2018年高考化学考前20天终极冲刺(上课)

化学与 STSE ♦占纲辭读 1. 了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系。了解“绿色化 学''的重要性。 2. 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重 耍作用。 考纲 3. 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 要求 4. 了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。 5• 了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的 特点。 6.结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的 安全使用问题。 7. 了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。 通过研究近几年高考化学试题发现，试题突出 STSE 索材的选用，体现了高 专家 考较强的导向性——要求学生学以致用，能够用所学的知识去解决生产、生活中 解读 实际问题，关注生活、关注社会，特别是关注社会热点和焦点。试题起点高，落 点低，内容涉及绿色化学、联系社会生活、医药安全、新型能源、环保问题、工 农业生产、科技前沿、科学史料等。 ，高考预测 STSE 试题一般不会简单地考查类似“科普,知识的内容，更多地体现出和生产、生活有关现彖、 问题的分析和解释，所用的是元素化合物性质和基本概念、基础理论的知识，难度也有所增大。 预测在 2018 年的高考中仍然关注化学与环境、材料、能源、生命、安全和科技等领域，从屮选择 与中学化学相联系的某物质或某知识点命题，在考查化学知识的同时，推介新技术、介绍新成果。 应试技巧 要解决好这类问题，就必须在牢固掌握双基知识的基础上，提高阅读能力、分析能力、知识 运用能力，关键 在于知识的积累和化学原理的应用。该类试题的选材热点如下: 1. 安全与健康。人类健康是高考关注的热点，特别是食品安全、饮水安全等。2018 年高考将 关注近年來新闻报道中，有关化学与健康方面的材料，如生活中的有毒物质、食品添加剂、新药 物合成、新物质 或已有物质的新用途开发利用等。 2. 环境保护。环境保护是高考命题的永恒话题，2018 年高考命题将继续关注下列信息：近期 的有关环境的 社会事件；工业“三废''和生活垃圾处理不当对空气、水体和土壤造成的污染；废电池 对饮用水和土壤的污染； 最新开发的绿色材料在环保中的作用；绿色化学新理念在工农业生产中 的导向作用。 3. 新材料、新能源。新材料和新能源的研究是化学发展的方向。2018 年高考将关注继续下列 内容：新型高 能绿色电池、新能源开发利用、新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会生活 中应用。 4. 最新科技成果。研究高考化学试题不难发现，最新科技成杲成为高考选材热点。 "真题回顾 1. [2017 北京]古丝绸之路贸易中的下列商品，主耍成分属于无机物的是 1. 【参考答案】A 【试题解析】瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；而丝绸、茶叶、屮草药的主要成分都 是有机物。答案 选 A。 【名师点睛】明确有机物和无机物的含义以及常见物质的组成是解答的关键，有机物是针对 无机物而言，有 机物是含有碳元素的化合物，但需要注意 CO、CO2 以及碳酸盐等虽然含有碳 元素，由于其结构和性质与无 机物更接近，一般归为无机物。 2. [2017 新课标全国 II]下列说法错误的是 A. 糖类化合物也可称为碳水化合物 B. 维生素 D 可促进人体对钙的吸收 C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元索组成的物质 D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 2. 【参考答案】C 【试题解析】本题考查营养物质。糖类化合物一般可用通式 C/W（H2O）„表示，乂称作碳水化合 物，A 项 止确；维生素 D 能促进人体对钙的吸收和利用，B 项止确；蛋白质是由 C、H、0、 N 等多种元素构成的物 质，C 项错误；硒是人体必需的微量元素，但摄入过多对人体有•-定 的危害，D 项正确。 ks_ A.瓷器 B.丝绸 Ofc 1C.茶叶 D.中草药 【易错点睛】c 项易因混淆糖类、油脂、蛋白质的组成而错选。需注意：糖类、油脂仅由 C、 H、0 三种元素组成，蛋门质由 C、H、0、N 等多种元素组成，其中蛋白质、淀粉和纤维素 又属于高分子化 合物。 3. [2017 新课标全国 III]化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. PM2.5 是指粒径不大于 2.5|im 的可吸入悬浮颗粒物 B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C. 燃煤屮加入 CaO 可以减少酸南的形成及温室气体的排放 D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 匚 3 ・【参考答案】C 匚 = 【试题解析】本题考查化学与 STSEo PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，= I 也称为可入肺 颗粒物，A 项正确；绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，I 二 B 项正确；燃煤中加入 CaO, CaO 可以与燃烧后生成的二氧化硫反应生成 CaSO3,并进一步二 匚 被氧化为 CaSO4,从而减少二氧化硫的排放，因此可 以减少酸雨的形成，但燃煤中加入 CaO： i—J I—J : 不能减少温室气体的排放，故 C 项错误；天然气和液化石油气完全燃烧的产物是二氧化碳和： 二水，属于清洁燃料，D 项正确。 二 4. （2016-浙江）下列说法不正确的是 A. 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或 释放较大的热量 B. Ge（32 号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C. Ba 叭农度较高时危害健康，但 BaSO4 可服入体内，作为造影剂用于 X ・射线检查肠胃道疾病 D. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2\ Cu2\ Cd2\ Hg”等重金属离子，其本质是 纳米铁粉对重金属 离子较强的物理吸附 4.【参考答案】D 【试题解析】本题考查化学基本概念与 STSE 等知识，意在考查考生的识记能力和知识整合 能力。A 项，储 热材料具有在熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量的特点，止确；B 项， Ge 是一种优质的半导体材料，可 用于太阳能电池，正确;C 项，硫酸顿具有无毒、不溶液于 水、不能被 X■射线透过的性质，可用作造影剂， 正确；D 项，纳米铁粉属于单质，能把 C0、 -等重金属离子置换出来，属于化学变化，错误。 5. （2016-天津）根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是 A. B. C. D. 《神农本草经》 记 载，麻黄能“止 咳 逆上气" 碳酸氢钠药片 z±\ △ 古代中国人已用 麻黄治疗咳嗽 该药是抗酸药，服 用时喝些醋能提高 药效 看到有该标志的丢 弃 物，应远离并报 警 贴有该标志的物品 是可回收物 5. 【参考答案】B 【试题解析】本题考查化学与 STSEo NaHCO3 可用丁•治疗胃酸过多，若再喝醋，NaHCOj 会 与醋酸发 生反应，起不到抗酸药的作用，B 项错误。 9. （2016-新课标全国卷 III）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 化学性质 实际应用 A A12（SO4）3 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强 FeCh 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D HF 与 SiO2 反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 9.【参考答案】B 【试题解析】本题考查化学知识在生活中的应用，意在考查考生应用元素及其化合物知识的 能力。 A12(SO4)3 溶液与 NaHCO3溶液发生双水解反应生成 C02> A1(OH)3,这就是泡沫灭火 器产生 CO?的原理， A 项正确。FeCb 腐蚀 Cu,是由于 Fe 貂的氧化性强于 CiA 故 F 尹能将 Cu 氧化为 Cu2+,自身被还原为 Fe?+, B 项错误。HC10 因具有强氧化性而具有漂白性，漂白 粉中的 Ca(C10)2 与空气中的出 0、CO?反应生成 HC10 而漂白织物，C 项正确。SiO?与 HF 发生反应：SiO2+4HF=SiF4t+2H2O,玻璃器皿的主要成分为 SiO2, 所以氢氟酸能在玻璃器 皿上刻蚀标记，D 项正确。 阿伏伽德罗常数的相关判断与计算 ♦考纲解读 1. 了解物质的量 S)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(必 J、物质 考纲 的量浓度 (c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。。 要求 2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之 间的相互关系进行有关计算。 判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一。命题 者青睐将阿伏加 德罗常数与气体摩尔体积(涉及外界条件、物质状态等)、物质结构 专家 (涉及质子数、屮子数、电子数、化学键数等)、电离与水解(涉及弱电解质的电离 解读 特点及盐类的水解特点、溶液中离子浓度)、氧化还原反应(涉及电子转移数目)、 可逆反应等结合。 0 高考预测 预测 2018 年的高考中，选择题中有可能再次出现阿伏加德罗常数的相关判断与计算，依旧围 绕阿伏加徳罗常数 展开，并与气体摩尔体积、原子结构、弱电解质的电离、盐类的水解、氧化还 原反应及可逆反应等结合考查，尤 其是关于氧化还原反应中电子转移数目的判断和溶液中离子数 H 的判断会是考查重点和易错点。 阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外， 还需要对相关 应试技巧 知识有比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。以阿伏加德罗常数为基础点进 行辐射，将相关知识总结归纳， 在准确把握各量与阿伏加徳罗常数之间关系的前提下，着重关注 易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通 过复习切实提高得分率。同时还耍注意以下细微 易错之处： 1. 注意外界条件和物质状态 (1) 若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状态，如：水在标准状况下为液 态；S03 在 标准状况下为固态；标准状况下，碳原子数大于 4 的绘为液态或固态。 (2) 气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加徳罗常数时，要注意条件是否是标准状况， 是否是同温 同压。 (3) 物质的量、质量不受任何条件的影响。如任何条件下 2gH2 的物质的量必是 1 mol,所含分 子数为必，1 mol H2 在任何条件下其质量都为 2 g,所含分子数为 NA。 2. 明确物质的组成和结构 (1) 特殊物质的原子个数、电子个数，如 Ne、O3 等。 (2) 特殊物质的摩尔质量，如 D2O. ,802 等。 (3) -些物质中的化学键数目，女□ SiO2. CH4、CO?等。 3. 注意氧化还原反应中的微粒 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还 原产物、被氧 化、被还原、电子转移(得失)数冃方面的陷阱。如 Na?。?与 H2O 的反应，Cb 与 NaOH 溶液的反应，电解 AgNO3 溶液的反应等。 4. 弱电解质的电离或盐类的水解 考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度末小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水 解平衡。如 1 molL-1 的 NH4C1 溶液中 c(错误!未找到引用源。) HCO3 一等不能大量共存(常见)。 2 •离子在酸性或碱性溶液中存在情况的归纳: (1) 某些弱碱金属阳离子,如：Zn2\ F 尹、Fe2\ Cu2\ Al3\ NH4\ Pb2+> A 才等，在水溶 液屮发生水解，若 有 OK 存在，则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和 H+ (在 酸性溶液中)大量共存，不能与 OFT (在碱性溶液中)大量共存。但有 NOS_存在时的酸性溶液， Fe?+等还原性离子不能与之大量共存。 (2) 某些弱酸的酸式根离子，如 HC(V、HS： HSO3-等可和酸发生反应，由于本身是酸式根, 故乂可与 碱反应，故此类离子与 H+和 OFT 都不能大量共存。 (3) 某些弱酸的阴离子，如：CH3COO~、S"、CO32"> PO43"> A1O2 一、SO32_> C1CT、SiO32 一等离 子在水溶液中发生水解，有 H+则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式根离子。所以 这些离子可和 OFT (在碱性溶液中)大量共存，不能与 H+ (在酸性溶液中)大量共存。 (4) 强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子,如：C 厂、B「、I 一、SO42_> NO3 一、K\ Nf 等离 子，因为 在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但 SCV 一与 B 尹 不共存。 (5) 某些络离子，如[Ag(NH3)2]+,它们的配位体能与才结合成 NH/： [Ag(NH3)2]++2H+错误!未找到引用源。Ag++2NH4\所以它们只能存在于碱性溶液中，即可与 OH 一大量共 存，而不能与 H+大量共存。 强调：①“共存'‘问题，还应考虑到题目的附加条件的影响，如溶液的酸碱性、pH 值、溶液颜 色、水的 电离情况、“能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液''、“能与 NH4HCO3 反应放出气体的溶 液''等。②如果两 种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件，则发生离子反应的就不能大 量共存，反之则能大量共存。另 外，在选择答案时，一定要看清题冃要求，属何类原因(如发生氧 化还原反应或复分解反应或水解反应等)而不能 大量共存。③注意题目要求“一定大量共存'‘述是“可 • • • 能大量共存 3 “不能大量共存"还是“一定不能大量共存”等。 • • • 二、离子方程式 1 •注意何时拆分。 只有溶于水的强电解质才能写成离子形式；弱电解质、不溶于水的盐及所有的氧化物均写化 学式，不能写 成离子形式。我们可以这样记忆：“强酸、强碱、可溶性盐”拆成离子形式，这里所说 的强酸主要指“盐酸、硫 酸、硝酸、HI、HBr. HC1CV',强碱主要指“KOH、NaOH. Ba(OH)2. Ca(OH)2“; 当 Ca(OH)2 表述为澄清石灰水时要写成离子形式；表述为石灰乳时，要写成化学式。 2 •切忌以偏概全。 如 CuS04 溶液与过量 Ba(OH)2 溶液反应易错写成 Ba2++SO42_ 错误味找到引用源。BaSO"忽 略了 CU2++2OH~错误!未找到引用源。Cu(OH)2j,正确的写法是 Cu2'+SO42_+Ba2++2OH_错误!未找 到引用源。 Cu(OH)2|+BaSO4； 3 •要遵守质量守恒和电荷守恒。 其实有些离子反应不一定要会写，完全可以从电荷守恒或得失电子守恒进行正误判断。如 Na+2H2O 错误 味找到引用源。Na+4-2OH_+H2f> Fe2++Cl2 错误!未找到引用源。Fe3++2CF,以上两 个离子方程式都是错误的， 两者都违背了电荷守恒和得失电子守恒。 4 •不符合客观事实。 如铁和盐酸反应：2Fe+6H+错误!未找到引用源。2Fe3++3H2T，铁和硝酸反应：Fe+2H*错误!未 找到引 用源。Fe2++H2T 都是错误的。前者的正确写法是：Fe+2IT 错误!未找到引用源。Fe2++H2f；后者因硝酸具有强 氧化性，反应不会产生氢气。 5 •来自同一种物质的离子配比要正确。 如硫酸和氢氧化顿反应：Ba2++H++OH~+SO42_错误!未找到引用源。H2O+BaSO4b 这是错课 的，原因是 氢氧化顿有 2 个 0H「，而硫酸同样有 2 个 Hl 还有对于不足量的物质一定要按照物质 的配比组成去写，而过量 的则不一定。例如 Ca(HCO3)2 溶液屮加入过量的 NaOH 溶液，如写成: Ca2++HCO3_+OH~错误味找到引用源。CaCO3；+H2O,就忽略了来自碳酸氢钙的配比：n(Ca2+): n(HCO3~)=l : 2,因而是错误的。 6 •注意“量”的关系。 如“过量 J “少量 S “适量”等，要严防“量的陷阱"！如 I：碳酸氢钱溶液屮加入过量的 NaOH 溶 液写 成“NH/+OH 一错误!未找到引用源°NH3f+H2(r 就是错误的，正确的离子方程式应为 NH/+2OH 一+HCCV 错 误!未找到引用源。NH3f+2H2O+CO3"。当加入少量的 NaOH 溶液时，先发生 0H 与 HCCV•反应，离子方程 式为 0H-+HCO3-错误!未找到引用源。H2O+CCV—。 7 •注意离子反应的先后顺序。 FeB“溶液中通入少量 C12 时，Fe?+与 C12 先反应，离子方程式为 2Fe2++Cl2 错误!未找到引用源。 2F 尹 +2C「，当通入足量 CD 时，则还要发生的离子反应为 2B「+6 错误!未找到引用源。Br2+2C1 一(因为还原性强 弱顺序 Fe2+>Br~),而向 FeR 溶液中通入少量 CI2 时，「与 Cb 先反应，离子方程式 应写成 21 一+02 错误!未找 到引用源。I2+2CT,当通入足量 C12 时则还要发生的离子反应为 2FM++C12 错误!未找到引用源。2Fe3++2Cl -(因为述原性强弱顺序 C>Fe2+) o &注意有无氧化还原反应发生。 如少量(过量)S02 通入 Ca(C10)2 溶液中，写成：Ca2++2C10_+H20+S02 错误味找到引用源。 CaS03i+2HC10 或 C1O_+H2O4-SO2 错误味找到引用源。HS(V+HC10 都是错误的，因为次氯酸能 把+4 价的 硫元素氧化成+6 价的硫元素。再如氢氧化铁与氢碘酸反应写成 Fe(OH)3+3H+错误味找到 引用源。Feu+3H20 也是错误的，因为 FJ+和 I 一能发生氧化还原反应，将生成 Fe?+和 I?。 另外，我们还要注意其他情况的处理：若反应体系在碱性环境中进行，一般考虑有 OH-参加 反应；若体系 在酸性环境屮进行，一般要考虑 H•参加反应。这属于缺项离子方程式书写，当方程 式两边 0、H 原子难以守恒 时，就要考虑是否添加 H20 / o 庐真题回顾 1. [2017 江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应：Na +2H2O^=Na++2OH- + H2? B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cr+2H2O^^H2t+Cl2T+2OH- C•向氢氧化顿溶液屮加入稀硫酸：B 产+OFT + H++错误!未找到引用源。^BaSO4i+H2O D.向碳酸氢钱溶 液中加入足量石灰水：C£+错误!未找到引用源。+OH-^CaCO3；+H2O 1. 【参考答案】B 【试题解析】A.电荷不守恒，A 错误；B.正确；C.配比错误，OIT、H\出 0 的化学计量 数都是 2, C 错误； D.漏了错误!未找到引用源。和 OH—之间的反应，D 错误。 2. [2017 海南]能正确表达下列反应的离子方程式为 A. 用醋酸除去水垢：2H*4-CaCO3^Ca2++CO2T+H2O B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS^H2ST+ Fe2+ C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2AF+3 错误沫找到引用源。=A12(CO3)3| D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2： 2NO2+2OH-^错误!未找到引用源。+NO2~+ H2O 2. 【参考答案】D 【试题解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是 2CH3COOH+CaCO3^2CH3COO +Ca2 t+CO2T+H2O, 故 A 错误；B、浓硫酸具有强氧化性，能把 H?S 氧化成 S,把 Fe? ' 氧化成 Fe3+,故 B 错误；C、发生双水解 反应，应是 2Al” + 3 错误!未找到引用源。+ 3 氏 O^2A1(OH)31 + 3CO2T，故 C 错误；D、NO?与 OH_ 发生歧化反应，离子反应方程式 为 2NO2+2OH-^错误味找到引用源。+NO2■+ H2O,故 D 正确。 3. [2017 江苏]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3\ Mg2\ SCN-、CT B. 错误!未找到引用源。=1x10^2 的溶液中：K\ Na\错误!未找到引用源。、错误!未找到 引用源。 C. c(Fe2+) =1 mol L-1 的溶液中：K\错误!未找到引用源。、错误!未找到引用源。、错误沬 找到引用源。 D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na\错误!未找到引用源。、错误!未找到引用源。、错误!未找 到引用源。 3. 【参考答案】B 【试题解析】A. F 尹和 SCN—会发生反应生成血红色的配合物，A 错误；B.根据心可以 求出 c(OH—)=0.1mol/L,溶液显碱性，这 4 种离子可以大量共存，B 正确；C. FJ-还原性较 强，错误!未找到引 用源。氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C 错误； D.使甲基橙变红的溶液显酸性， 错误!未找到引用源。不能在酸性溶液中大量共存，D 错 误。 【名师点睛】本题考查学生对溶液中离了的性质和离了反应的实质的认识，并将其应用到具 体情境中分析 问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：①溶液中离子存在的条件，如 错误!未找到引用源。、C1CT、 OK 等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存 在；Fe3\ Al3\错误!未找到引用源。等只大量存 在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存 在；错误!未找到引用源。既不能大量存在于酸性溶液，也不能人 量存在于强碱性溶液，在 弱碱性溶液中可以大量存在。②溶液中离子的性质，女 0 Fe2\ S2\错误!未找到引 用源。 等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存；错误!未找到引用源。、C1O\ Fe 卄等 具有较 强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。③题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的 颜色、酸碱指示剂的 变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是 澄清透明的。 4. (2016-江苏)制备(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pHH2SiO3 3. 【参考答案】C 【试题解析】A、混合溶液屮 SO?被 FeCh 氧化生成 SO42-,再与 BaCb 反应产生白色沉淀，体 现了 SO?的还原性，A 正确；B、SO?与 H?S 在溶液发生反应 SO2+2H2S=3S；+2H2O,体现了 SO2 的氧化 性，B 正确；C、SO?使酸性 KMnO4 溶液褪色，这是 SO?在酸性溶液中还原 KM11O4 生成 Mn2+,体现了 SO? 的还原性，C 错误；D、SO2 与 Na?SiO3 溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较 弱酸，可得结论酸性： H2SO3>H2SiO3, D 正确。答案选 C。 4. [2017 江苏]根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓漠水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向久置的 NazSCh 溶液中加入足量 BaCb 溶液，出现白 色沉 淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分 Na2SO3 被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热；再加入 银氨溶液； 未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黃色溶液屮加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 BD 4. 【参考答案】B 【试题解析】A.向苯酚溶液屮加少量的浓浪水，牛•成的三浪苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液 中，所以无白 色沉淀，A 错误；B.沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫 酸顿，溶解的是亚硫酸顿， 所以亚硫酸钠只有部分被氧化，B 正确；C.银镜反应是在碱性条件 下发生的，本实验中没有加入碱中和做催 化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证 明蔗糖是否水解，C 错误；D.溶液变蓝，说明有碘工成 或本來就有碘分子。能把碘离子氧化为 碘的黄色溶液除了可能是浪水外，还可能是含其他氧化剂（如 FiJ 的 溶液；出然黄色溶液也 可能是稀的碘水，所以 D 错误。 【名师点睛】本题考查了苯酚与浓渙水反应的性质实验、亚硫酸钠变质程度定性探究实验、蔗 糖水解程度的 定性检验实验及未知溶液的定性探究实验，A 实验还考查了学生对相似相溶原理 的认识。4 个实验中，实验 现象都是正确的。A、C 两实验都是课本上的重要实验，因操作不正 确导致实验结论不止确。D 实验只是实 验结论错误，要求学牛能知道有多种相似的溶液具有相 似的性质。解题时要首先分析实验操作所蕴含的实验 原理及可能的干扰因索，然后明确实验现 象产生的原因，最后根据实验现象推理形成实验结论，思维要发散 开，要考虑到多种可能性结 论。 5. [2017 新课标 III]下列实验操作规范且能达到冃的的是 冃的 操作 A. 取 20.00 mL 盐酸 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始 读数为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B. 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C. 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上 D ・ 配制浓度为 0.010 错误!未找到引用 源。的 KMnO4 溶液 称取 KMnO4 固体 0.158 g,放入 100 mL 容量 瓶屮， 加水溶解并稀释至刻度 5. 【参考答案】B 【试题解析】A.最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于 20.00 mL, 故 A 错误；B. 碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，乂由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净, 故 B 止确；C.湿润 pH 试纸相 当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液 pH 偏低，故 C 错误；D.容 量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解 KMnO4 固体，故 D 错误。答案选 B。 【名师点睛】考查实验基本操作的评价，涉及酸式滴定管的结构、碘的物理性质、pH 试纸的使 用和盐类水 解及溶液的配制操作等，易错点为选项 C,使用湿润的 pH 试纸测定溶液 pH,水稀 释了被测溶液，如果溶液为 中性则没有影响，如呆溶液显酸性，则 pH 测定值偏大，如果显碱 性，测定值偏小，即使用湿润的 pH 试纸 测溶液 pH 的操作不规范，测试结果可能有课差；另外 滴定管的 0 刻度在上方，最大刻度在下方，但最大刻 度到尖嘴部分仍有一定的体积无法确定， 容易忽视。 8. [2016 全国 III]下列有关实验的操作正确的是 实验 操作 A. 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸憎水 B. 排水法收集 KMnO4 分解产生的 02 先熄灭酒精灯，后移出导管 C. 浓盐酸与 MnO2 反应制备纯净 Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D. CCI4 萃取碘水屮的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出 水层 8. 【参考答案】D 【试题解析】A、浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中，故错误；B、实验后应先移岀导管后熄灭 酒精灯，防 止倒吸，故错误；C、气体产物先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去 水蒸气，否则氯化氢气 体不能除去，故错误；D、四氯化碳的密度比水大，在下层，所以先从 下口倒出有机层，再从上口倒出水层， 故正确。 电化学基础 0 考纲解读 1. 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。 考纲要求 2. 了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 电化学知识是高考必备考点，其中原电池、电解池的综合运用是考查重点。 如氧化还原 反应的观点分析电化学中的相关反应总方程式；以电解质溶液屮离 专家解读子的存在形式分析电极反应中参 加反应的物质和生成物的书写形式；从闭合回 路的形成角度分析原电池、电解池的工作原理，包括电子流动 方向和溶液中离 子的移动方向；理解原电池原理的实际应用等。 高考侦测 近几年全国卷高考化学试题屮均涉及电化学知识，并且试题的背景较为新颖，对考生分析问 题的能力提出 了较高要求。本专题知识在高考题型中选择、填空都有，考查知识点集中。预测在 2018 年的高考命题中该部分 仍是命题的热点，在题型上仍以传统题型为主，其中原电池的工作原 理及其电极反应式的书写，电解产物的判 断及电池反应方程式的书写，离子的移动方向，溶液 pH 的变化是高考命题的热点，特别需要注意的是原电池、 电解池装置的绘图，金属的腐蚀和绿色能 源的开发。 Xs 恫技 15 1. “三池"的判断技巧： 原电池、电解池、电镀池判定规律：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成 条件分析判定， 若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属 与电解质溶液中的金属阳离子 相同则为电镀池，其他情况为电解池。 2. 用惰性电极电解电解质溶液时，若使电解后的溶液恢复原状态，应遵循“缺什么加什么， 缺多少加多 少"的原则。一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。 3. 三个相等: 1 同一原电池的正、负极的电极反应得、失电子数相等。 2 同一电解池的阴极、阳极电极反应中得、失电子数相等。 3 串联电路中的各个电极反应得、失电子数相等。 4. 四个对应： 1 正极和负极对应。 2 阳极和阴极对应。 3 失电子和得电子对应。 4 氧化反应和还原反应对应。 5. 电解时电极产物的判断——“阳失阴得"，即 金屈活性电极:电极材料失电子,生成相应的金 ____ 「属阳离子 鯉—惰性电极:溶液中的阴离子失电子，生成相应的 单质或高价化合物（阴离子放 电顺序:S?. > K > Br" > Cl" > OH* >含氧酸根离子> F-） 溶液中的阳离子得电子，生成相应的单质或低价 二化合物[阳离子放电顺序:Ag" > Fe* > Cu2+ > -------ipr （酸）> Fe2* > Zn2+ > H+ （水）> Al3* > Mg2* > Na*> Ca2* > K*] ・真题回顾 1. [2017 新课标 I ]支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理 如图所示，其 中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桥 C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 1.【参考答案】C 【试题解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法，钢管柱与电源的负极相连，被保护。A.外 加强大的电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流，从而保护钢管柱，A 正确；B.通电后, 被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩， B 正确；C.高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C 错误；D.通过外加电流抑 制金属电化学腐蚀 产生的电流，因此通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，D 止 确。答案选 C。 2. [2017 新课标 II]用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般 为错误!未找到引用源。混合溶液。下列叙述错误的是 A•待加工铝质工件为阳极 B•可选用不锈钢网作为阴极 C. 阴极的电极反应式为：错误!未找到引用源。 D. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 2. 【参考答案】C 【试题解析】A、根据原理可知，A1 要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，故 A 说法止确；B、 不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，故 B 说法止确；C、阴极应为阳离子 得电子，根据离子放电顺序应 是 H1•放电，即 2HF + 2e 错误!未找到引用源。故 C 说法 错误；D、根据电解原理，电解时，阴离子移向阳 极，故 D 说法正确。 【名师点睛】本题考查电解原理的应用，如本题得到致密的氧化铝，说明铝作阳极，因此电 极方程式应是 2AI-6e-+3H2O 错误味找到引用源。A12O3+6H+,这就要求学生不能照搬课本 知识，注意题干信息的挖掘， 本题难度不大。 3. [2017 海南]一种电化学制备 NHs 的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输 H+。下列叙述 错误的是 /石英电解池 一 Pd 电极 a 一 Pd 电极 b A. Pd 电极 b 为阴极 B. 阴极的反应式为：N2+6H++6e"错误味找到引用源。2NH3 C. H+由阳极向阴极迁移 氯气 氮气 质子传输陶瓷 氢气 D. 陶瓷可以隔离 N2 和出 3. 【参考答案】A 【试题解析】A、此装置为电解池，总反应是 N2 + 3H2 错误!未找到引用源。2NH3, Pd 电极 b 上是氢气发生反应，即氢气失去电子化合价升高，Pd 电极 b 为阳极，故 A 说法错误；B、根据 A 选项分析， Pd 电极 a 为阴极，反应式为 N2+6H+ + 6J 错误味找到引用源。2NH3, 故 B 说法正确；C、根据电解池的原 理，阳离子在阴极上放电，即有阳极移向阴极，故 C 说 法正确；D、根据装置图，陶瓷隔离 2 和 H2，故 D 说法正确。 【名师点睛】本题考查电解原理，首先判断阴阳两极，阴极连接电源的负极，阴极上得到电 子化合价降低， 发生还原反应，阳极连接电源的正极，阳极上失去电子化合价升高，发生氧 化反应，然后判断电极材料，惰 性电极还是活动性金属作电极，活动性金属作阳极，活动性 金属先失电子，如果是惰性材料作阳极，则是还 原性强的阴离子先失电子，氧化性强的离子 在阴极上得电子；电极反应式的书写是高考的热点，一般需要根 据装置图完成，需要看清反 应环境。 6. (2016-新课标 II) Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的 是 A. 负极反应式为 Mg-2e~^=Mg2+ B. 正极反应式为 Ag++e_^=Ag C. 电池放电时 C「由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应 Mg-f-2H2O =Mg(OH)2+H2T 6. 【参考答案】B 【试题解析】本题考查原电池原理的应用，意在考查考生运用化学理论知识解答实际问题的 能力。该电池中 Mg 作负极，失去电子发生氧化反应，生成 Mg2+, A 项正确；正极反应为 AgCl+e'^Ag+Cr, B 项错误；电池 放电时，C「从止极向负极移动，C 项止确；在负极， Mg 会发生副反应 Mg+2H2O^=Mg(OH)2+H2T, D 项 正确。 7. (2016-新课标 III)锌一空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液, 反应为 2Zn+O2+4OH-+2H2O=2 错误!未找到引用源。错误!未找到引用源… 下列说法止确 的是 A. 充电时，电解质溶液中 K+向阳极移动 B. 充电时，电解质溶液中 c(OH )逐渐减小 C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=^t 误!未找到引用源。错误!未找到引用源。 D. 放电时，电路中通过 2nwl 电子，消耗氧气 22.4 L（标准状况） 7. 【参考答案】C 【试题解析】木题考查原电池和电解池知识的应用，意在通过电池反应考查离子迁移、溶液 酸碱性变化、电极反应式的书写以及简单计算等。本题的解题关键是电极反应式的书写，首 先根据氧化还原 反应与原电池的关系，正确判断出 Zn 为电池负极，02 在正极获得电子，正极 反应为 02+4e-+2H2O^4OH-,该电极反应极为重要，1 mol 0?反应转移 4 mol 电子，常用 于相关计算。