，混淆造成。在高中化学总复习中，一定要全力抓好基本概念。对化学反应规律、离 子反应、氧化还原反应，离子共存、离子浓度、物质的量和摩尔、阿伏加德罗常数、溶解度、 溶质质量分数、溶质的物质的量浓度、物质结构、元素周期律、化学反应速率和化学平衡、 溶液 PH、盐的水解、原电池、有机物的同分异构、结构与性质的关系等重要基本概念，要 切实做到理解并能在题目中得到正确的运用。 基 本 概 念 ⑴物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义，原子团的定义 ⑵混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 ⑶同素异形体、同位素、同分异构体、同系物等概念 ⑷酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 ⑴物理变化与化学变化的区别与联系 ⑵基本反应类型，以及与氧化还原反应的关系 ⑶氧化剂与还原剂的概念与判断 ⑷氧化还原反应化学方程式配平 ⑸有关氧化还原反应典型计算 ⑹离子方程式书写以及离子方程式正误判断、离子共存 ⑺热化学方程式的意义与书写，反应热、燃烧热、中和热等 ⑴胶体的概念、胶体的性质、制备、渗析 ⑵饱和溶液和不饱和溶液的概念 ⑶溶解度概念、溶液中溶质的质量分数 ⑴电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、电离和电离平衡 ⑵溶液的 pH、盐类的水解、酸碱中和滴定、指示剂等 ⑴相对原子质量、相对分子质量的涵义 ⑵物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常 数的涵义，以及物质的量与微粒（原子、分子、离子）数目，气体体积 （标准状况下）之间的相互关系、阿伏加德罗定律及推论 ⑴常见元素的名称、符号、离子符号书写、原子核组成符号等 ⑵电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法 ⑶化合价涵义，根据化合价正确书写化学式，根据化学式判断化合价 ⑷三键两力四晶体，非极性分子和极性分子 ⑸元素周期律、金属性和非金属性及强弱的判断 一、关注化学基本概念的热点、重点 ①要特别注意对国际单位制中七个基本物理量之一的“物质的量”的理解，不仅知道它是建 立宏观与微观连接的重要物理量，更重要的是要了解它的内涵和外延，建构以“物质的量” 为中心的知识网络体系。比较重要的题型是有关阿伏加德罗常数的问题，涉及的概念很多。 另外，有关物质的量的计算以及物质的量应用于化学方程式的计算等。 ②对氧化还原反应概念的理解，纵观近年高考命题的发展趋势，氧化还原反应除注重考查基 本概念外，出现了将氧化还原反应方程式配平和物质的分析推断相结合的趋势，特别是从生 活应用入手，设计新的问题背景和思考阶梯。 ③离子反应：该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现 形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有 关知识迁移应用的考查即信息给予题。二是判断离子反程式的正误。三是离子共存题，离子 共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还原反应，相 互促进的水解反应，络合反应等。在分析判断过程中，除要熟悉常见离子不能共存时所发生 的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互影响。 二、在概念的准确理解上下苦功夫 没有准确就没有概念，更谈不到运用概念。怎样才能作到准确理解呢？首先要能正确复述一 个概念的定义。你是否发现，你的复述中对“重点字”的使用有遗漏，更换等不同现象，这 往往是在准确理解上下功夫不够。认真阅读教科书上的定义，力争一字不差地诵记，在此基 础上再去分析概念中的关键词语，即重点字。深入思考定义中的内涵：这一概念的讨论，概 念的使用范围，概念在使用中注意的问题。 三、学会比较并对概念分类整理，掌握概念的系统性，建立起概念的体系和网络 有比较才能有鉴别，有比较才会找出差异，从而强化思考、理解与记忆。如： 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体 对象差异 针对简单原子、离子 针对单质 针对有机物 针对化合物 判断依据 质子数、中子数 组成结构 官能团，-CH2- 分子式、结构 各自性质 特征 物理性质不同 化学性质相同 物理性质不同 化学性质一般相同 物理性质不同 化学性质相似 物理性质不同 化学性质相似或不同 考点一 物质的量与阿伏加德罗常数 【例 1】设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，NA 个 SO3 分子所占的体积约为 22.4 L B．在反应 CaO+3C CaC2+CO↑中，生成 1 mol CO，转移的电子数为 3NA C．1.8 g 重水（D2O）中所含质子的个数为 NA D．7 g CnH2n 中含有的氢原子数目为 NA 考点二 物质的变化 【例 2】下列过程中不涉及化学变化的是 A．用热的纯碱溶液洗涤油污 B．用少量食醋除去水壶中的水垢 C．白磷在一定条件下转化为红磷 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 【解析】本题考查的是物理变化和化学变化的辨析。用热的纯碱洗涤油污，涉及碳酸根离子 的水解及酯类物质在碱性条件下的水解；用少量食醋除去水壶中的水垢主要是醋酸与碳酸钙 反应；白磷转化为红磷时存在旧键的断裂和新键的形成，因此上述这些变化均为化学变化； 而用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐是渗析,是物理变化。所以答案为 D。 变式 2 据央视国际频道报道，近日中国科学家率先建成了世界上第一个全超导核聚变“人造 太阳”实验装置，模拟太阳产生能量。报道描述说，这个装置从内到外一共有五层部件构成， 最内层的环行磁容器像一个巨大的游泳圈，进入实验状态后，“游泳圈”内部将达到上亿度 的高温，这也正是模拟太阳聚变反应的关键部位。“人造太阳”实验装置正是起着这一转化 作用，通过磁力线的作用，氢的同位素等离子体被约束在这个“游泳圈”中运行，发生高密 度的碰撞，也就是聚变反应。下列有关说法中不正确的是 A．“人造太阳”可为人类提供清洁的核聚变能源 B．氢的同位素氘和氚可以从海水中大量提取 C．“人造太阳”实验装置中发生的聚变反应是化学反应 D．氢的同位素有氕、氘、氚三种，它们构成的双原子分子有 6 种 考点三：化学用语 【例 3】下列化学用语的书写，正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氯离子的结构示意图： C．溴化钠的电子式： : .. Br:Na  D．辛烷的分子式：C7H16 变式 3 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ） A．钢铁腐蚀时可能发生的反应（正极）：2H2O+O2－4e－=4OH－ B．1 L、0.5 mol/L 稀硫酸与 1 L、1 mol/LNaOH 溶液反应放出 57.3kJ 的热 H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+114.6 kJ/mol C．碳酸氢铵溶液与足量的烧碱溶液反应：NH4＋+OH－=NH3·H2O D．碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O 考点四 溶液和胶体 【例 4】下列判断正确的是 A．任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出 B．丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质 C．因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 D．相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓一些 变式 4 将物质的量相等的硫酸铵和硫酸铝溶于水形成 VmL 混合溶液，向混合溶液中逐滴加 入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过 量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确 的是 考点五 物质的结构 【例 5】 X 是由两种短周期元素构成的离子化合物，1mol X 含有 20 mol 电子。下列说法 不正确的是 A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等 B．晶体中一定只有离子键没有共价键 C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D．晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径 【解析】 X 由两种短周期元素构成且为离子化合物，1 mol X 含有 20 mol 电子。短周期元 素中只有ⅠA、ⅡA 与ⅥA、ⅦA 元素之间可以形成离子化合物，当由ⅠA 族和ⅦA 族形成 X 时，只可能为 NaF 晶体中阴阳两种离子所含的电子数均为 10，符合 A，但是 LiCl 中锂离 子只有 2 个电子而氯离子中有 18 个电子，不符合 A 选项，所以 A 选项错误，同理，当由Ⅱ A 与ⅥA 族元素形成 X 时，只可能为 MgO，其晶体中阳离子和阴离子所含电子数相等，双 核离子化合物一定含有离子键不含共价键，核外电子排布相同的离子，其核电荷数越小，离 子半径越大，分析上述化合物可知 C、D 选项均正确。答案为 A。 变式 5 共价键、离子键和范德瓦耳斯力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质： ①Na2O2；② SiO2；③ 石墨；④ 金刚石；⑤ FeS2；⑥ 白磷，其中含有两种作用力的组合 是 （ ） A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 考点六 热化学方程式与反应中的能量变化 【例 6】右图是 198K 时 N2 与 H2 反应过程中能量变化的曲线图。下列叙 述正确的是 A．该反应的热化学方程式为： N2+3H2 2NH3，△H＝-92kJ·mol－1 B．a 曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．在温度体积一定的条件下，通入 1molN2 和 3molH2 反应后放出的热量为 Q1kJ，若通入 2 molN2 和 6 molH2 反应后放出的热量为 Q2kJ 则 184>Q2 >2Q1 变式 6 科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已 知在 25℃，105Pa 时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是 393.5 kJ·mol-1 和 283.0 kJ·mol-1，下 列说法或方程式正确的是 A．在相同条件下：2C（石墨）+O2（g）=2CO(g)；ΔH=-110.5 kJ·mol-1 B．1 mol 石墨不完全燃烧，生成 CO2 和 CO 混合气体时，放热 504.0 kJ C．在相同条件下：C（石墨）+CO2（g）=2CO(g)；ΔH=-172.5 kJ·mol-1 D．若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热 参考答案： 【专家预测】 一、选择题 1．下列逻辑关系图示中正确的是( )。 A B C D 2．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )。 A．H2O 的电子式为 H＋[··O·· ····H]－ B．4 ℃时，纯水的 pH＝7 C．D162 O 中，质量数之和是质子数之和的 2 倍 D．273 K、101 kPa，水分子间的平均距离 d：d(气态)＞d(液态)＞d(固态) 3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )。 A．常温下，1 L0.1 mol·L－1 的 NH4NO3 溶液中氮原子数为 0.2NA B．1 mol 羟基中电子数为 10NA C．在反应 5I－＋IO－3 ＋6H＋===3I2＋3H2O 中，每生成 3 mol I2 转移的电子数为 6NA D．常温常压下，22.4 L 乙烯中 C—H 键数为 4NA 4．下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量都可用同一个离子方程式表示的是 ( )。 A．偏铝酸钠溶液和盐酸 B．磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水 C．苯酚钠溶液和二氧化碳 D．硝酸银溶液和氨水 5．下列叙述正确的是( )。 温度 20 ℃ 50 ℃ A 的溶解度 35.7 g 46.4 g B 的溶解度 31.6 g 108 g A．若 A 中混有少量的 B，可采用冷却热饱和溶液法提纯 A B．上述两种盐在相同温度下配制的饱和溶液的浓度不可能相同 C．氯化钠溶液、水等分散系不能发生丁达尔现象 D．在 Fe(OH)3 胶体中滴加少量 H2SO4 溶液将有沉淀产生 6．“神舟”七号载人航天飞行的圆满成功，实现了我国空间技术发展具有里程碑意义的重大 跨越。航天飞船中的某些系统采用固体燃料作动力，其反应方程式为：2NH4ClO4===== △ N2↑ ＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，该反应为放热反应。下列对该反应的叙述不正确的是( )。 A．1 mol 高氯酸铵分解时会转移 14 mol 电子 B．该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为 3∶1 C．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 D．该反应是熵增加的化学反应 7．在 pH＝1 的某溶液中，可能存在 NO－3 、I－、Fe3＋中的一种或两种，向该溶液中滴入 Br2，单质 Br2 被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为( )。 A．NO－3 、Fe3＋ B．只有 I－ C．I－、Fe3＋ D．只有 NO－3 8．下列离子方程式正确的是( )。 A．铁与稀 HNO3 反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO－3 ＋OH－===CO2↑＋H2O C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO2－3 ===CaCO3↓ D．CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合：Cu2＋＋SO2－4 ＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋ Cu(OH)2↓ 9．已知 H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发 1 mol Br2(l)需要吸收的能量 为 30 kJ，其他相关数据如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中 a 为( )。 A．404 B．260 C．230 D．200 10．下列推断合理的是( )。 A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．浓 H2SO4 有强氧化性，不能与 Cu 发生剧烈反应 D．将 SO2 通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 SO2 通入溴水，溴水褪色后加热 也能恢复原色 【解析】KAl(SO4)2·12H2O 电离出的 Al3＋能水解，生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂，A 正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B 错误；浓 H2SO4 有强氧化性，在加 热条件下可与 Cu 剧烈反应，C 错误；SO2 使品红溶液褪色，加热，颜色能复原；SO2 和溴 水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D 错误。 【答案】A 11．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( )。 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋1 2O2(g)===CO(g) ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4 ③H2(g)＋1 2O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 12．据报道，在 300 ℃、70 MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)＋ 6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列叙述错误的是( )。 A．使用 Cu—Zn—Fe 催化剂可大大提高生产效率 B．由反应需在 300 ℃进行可推测该反应是吸热反应 C．充入大量 CO2 气体可提高 H2 的转化率 D．从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2 和 H2 的利用率 【解析】此题考查化学反应速率和化学平衡知识。催化剂能提高化学反应速率，加快反应进 行，也就是提高了生产效率，A 对；反应需在 300 ℃进行是为了获得较快的反应速率，不 能说明反应是吸热还是放热，B 错；充入大量 CO2 气体，能使平衡正向移动，提高 H2 的转 化率，C 对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高 CO2 和 H2 的转化 率，D 对。 【答案】B 13．下列有关 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 的离子反应的说法正 确的是( )。 A．代表所有的酸碱中和反应 B．反应物一定是强酸与强碱 C．强酸与强碱的中和反应都可以这样表示 D．代表稀的强酸与稀的强碱反应生成 1 mol 液态水时，放出热量 57.3 kJ 14．已知 NH4CuSO3 与足量的 10 mol·L－1 的硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金 属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是( )。 A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3 中 S 元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3 完全反应转移 0.5 mol 电子 二、非选择题 15． (1)已知下列反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI ③ 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是________。 A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－ C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－ (2)已知：X2、Y2、Z2、W2 四种物质的氧化能力 W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发 生的是________。 A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2 C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2 D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2 16．据 2012 年 3 月 1 日新华社报道：从 2012 年 5 月 1 日起在全国禁止使用面粉增白剂，面 粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰和过氧化钙两种物质。其中过氧化钙(CaO2)在日常生活和工 农业生产中常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂。 已知：过氧化钙与 CO2 反应有气体生成，而将 SO2 通入过氧化钙粉末中也有气体生成。有 人提出：CO2、SO2 与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出 SO2 具有较强的还原性， CO2 无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行探究。 实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下： (1) 试 剂 A 可 以 选 用 ________ ， 试 剂 B 的 作 用 是 ________________________________________________________________________。 (2)装置 E 用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图。 (3)实验测得装置 C 中过氧化钙质量增加了 m1 g，装置 D 质量增加了 m2 g，装置 E 中收集 到的气体为 V L(已换算成标准状况)。用上述有关测量数据判断，SO2 未被氧化、部分被氧 化、完全被氧化的 V—m1 关系式。 未被氧化：________，部分被氧化：________，完全被氧化：________。 若 SO2 完全被氧化，写出反应的化学方程式：______________________________。 实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的 SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证 明过氧化物与 SO2 反应的特点。 提出假设： 假设 1：反应后固体中只有________，证明 SO2 未被氧化； 假设 2：反应后固体中只有________，证明 SO2 完全被氧化； 假设 3：____________________________________________。 实验探究： (4) 设 计 实 验 ， 证 明 假 设 3 是 正 确 的 ， 简 要 回 答 实 验 过 程 、 现 象 和 结 论 ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 实验评价： (5)实验过程中 SO2 的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】(1)从装置 A 中出来的 SO2 中含有水蒸气，影响实验测定，故需要干燥，结合仪器 特点，试剂 A 选用浓硫酸；SO2 不能完全反应，因此需要对其进行吸收。(3)若 SO2 没有被 氧化，发生的反应为：2CaO2＋2SO2===2CaSO3＋O2，若 SO2 完全被氧化，发生的反应为： CaO2＋SO2===CaSO4，无气体放出。若 SO2 没有被氧化，则 V、m1 关系为： 2CaO2＋2SO2===2CaSO3＋O2 增重 22.4 L, 96 g V m1 V＝22.4m1/96＝7m1/30。 SO2 部分被氧化，则 V 减小，故 0c(CO2－3 )>c(HCO－3 )>c(OH－)>c(H＋) C．常温下 CO2 饱和溶液的 pH 约为 5.6 D．0.05 mol·L－1 NaHCO3 溶液的 pH＝8 9．可用于电动汽车的铝 空气燃料电池通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液，铝合金 为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )。 A．以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为 Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓ C．以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 10．有关①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3 两种溶液的叙述 不正确的是( )。 A．溶液中水电离出的 H＋个数：②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>① C．①溶液中：c(CO2－3 )>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO－3 )>c(H2CO3) 11．pH＝2 的两种一元酸 X 和 Y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如 图所示。分别滴加 NaOH 溶液(c＝0.1 mol·L－1)至 pH＝7，消耗 NaOH 溶液的体积为 VX、 VY，则( )。 A．x 为弱酸，VXVY C．y 为弱酸，VXVY 12．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，在其另一 边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化学方程式为：Zn ＋2MnO2＋H2O===Zn(OH)2＋Mn2O3。下列说法错误的是( )。 A．电池工作时，锌失去电子 B．外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5 g C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋H2O＋2e－===Mn2O3＋2OH－ 13．下图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许 Na＋通过。已知充、放 电的化学方程式为 2Na2S2＋NaBr3 放电 充电 Na2S4＋3NaBr。 下列说法正确的是( )。 A．放电时，Na＋从右到左通过离子交换膜 B．放电时，负极反应为 3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋ C．充电时，A 极应与直流电源正极相连接 D．放电时，当有 0.1 mol Na＋通过离子交换膜时，B 极上有 0.15 mol NaBr 产生 14．下列说法中正确的是( )。 A．用湿润的 pH 试纸测定某待测液的 pH，数值一定偏大 B．25 ℃时，pH＝2 的一元酸溶液与 pH＝12 的一元碱溶液等体积混合，所得溶液 pH＝7 C．在(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中，c(SO2－4 )>c(NH＋4 )>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－) D．pH 相同的 NaOH 和 CH3COONa 两种稀溶液，若稀释后，pH 仍相同，则稀释的倍数相 同 【答案】C 二、非选择题 15．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。 Ⅰ.实验步骤： (1)用________(填仪器名称)量取 10.00 mL 食用白醋，在________(填仪器名称)中用水稀释 后转移到 100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴________作指示 剂。 (3)读取盛装 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所 示，则此时的读数为________ mL。 (4)滴定。当______________________________________________时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的终读数。重复滴定 3 次。 Ⅱ.实验记录 Ⅲ.数据处理与讨论： (1)甲同学在处理数据时计算得： 平均消耗的 NaOH 溶液的体积 V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。 指出他的计算的不合理之处：_____________________。 按正确数据处理，可得 c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋总酸量＝________g/100 mL。 (2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想 用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸 的________(填写序号)。 a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度 (3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。 a．碱式滴定管在滴定时未用标准 NOH 溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 Ⅲ.(1)第 1 次滴定误差明显大，属异常值，应舍去 0.75 4.5 (2)c (3)ab 16．工业废水中常含有一定量的 Cr2O 2－7 和 CrO2－4 ，它们会对人类及生态系统产生很大危 害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法 1：还原沉淀法 该法的工艺流程为： CrO2－4 ――→H＋ ①转化Cr2O2－7 ――→Fe2＋ ②还原Cr3＋――→OH－ ③沉淀Cr(OH)3↓ 滴定次数 实验数据(m L) 1 2 3 4 V 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 其中第①步存在平衡：2CrO2－4 (黄色)＋2H＋ Cr2O2－7 (橙色)＋H2O (1)若平衡体系的 pH＝2，该溶液显________色。 (2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。 a．Cr2O 2－7 和 CrO 2－4 的浓度相同 b．2v(Cr2O2－7 )＝v(CrO2－4 ) c．溶液的颜色不变 (3)第②步中，还原 1 mol Cr2O 2－7 离子，需要________mol 的 FeSO4·7H2O。 (4)第③步生成的 Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH －(aq)。 常温下，Cr(OH)3 的溶度积 Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使 c(Cr3＋)降至 10－5 mol·L－1，溶液的 pH 应调至________。 方法 2：电解法 该法用 Fe 做电极电解含 Cr2O 2－7 的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液 pH 升高， 产生 Cr(OH)3 沉淀。 (5)用 Fe 做电极的原因为_________________________。 (6)在阴极附近溶液 pH 升高的原因是(用电极反应解释)________________________，溶液中 同时生成的沉淀还有________。 (5)铁做阳极发生反应：Fe－2e－===Fe2＋，产生还原剂 Fe2＋，可使 Cr2O 2－7 还原成 Cr3 ＋，最终生成 Cr(OH)3 沉淀。 (6)阴极发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，溶液中 c(H＋)降低，溶液的 pH 升高。由于 Fe(OH)2 极易被氧化生成 Fe(OH)3，故溶液中还生成 Fe(OH)3 沉淀。 【答案】(1)橙 (2)c (3)6 (4)5 (5)阳极反应为 Fe－2e－===Fe2＋，提供还原剂 Fe2＋ (6)2H＋＋2e－===H2↑ Fe(OH)3 17． X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础 元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： (1)L 的元素符号为________；M 在元素周期表中的位置为____________；五种元素的原子 半径从大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。 (2)Z、X 两元素按原子数目比 1∶3 和 2∶4 构成分子 A 和 B，A 的电子式为________，B 的 结构式为________。 (3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层，则 Se 的 原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________。该族二～五周期元 素单质分别与 H2 反应生成 1 mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol 硒化氢反应热 的是________(填字母代号)。 a．＋99.7 kJ·mol－1 b．＋29.7 kJ·mol－1 c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1 (4)用 M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3 溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R，R 受 热分解生成化合物 Q。写出阳极生成 R 的电极反应式：________________________；由 R 生成 Q 的化学方程式：________________________。 【答案】(1)O 第三周期第ⅢA 族 Al>C>N>O>H (2) (3)34 H2SeO4 b (4)Al＋3HCO－3 －3e－===Al(OH)3↓＋3CO2↑[或 Al－3e－===Al3＋，Al3＋＋ 3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑] 2Al(OH)3===== △ Al2O3＋3H2O 18．(10 分)(2010·山东理综，28)硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI Ⅱ.2HI H2＋I2 Ⅲ.2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O (1)分析上述反应，下列判断正确的是________。 a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中 SO2 氧化性比 HI 强 c．循环过程中需补充 H2O d．循环过程产生 1 mol O2 的同时产生 1 mol H2 (2)一定温度下，向 1 L 密闭容器中加入 1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2 物质的量随时间 的变化如右图所示。 0～2 min 内的平均反应速率 v(HI)＝________。该温度下，H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常 数 K＝________。 相同温度下，若开始加入 HI(g)的物质的量是原来的 2 倍，则________是原来的 2 倍。 a．平衡常数 b．HI 的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时 H2 的体积分数 (3)实验室用Zn 和稀硫酸制取 H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”“向右” 或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生 H2 的速率将增大。 a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3 (4)以 H2 为燃料可制作氢氧燃料电池。 已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1 某氢氧燃料电池释放 228.8 kJ 电能时，生成 1 mol 液态水，该电池的能量转化率为________。 (4)理论上生成 1 mol 液态水放出的热量为 286 kJ，该电池的能量转化率为228.8 kJ 286 kJ ×100%＝ 80%。 【答案】(1)c (2)0.1 mol·L－1·min－1 64 b (3)向右 b (4)80% 19．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法： ① 碱 洗 的 目 的 是 除 去 铝 材 表 面 的 自 然 氧 化 膜 ， 碱 洗 时 常 有 气 泡 冒 出 ， 原 因 是 ________________________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好 向槽液中加入下列试剂中的________。 a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3 ②以铝材为阳极，在 H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为 ________________。取少量废电解液，加入 NaHCO3 溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉 淀的原因是________________。 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是________。 (3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于________处。 若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，该电化学防护法称为________。 【答案】(1)①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑ b ②2Al＋3H2O===Al2O3＋6H＋＋6e－ HCO －3 与 H＋反应使 H＋的浓度减小，使 Al3＋的 水解平衡向右移动，产生 Al(OH)3 沉淀 (2)补充溶液中消耗的 Cu2＋，保持溶液中 Cu2＋浓度恒定 (3)N 牺牲阳极的阴极保护法 20．已知下列物质在 20 ℃下的 Ksp 如下，试回答下列问题： 化学式 颜色 Ksp AgCl 白色 2.0×10－10 AgBr 浅黄色 5.4×10－13 AgI 黄色 8.3×10－17 Ag2S 黑色 2.0×10－48 Ag2CrO4 红色 2.0×10－12 (1)20 ℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是_______。 (2)向 BaCl2 溶液中加入 AgNO3 和 KBr，当两种沉淀共存时，c Br－ c Cl－ ＝________。 (3)测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是 ________。 A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4 (2)出现共沉淀，此时必须同时存在两个平衡： AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)；c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)＝2.0×10－10 AgBr(s) Ag＋(aq)＋Br－(aq)，c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)＝5.4×10－13 两者相比得：c(Br－)/c(Cl－)＝5.4×10－13/2.0×10－10＝2.7×10－3。 (3)由 c(Ag＋)大小知，饱和时只有 Ag2CrO4 中的 c(Ag＋)比 AgCl 大，在 AgCl 沉淀完全后 再产生 Ag2CrO4 沉淀，其他均在 AgCl 前沉淀，不能作指示剂。作指示剂时，生成的沉淀 必须有色，以便观察，如 Ksp(Ag2SO4)＝1.7×10－15，虽然沉淀时 c(Ag＋)较 AgCl 大，但 Ag2SO4 是白色沉淀，不能作指示剂。 【答案】(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S (2)2.7×10－3 (3)D 考前 30 天之备战 2013 高考化学冲刺押题系列第四部分 专题 03 元素及其化合物 结构网络图解 常见元素及其化合物是中学化学的重点，也是学习化学的基本点，在高考中元素化合物是考 查的重点。元素化合物在高考中的考查方式主要有两种：一是单独考查某一族元素的结构、 性质、制备以及用途等；二是将元素化合物的知识与基本概念、基本理论结合，与化学计算 相结合，与无机推断相结合，与化学实验相结合等，它们是以元素化合物为载体结合基本概 念、基本理论、化学计算、化学实验等进行考查，虽然在这些考查中是以考查后者为主，但 它必须是建立在掌握了元素化合物知识的基础上才能解决相关的问题。所以在复习中一定要 首先重视元素化合物知识的复习，不仅要注意各主族元素中典型元素化合物的复习，还要在 各族间架起桥梁从而能够融会贯通，举一反三。在复习中我们可按下列的复习线索，循序渐 进，从而达到成功的彼岸。 一、熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制备和用途 在中学化学中，我们主要学习了氯气、氮气、氧气、硫、碳、硅等这些非金属以及它们的相 应化合物的性质，金属钠、镁、铝、铁等这些金属元素以及它们的化合物的性质。在复习中 首先要重视这些元素化合物的相关知识的复习，不管高考中的试题的种类或题型发生怎样的 变化，这些元素及化合物的知识都是考查的出发点，即使是在考查基本概念或基本理论知识 时，仍然是需要以这些知识为载体。在复习中，建议通过画物质间转化关系图的方法进行复 习，这样不仅对某元素的性质复习有效，同时还能将元素及其化合物间的转化进行连接，这 样就能将知识由知识块转化为知识线、知识链、知识网。如以碱金属钠及其化合物为例： 常 见 元 素 及 其化合物 碱金属元素 卤族元素 氧族元素 氮族元素 几 种 重 要 的 金属元素 碳族元素 各族内元素结构和性质的递变规律 各族内代表性元素的性质特点 各族内具有代表性单质及化合物的实 验室制备和工业获得方法 各族间元素及其化合物间的转化关系 某些元素特征反应和特征现象在无机 推断中的应用 二、重视物质制备的复习 物质的制备是中学化学知识的一个重要方面，在每年的高考中这是一个必考内容，它出现在 Ⅰ卷的选择题中和Ⅱ卷的实验题中，同时还可能在无机推断中作为“题眼”，特别在近年这 一点体现得尤为突出。物质的制备从本身看是某种物质的制备，它可考查反应原理、操作要 点、实验数据分析等，而物质制备的相关知识不止于此，它还连接着物质之间的相互转化， 如体现了物质间的转化关系，在制备过程中除杂或干燥以及尾气的处理等无一不贯穿着元素 化合物的知识。通过这些知识的复习，同样可起到将知识点连接成块、线、链、网的作用。 复习物质的制备分为两个方面：一是常见物质的实验室制法，如常见气体 O2、Cl2、H2、 N2、CO2、NH3、HCl、SO2、CO、NO、NO2、H2S 等的制备；二是一些物质的工业制备， 如 H2SO4、NH3、HNO3、HCl、CO2、Cl2、Al、Fe、Na2CO3 等物质的制备。在复习中对 实验室常见物质的制备不仅着眼于课本上所详细介绍的实验室制法，同时要对其它也用于实 验室获得该物质的方法加以研究和复习，并将这多种方法进行比较，在比较中理解，在比较 中辨析。如 Cl2 的获得，在实验室中一般是用 MnO2 和浓 HCl 在加热条件下反应而获得， 那么还能用什么样的方法代替呢？如用 KMnO4 代替 MnO2 与浓 HCl 反应制备 Cl2，两者相 比各有怎样的优缺点？如果用 NaCl 和浓 H2SO4 代替浓盐酸与 MnO2 反应，同样可获得 Cl2， 能写出其反应的方程式吗？等等，这样就不仅复习了该实验，同时也将多个知识点进行串联， 从而将知识网络化。在复习工业制备物质时，一定要注意制备过程中的操作要点，反应的条 件等。 三、依托基本概念和基本理论，深化元素化合物知识 每种元素及其化合物之间的相互转化，各族间元素及化合物间的转化等无不是在基本理论和 基本概念的指导下从知识点发展到知识链，如通过依托元素周期律和元素周期表可以将一种 元素的结构和性质与它的同族元素进行比较和辨析，同时也能将该元素在横向中与同周期的 元素及其化合物进行比较和辨析，通过这样的复习方式，不仅能很好地掌握该元素的性质等， 同时还能从横向和纵向联系其它元素，也就巩固了其它元素及化合物的性质，同时也能将各 独立的元素及化合物的知识块转化成知识网，更有利于知识的迁移和应用；再如将元素及化 合物放在氧化还原反应的理论下进行复习，这样不仅能巩固氧化还原反应理论，同时还能进 一步巩固元素化合物的知识，同时还可将各种元素或化合物在氧化和还原的过程中进一步形 成元素间的联系及想到间的转化，也就更利于将各元素化合物进行综合和联结成网，这样更 有利于元素化合物知识的迁移和应用。如： 金 属 单 质 还 原 性 逐 渐 减 弱 K、Ca2+、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H、）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+……（H+、）Cu2+、Hg2+、Ag+…… 金 属 离 子 氧 化 性 逐 渐 增 强 非金属单质氧化性逐渐减弱 F2、Cl2、O2、Br2、I2、S F-、OH-、Cl-、Br-、I-、S2- 阴离子氧化性逐渐增强 四、紧抓特征反应和特征现象，强化元素及化合物特征，有利于无机推断 无机推断是近年来高考中无机的最难题，也是近几年的必考题，在解决无机框图题的关键是 找到图中的“题眼”，而一般“题眼”总是隐藏于各物质间的相互转化或某转化中产物的特 征现象，或是某物质的特征状态、特征颜色、特征的性质中等。所以在复习中要总结化学中 常见物质的特征反应、常见物质的特征颜色、常见物质的特征用途或制备等。 如常见物质的颜色：①有色气体单质：F2、Cl2、O3；②其他有色单质：Br2(深棕红色液体)、 I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白 色蜡状固体，红磷是暗红色粉状固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）；③无色气体单质： N2、O2、H2；④有色气体化合物：NO2 (红棕色)；⑤常见固体的颜色：黄色固体：S(淡黄 色)、FeS2(淡黄色)、 Na2O2(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、Ag3PO4(黄色)、AgI(黄色)；黑色固 体：FeS、FeO、Fe3O4(黑色晶体)、MnO2、C、CuS、PbS、CuO；红色固体：Fe(OH)3(红 褐色)、Fe2O3(红棕色)、Cu2O、Cu；蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）；绿色固体： 七水合硫酸亚铁（绿矾）；紫黑色固体：KMnO4、碘单质；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、 AgCl、BaSO3；有色离子（溶液）：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－、Fe(SCN)2+；不溶于稀 酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；不溶于稀酸的黄色沉淀：S(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI 等。 五、注重元素化合物在实际社会、生活以及科技等领域的应用 从近几年的高考试题的变迁，和对试题的分析，我们不难从中得到这样一个结论，那就是高 考试题中的与社会实际、生活和现代科技的联系越来越紧密，这些题型在高考中的比重也越 来越大，而这些题型的最大特征就是针对一个现实的案例或事件等，从中分析出与化学相关 的信息，并用所学知识对这些现实的现象进行解释，甚至是提出相关的建议，这些都突出了 对学生筛选信息、应用信息、处理信息的能力考查，提出了较高的要求。所以在复习中一定 要重视这类知识的研究，当然在这里我们还要强调的是要提高知识的迁移能力和应用能力， 首先要将基础知识熟练掌握，将基础知识网络化。再重视经常性地对生活实际中出现的问题、 科技发展中的一些新信息进行了解和分析，这样就可增强知识的迁移能力和知识的应用能 力。 考点一 元素化合物的性质 【例 1】金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物与离子的水解、金属硫化物 的溶解度、离子氧化性或还原性等因素有关。资料表明，CuS 的溶解度很小，在稀酸溶液中 也不溶解；Fe2S3 的溶解度更小，但却溶于稀酸。下列有关说法正确的是 A．Cu2＋和 S2－在水溶液中反应的产物是 CuS B．NH4+和 S2－在水溶液中发生相互促进水解，所以不存在（NH4）2S 的水溶液 C．Fe3＋和 S2－在酸性溶液中反应的产物只可能是 Fe2＋、S D．在酸性溶液中，S2－还原 Fe3＋的能力比还原 Cu2＋强 一水合氨和硫化氢在水中的溶解度较大，水解没有沉淀生成，所以存在硫化铵的水溶液；D 选项中 S2－还原性没有变化，因为 Fe3＋的氧化性大于 Cu2＋，所以 S2－先被 Fe3＋氧化。 单质 S 与 Cu 反应时则生成 Cu2S，这点应注意。 变式 1 下列各组物质相互反应时，能产生可燃性气体的是 ①炭块投入热的浓硝酸中 ②铁丝投入稀硫酸中 ③过氧化钠投入水中 ④电石投入食盐 水中 A．①③ B．②③④ C．①④ D．②④ 考点二 元素化合物与基本概念、基本理论 【例 2】下列有关比较中，大小顺序排列错误的是 A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3 B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰 C．结合 H+的能力：CO32－＞CH3COO－＞SO42－ D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液 变式 2 有①Na2CO3 溶液、②CH3COONa 溶液、③NaOH 溶液各 25 mL，物质的量浓度均为 0.1 mol/L，下列说法正确的是 A．三种溶液 pH 的大小顺序是③＞②＞① B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是② C．若分别加入 25 mL 0.1mol/L 盐酸后，pH 最大的是① D．若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 考点三 生活中的元素化合物知识应用 【例 3】下列有关公众安全的叙述中不正确的是 A．室内使用煤炉取暖时，为防止煤气中毒应确保煤充分燃烧和烟道通畅 B．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域 C．家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警 D．漂白粉与浓盐酸不能混合使用，否则易产生有毒气体 变式 3 下列有关生活和环境问题的一些说法，正确的是 ①加碘盐中“碘”通常是碘酸钾 ②使用含磷洗涤剂后的废水不经处理直接排放，会使水体 富营养化而被污染 ③我国目前正大力推广使用“无铅汽油” ④含氟牙膏的洁齿固齿效果 更强 ⑤白色污染通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾 A．全部 B．除②外 C．①③⑤ D．①②⑤ 考点四 无机推断和无机框图题 【例 4】已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题： ⑴. 若甲的化学式为 RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应： a.甲+H2O 乙+丙 b.乙 氧化物+H2O ①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉 末，则该金属在周期表中的位置是： 。 ② 若 甲 为 某 短 周 期 金 属 元 素 的 氯 化 物 ， 则 甲 发 生 a 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： _ 。 ③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有 NaOH 溶液的烧杯中构成原电池，则负 极发生的电极反应为_ _。 ⑵. 若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质， 甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙 丙。则： ①甲的结构式为_ _ _。 ②写出上述反应的化学方程式_____ 。 ③写出在 200mL 2mol／L 的 NaOH 溶液中通入 6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总 离子方程式 答案：（1）① 第四周期，第Ⅷ族。② AlCl3+3H2O Al(OH)3↓+3HCl↑。 ③Al－3e-+4OH-=AlO2－+2H2O。 （2） ① O=C=O ；②CO2+C 2CO。 ③3CO2+4OH－=2HCO3－+CO32－+H2O 变式 4 下图是元素 R 的单质及其重要化合物在一定条件下相互转化的关系图(生成物中不含 该元素的物质均已略去)。已知 F 可用作化肥，也可用来制炸药；G 可用于作防腐剂或建筑 工程上的抗冻剂。据此回答以下问题： (1)单质 A 必定是______(填“金属”或“非金属”)，理由是_____________。 (2)写出反应①的化学方程式_____________。并指出该反应在现代化学工业上的实际意义 _________。 (3)物质 B 的分子空间构型为___________________________。 (4)已知反应②是氧化还原反应，其氧化产物与还原产物的质量比为______。 (5)写出反应③的离子方程式______________________________________________。 参考答案： 3．A 此题是化学与生活、环境的综合题。碘盐加的是碘酸钾；水体富营养化是指水体中 氮或磷或钾等元素的含量的增多，使水中的植物生长旺盛，使水体变质。含铅汽油会造成空 气的污染，推广无铅汽油可避免含铅汽油的使用对大气的污染。白色污染是指聚乙烯等塑料 制品因难以降解而造成的环境污染。 【专家预测】 一、选择题 1．中国新闻网报道，文物界专家认为，“南海一号”的价值不亚于兵马俑。从宋代商船“南海 一号”中打捞出金、银、铜、铁、瓷类文物 4 000 余件。下列有关分析正确的是( )。 南海一号 A．金、银、铜、铁四种金属在海水中最容易腐蚀的是金 B．除去瓷类器件表面污垢可以选用热烧碱溶液 C．灼热法能区别铜、金质器皿 D．金、银、铜、铁都能溶于硝酸 【解析】金、银、铜、铁中铁最活泼，最易在海水中被腐蚀，A 项错误；瓷类的主要成分是 硅酸盐，其中有 SiO2，SiO2 可与强碱反应，B 项错误；Cu 在空气中灼烧生成 CuO，而金 不怕灼热，C 项正确；金不溶于硝酸，D 项错误。 【答案】C 2．下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称： 、 ⑤CH3CH2OH、⑥C6H12O6、⑦CH3COOH、⑧硬脂酸甘油酯、⑨蛋白质、 ○10聚乙烯。有 关说法正确的是( )。 A．能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④ ○10 B．投入钠能产生 H2 的是⑤⑦⑧⑨ C．属于高分子材料的是⑧⑨ ○10 D．含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是① 【解析】能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应说明分子中含有 或－C＝C－等不饱 和键；能与 Na 反应生成 H2 说明分子中含有—OH 或—COOH；⑧不属于高分子化合物；含 碳量最高、有毒、常温下为液体、点燃有浓的黑烟的是苯。 【答案】D 3．甲型 H1N1 流感可防、可控、不可怕。人们可以经常在居住环境中喷洒 84 消毒液(主要 成分是次氯酸钠)。下列有关说法不正确的是( )。 A．次氯酸钠水解的溶液呈碱性，说明次氯酸是弱酸 B．次氯酸钠水溶液具有强漂白性，说明其水溶液中存在次氯酸 C．84 消毒液杀菌消毒的原理是使蛋白质变性 D．二氧化硫具有漂白性，若将二氧化硫通入 84 消毒液中，其漂白能力增强 4．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理 的是( )。 A．上下移动①中铜丝可控制 SO2 的量 B．②中选用品红溶液验证 SO2 的生成 C．③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D．为确认 CuSO4 生成，向①加水，观察颜色 5．有关氨气的实验较多，下列对这些实验或实验原理的分析中，正确的是( )。 A．某同学将收集到的一大试管氨气倒扣在盛满水的烧杯中，充分吸收后试管中还有少量气 体，该同学用红色石蕊试纸检验该气体中可能含有氨气 B．氨水中滴入酚酞变红，是因为氨气能电离出氢氧根离子 C．因氨水中的氨主要以 NH3·H2O 的形式存在，故 25%的氨水是指每 100 g 氨水中含 NH3·H2O 25 g D．NH3·H2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 6．下列有机反应中，不属于取代反应的是( )。 B．2CH3CH2OH＋O2――→Cu △ 2CH3CHO＋2H2O C．ClCH2CH＝CH2＋NaOH――→H2O △ HOCH2CH＝CH2＋NaCl 【解析】本题考查取代反应的概念，取代反应是有机物分子里的某些原子或原子团被其他原 子或原子团所代替的反应，B 项中的反应是氧化反应，不属于取代反应。 【答案】B 7．将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol·L－1 稀盐酸。 下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是( )。 8．下列对有关化学反应过程或实验现象的预测或解释中，正确的是( ) A．向新制饱和氯水中滴入少许石蕊试液，溶液变红 B．向石蕊试液中滴入少许新制饱和氯水，溶液不变红色 C．在高温条件下，C 能置换出 SiO2 中的 Si，说明 C 的氧化性强于 Si D．在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中，逐滴加入 BaCl2 溶液，溶液褪色 【解析】向新制饱和氯水中滴入少许石蕊试液，石蕊被过量的氯水氧化，虽然氯水显酸性， 但不能使溶液变红，而如果向石蕊试液中滴入少许新制饱和氯水，氯水中的次氯酸氧化石蕊 而消耗，此时生成的盐酸会增多，因石蕊过量，故可显红色，A、B 项错误；在高温条件下， C 能置换出 SiO2 中的 Si，发生的反应是：2C＋SiO2===== 高温 2CO↑＋Si，C 为还原剂，Si 为还 原产物，C 的还原性强于 Si，C 项错误；Na2CO3 溶液中存在碳酸根离子的水解平衡，加入 BaCl2 溶液后，电离出的钡离子结合碳酸根离子而形成沉淀，碳酸根离子的减少导致水解平 衡左移，最终碳酸根离子会全部生成碳酸钡沉淀，D 项正确。 【答案】D 9．已知 A、B、C、D、E 均是含有同一种元素的化合物；D 的相对分子质量比 C 大 16；它 们之间的转化关系如下(图内转化关系中某些物质已略去)，则下列说法正确的是( ) A――→X B――→Y C――→Y D――→Z E A．X、E 可能发生中和反应 B．A、E 不可能为同系物 C．当 X 为强酸时，D 可能为碱 D．当 X 为强碱时，E 不可能为强酸 10．向一定量的 Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入 120 mL 4 mol·L－1 的稀硝酸，恰好使混 合物完全溶解，放出 1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现。 若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( ) A．0.24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol 【解析】反应完全后，加入 KSCN，无红色物质，说明溶质全部为 Fe(NO3)2，依据 N 元素 守恒有 n(NO－3 )＋n(NO)＝n(HNO3)，得 n(NO－3 )＋ 1.344 L 22.4 L·mol－1 ＝(0.12×4)mol，得：n(NO－3 ) ＝0.42 mol⇒n(Fe)＝0.21 mol，所以用 H2 还原可以得到 n(Fe)为 0.21 mol。 【答案】B 11．下列推断正确的是( )。 A．SiO2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应 B．Na2O、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同 C．CO、NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 12．有关下图所示化合物的说法不正确的是( )。 A．既可以与 Br2 的 CCl4 溶液发生加成反应，又可以在光照下与 Br2 发生取代反应 B．1 mol 该化合物最多可以与 3 mol NaOH 反应 C．既可以催化加氢，又可以使酸性 KMnO4 溶液褪色 D．既可以与 FeCl3 溶液发生显色反应，又可以与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 气体 【解析】因为含有“ ”和“—CH3”，所以既可以与 Br2 加成，又能与 Br2 发生取代， 所以 A 项正确；因为含有 2 个“ ”和 1 个酚羟基，所以 B 项正确；因为含有 “ ”，所以 C 项正确；该化合物不能与 NaHCO3 溶液反应，所以 D 项不正确。 【答案】D 13．有一无色溶液，可能含有 K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4 、Cl－、SO2－4 、HCO－3 、MnO－4 中的几种。为确定其成分，做如下实验： ①取部分溶液，加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉 淀产生。 下列推断正确的是( )。 A．肯定有 Al3＋、Mg2＋、NH＋4 、Cl－ B．肯定有 Al3＋、Mg2＋、HCO－3 C．肯定有 K＋、HCO－3 、MnO－4 D．肯定有 Al3＋、Mg2＋、SO2－4 14．五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力。下列有关反应的颜色叙述正确的是( )。 ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；③溴化银见光分解→银白 色；④Na2CO3 溶液中滴加酚酞→红色；⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色；⑥碘化银的悬浊液 中加入硫化钠晶体，振荡后变黑 A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①③④⑤⑥ 二、非选择题 15．化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 (1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________(填物质名称)。 (2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式 表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：______________________、 ________________________。 (3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的 是________。 A．Au B．Cu C．Al D．Fe (4)烧碱、纯碱溶液均可吸收 CO2，当含 0.1 mol NaOH 的溶液吸收一定量 CO2 后，将溶液 低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)： ①____________，②Na2CO3，③____________，④NaHCO3。 (5)将(4)得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的 pH 恰好等于 7，再将溶液 蒸干，最终得到固体的质量为________g。 16．下图中，A、B、C、D、E 是单质，G、H、I、F 是 B、C、D、E 分别和 A 形成的二元 化合物。已知： ①反应 C＋G――→ 高温 B＋H 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； ②I 是一种常见的温室气体，它和 E 可以发生反应：2E＋I===== 点燃 2F＋D，F 中 E 元素的质量 分数为 60%。 回答问题： (1)①中反应的化学方程式为________________________________________________； (2)化合物Ⅰ的电子式为____________，它的空间构型是____________； (3)1.6 g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程 式和计算过程)； (4)C 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为______________________________，反应后溶 液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为___________________________________________； (5)E 在 I 中燃烧观察到的现象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)2Al＋Fe2O3===== 高温 Al2O3＋2Fe (2) 直线形 (3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，n(Cu)＝n(Fe2O3)＝ 1.6 g 160 g·mol－1 ＝0.010 mol，铜粉的质量 ＝0.010 mol×64 g·mol－1＝0.64 g (4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑ AlO－2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 (注：不要求写 OH－＋CO2===HCO－3 ) (5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的固体 17．如图所示，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 10 种物质是中学化学中常见的物质，在 一定条件下相互转化，A 是原子半径最小的元素形成的气体单质，C 是能使红色石蕊试纸变 蓝的气体，J 溶液呈蓝色，反应①②③为重要的工业反应，G 的相对分子质量是 F 的两倍。 B、C、E、F、G、H、J 中含有一种相同的元素。 (1)写出 B 分子的结构式：________。 (2)写出电解 J 溶液的化学方程式：____________________________________。 (3)C 与 H 反应生成的化合物中所含化学键的类型是________。 (4)气体 F、G 混合呈________色，将混合气体置于注射器中，将活塞迅速向外拉到一定位置， 可观察到________________________________________________________。 【答案】(1)N≡N (2)2Cu(NO3)2＋2H2O===== 通电 2Cu＋O2↑＋4HNO3 (3)共价键、离子键 (4)红棕 气体颜色先变浅再变深 18．有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失 去活性，成为废催化剂。而钯是一种贵金属，对其回收再利用显得极为重要。一种由废催化 剂制取 PdCl2 的工艺流程如下： (1)“焙烧 1”通入空气的目的是_______________________________________________。 (2)甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出并配平甲酸与 PdO 反应的化学方程式： ________________________。 (3)加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的 pH 为 8～9，实验室中检测溶液 pH 的简单方法是 ________________________________。 (4)Pd 中加入王水(浓硝酸与浓盐酸的混合物)的反应可以表示为 Pd＋HCl＋HNO3―→A＋B↑ ＋H2O(未配平)。其中 B 为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A 中含有三种元 素，其中 Pd 元素的质量分数为 42.4%，H 元素的质量分数为 0.8%。通过计算判断物质 A 的 化学式________。 (5)写出“焙烧 2”发生反应的化学方程式____________________________。 19．甲乙两位同学采取合作学习方式，共同研讨有机物的合成。其中，甲同学设计了以下路 线合成某高分子化合物 D： 请回答下列问题： (1)反应②使用的试剂 X 是______________； (2)物质 C 的结构简式是__________，其中含有的含氧官能团有__________； (3)写出反应⑥的化学方程式_________________________________________________； (4)乙同学通过分析，认为甲同学设计的步骤⑤存在明显缺陷。你认为，乙同学提出的缺陷 是________________________________________________________________________。 (5)甲、乙两同学经过查阅资料、自学了解了以下知识： 请根据以上新知识及学过的知识，设计反应流程图实现下列转化。 说明：合成反应流程图表示方法示例如下： CH3CH2OH ――→ 催化剂、加热 O2 CH3CHO…… 【解析】由苯乙烯到 均是教材中基础知识的应用；X 显然是将“－Br”转化 成“—OH”的 NaOH(aq)；C 的结构简式为 ，此时 C 中羰基不易被催化氧化； 反应⑥得到的是高分子化合物 D，显然由 发生缩聚反应得到的，反应方 程 式 为 ： ； 在 讨 论 由 的新的合成路线时，要注意题给信息的应用， 并且应先用信息Ⅱ，先得到 后再利用信息Ⅰ。 【答案】(1)氢氧化钠溶液 (4)在羰基催化加氢时，苯基也与氢气发生加成反应 20． (1)某化学兴趣小组收集到当时的雨水 2 L，将该雨水分成相同的两份，一份加足量的 硝酸银溶液，可产生白色沉淀 1.435 g；另一份加入足量的铁粉能缓慢反应产生氢气。请回 答： ①该雨水样品中 c(Cl－)＝________； ②举例说明能使该雨水消耗铁粉速率加快但不影响氢气体积的两种方法(该反应可排除催化 剂的作用)： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)台风过后，须对环境进行消毒，常采用广谱性高效杀菌剂二氧化氯(ClO2，黄绿色气体)。 目前主要采用 Kesting 法(原料为氯酸钠和盐酸)制 ClO2，该法的缺点是同时产生 Cl2，使产 物纯度降低，反应为：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。下列有关说法正 确的是________。 A．NaClO3 既作氧化剂，又作还原剂 B．生成 1 mol ClO2 时转移的电子数为 2NA C．ClO2 的摩尔质量为 67.5 g·mol－1，所以常温下其密度为 3.0 g·L－1 D．Cl2 和 ClO2 都是通过氧化作用而起到杀菌消毒的功效，与 Cl2 一样，ClO2 消毒后的还 原产物是 Cl－，则在等质量时 ClO2 的消毒效率是 Cl2 的 2.63 倍 (3)铁、铝、铜是制造潜艇必不可少的重要金属材料，下列说法正确的是________。 A．向足量的硫酸铁溶液中加入少许铁、铝、铜的混合物粉末，充分反应后残留有固体 B．用铝制备 1 mol 氢氧化铝时，最少消耗 0.375 mol H2SO4 C．铁、铝、铜合金加入到稀硫酸中，长时间加热，溶液不会呈现蓝色 D．工业上一般采用电解法来冶炼铁、铝、铜 (4)一般所说的铜中含氧，实际上指的是含有 Cu2O。某化学兴趣小组对一份铜样品展开探究 (已知：Cu2O 与 Cu 均为红色固体，酸性条件下能发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋ H2O)：甲同学取少量该红色样品溶于过量的稀硝酸；乙同学取少量该红色样品溶于过量的 稀硫酸。甲、乙同学的实验中能判断样品中是否含有 Cu2O 的是________(填“甲同学”“乙同 学”或“都不能”)；甲同学的实验现象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)该反应中 NaClO3 为氧化剂，HCl 为还原剂，A 项错误；由化学方程式知每生成 2 mol ClO2 时，转移电子 2 mol，B 项错误；ClO2 在标准状况下的密度为67.5 g·mol－1 22.4 L·mol－1 ＝3.0 g·L－1，C 项错误；对于 D 选项，由 ClO2→Cl－知 67.5 g ClO2 参加反应转移 5 mol 电子，由 Cl2→2Cl －知 71 g Cl2 参加反应转移 2 mol 电子，设 Cl2 和 ClO2 的质量均为 m，易知 ClO2 的消毒 效率是 Cl2 的 5m 67.5 2m 71 ＝2.63 倍，故选 D。 (3)选项 A，由于 Fe3＋具有强氧化性，能氧化 Fe、Al、Cu 而使其溶解，充分反应后没有残 留固体；选项 B，部分 Al 与稀硫酸反应生成 Al2(SO4)3，部分 Al 与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2，NaAlO2 再与 Al2(SO4)3 在溶液中反应生成 Al(OH)3，这样消耗的 H2SO4 的物质 的量最少。根据反应：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2 ＋3H2↑，Al3＋＋3AlO－2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓，制备 1 mol Al(OH)3 需要1 4 mol Al3＋，则 需要 0.375 mol H2SO4；选项 C，长时间加热，稀硫酸逐渐变为浓硫酸而导致 Cu 溶解生成 蓝色的 Cu2＋；选项 D，铁、铜冶炼一般采用热还原法，铝的冶炼采用电解法。 (4)Cu 不能溶解在稀硫酸中，若含有 Cu2O，则 Cu2O 可溶解在稀硫酸中导致溶液出现蓝色， 且有固体物质 Cu 产生；而样品溶解在硝酸中时，具有很强氧化性的 HNO3 被还原为 NO， NO 遇空气中的 O2 生成红棕色的 NO2，所以无论是 Cu 或 Cu2O 都会完全溶解，无法确定 样品中是否含有 Cu2O。 【答案】(1)①0.01 mol·L－1 ②对反应体系加热或向反应体系中加入铜粉 (2)D (3)B (4) 乙同学 红色固体完全溶解形成蓝色溶液，试管口有红棕色气体出现 考前 30 天之备战 2013 高考化学冲刺押题系列第四部分 专题 04 有机化学 结构网络图解 图 1 有机物的“金三角”地带 图 2 有机物代表物的衍变关系 反应类型 涉及的主要有机物类别 取代反应 饱和烃、苯和苯的同系物、醇、苯酚、卤代烃 加成反应 不饱和烃、苯和苯的同系物、醛、葡萄糖 消去反应 醇、卤代烃 酯化反应 醇、羧酸、糖类（葡萄糖、淀粉、纤维素） 水解反应 卤代烃、羧酸酯、二糖、多糖、蛋白质 氧化反应 不饱和烃、烃基苯、醇、醛、甲酸酯、葡萄糖 还原反应 醛、葡萄糖 加聚反应 烯烃、二烯烃 缩聚反应 苯酚和甲醛、羟基酸、氨基酸、二元酸和二元醇、二元醇 表 1 重要的有机反应类型和涉及的主要有机物类别 高考有机化学板块题型稳、新、活，给中学化学教学中如何培养能力、提高学生素质提出了 较高的要求。实践证明：只有许多零碎的知识而没有形成整体的知识结构，就犹如没有组装 成整机的一堆零部件而难以发挥其各自功能。为了适应高考的新趋势，在有机化学复习中应 立足课本，紧扣考试大纲，跳出“题海”，帮助学生将散、乱的知识串成线，结成网，这样， 既有利于知识的迁移，培养和发展学生“3+2”考纲中四种能力 (观察能力、实验能力、思 维能力和自学能力)，又能减轻师生的负担，获得较高的复习质量和效率。下面我们将以上 三图表分块解读如下： 一、理清有机物的相互转化关系 联成知识网 有机化学知识点多，但其规律性强，建议在二轮复习中以结构为主线，做到“乙烯辐射一大 片，醇醛酸酯一条线”，突出知识的内在联系，一手抓官能团，一手抓衍生关系，通过分析 对比、前后联系、综合归纳，理清有机物的相互转化关系，特别理清官能团性质和各类有机 物相互转变这两条主线。通过转化关系侧重复习有机反应类型（取代反应、加成反应、氧化 反应、还原反应、消去反应、酯化反应、水解反应、加聚反应等）与反应机理、有机物的结 构和性质、同分异构体、有机物分子中原子的空间位置关系等。 二、要重视有机化学实验的复习 高考实验部分一般考查的是无机实验题，但高考命题有向有机实验题拓展的迹象。不仅要掌 握“规定实验”的原理、药品、装置和操作步骤，还要注重教材实验的开发、迁移。增强有 机实验问题的探究与创新性。 三 、突出有机化学与社会、生活、环境、医药、新科技等的联系 主要包括一些教材中的常见物质和近年来开发研制的、与日常生活和工业生产联系紧密的生 活常用品或新药、重要的化工原料、化工产品等。特别关注 2007 年 10 月份以后发生的对人 类（尤其是对中国）产生重大影响的科技、社会、生活等事件。 四、归纳零星知识，将分散的知识条理化 一些有机物的物理性质归纳 （1）常温下是气体的物质：分子中碳原子数小于、等于 4 的烃（不排除新戊烷）、一氯甲烷、 甲醛。 （2）密度比水小的油状液体：液态烃（己烷、己烯、苯及同系物等）、酯、油酸等。 （3）密度比水大的油状液体：溴苯、硝基苯、溴乙烷、四氯化碳等。 （4）可溶于水的：分子中碳原子数小于、等于 4 的低级的醇、醛、酮、羧酸等。 （5）不溶于水的：烃类、卤代烃、酯、硝基化合物等。 一些有机实验基本知识归纳 （1）制取有机物实验：①CH2=CH2 ②CH≡CH ③C2H5-Br ④CH3COOC2H5 （2）“规定实验”操作： 水浴加热：①银镜反应 ②制硝基苯 ③制酚醛树脂 ④乙酸乙酯水解 ⑤糖水解 温度计水银球位置：①制乙烯 ②制硝基苯 ③石油蒸馏 导管冷凝回流：①制溴苯 ②制硝基苯 ③制酚醛树脂 冷凝不回流：①制乙酸乙酯 ②石油蒸馏（冷凝管） 防倒吸：①制溴苯 ②制乙酸乙酯 （3）有机物分离提纯方法：①萃取分液法 ②蒸馏分馏法 ③洗气法（还有渗析、盐析、沉 淀法等）。（有机物分离提纯尽量避免使用过滤和结晶法） 3.掌握以下典型的有机反应规律 （1）性质与结构的关系： ①能跟溴水（或溴的 CCl4 溶液）反应而褪色的： 不饱和链烃、含“-CHO”或酚类物质（产生白色沉淀）。 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的：不饱和链烃、苯的同系物、苯酚、含“-CHO”物质等。 ③能发生银镜反应及能被新制的 Cu(OH)2 悬浊液氧化的： 含醛基化合物（醛或 HCOOH 或 HCOOR 等） ④与 NaOH 溶液反应：酚类、羧酸类、酯类（先水解后中和） ⑤遇石蕊试液显红色或与 Na2CO3、NaHCO3 溶液反应产生 CO2：羧酸类 ⑥与 Na 反应产生 H2：含－OH 化合物（醇类、酚类、羧酸类） ⑦既能氧化成羧酸类又能还原成醇类：醛类 ⑧能发生氧化反应的醇类：“－OH”相连的碳原子上必须有氢原子（本碳上有氢） 能氧化得醛或羧酸：羟基一定连接在有两个或三个氢原子的碳原子上 能氧化成酮：羟基一定连接在有一个氢原子的碳原子上 ⑨能发生消去反应的醇类：“—OH”相邻的碳原子上必须有氢原子（邻碳上有氢） ⑩能发生酯化反应生成羧酸酯类：醇或羧酸或羟基酸类 ⑾在无机酸或碱性条件下能发生水解反应：酯类；卤代烃：在 NaOH 溶液作用下水解 （2）官能团的定量关系 ①与 X2 反应：（取代）H～X2；（加成）C=C～X2；C≡C～2X2 ②与 H2 加成反应：C=C～H2；C≡C～2H2；C6H6～3H2；（醛或酮）C=O～H2 ③与 HX 反应：（醇取代）—OH～HX；（加成）C=C～HX；C≡C～2HX ④银镜反应：—CHO～2Ag；（HCHO～4Ag） ⑤与新制 Cu(OH)2 反应：—CHO～2Cu(OH)2；—COOH～ 2 1 Cu(OH)2 ⑥与 Na 反应：（醇、酚、羧酸）—OH～ 2 1 H2 ⑦与 NaOH 反应：（酚）—OH～NaOH； （羧酸）—COOH～NaOH； （醇酯）—COOR～NaOH；（酚酯）—COOC6H5～2NaOH 五、一些典型有机反应的比较 有机物中化学键有多种断裂方式，这既与化学键的结构有关，也与反应条件等多种因素有关。 反应机理比较 （1）醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢，形成-CO-，若与—OH 相连 的碳原子上没有氢原子，则不能被氧化形成-CO-，所以不发生去氢（氧化）反应。 （2）消去反应：脱去—X（或—OH）及相邻碳原子上的氢，形成不饱和键。若与卤原子相 邻碳原子上没有氢，则不能发生消去反应。 （3）酯化反应：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合 成酯。例如： 2．反应条件比较 同一化合物，反应条件(温度、溶剂、催化剂)不同，反应类型和产物不同。例如： （1）CH3CH2OH ℃ 浓 170 42   SOH CH2=CH2↑+H2O（分子内脱水） 2CH3CH2OH ℃ 浓 140 42   SOH CH3CH2—O—CH2CH3+H2O（分子间脱水） （2）CH3—CH2—CH2Cl+NaOH    OH2 CH3CH2CH2OH+NaCl（取代） CH3—CH2—CH2Cl+NaOH   乙醇 CH3—CH=CH2+NaCl+H2O（消去） （3）一些有机物（如苯）与溴反应的条件（Fe 或光）不同，产物不同。 考点一 同系物与同分异构体 【例 1】金刚烷的结构如图，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。请根据中学 学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷亚甲基(—CH2—)中氢原子所形成的二氯取代物 的种类 A．4 种 B．3 种 C．2 种 D．6 种 【解析】金刚烷六个亚甲基(—CH2—)上的氢原子是完全等效的，金刚烷亚甲基 (—CH2—)中氢原子所形成的一氯取代物只有一种。而二氯代物可以在一氯代物的基础 上书写： (相同的数字代表等效位置) 所以，由氯原子取代金刚烷亚甲基(—CH2—)中氢原子所形成的二氯取代物只有三种。 正确选项为 B。 答案：B 变式 1 蒽与苯炔反应生成化合物 X(X 结构中三个苯环呈立体对称结构)，则 X 中的一个氢原 子被甲基取代的所有同分异构体数为 A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 考点二 有机物的燃烧规律 【例 2】室温下，10mL 某气态烃，在 50mLO2 里充分燃烧，恢复到室温下，得到液态水和 体积为 35mL 的混合气体，则该烃可能是（ ） Ａ．甲烷 Ｂ．乙烯 Ｃ．乙炔 Ｄ．丙烯 解析：该烃在 O2 中充分燃烧，得到混合气体，说明 O2 过量，混合气体为 CO2 和剩余的 O2。则可利用燃烧反应方程式进行计算。 设：该烃的分子式为 CxHy， 则：CxHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O(液) △V 1mL (x+ )mL xmL (1+ )mL 10mL 10mL+50mL－35mL=25mL ∴y=6 答案：Ｄ 变式 2 由两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全气化为气体。在相同的温度 和压强下，只要混合气体体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消 耗的氧气体积也是一定的，符合这种情况的可能是 A．乙醇和乙酸 B．乙醛和甲醇 C．丙醛和甘油 D．丙酮和丙二醇 考点三 有机物分子式和结构式的确定 【例 3】某研究人员发现一个破裂的小瓶中渗漏出一未知有机物 A，有催泪作用。经分析 A 的相对分子质量为 161，该化合物中除含有 C、H 元素外还含有一种卤族元素，且分子中只 含有一个甲基。化合物 A—F 的转化关系如图所示，其中 1 mol C 与足量的新制 Cu(OH)2 溶 液反应可生成 1 mol D 和 1 mol Cu2O，B1 和 B2 均为较稳定的化合物且互为同分异构体。 已知（1） （2）一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（—C=C=C—）不稳定。 请完成下列问题： （1）化合物 A 含有的官能团是___________。B1 的相对分子质量是___________。 （2）①、②、③的反应类型分别是___________、___________、___________。 （3）写出 A、F 的结构简式：A. ______________________；F. _________________________。 （4）写出 C→D 反应的化学方程式：____________________________________________。 【解析】本题利用已知信息可知：据 F 的化学式可知卤原子为溴；A 能与 NaOH 的醇溶液 反应生成稳定的 B1、B2，两者互为同分异构体，说明溴原子发生消去反应后有两种可能， 同时又能被 O3 氧化，所以一定含有碳碳双键，分子中只含有一个 CH3-，C 中只含有一个 -CHO，说明甲基连在含碳碳双键的碳原子上，推知 D 为羧酸，E 为含醇-OH 的羧酸，F 为 酯类，所以反应①为消去反应，②为加成反应，③为酯化反应；根据 F 的化学式 C6H9BrO2， 计算不饱和度为 2，可知 F 中除含有碳氧双键外，还形成了一个环（因为 E 中不可能有碳碳 双键），且分子中有一个甲基，其结构为 ，则E的结构为 ， D 结构为 ，A 结构为 。A 发生消去反应后脱去 HBr，B1、 B2 的化学式为 C6H8。其相对分子质量是 80。 答案：（1）碳碳双键、溴原子（-Br)；80 (2)消去反应；加成反应（或还原反应）；酯化反应（或取代反应） （3） （4） +2Cu(OH)2 +2H2O 变式 3 A 是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A 中碳的质量分数为 44.1%， 氢的质量分数为 8.82%；A 只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团，A 能 与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空： （1）A 的分子式是 ；其结构简式是 。 （2）写出 A 与乙酸反应的化学方程式： 。 考点四 重要的有机反应及官能团性质 【例 4】 某有机物的结构简式为： 它在一定条件下可能发生的反应有 ①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去 A．②③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤@ 【解析】C。题给有机物合有醛基、羧基和醇羟基，从给出的 6 种有机反应出发分析：含醛 基，可发生加成、氧化反应；含羧基可发生中和、酯化反应；含醇羟基可发生氧化、酯化反 应。由于含醇羟基的碳原子的相邻碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故本题答案为 C。 变式 4 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。 下列关于这两种有机化合物的说法正确的是 A．两种酸都能与溴水反应且反应的原理相同 B．两种酸都属于芳香族化合物 C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键 D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同 考点五 有机物的鉴别、分离、提纯 【例 5】 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是 （ ） A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水 B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液 C．利用焰色反应，点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色 D．加入四氯化碳，萃取，观察是否分层 【解析】己烯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，己烯能使溴水褪色，甲苯不能使溴水褪 色。焰色反应是金属元素的性质，不能用来鉴别有机物。加入四氯化碳不能鉴别，二者均溶 于四氯化碳，不分层。可先加入足量的溴水，除去己烯，再用酸性高锰酸钾溶液检验甲苯。 答案：B 变式 5、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是 （ ） A．氯化铁溶液、溴水 B．碳酸钠溶液、溴水 C．酸性高锰酸钾溶液、溴水 D．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液 考点六 有机物的推断与合成 【例 6】奶油中有一种只含 C、H、O 的化合物 A 。A 可用作香料，其相对分子质量为 88， 分子中 C、H、O 原子个数比为 2：4：1 。 A 中含有碳氧双键，与 A 相关的反应如下： 已知： （1）写出 A → E、E → F 的反应类型：A → E ___________、E → F ___________。 （2）写出 A、C、F 的结构简式：A _____________、C ____________、F ___________。 （3）写出 B → D 反应的化学方程式：_________________________________________。 （4）在空气中长时间搅拌奶油，A 可转化为相对分子质量为 86 的化合物 G，G 的一氯代物 只有一种，写出 G 的结构简式：________________。A → G 的反应类型为_________。 【解析】本题先确定 A 的分子式为 C4H8O2，已知 A 中含有碳氧双键，所以一定还存在一 个羟基，再结合题目的框图信息，能与 HBr 和 H2 反应，故不可能为羧基，只能为醇羟基和 羰基分别在不同的碳上。与 HBr 反应后的产物能发生消去反应，B 能与 HIO4 发生反应，所 以 A 中的羰基与羟基必须相邻，从而得到 A 的结构简式为 。C 为 CH3CH（OH） CH（OH）CH3，D 为二元酯类。C 为乙醛。G 的相对分子质量为 86，则只可能是羟基被氧 化成羰基，两个甲基结构对称，其一氯代物只有一种。 答 案 ：（ 1 ） 取 代 反 应 消 去 反 应 （ 2 ） . CH3CHO （3）. （4）. 、 氧化反应 变式 6 俄国化学家马科尼可夫（V. V. Markovnikov，1838－1904）提出不对称烯烃的加成规 则（Markovnikov Rule）而著称于世。 已知：①CH3CH2Br＋NaCN 醇 CH3CH2CN＋NaBr ②CH3CH2CN   ＋，HOH2 CH3CH2COOH ③CH3CH2COOH   PBr2， CH3CHBrCOOH 有下列有机物之间的相互转化： 回答下列问题： （1）指出下列有机反应的类型： B→C ； （2）写出下列有机反应的化学方程式： C→D ，E→F（F 为高分子化合物时） （3）F 可以有多种结构。写出下列情况下 F 的结构简式： ①分子式为 C7H12O5 ；②分子内含有一个七元环 ； （4）上述哪一步反应遵循不对称烯烃的加成规则 。 参考答案： 3．由于 A 中碳的质量分数为 44.1%，氢的质量分数为 8.82%，故 A 中氧的质量分数为 1-44.1%-8.82%=47.08%。由此可算出 C：H：O=5：12：4，分子式为 C5H12O4，A 只含有 一种官能团，又能与乙酸发生酯化反应，该官能团必为羟基。但该羟基不能在两个相邻碳原 子上发生消去反应，故邻位碳原子上应无氢原子。该分子中各原子已达到饱和，4 个氧必为 4 个羟基。综上所述其结构为 C(CH2OH)4。 答 案 ：（ 1 ） C5H12O4 ， C(CH2OH)4 （ 2 ） C(CH2OH)4 + 4CH3COOH 浓硫酸 C(CH2OOCCH3)4 +4H2O 6 ． 本 题 根 据 丙 烯 和 CH3CH （ CN ） CH3 ， 可 知 A 的 结 构 为 CH3CHBrCH3 ， B 为 (CH3)2CHCOOH，C 为(CH3)2CBrCOOH，D 为(CH3)2C（CN）COOH，E 为(CH3)2C (COOH)2， E 与乙二醇反应时可发生酯化反应、聚酯反应分别形成链状酯、环状酯和高聚物。结合 F 分 子 式 可 以 确 定 其 结 构 。 C7H12O5 的 结 构 简 式 为 CH3-C-CH3 COOH COOCH2CH2OH ， 七 元 环 状 酯 为 CH3-C-CH3 C C O O O CH2 O CH2 。 答 案：（1）取代反应 （2） CH3-C-CH3 COOH Br +NaCN 醇 NaBr + CH3-C-CH3 COOH CN （3） （4）生成 A 的反应 【专家预测】 1．下图中 A、B、C、D、E 均为有机化合物。已知：C 能与 NaHCO3 溶液发生反应，C 和 D 的相对分子质量相等，且 D 催化氧化的产物不能发生银镜反应。 nHOOC－C－COOH+nHOCH2CH2OH CH3 CH3 Δ 浓 硫 酸 － C － C － C － OCH2CH2O － +2nH2O n CH3 CH3OO [ ] CH3-C-CH3 COOH COOCH2CH2OH CH3-C-CH3 C C O O O CH2 O CH2 根据图示回答下列问题： (1)C 分子中的官能团名称是________；化合物 B 不能发生的反应是________(填字母序号)： a．加成反应 b．置换反应 c．消去反应 d．酯化反应 e．水解反应 (2)写出 E 的结构简式________。 (3)写出反应①的化学方程式________________________________________。 写出 B 物质发生缩聚反应的化学方程式______________________________。 (4)同时符合下列三个条件的 B 的同分异构体有多种。 a．苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种 b．与 FeCl3 溶液发生显色反应 c．能发生水解 (ⅰ)试写出 B 的同分异构体中，能与 NaOH 以 1∶3 的比例反应的分子的结构简式 ____________。 (ⅱ)其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱有 6 个峰，峰面积之比为 1∶2∶2∶2∶2∶1，则 该同分异构体的结构简式为____________。 【解析】由 C 能与 NaHCO3 溶液发生反应，C 和 D 的相对分子质量相等再结合 E 的化学式 可知，C 是含有 2 个碳原子的酸，即 CH3COOH，D 为含有 3 个碳原子的醇；由 D 催化氧 化的产物不能发生银镜反应可知 D 为 CH3CH(OH)CH3，则 A 为 ，E 为 CH3COOCH(CH3)2。(3)反应①为 A 的水解反应，2 个酯基共消耗 2 mol NaOH ： ＋ 2NaOH ――→ △ ＋ CH3COONa ＋ ；B 中既有羟基又有羧基，能发生缩聚反应生成聚酯： ――→ 一定条件 ＋(n－1)H2O。(4)“苯环上有两个取代基且苯环上的一氯 代物有两种”说明其结构的对称性较高；“与 FeCl3 溶液发生显色反应”说明含有酚羟基；“与 NaOH 以 1∶3 的比例反应”说明是酚酯，故其结构简式为 ； 有“核磁共振氢谱有 6 个峰，峰面积之比为 1∶2∶2∶2∶2∶1”可推知其结构简式为 。 【答案】(1)羧基 e (2)CH3COOCH(CH3)2 (3) ＋2NaOH――→ △ (4) 2．某烃类化合物 A 的相对分子质量为 84，分子中只有一种类型的氢，且能使酸性高锰酸钾 溶液褪色。 (1)A 的结构简式为________。 (2)在如图中，D1、D2 互为同分异构体，E1、E2 互为同分异构体。 反应②的化学方程式为________________________；C 的化学名称是__________；E2 的结 构简式是____________；④、⑥的反应类型依次是____________________。 (3)A 和苯酚在一定的条件下能合成己烯雌酚，它是一种激素类药物，结构如下，下列有关 叙述中不正确的是________。(填字母编号)。 A．它易溶于有机溶剂 B．可与 NaOH 和 NaHCO3 发生反应 C．1 mol 该有机物可以与 5 mol Br2 发生反应 D．该有机物分子中，可能有 14 个碳原子共平面 【解析】(1)该烃类相对分子质量为 84,84÷12＝7，若是 7 个碳原子，则氢原子数目为 0，不 符合要求，可得碳原子个数为 6，氢原子个数为 12，分子式是 C6H12；又能使酸性高锰酸 钾 溶 液 褪 色 知 是 己 烯 ； 分 子 中 只 有 一 种 类 型 的 氢 ， 分 子 结 构 是 对 称 的 ， 即 是 。 (2)A 为 ；B 的结构简式应为 ；C 的结构简式应为 ；C 与 Br2 的 CCl4 溶液发生 1,2-加成反应后得到 D1 结构简式应为 ；D1 在 NaOH 水溶液加热条件下生成 E1 结构简式应为 ； D2 为 D1 的 同 分 异 构 体 ， 结 构 简 式 应 为 1,4- 加 成 产 物 ；E2 为 E1 的同分异构体，是 D2 的水解产物，其结构简式 应 为 。 反 应 ② 的 化 学 方 程 式 为 ： ； C 的 化 学 名 称 是 2,3- 二 甲 基 -1,3- 丁 二 烯 ； E2 的 结 构 简 式 为 ，④、⑥的反应类型依次为 1,4-加成反应和取代(水解) 反应。 (3)根据“相似相溶原理”，A 正确；苯酚酸性弱于碳酸，且比 HCO －3 易电离，B 错；在 1 mol 己烯雌酚分子中，1 mol 双键与 1 mol 溴发生加成反应。且由于两个苯环上都连有酚羟基， 因而每个苯环都有两个与溴发生取代反应的位置(酚羟基的两个邻位，对位已被取代)，一个 位置消耗 1 mol 溴，加起来 1 mol 己烯雌酚可以与 5 mol 溴反应，C 对；从乙烯的结构简式 推知分子中至少有 6 个碳原子共平面，若两个苯环和一个碳碳双键所在的平面是一个平面， 则有 14 个碳原子共平面，D 对。 【答案】(1) (2) 2,3-二甲基-1,3-丁二烯 1,4-加成反应、取代(水解)反应 (3)B 3 ． 化 合 物 H 是 合 成 药 物 盐 酸 沙 格 雷 酯 的 重 要 中 间 体 ， 其 合 成 路 线 如 下 ： (1)化合物 A 中的含氧官能团为________和________(填官能团名称)。 (2)反应①→⑤中，属于取代反应的是________(填序号)。 (3)写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式：____________。 Ⅰ. 分子中含有两个苯环； Ⅱ. 分子中有 7 种不同化学环境的氢； Ⅲ. 不能与 FeCl3 溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。 (4)实现 D→E 的转化中，加入的化合物 X 能发生银镜反应，X 的结构简式为________。 (5)已知： 。化合物 是合成抗癌药 物美法伦的中间体，请写出以 和 为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试 剂任用)。合成路线流程图示例如下： H2C===CH2――→HBr CH3CH2Br――――――――――→ NaOH 溶液 △ CH3CH2OH 【解析】(1)由 A 的结构简式可知，A 中含有的官能团为羟基和醛基。(2)符合取代反应的特 点(有上有下)的反应有①③⑤，②符合“有上不下”的加成反应，④既不是加成反应也不是取 代反应。(3)能水解说明含有酯基，水解后生成酚羟基，所以一定含有 的 结构，根据 B 的分子式可知再补上一个碳原子及一个苯环，结合分子中有 7 种不同化学环 境 的 氢 ， 只 能 有 下 列 两 种 结 构 符 合 ， 。(4)X 中含有—CHO， 比较 D 与 E 的结构可知 X 为 。 (5) 逆 推 法 。 分 析 知 要 获 得 目 标 产 物 ， 必 须 先 合 成 中 间 产 物 与 发生开环加成后再与 SOCl2 发生取代反应即 可获得目标产物，而合成 需要先硝化再还原。 【答案】(1)羟基 醛基 (2)①③⑤ (3) (或 ) (4) (5) ――――――――――――――――→ 浓 HNO3 浓 H2SO4，△ ―――――――→ H2 Pd/C ――→SOCl2 △ 4．对二甲苯(英文名称 p-xylene，缩写为 PX)是化学工业的重要原料。 (1)写出 PX 的结构简式________。 (2)PX 可发生的反应有________、________(填反应类型)。 (3)增塑剂(DEHP)存在如下图所示的转化关系，其中 A 是 PX 的一种同分异构体。 ①B 的苯环上存在 2 种不同化学环境的氢原子，则 B 的结构简式是________。 ②D 分子所含官能团是________(填名称)。 ③C 分子有 1 个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP 的结构简式是________。 (4)F 是 B 的一种同分异构体，具有如下特征： a．是苯的邻位二取代物； b．遇 FeCl3 溶液显示特征颜色； c．能与碳酸氢钠溶液反应。 写出 F 与 NaHCO3 溶液反应的化学方程式_____________________________。 【解析】(2)对二甲苯为苯的同系物，除能发生取代反应、加成反应外，还能被酸性 KMnO4 氧化；(3)①A→B 的转化中碳原子数不变，B 中应含有两个—COOH，A 是对二甲苯的同分 异构体，B 可能的结构简式： (苯环上有 2 种不同环境的氢原子)、 (苯环上有 3 种不同环境的氢原子)，故 B 的结构简式为 。 ②能发生银镜反应说明含有醛基。③由转化关系知 C 为醇，结合 3-甲基庚烷的碳骨架及 C 分 子 有 1 个 碳 原 子 连 接 乙 基 和 正 丁 基 ， 推 出 C 的 结 构 简 式 为 CH3CH2CH(CH2OH)CH2CH2CH2CH3。有 B、C 的结构和 DEHP 的分子式可知 DEHP 的结 构简式为 。(4)信息 b 说明 F 中含有酚羟基，信息 c 说明 F 中含有羧基，结合 F 的分子式和信息 a 可知 F 的结构简式为 。酸性强 弱顺序为：—COOH＞H2CO3＞—OH(酚)＞HCO－3 ，故 F 中与 NaHCO3 反应的只有—COOH： ＋NaHCO3―→ ＋CO2↑＋H2O。 【 答 案 】 (1) (2) 取 代 反 应 氧 化 反 应 ( 或 其 他 合 理 答 案 ) (3)① ②醛基 ③ (4) ＋NaHCO3―→ ＋CO2↑＋H2O 5．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α-萜品醇 G 的路线之一如下： 已知：RCOOC2H5――――――――――――――――――――――→ ①R′MgBr 足量 ②H＋/H2O 请回答下列问题： (1)A 所含官能团的名称是____________。 (2)A 催 化 氢 化 得 Z(C7H12O3) ， 写 出 Z 在 一 定 条 件 下 聚 合 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ______________________________。 (3)B 的分子式为________；写出同时满足下列条件的 B 的链状同分异构体的结构简式： ____________。 ①核磁共振氢谱有 2 个吸收峰 ②能发生银镜反应 (4)B―→C、E―→F 的反应类型分别为________、________。 (5)C―→D 的化学方程式为________________________________________。 (6)试剂 Y 的结构简式为____________。 (7)通过常温下的反应，区别 E、F 和 G 的试剂是________和________。 (8)G 与 H2O 催化加成得不含手性碳原子(连有 4 个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子) 的化合物 H，写出 H 的结构简式：______________。 【解析】(1)由 A 的结构简式可知，A 中所含官能团为羧基和羰基。(2)A 催化氢化得 Z(C7H12O3)，则 Z 的结构简式为 ，Z 在一定条件下发生聚合反应的 化学方程式为： 。(3)由 B 的结构简式可知其分子式为 C8H14O3。由 B 的不饱和度及所给信息可知，符合要求的分子 结构中应含有 2 个对称的“—CHO”，而分子中剩余的 12 个 H 原子也应对称，故符合要求的 同分异构体为 。(4)由 B―→C 的反应条件可知，该反应是取代反 应，Br 原子取代了 B 中的“—OH”。由 E―→F 的反应条件可知，该反应是酯化反应(或取代 反应)。(5)由框图转化关系可推知，C为 ，D 为 ，C―→D 的化学方程式为 ＋2NaOH―――――――――――→ C2H5OH △ H3C COONa ＋ NaBr ＋ 2H2O 。 (6) 由 框 图 转 化 关 系 可 推 知 ， E 为 H3C COOH ， F 为 H3C COOC2H5，再结合已知信息及 G 的结构简式可推知 Y 为 CH3MgX(X＝Cl、 Br、I)。(7)E 中含有羧基，可与 NaHCO3 溶液反应产生 CO2 气体；G 中含有羟基可与 Na 反应产生 H2；F 既不能与 NaHCO3 溶液反应，也不能与 Na 反应，故可用 NaHCO3 溶液和 Na 区别 E、F、G。(8)G 中的碳碳双键与 H2O 加成，有两种加成方式，分别生成 和 ，已知 H 中不含手性碳原子，故 H 的结构简式为 。 【答案】(1)羰基、羧基 (2) (3)C8H14O3 (4)取代反应 酯化反应(或取代反应) (5) ＋2NaOH ――→C2H5OH △ H3C COONa＋NaBr＋2H2O (6)CH3MgX(X＝Cl、Br、I) (7)NaHCO3 溶液 Na(其他合理答案均可) (8) 6．某研究小组设计用含氯的有机物 A 合成棉织物免烫抗皱整理剂 M 的路线如下(部分反应 试剂和条件未注明)： 已知：①E 的分子式为 C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示 E 分子内有 2 种不同 环境的氢原子，其个数比为 3︰1。 ② ROOCCH2COOR′＋CH2===CHCOOR″――→ 乙醇钠 (R、R′、R″ 代表相同或不相同的烃基)。 (1)A 分子的结构简式是________。 (2)A―→B 反应所需的试剂是________。 (3)B―→C 反应的化学方程式是______________________________， C 分子中的含氧官能团的名称是________。 (4)D―→E 反应的类型是________。 (5)G―→H 反应的化学方程式是____________________________________。 (6)已知 1 mol E 与 2 mol J 反应生成 1 mol M，则 M 的结构简式是______________________。 (7)E 的同分异构体有下列性质：①能与 NaHCO3 反应生成 CO2；②能发生水解反应，且水 解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中含有两个甲基的结构简 式是__________________。 (8)J 可 合 成 高 分 子 化 合 物 ， 形 成 该 高 分 子 化 合 物 的 化 学 方 程 式 是 _________________________________________________________________。 【答案】(1)HOCH2CH2CH2Cl (2)NaOH 水溶液 (3)HOCH2CH2CH2OH＋O2――→Cu △ OHCCH2CHO＋2H2O 醛基 (4)酯化反应(或取代反应) (5)ClCH2CH2COOH＋2NaOH――→Cu △ CH2===CHCOONa＋NaCl＋2H2O (6) (7)5 (8)nCH2===CHCOOCH3――→ 引发剂 考前 30 天之备战 2013 高考化学冲刺押题系列第四部分 专题 05 化 学实验 一、常用仪器的使用和基本实验操作 1.如温度计是中学实验中常用的计量仪器，在使用温度计进行测量时要根据测量目的确 定温度计的位置。中学常见有以下几种情况： （1）测量反应液的温度，应将温度计插入反应液内部。如测物质的溶解度实验、实验 室制取乙烯等实验中。 （2）测量蒸气的温度，应将温度计放于蒸气出口处。如实验进行的石油蒸馏实验，要 将温度计的水银球处于蒸馏烧瓶支管口的略下部； （3）控制水浴加热的温度，应将温度计插入水浴槽中。如银镜反应、苯的硝化反应、 酚醛树脂的制备实验、乙酸乙酯的水解反应、多糖的水解反应及探究温度对反应速率影响的 反应等。 2.装置气密性检查： （1）微热法：把导气管的末端插入到水中，用手捂住反应器一段时间或用酒精灯微热， 如果导气管末端有气泡冒出，松开手或移走酒精灯后有一段水柱进入导管中，则气密性好。 （2）液差法：先关上导气管的止水夹，然后向其中加水，使其存在液面差，过段时间 液面差保持不变，则气密性良好。如果装置中带有分液漏斗等则要把活塞关闭。如果带有长 颈漏斗等要将其末端用水封住，防止气体逸出。 二 物质分离、提纯与鉴别 1.物质分离、提纯的方法选择 （1）固体样品：加热（灼烧、升华、热分解）、溶解、过滤（洗涤沉淀）、蒸发、结晶 （重结晶）、电解精炼。 （2）液体样品：分液、萃取、蒸馏。 （3）气体样品：洗气。 （4）胶体样品：盐析、渗析。 2.物质分离、提纯的基本原则 （1）不能引入新的杂质； （2）不损失或尽量少损失被提纯物质； （3）方法简单易行、所用试剂经济。 3.常见分离、提纯方法 （1）萃取与分液：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把 溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。常用于分离或提纯液体混合物。萃 取后一般要进行分液，分液是把两种互不相溶的液体分开的操作。常用的仪器为分液漏斗。 （2）蒸发与结晶：蒸发是通过加热或在自然温度下使液体变为蒸气而挥发的实验操作。 结晶是提纯固体物质的重要方法，对于溶解度随温度变化不大的物质常采用蒸发结晶，对溶 解度随温度下降而明显减小的物质常采用冷却结晶。在实际应用中常将两种结晶方法结合使 用。 4．物质鉴别题的类型与方法 （1）不加限制条件鉴别一组物质，一般此类题目的鉴别方案较多，最好选用最简便的 方案； (2) 不用试剂鉴别一组物质： ①通常可以根据特征现象鉴别出某种物质，然后利用它作为试剂，去鉴别其他的物质； ②采用“两两混合法”，两两混合后，根据现象进行鉴别； ③采用“互滴法”，两种溶液相互滴加，根据滴加顺序不同现象的不同进行鉴别，如 HCl 与 Na2CO3 溶液等； ④采用“加热法”，几种固体分别加热时，根据产生的现象不同加以区别。如 NH4HCO3、 NaHCO3、NH4Cl 和 I2 等。 ⑤用焰色反应鉴别。 三、实验的最高境界 实验设计与评价 所谓实验设计，是用多种装置和仪器按某种目的进行串联组合完成某项实验，其类型较 多，考查形式多样。化学实验方案设计题具有较强的综合性，但一个化学实验，必须依据一 定的实验原理，使用一定的仪器组装成一套实验装置，按一定顺序进行实验操作，才能顺利 完成。 1、化学实验设计的一般思路 ① 接受信息。接受、分析、筛选信息，明确实验设计的课题、条件和要求。② 实验设 计原理。通过对新旧信息的加工，实现制定的实验设计。从设计的要求及解决问题的顺序分 析，大致有以下两个层次：一是实验方案的选定。二是实验装置与实验操作的设计。③ 设 计实验内容。 2、化学实验设计思想、规律和方法 （1）思考问题的顺序： ① 围绕主要问题思考。例如：选择适当的实验路线、方法；所用药品、仪器简单易得； 实验过程快速、安全；实验现象明显。 ② 思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题。例如：制取在空气中易水解 的物质（如 Al2S3、AlCl3、Mg3N2 等）及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个干燥装置， 以防止空气中水蒸气进入。 ③ 思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联靠。例如涉 及到气体的制取和处理，对这类实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为：发生→除 杂质→干燥→主体实验→尾气处理。 （2）仪器连接的顺序： ① 所用仪器是否恰当，所给仪器是全用还是选用。 ② 仪器是否齐全。例如制有毒气体及涉及有毒气体的实验应有尾气的吸收装置。 ③ 安装顺序是否合理。例如：是否遵循“自下而上，从左到右”；气体净化装置中不 应先经干燥，后又经过水溶液洗气。 ④ 仪器间连接顺序是否正确。例如：洗气时“进气管长，出气管短”；干燥管除杂质 时“大进小出”等。 （3）实验操作的顺序： ① 连接仪器。按气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理顺序连接好实验仪器。 ② 检查气密性。在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品。检 查气密性的方法要依装置而定。 ③ 装药品进行实验操作。 3、化学实验设计时，应全方位思考的问题 （1）检查气体的纯度，点燃或加热通有可燃性气体（H2、CO、CH4、C2H4、C2H2 等）的装 置前，必须检查气体的纯度。例如用 H2、CO 等气体还原金属氧化物时，需要加热金属氧化 物，在操作中，不能先加热，后通气，应当先通入气体，将装置内的空气排干净后，检查气 体是否纯净（验纯），待气体纯净后，再点燃酒精灯加热金属氧化物。 （2）加热操作先后顺序的选择。若气体发生需加热，应先用酒精灯加热发生气体的装 置，等产生气体后，再给实验需要加热的固体物质加热。目的是：一则防止爆炸（如氢气还 原氧化铜）；二则保证产品纯度，防止反应物或生成物与空气中其它物质反应。例如用浓硫 酸和甲酸共热产生 CO，再用 CO 还原 Fe2O3，实验时应首先点燃 CO 发生装置的酒精灯，生成 的 CO 赶走空气后，再点燃加热 Fe2O3 的酒精灯，而熄灭酒精灯的顺序则相反，原因是：在还 原性气体中冷却 Fe 可防止灼热的 Fe 再被空气中的 O2 氧化，并防止石灰水倒吸。 （3）冷凝回流的问题。有的易挥发的液体反应物，为了避免反应物损耗和充分利用原 料，要在发生装置设计冷凝回流装置。如在发生装置安装长玻璃管等。 （4）冷却问题。有的实验为防止气体冷凝不充分而受损失，需用冷凝管或用冷水或冰 水冷凝气体（物质蒸气），使物质蒸气冷凝为液态便于收集。 （5）防止倒吸问题。主要是氨气、氯化氢等易溶于水气体的制备。 （6）具有特殊作用的实验改进装置。如为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡 皮管连接成连通装置；为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一只 小试管等。 （7）拆卸时的安全性和科学性。实验仪器的拆卸要注意安全和科学性，有些实验为防 止“爆炸”或“氧化”，应考虑停止加热或停止通气的顺序，如对有尾气吸收装置的实验， 必须将尾气导管提出液面后才熄灭酒精灯，以免造成溶液倒吸；用氢气还原氧化铜的实验应 先熄灭加热氧化铜的酒精灯，同时继续通氢气，待加热区冷却后才停止通氢气，这是为了避 免空气倒吸入加热区使铜氧化，或形成可爆气；拆卸用排水法收集需加热制取气体的装置时， 需先把导管从水槽中取出，才能熄灭酒精灯，以防止水倒吸；拆后的仪器要清洗、干燥、归 位。 考点一 化学基本操作 【例 1】 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ） 考点二 化学仪器 【例 2】 有关实验的叙述，正确的是（ ） A、将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 B、用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上测定其 pH C、用 NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D、读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小 考点 3 化学药品的取用 【例 3】下列做法正确的是 （ ） A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B．用镊子取出白磷并置于水中切割 C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气 【解析】浓硝酸见光易分解，不能保存在无色瓶中，故 A 错误；实验中的剩余药品等不 能倒入垃圾桶，应放入指定的回收容器中，故 C 错误；D 应先通入氢气排尽装置中的空气再 加热。 【答案】B 考点四 物质的鉴别 【例 4】下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ( ) ①KOH、Na2SO4、AlCl3 ②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4 ③HCl、NaAlO2、NaHSO4 ④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ 考点 性质实验方案的设计与评价 【例 5】根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。 （1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。 a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁 c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁 （2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器； ______________（填编号）。 （3）如图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红溶液，点燃硫化氢气体。在火焰 自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是________________________。 （4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为： ______________________________________________________________ 反应过程中，溶液的 pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。 下图的装置能起到此作用的是___________。 （6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为 4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气 体在空气中的体积分数为 30%时，其爆炸产物是______________________。 考点六 探究性试验设计与评价 【例 6】三草酸合铁酸钾晶体 K3 [Fe(C3O4 )3]·3H2O 可有于摄影和蓝色印刷。某小组将 无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。 请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1HNO、1.0 mol·L-1 盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2 、0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、 20% KSCN、澄清石灰水,氧化铜、蒸馏水。 （1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C） 观察到 A、C 中澄清石灰水都变浑浊，B 中有红色固体生成，则气体产物是 。 （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐 只有 K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。 （3）固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设 假设 1： ； 假设 2： ；假设 3： 。 ②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答．．．．．．．．．） ③实验过程 根据②中方案进行实验。在答题卡．．．上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。 实验步骤 预期现象与结论 步骤 1： 步骤 2： 步骤 3： ········· （2）焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰 (3）①全部为铁单质；全部为 FeO；同时存在铁单质和 FeO； ③ 步骤 1：取适量固体产物于试管 中，加入足量蒸馏水，充分振荡是 K2CO3 完全溶解。分离不溶固体与溶液，用 蒸馏水充分洗涤不溶固体。 固体产物部分溶解 步骤 2：向试管中加入适量 CuSO4 溶液，再加入少量上述不溶固体，充 分振荡。 ①若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体 物明显变化，则假设 2 成立。 ②若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红 色固体物质生成，则证明有铁单质存在。 步骤 3：继续步骤 2 中的②，进行 固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤 液无色。去少量固体于试管中，滴加 过量的 HCl 后，静置，取上层溶液， 滴加适量的 H2O2 ，充分振荡后滴加 KSCN。 结合步骤 2 中的② ①若溶液基本无色，则假设 1 成立。 ②若溶液呈血红色，则假设 3 成立。 变式 1 下列实验装置图正确的是 （ ） A．实验室制乙烯 B．实验室制氨 C．实验室制氯气 D．实验室 制乙酸乙酯 解析：选项 A 中温度计的水银球应插入反应液面以下，A 错。选项 C 中实验室用 MnO2 和浓盐酸制备 Cl2 时必须加热，C 错。选项 D 中导管伸入饱和 Na2CO3 溶液中，易引起倒吸，D 错。 答案：B 变式 2 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3 和 Fe2(SO4)3 溶液，这种试剂是 （ ） A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．BaCl2 解析：NaOH 与(NH4)2SO4 加热反应有刺激性气味气体产生；与 KCl 不反应，无明显现象； 与 MgCl2 反应生成白色沉淀；与 Al2(SO4)3 反应生成白色沉淀，当 NaOH 过量时，白色沉淀溶 解；Fe2(SO4)3 反应时，有红褐色沉淀产生。 答案：A 变式 3 以下对化学实验的描述合理的是 （ ） A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸先入烧杯中，然后加水稀释 B．中和滴定实验前，所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净，并用待测液润洗 C．用于检验气体的试纸一般需先润湿 D．硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，盛晶体的坩埚灼烧后，需放在石棉网上冷却 后称量 变式 4 下述实验不能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中 证明 SO2 具有还原性 B 将 Cl2 通入 NaBr 溶液中 比较氯与溴的氧化性强弱 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合 物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D 分别向 2 支试管中加入相同体积不同浓度的 H2O2 溶液，再向其中 1 支加入少量 MnO2 研究催化剂对 H2O2 分解速率的影 响 变式 5 实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。图中用箭头表示气体的流向，A 为 一种纯净、干燥的气体，B 是另一种气体，己中有红棕色气体出现。实验中所用的药品只能 从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、无水 CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等 固体和蒸馏水。 根据图中装置和现象回答： （1）丙中发生反应的化学方程式为 。 （2）丁中应选用的干燥剂是___ __，为什么不选用所给的另一种干燥剂__ __。 （3）甲中发生反应的化学方程式______________ ____。 （4）戊中发生的主要反应的化学方程式 _。此反应是吸热反应还 是放热反应__ __，估计可看到什么现象足以说明你的判断 。 【专家预测】 一、选择题 1．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( ) 【解析】A 项中 Cl2 的入口错误；B 项中导管插入液面以下易引起倒吸；C 项中温度计水 银球应放于蒸馏烧瓶支管口处；即 A、B、C 均不能达到目的。 【答案】D 2．下列实验中，仪器的下端不需要插入液面下的是( )。 A．制备 Fe(OH)2 操作中的胶头滴管 B．将氯气溶于水时的导管 C．制备氢气的简易装置中的长颈漏斗 D．分馏石油时的温度计 3．某实验小组只领取下列仪器(或用品)：铁架台(带铁夹、铁圈)、三角架、石棉网、烧杯、 漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪 器用品，不能进行的实验操作是( )。 A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏 4．某研究性学习小组为了探索镁粉与 FeCl3 溶液反应的机理，做了如下两组实验： (1)将镁粉投入冷水中，未见明显现象；(2)将镁粉投入 FeCl3 溶液中，观察到有气泡产 生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。则下列叙述中正确的是( )。 A．镁只与 FeCl3 溶液中的 Fe3＋直接反应 B．气泡是镁与 FeCl3 溶液中的水直接反应产生的 C．红褐色沉淀是镁与水反应生成的 Mg(OH)2 与 Fe3＋反应所得 D．气泡是镁与 FeCl3 水解生成的盐酸反应产生的 【解析】在溶液中存在 FeCl3 的水解，其水解方程式为：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl， Mg 与水解产生的盐酸反应生成 H2，并使平衡向正反应方向移动，生成 Fe(OH)3 沉淀。 【答案】D 5．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。 序号 物质 杂质 除去杂质应选用的试剂或操作方法 ① KNO3 溶液 KOH 加入 FeCl3 溶液，并过滤 ② FeSO4 溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 ③ H2 CO2 通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶， 再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发 正确的一组为( )。 A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③ 6．下列说法正确的是( )。 A．仅用 AgNO3 溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离 D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗， 则测定结果偏低 7．下列实验可行的是( )。 A．加入适量铜粉除去 Cu(NO3)2 溶液中的 AgNO3 杂质 B．用 NaOH 溶液除去 CO2 中混有的 HCl 气体 C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 D．用乙醇从碘水中萃取碘 【解析】用 Cu 可以置换出 Ag，A 正确；CO2 和 NaOH 也反应，B 错；浓硫酸与蛋白质不 发生颜色反应，浓硝酸可以，C 错；乙醇溶于水不能萃取碘，D 错。 【答案】A 8．下列实验方法合理的是( )。 A．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C．可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液 D．为准确测定盐酸与 NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等 【解析】与水混合时，由于己烷的密度小于水、四氯化碳的密度大于水，上述两者都不 溶于水，一个上层为无色油状液体，一个下层为无色油状液体，而水与乙醇互溶，故可鉴别， A 正确；油脂皂化后可用盐析的方法分离高级脂肪酸钠和甘油，B 错；澄清石灰水与 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液反应都生成沉淀无法鉴别，C 错；用盐酸和 NaOH 溶液测定酸碱中和反应 的中和热，为保证充分反应，其中一者要过量，D 错。 【答案】A 9．用下图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃 管的质量差和 U 形管的质量差，实验测得 m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的原因的 分析中，一定错误的是( )。 A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．Ⅲ装置之后缺少干燥装置 C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO 没有全部被还原 【解析】A、B、C 均导致测得反应后生成水的质量增加，氢元素的质量偏大；A、B 项测 得氧元素的质量为真实值，则氢元素质量偏大，故有 m(H)∶m(O)>1∶8；C 中测得的氧元素 的质量偏小(因Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝)，这时测得的氢元素的质量为“真实值”，故有 m(H)∶m(O)>1∶8。 【答案】D 10．为鉴定某盐成分，选用如下方法： 下列结论正确的是( )。 A．Z 中一定有 Fe3＋ B．X 中一定有 Fe3＋ C．Y 为 AgBr 沉淀 D．X 一定为 FeBr2 【解析】若 X 中含有 Fe2＋，可被 H＋、NO － 3 氧化生成 Fe3＋，故 X 中至少含有 Fe2＋或 Fe3＋ 中的一种，因 Fe3＋与 SCN－反应生成血红色溶液是 Fe3＋的特征反应，故 Z 中一定有 Fe3＋。AgBr 为浅黄色沉淀。 【答案】A 11．下列实验操作或装置符合实验要求的是( )。 【解析】定容时离刻度线 1～2 cm 处再用胶头滴管；C 项处阳极材料只能用惰性电极； D 项，酒精灯达不到高温，且此时坩埚不能加盖。 【答案】A 12．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是( )。 A．欲配制质量分数为 10%的 ZnSO4 溶液，将 10 g ZnSO4·7H2O 溶解在 90 g 水中 B．欲制备 Fe(OH)3 胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸 C．为鉴别 KCl、AlCl3 和 MgCl2 溶液，分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 13．下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是( )。 ①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②将在酒精灯火焰上灼烧至表面 变黑的 Cu 丝冷却后插入乙醇中，Cu 丝表面仍是黑色 ③要除去甲烷中混有的乙烯得到干燥 纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水 ④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀 ⑤检 验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜 A．①④⑤ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．④⑤ 14．某钠盐溶液中可能含有 NO－ 2 、SO2－ 4 、SO2－ 3 、CO2－ 3 、Cl－、I－等阴离子。某同学取 5 份此溶 液样品，分别进行了如下实验： ①用 pH 计测得溶液的 pH 大于 7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红 溶液，溶液不褪色 ⑤加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，再滴加 KSCN 溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中仅含 NO－ 2 、CO2－ 3 、Cl－三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论( )。 A．①②④⑤ B．③④ C．③④⑤ D．②③⑤ 二、非选择题 15．请回答下列实验室中制取气体的有关问题。 (1)下图是用 KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。 装置 B、C、D 的作用分别是： B________________________________________________________________________； C________________________________________________________________________； D________________________________________________________________________。 (2)在实验室欲制取适量 NO 气体。 ①下图中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号)； ②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)： 应加入的物质 所起的作用 A B C D ③简单描述应观察到的实验现象________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)向上排气收集氯气 安全瓶作用，防止 D 中的液体倒吸进入集气管 B 中 吸收 尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 (2)①Ⅰ ② 应加入的物质 所起的作用 A铜屑和稀硝酸 制取 NO 气体 B水 排水收集 NO 气体 C 主要是接收 B 中排出的水 D ③反应开始时，A 中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A 管上部空间由无色 逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；A 中的液体由无色变为浅蓝色；B 中 的水面逐渐下降，B 管中的水逐渐流入烧杯 C 中 16．两个学习小组用下图装置探究乙二酸(HOOC—COOH)受热分解的部分产物。 (固定装置及胶皮管略去) (1)甲组 ①将接口顺序 a—b—c—d—e—f—g—h 连接装置进行实验。B 中溶液变浑浊，证明分 解 产 物 有 ________ ； 装 置 C 的 作 用 是 ________ ； E 中 溶 液 变 浑 浊 ， D 中 的 现 象 是 ____________________，证明分解产物有________。 ②乙二酸受热分解的化学方程式为_________________________________________。 (2)乙组 ①将接口 a 与 j 连接进行实验，观察到 F 中生成的气体可使带火星的木条复燃，则 F 中最主要反应的化学方程式为____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②从 A～F 中选用装置进行实验，证明甲组通入 D 的气体能否与 Na2O2 反应。 最简单的装置接口连接顺序是________；实验后用 F 中的固体进行验证的方法是 _______________________________________________________(可另选试剂)。 17．某研究性学习小组的同学为在实验室里探究二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧 化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸，并放出大量的热，容易形 成酸雾。(常温下三氧化硫是一种无色晶体，熔点 289.8 K、沸点 317.8 K) 回答下列问题： (1)A 装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使 A 中氧气导管中冒出气泡的 速率与二氧化硫导管中冒出气泡的速率相近，其目的是______________，A 中的药品是 ________________。 (2)检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是 ________。 (3)在实验过程中不能持续加热的理由是_________________________________。 C 装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是______________________________。 (4) 为 了 避 免 实 验 对 环 境 的 污 染 ， 请 设 计 尾 气 处 理 装 置 ， 用 简 要 文 字 回 答 ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)提高二氧化硫的转化率 浓硫酸 (2)给催化剂加热 (3)温度过高会降低 SO2 的转化率及催化剂的活性 降温，使 SO3 凝结成晶体 (4)将尾气通入盛有浓硫酸的洗气瓶 后，再通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶(或将尾气通入盛有足量碱石灰的干燥管等) 18．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析。由下表可知， 在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能够造成污染的硫。因此从效益和环境保护角度出发，应 该考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当处理。 烟泥样品部分元素质量分数表 编号 Cu Zn S 1 10.3% 5.0% 1.2% 2 11.5% 4.9% 1.8% 3 12.5% 10.3% 0.9% 某同学设计了如下方案： 试回答下列问题： (1)写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式： ①_____________________________________________________________________。 ②______________________________________________________________________。 (2) 写 出 本 方 案 中 处 理 废 气 的 方 法 ( 用 化 学 方 程 式 表 示 ) ： _______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (3)步骤⑤中所用的操作方法是_____________________________________________。 (4)在步骤④中，可以选用________试剂从混合液 A 中得到铜。 19．某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3 溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。 他们对蚀刻银的原因进行了如下探究： [实验] 制备银镜，并与 Fe(NO3)3 溶液反应，发现银镜溶解。 (1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是________。 a．边振荡盛有 1 mL 2%的 AgNO3 溶液的试管，边逐滴滴入 2%的稀氨水至最初的沉淀恰 好溶解为止 b．将几滴银氨溶液滴入 2 mL 乙醛中 c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d．银氨溶液具有较弱的氧化性 e．在银氨溶液配制过程中，溶液的 pH 增大 [提出假设] 假设 1：Fe3＋具有氧化性，能氧化 Ag。 假设 2：Fe(NO3)3 溶液显酸性，在此酸性条件下 NO － 3 能氧化 Ag。 [设计实验方案，验证假设] (2)甲同学从上述实验的生成物中检验出 Fe2＋，验证了假设 1 成立。请写出 Fe3＋氧化 Ag 的离子方程式：__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)乙同学设计实验验证假设 2，请帮他完成下表中内容(提示：NO － 3 在不同条件下的还 原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。 实验步骤(不要求写具体操作过 程) 预期现象和结论 ① ② …… 若银镜消失，假设 2 成立。 若银镜不消失，假设 2 不成立 [思考与交流] (4)甲同学验证了假设 1 成立，若乙同学验证了假设 2 也成立。则丙同学由此得出结论： Fe(NO3)3 溶液中的 Fe3＋和 NO － 3 都氧化了 Ag。 你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)Fe3＋将 Ag 氧化为 Ag＋，而自身被还原为 Fe2＋，离子方程式为 Fe3＋＋Ag===Ag＋＋Fe2＋。 【答案】(1)ade (2)Fe3＋＋Ag===Fe2＋＋Ag＋ (3) 实验步骤(不要求写具体操作过程) 预期现象和结论 ①测定上述实验用的 Fe(NO3)3 溶液的 pH ②配制相同 pH 的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内 (4)不同意。甲同学检验出了 Fe2＋，可确定 Fe3＋一定氧化了 Ag；乙同学虽然验证了此条 件下 NO － 3 能氧化 Ag，但在硝酸铁溶液氧化 Ag 时，由于没有检验 NO － 3 的还原产物，因此不能 确定 NO － 3 是否氧化了 Ag 20．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为 FeO·Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制 K2Cr2O7 的主要工艺如下，涉及的主 要反应是：6FeO·Cr2O3＋24NaOH＋7KClO3=====△ 12Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O。试回答下列 问题。 (1)在反应器①中，有 Na2CrO4 生成，同时 Fe2O3 转变为 NaFeO2，杂质 SiO2、Al2O3 与纯碱 反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式： ________________________；________________________。 (2)NaFeO2 能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3) 操 作 ③ 的 目 的 是 什 么 ， 用 简 要 的 文 字 和 化 学 方 程 式 说 明 ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4) 操 作 ④ 中 ， 酸 化 时 CrO 2－ 4 转 化 为 Cr2O 2－ 7 ， 写 出 平 衡 转 化 的 离 子 方 程 式 ： ________________________________________________________________________。 (5)称取重铬酸钾试样 2.500 g 配成 250 mL 溶液，取出 25.00 mL 于碘量瓶中，加入 10.00 mL 2 mol·L－1 H2SO4 和足量碘化钾(铬的还原产物为 Cr3＋)，放于暗处 5 min，然后加入 100.0 mL 水，加入 3 mL 淀粉指示剂，用 0.120 0 mol·L－1 Na2S2O3 标准溶液滴定(I2＋2S2O2－ 3 ===2I－ ＋S4O2－ 6 )。 ①判断达到滴定终点的依据是___________________________________________ ________________________________________________________________________； ②若实验中共用去 Na2S2O3 标准溶液 40.00 mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度(设整个 过程中其他杂质不参与反应)________。 【答案】(1)SiO2＋Na2CO3=====△ Na2SiO3＋CO2↑ Al2O3＋Na2CO3=====△ 2NaAlO2＋CO2↑ (2)NaFeO2＋2H2O===Fe(OH)3↓＋NaOH (3)由于溶液中的硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO2－ 3 ＋H2O HSiO－ 3 ＋OH－，HSiO－ 3 ＋ H2O H2SiO3＋OH－，AlO－ 2 ＋2H2O Al(OH)3＋OH－，降低 pH 值有利于平衡向正反应方向移 动，当 pH 调到 7～8 时，使它们水解完全 (4)2CrO2－ 4 ＋2H＋ Cr2O2－ 7 ＋H2O (5)①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不复现 ②94.08% 袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂 肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇 葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈 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羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈 常用的教学方法有哪些呢？膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈 2013 年高考化学考前 30 天冲刺押题预测专题 第 104页 共 105页 目前，我国中小学常用的教学方法从宏观上讲主要有：以语言形式获得间接经验的教学方法，以直观 形式获得接经验的教学方法，以实际训练形式形成技能、技巧的教学方法等。这些教学方法之所以经常被 采用，主要是因为它们都有极其重要的使用价值，对提高教学质量具有特定的功效。但任何教学方法都不 是万能的，它需要教者必须切实把握各种常用教学方法的特点、作用，适用范围和条件，以及应注意的问 题等，使其在教学实践中有效的发挥作用。 （一）以语言形式获得间接经验的方法。 这类教学方法是指通过都师和学生口头语言活动及学生独立阅读书面语言为主的教学方法。它主要包括： 讲授法、谈话法、讨论法和读书指导法。 1 讲授法 讲授法是教师运用口头语言向学生描绘情境、叙述事实、解释概念、论证原理和阐明规律的一中教学方法。 2 谈话法 谈话法，又称回答法。它是通过师生的交谈来传播和学习知识的一种方法。其特点是教师引导学生运用已 有的经验和知识回答教师提出的问题，借以获得新知识或巩固、检查已学的知识。 3 讨论法 讨论法是在教师指导下，由全班或小组围绕某一种中心问题通过发表各自意见和看法，共同研讨，相互启 发，集思广益地进行学习的一种方法。 4 读书指导法 读书指导法是教师 目的、有计划地指导学生通过独立阅读教材和参考资料获得知识的一种教学方法。 （二）以直观形式获得直接经验的方法 这类教学方法是指教师组织学生直接接触实际事物并通过感知觉获得感性认识，领会所学的知识的方法。 它主要包括演示法和参观法。 1 演示法 演示法是教师把实物或实物的模象展示给学生观察，或通过示范性的实验，通过现代教学手段，使学生获 得知识更新的一种教学方法。它是辅助的教学方法，经常与讲授、谈话、讨论等方法配合一起使用。 2 参观法 参观法是根据教学目的要求，组织学生到一定的校外场所——自然界、生产现场和其他社会生活场所，使 学生通过对实际事物和现象的观察、研究获得新知识的方法。 （三）以实际训练形式形成技能、技巧的教学方法 这类教学方法是以形成学生的技能、行为习惯、、培养学生解决问题能力为主要任务的一种教学方法。它 主要包括练习、实验和实习作业等方法。 1 练习法 练习法是在教师指导下学生巩固知识和培养各种学习技能垢基本方法，也是学生学习过程中的一种主要的 实践活动。 2 实验法 实验法是学生在教师 指导下，使用一定的设备和材料，通过控制条伯的操作，引起实验对象的某些变化， 并从观察这些变化中获得新知识或验证知识的一种教学方法，它也是自然科学学科常用的一种方法。 3 实习法（或称实习作业法） 实习法是学生 在教师纽上，利用一定 实习场所，参加一定实习工作，以掌握一定的技能和有关的直接知 识，或验证间接知识，综合运用所学知识的一种教学方法蕿蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿 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羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈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2013 年高考化学考前 30 天冲刺押题预测专题 第 105页 共 105页