高一上学期化学期末复习题4

1 高 一 上 学 期 化 学 期 末 复 习 题 4 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 一、选择题（每小题只有 1 个 选项符合题意） 1．下列反应，不属于氧化还原反应的是 （ ） 高温 光照 A．CaCO3 === CaO + CO2↑ B．2HClO == 2HCl + O2↑ C．2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2↑ D．Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 2．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，为解决这一全国性问题，我 国已 经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是 （ ） A．食盐加碘 B．饮用水加碘 C．大量食用海带 D．注射含碘药剂 3．氯气可用于消毒，是因为氯气 （ ） A．具有强氧化性 B．能与水作用生成一种强氧化剂 C．有毒 D．是一种极活泼的非金属单质 4．下列物质长期露置于空气中都会变质，但不是发生氧化还原反应的 A．Na B．NaOH C．Na2CO3 D．氯水 5．检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是 （ ） A．淀粉溶液 B．氯水 C．NaOH 溶液 D．NaBr 溶液 6．在氯水中加入 KI 溶液，振荡，再加入 CCl4 振荡后静置，观察到的现象是 A．液体呈紫红色 B．液体分两层，上层无色，下层紫红色 C．液体分两层，上层紫红色，下层无色 D．液体分两层，上下均为紫红色 7．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 （ ） A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同 C．气体的性质不同 D．气体的物质的量不同 8．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 （ ） A．Na+、K+、Cu2+、SO4 2－ B．NH4 +、Na+、NO3 －、Cl－ C．K+、Ca2+、HCO3 －、Cl－ D．Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－ 9．标准状况下有：①5.4mL H2O ②5.6L CH4 ③3.01×l023 个 H2S 分子 ④19.6gH2SO4，这 些物质中，含分子个数由多到少的顺序是 （ ） A．③①②④ B．③①④② C．①②③④ D．④②③① 10．阿伏加德罗常数的数值等于 （ ） A．12g 碳所含的原子个数 B．22.4L CO 所含的分子个数 C．1.01×l05 Pa、20℃时，0.5mol O2 所含的分子个数 D．IL lmol/L Na2SO4 溶液中 Na+的个数 2 11．在下列反应过程中，有 3mol 电子转移的是 （ ） A．lmol 钠与水反应 B．27g 铝与足量盐酸反应 C．22.4L 氧气（标准状况）与足量镁反应 D．1.5mol Na2O2 与足量水反应 12．下列叙述正确的是 （ ） A．还原性：Na＞K B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 C．等物质的量的 NaHCO3和 Na2CO3 分别跟足量盐酸反应，消耗 HCl 的物质的量比为 1：2 D．等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别跟足量盐酸反应，产生 CO2 的物质的量比为 1：2 13．在含有 KBr 和 NaI 的混合物中通入过量 Cl2 充分反应后，将溶液蒸干，并将剩余残 渣 灼烧，最后留下的物质是 （ ） A．KCl B．KCl 和 NaBr C．KCl 和 KBr D．KCl 和 NaCl 14．4、向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH 溶液时，得到的 Al(OH)3 沉淀质量与所加 NaOH 溶液体积（mL） 的关系如图所示，若溶液中有 Al(OH)3 沉淀 0.39g，则此时用去 NaOH 溶液的体积可能为（ ） A、7.5ml B、10ml C、 12.5ml D、15ml 15．下列离子方程式书写正确的是 A．金属钠投入到水中 Na＋2H2O＝ Na+ ＋2OH- ＋ H2↑ B．CaCO3 与盐酸反应 CO3 2-+2H+==CO2↑+H2O C．Ca(OH)2 与 CO2 反应 Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓+H2O D．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应 MnO2＋2H+＋2Cl-==Mn2+＋Cl2↑＋H2O 16．在甲烷和氧气的混合气体中，甲烷的质量分数为 20％，则甲烷和氧气的体积比 为 A．1∶4 B．1∶5 C．1∶4.5 D．1∶2 17．R2O8 n-离子在一定条件下可以把 Mn2+离子氧化为 MnO4 -，若反应后 R2O8 n-变为 RO4 2- 离子。 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5∶2。则 n 的值是 （ ） A．l B．2 C．3 D．4 18．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加人 0.lmolNa、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入 100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁四个烧杯的溶液中含 NaOH 的 质 量分数大小顺序正确的是 （ ） A．丁＞丙＞乙＞甲 B．丙＝乙＞甲＞丁 C．丙＝乙＞丁＝甲 D．丙＞乙＞甲＞丁 19．将一定量的 NaHCO3 和 Na2CO3 的混合物加热到不再放出气体时，收集到 CO2 a L，冷 却 后向残余物中加入足量盐酸又收集到 CO2 2aL（体积均在标准状况下测定）。则混 合物 中 Na2CO3 和 NaHCO3 的物质的量之比为 （ ） A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4 3 20．由 CO 和 H2 组成的混合气体 3.6g 在足量的 O2 中充分燃烧后，立即通入足量的 Na2O2 固体中，固体的质量增加 （ ） A．l.8g B．3.6g C．7.2g D．不可求 二、境空题（共 22 分） 21．新制的氯水显 色，说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入几滴 AgNO3 溶液，立即有 生成，说明氯水中有 存在。蓝色石蕊试纸遇到 氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是为 _________________________________________________________________。 氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的 气，该反应的化学方程式是 。 22．4.6g Na 放在 g 水中，才能使每 100 个水分子中溶有一个 Na+。 23．与 16g 氧气所含的分子数相同的氨气是 g；与 16g 氧气所含的原子总数相 同的氨气是 g；相同条件下，在 5.6g 氮气中添加 g 氨气，所组成的混 合气 体的体积与 16g 氧气所占的体积相等。 24．相同条件下，同质量的 X、Y 两种气体，相对分子质量分别为 A、B，则 它们 的 体积比为 ，分子个数比为 ，密度比为 ；相同条件下的 X、 Y 两 种气体体积相同，则 X：Y 的质量比为 ，物质的量比为 。 三、实验题 25．实验室用 2.0 mol/L NaCl 溶液配制 100mL 0.50 mol/L NaCl 溶液。 （1）配制上述溶液，需要 2.0 mol/L NaCl 溶液 mL。 （2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器 有 、 、 。 （3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不 变”） ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。 ②定容时俯视容量瓶的刻度线。 。 ③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。 4 26．请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的 Cl2（不收集）， 后试验干燥的 Cl2 和潮湿的 Cl2 有无漂白性。试回答： （1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 。 （2）烧瓶中发生反应的化学方程式是 。 （3）D 装置的作用是 ，E 装置的作用是 ， F 装置的作用是 。 （4）C 瓶中的现象是 ，B 瓶中的现象是 。以上 事 实说明起漂白作用的物质是 。 四、计算题 27．有某温度下 22％NaNO3 溶液 150mL，加 100g 水稀释后溶质质量分数变成 14％。 求 原溶液的物质的量浓度是多少？ 28．将一定质量的 Mg-Al 合金投入到 100mL 一定物质的量浓度的 HCl 中，合金全部溶 解，向所得溶液中滴加 5mol/LNaOH 溶液至过量，生成沉淀质量与加入 NaOH 溶液的 体积关系如下图所示。 求：(1)HCl 的物质的量浓度 (2)原合金中 Mg、Al 质量各多少