高考化学考前冲刺1

高考考前冲刺 1 9.下列离子方程式书写正确的是 A 向明矶溶液中加入过量的氢氧化顿溶液： A 严 + 2S0 广 + 2Ba2+ +40/T = 2BaSO4 J +A10； + 2HQ B. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(0H\+2H+ = Fe2++2H2O C. 向磷酸二氢鞍溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH： + OH「= 曲比 0 D. 向 CH2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： CH.BrCOOH + 0H~ CH.BrCOO~ + H.0 10.有关① 100ml 0.1 mol/L NuHCO、、② 100ml 0.1 mol/L Na.COy 两种溶液的叙述 不 正确的是 A. 溶液中水电离出的个数：②〉①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②〉① C.①溶液中:c (COf )>c(//2CO3) D.②溶液中:c (HCO； )>C(H2 CO.) 12.标准状况下 VL 氨气溶解在 IL 水中(水的密度近似为 lg/ml),所得溶液的密度为 pg/ml,质 量分数为 3,物质浓度为 c mol/L,则下列关系中不巫确的是 A 〃 = (17V + 22400)/(22.4 4- 22.4V) B. W = 17c/(1000p) C. W = 17V/(17V + 22400) D.C=1000Vp/(17V+22400) cP(g)+dQ(g)达到平衡吋。M 的体积分数 y(M)与反应条件 的关系如图所示。其中：Z 表示反应开始吋 N 的物质的量与 M 的 物质的量之比。下列说法正确的是 A. 同温同压 Z 时，加入催化剂，平衡时 Q 的体积分数增加 B. 同压同 Z 吋，升高温度，平衡吋 Q 的体积分数增加 C. 同温同 Z 时，增加压强，平衡时 Q 的体积分数增加 D. 同温同压时，增加乙 平衡时 Q 的体积分数增加。 26. (15 分) 短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B, 成化 合物 C, C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E, D 既能溶于强酸，也能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧产生刺激性气体 G, G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量盘氧化钠 溶液 吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。H 与过 氧化钠 的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。 请回答下列问题: (1) 组成单质 A 的元素位于周期表中第______周期，第_________族。 (2) B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_________________________________ 。 (1) G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化 产物为_____________ ,当生成 2 mol -氧化氯时，转移电子_______________ mol o 溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学反应方程式为：_____________________ , 13.反应 aM(g)+bN(g) 在加热条件下反应生 ⑴ LWi (2) H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 29.（16 分）四川攀枝花蕴藏丰富的锐、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为 TiO2、FeO、 Fe2O3,Ti 的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下： 请回答下列问题： （1） 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是________________________________。 （2） 向滤液 I 中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：______________________ （3） 在实际生产过程中，向沸水中加入滤液 III,使混合液 pH 达 0.5,钛盐开始 水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水 合二 氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：____________________ o 过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 ___________ 、______________ 、_______________ （填化学式），减少废物排放。 （4） A 可用于生产红色颜料（电。。，其方法是：将 556a kgA（摩尔质量为 278 g/mol） 溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体; 再 向红褐色胶体中加入 3336b kg A 和 112c kg 铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有 大量 血 2。3 附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若 所得滤 液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_____________________ kgo 参考答案： 26. (1)三 VIA (2) 2Al+2NaOH4-2H2O=2NaAlO2 +3H2 T (3) 硫酸钠(N^SOJ 2 - (4) 4NcirS + Oj+2HQ = 4NaOH + 2Nci,Sr (或 2Ntz25 + O2 + 2H2O = 4NaOH + 25 Na2S + 5 = N(2252 ) (5)溶液由黄色玉为无色，产星浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气际的)气体 ~ 29： (1) TiO2 + 2HQSO 产 Ti(SOJ2 + 2H2O 或 TiO2 + H2SO4 = TiOSO4 + H2O ⑵Fe + 2F 后=3 血" F 昇 2H+ = F0 + 瓦 T「 ~ (3)加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低/T 浓度促进钛盐水解 HQ FeSOA H2SOA ⑷ 160a + 320b+160c 高考考前冲刺 2 4.下列液体均处于 25°C,有关叙述正确的是 A. 某物质的溶液 pH < 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B. pH = 4. 5 的番茄汁中 c(H4)是 pH = 6. 5 的牛奶中 c(H + )的 100 倍 C. AgCl 在同浓度的 CaCl2 和 N&C1 溶液中的溶解度相同 D. pH = 5.6 的 CHsCOOH 与 CH3C00Na 混合溶液中,c (Na ) > c(CH3C00_) 6.下列各表述与示意图一致的是 A. 图①表示 25°C 时，用 0. 1 mol ・盐酸滴定 20 mL 0. 1 inol ・ L"1 NaOH 溶液，溶 液的 pH 随加入酸体积的变化 B. 图②中曲线表示反应 2S02 (g) + Ch (g)亍二 2S0：J (g) AH < 0 正、逆反应的 平衡常数 K 随温度的变化 C. 图③表示 10 mL 0. 01 mol ・「KMnO4 酸性溶液与过量的 0. 1 mol • L_1 H2C2O4 溶液混 合时，n(\ki 釣 随时间的变化 D. 图④中 a、b 曲线分别表示反应 CH2=CH2 (g)+H2(g) —— CH3CH3(g)； AH