高考考体验磨练前化学冲刺练习 (1)

- 1 - 高考考前化学冲刺练习 原子量：H—1、N—14、O—16、Na—23、S—32、Ca—40 第 I 卷（共 72 分） 一、 选择题（每题只有一个正确答案。每题 4 分，共 32 分）： 1、 使用化学方法可以消除某些环境污染，下列措施属于化学方法的是 A、废旧塑料重熔、重新成型 B、用多孔吸附剂清理水面油污 C、在燃煤中加入氧化钙 D、将垃圾深埋 2、 下列物品的用途与新型无机非金属材料无关的是 A、切割玻璃的刀 B、用于通讯的光缆 C、钟表的轴承 D、普通玻璃 O 3、 对于非典型肺炎病人住过的房间，可用 15%的过氧乙酸（CH3COOH）溶液 按 7mL/m3 熏蒸 2h 进行消毒。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是 A、常温下，其水溶液有酸性 B、具有氧化性 C、属于烃的衍生物 D、是非电解质 4、 下列叙述中，正确的是 A、用加酶洗衣粉洗涤衣服时，温水比热水好 B、铁制品在干燥的空气中比潮湿空气中更易生锈 C、为降低温室效应，可以使用液化石油气代替汽油做汽车燃料 D、酸性土壤施肥时，消石灰与碳酸氢铵可混合起来施用 5、 恒温下，将两个铂电极插入一定量的 Na2SO4 饱和溶液里进行电解，经过一 段时间后，在两极共产生 n mol 气体，同时从溶液中析出 mgNa2SO4·10H2O 晶体，则原 Na2SO4 饱和溶液的质量分数为 A、71m/161(m+18n) B、71m/161(m+12n) C、71/161(m+36n) D、m/161(m+12n) 6、 某溶液中含 Cl－、NH4+、H+、OH－四种离子，下列关于四种离子浓度大小的 比较一定不正确的是 A、c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) B、c(Cl－)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH－) C、c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－) D、c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) 7、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 - 2 - 浓 H2SO4 △ 1 I－、ClO－、NO3 －、H+ ②SO32－、SO42－、K+、OH－ ③K+、NH4+、OH－、HCO3 － ④Fe3+、Cl－、SCN－、Na+ ⑤Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－ ⑥Al3+、NO3 －、AlO2 －、K+ A、①⑥ B、②④ C、③⑤ D、②⑤ 8、 将 pH=1 的稀盐酸平均分成 2 份，一份中加入适量水，另一份中加入与该稀 盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比约为 A、12 B、11 C、10 D、9 二、 选择题（每题有 1~2 个正确答案。每题 4 分，共 40 分。）： 9、 某主族金属元素的离子 M2+有 6 个电子层，最外层上有 2 个电子，当 MO2 溶于浓盐酸时，产生黄绿色气体。据此，下列说法不正确的是 A、M 是 IVA 族元素 B、M 是第六周期元素 C、MO2 有强氧化性 D、M2+有强氧化性 10、某共价化合物分子只含有 C、N、H 三种元素，若以 n(C)和 n(N)分别表示 C 和 N 的原子数目，则 H 原子数[n(H)]最多是 A、2n(C)+n(N)+2 B、2n(C)+2n(N)+2 C、2n(C) +2 D、2n(C)+n(N) 11、苏氨酸结构简式为：CH3—CH—CH—COOH，有关苏氨酸的说法错误的是 OH NH2 A、苏氨酸既能与盐酸反应又能与烧碱反应 B、苏氨酸在一定条件下能发生取代反应、消去反应、缩聚反应 C、与苏氨酸互为同分异构体且属于硝酸酯的同分异构体有三种 D、苏氨酸属于蛋白质，遇浓硝酸显黄色 12、某学生利用厨房中的用品进行小实验研究，现有：鸡蛋壳、食醋、纯净水、 食盐、干电池、石墨电极及导线，你认为他不能完成的家庭小实验有 A、除去鸡蛋白溶液中的少量食盐 B、自制家用含次氯酸钠溶液的消毒剂 C、检验碘盐中是否加有碘酸钾 D、除去热水瓶胆内的水垢 13、下列有关反应正确的是 A、CH3COOH+C2H518OH CH3COOC2H5+H218O B、NaH+2H2O===NaO2H+2H—H↑ - 3 - 电解 C、2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O D、ICl+H2O==HI+HClO 14、下列说法正确的是 A、如果 5.6LN2 含有 n 个氮分子，则 NA 一定约为 4n B、在常压、室温条件下，1mol 氦气含有的原子数为 NA C、在 100mL 0.5mol/L 乙酸溶液中含乙酸分子数为 0.05NA D、15.6g Na2O2 与过量 CO2 反应时，转移的电子数为 0.2NA 15、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变外界条件使平衡向正反应方向移动时， 下列叙述中：①生成物的百分含量一定增加；②生成物的产量一定增加；③ 反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大 于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂。正确的是 A、①② B、②⑤ C、③⑤ D、④⑥ 16、下列离子方程式正确的是 A、用两个铁电极电解氯化钠溶液：2Cl－+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH－ B、硫化钠溶液与硫酸铝溶液混合：3S2－+2Al3+==Al2S3↓ C、在硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至 pH=7 Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O D、氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O 17、将一定量的 Na、Al 合金置于适量水中，结果合金完全溶解，并得到 20mL PH=14 的溶液；然后用 1mol/L 盐酸滴定此溶液至沉淀量最大时，共消耗 40mL 盐酸。则原合金中 Na 的物质的量为 A、0.04mol B、0.03mol C、0.02mol D、0.01mol 18、、agZn 粉、Al 粉、Mg 粉的混合物与一定量的溶质质量分数为 25%的稀 H2SO4 恰好完全反应，加热蒸发水分后得固体 bg（不含结晶水），则反应生成的 H2 质量是 A、(b-a)g B、(a-b)g C、(b-a)/48g D、无法计算 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 - 4 - －+ 通电 反应③ 加 I 的浓溶液 反应④ 加水 操作② △ 反应① 第 II 卷（共 78 分） 三、（本题共 2 题，20 分）： 19、（8 分）某课外活动小组，利用下列用品设计在铁片上镀锌实验并观察整个 过程中电流的变化。 实验用品：①安培表用“—A—”表示，②锌片用“ ”表示、铁片用 “ ”表示，③200mL 1mol/LZnCl2 溶液，④200mL 1mol/LFeCl3 溶液， ⑤大烧杯用“ ”表示，⑥导线用“ 或 ”表示。⑦电源用“ ” 表示，回答下列问题： （1）按要求画出设计图并标明各装置 和电解质溶液的名称。 (2)阳极的电极反应式为： （3）在整个过程中，安培表的读数如 何变化 。 20、从固体混合物 A 出发可以发生如下框图所示的一系列变化 气体 C 混合物 A 含 J 的溶液 固体 D 黄绿色气体 F 混合物 B 气体 I 溶液 E 气体 G 溶液 H 溶液 E （1）在实验中收集气体 C，可选择右图装置中的 （填选项字母）。 （2）操作②的名称是 ，在操作② 中所使用的玻璃仪器的名称是 ， 在得到固体 D 时必须进行洗涤、干燥等操作。洗涤固体 D 的操作方法 是 - 5 - 。 （3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式： 反应① 反应③ 反应④ （4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色 气体 F，可以将它通过如下示意图中的 装置，其中瓶 I 中盛放的是 ， 图见黄冈卷 瓶 II 中盛放的是 。 （5）实验中多余的气体 F 必须吸收，以免污 染空气。下图是实验室用 NaOH 吸收气体 F 的装置，为防止产生倒吸 现象，合理的装置是 。 四、（本题共 2 题）： 21、如图所示，当关闭 K 时，向 A 中充入 1molX、 1molY，向 B 中充入 2molX、2molY，起始时， V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在 的条件下，两容器中各自发生下列反应： 2X(g)+2Y(g)==Z(g)+2W(g)；△H