高一化学上学期期末复习纲要

七夕，古今诗人惯咏星月与悲情。吾生虽晚，世态炎 凉却已看透矣。情也成空，且作“挥手袖底风”罢。是 夜，窗外风雨如晦，吾独坐陋室，听一曲《尘缘》， 合成诗韵一首，觉放诸古今，亦独有风韵也。乃书于 纸上。毕而卧。凄然入梦。乙酉年七月初七。 -----啸之记。 高一化学上学期期末复习提纲 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学世界 一、物质的分类及转化 1．物质的分类（可按组成、状态、性能等来分 类）请阅读课本 P3 2．物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换 反应，复分解反应 3．氧化还原反应：有电子转移的反应（有化合 价变化的反应） 实质：电子发生转移    反应电子，该反应是，在反应中还原剂：化合价 反应电子，该反应是，在反应中氧化剂：化合价 ____________ ____________ 判断依据（特征）：元素化合价发生变化 4．氧化还原反应中电子转移的表示方法 （1）双线桥法表示电子转移的方向和数目 注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭 头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反 应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到 的产物是还原产物 -1 0 22KBr + Cl 0 2 -1 Br + 2KCl -2 e×（2）.单线桥法（从失→得） 还原剂 氧化剂 5．氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降 低总数 元素失电子总数 = 元素得电子总数 6．离子反应（有离子参加的化学反应，一般在 溶液中进行） 7．离子方程式的书写： （1）写：根据反应事实正确书写化学方程式， 注意质量守恒） （2）拆：（可简单认为 强酸、强碱、可溶性盐 拆； 单质、氧化物、气体、弱电解质、难溶物保留化 学式 ） （3）删： （4）查 （ 遵循： 电荷守恒、质量守恒 ） 二、物质的量（要非常注意掌握几个基本量的计 算） 1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为 摩尔(mol) 2、1 mol 粒子的数目是 0.012 kg 12C 中所含的碳 原子数目，约为 6.02×1023 个。 3、1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号 为 NA，单位 mol－1。 4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是 分子、原子、离子、电子等。 5、N = n NA（NA 表示阿伏加德罗常数） 三、摩尔质量 1、定义：1mol 任何物质的质量，称为该物质的 摩尔质量。 用符号：M 表示，常用单位为 g·mol－1 2、数学表达式： MnmM mnn mM  ，或，或 四、物质的聚集状态 1、物质的聚集状态：气态、液态和固态 决定物质体积大小的因素：粒子数目、粒子 大小和粒子间的距离 2、气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm 表达 式：Vm=V/n ；单位：L·mol-1 在标准状况下，1 mol 任何气体（包括混合气体） 的体积都约是 22.4 L。 五、物质的分散系 1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到 另一种物质里形成的混合物。 分类（根据分散质粒子直径大小）：（10-9m＝1nm） 溶液（小于 10-9m 〉、胶体（10-9~10-7m）浊液（大 于 10-7m） 2．胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在 10-9~10-7m 之间的分散系。 （2）性质：①丁达尔现象（用聚光手电筒照射 胶体时，可以看到在胶体中出现一条光 亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。） ②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒，如 明矾净水） 3．溶液：电解质溶液、非电解质溶液 4．化合物 电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化 合物 非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都 不能导电的化合物 5．电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生 自由移动的离子的过程）方程式 NaCl == Na+ + Cl- H2SO4 == 2H+ + SO4 2- NaOH == Na+ + OH- H2SO3 HSO3 -+H+ HSO3 - SO3 2-+H+ 第二单元 研究物质的实验方法 一．物质的分离与提纯 二．常见物质的检验 1．常见物质的颜色： （1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH） 2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为 银白色（汞为银白色液态） （2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、 Fe3O4 （3）红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷 硫为淡黄 色 KMnO4 为紫黑色 （4）溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余 溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） （5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、 BaSO4（也不溶于稀 HNO3） ②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2 红褐色沉淀：Fe（OH） 3 2、常见气体和离子的鉴别： 3．溶液的配制及分析 （1）．物质的量的浓度 C（B）= n(B)/V(溶液) （2）．物质的量的浓度的配制： 计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定 容、摇匀、装瓶贴签 具体步骤： （1）计算：固体物质计算所需质量，液体物质 计算所需体积； （2）称量（量取）：固体用天平，液体用量筒; (3) 溶解（稀释）： 将固体（溶液）转移至烧杯中，用适量的蒸馏水 溶解（稀释），冷却到室温； (4) 转移：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引 流到（适当规格的）容量瓶中： (5) 洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁 2~3 次，并 将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶； （6）定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中， 直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线 1~2 cm 处， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻 度线相切； （7）摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇 匀； （8）装瓶，贴好标签。 第三单元 人类对原子结构的认识 一．原子结构模型的演变（近代原子结构模型的 演变） 1. 核外电子排布规律： (1) 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子 层，然后由里向外排布在能量较高电子层 (2) 原子核外各电子层最多容纳 2n2 个电子（表 示电子层数）。 (3) 原子最外野电子数目不能超过 8 个（第一层 不能超过 2 个） (4) 次外层电子数目不能超过 18 个(第一层为次 外层时不能超过 2 个)，倒数第三层电子数目不能超 过 32 个。 注意：请写出 Cl、Na、Br、Mg、Al、Fe、S、N、 C、O、H、Si 等原子的结构示意图。 二、原子的构成 表示质量数为 A、质子数为 Z 的具体的 X 原子。 1．几个重要的关系式 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） (1) 原子：核电荷数（质子数）=核外电子数， (2) 阳离子：核电荷数（质子数）>核外电子数， (3) 阴离子：核电荷数（质子数）