2018年高一化学上学期期末复习总结试题

2018 年高一化学上学期期末复习试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ba: 137 一、选择题 1. 下列物质反应后一定有+3 价铁生成的是（） 1 过量的 Fe 与 Cb 反应；②Fe 与过量稀 H2SO4 反应 后,再向其中加 KNO3； ③将 Fe 高温下与水蒸气反应后的得到固体混合物溶于盐酸中。 A. 只有② B.只有②③ C.只有①② D.全部 2. 下列酸性 H2CO3>HC1O>HCO3-,下列有关叙述中正确的是（ ） 1 向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为：2C1O~+CO2+H2O = 2HC1O+CCV— 2 向 KI 和 KBr 混合溶液屮，加入足量 FeCh 溶液，用 CCb 萃取后取上层中的液体少许并加 入 AgNOs 溶液，有淡黄色沉淀生成 3 向 Feb 溶液中滴加少量氯水。反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl_ 4 卫生间的洁厕灵不能跟 84 消毒液混用，其离子方程式为：C10-+Cr+2H>=Cl2T+H20 A.②④ B.①③ C.②③ D.①④ 3. 下列各组物质屮，每一种物质都能使氯水褪色的是（ ） A. AgNO3 溶液、CCS BaCD 溶液 B. 溶液、FcCb 溶液、啓 溶液 C. SO?气体、K0H 溶液、镁粉 D. NaOH 溶液、CO 气体、石蕊溶液 4. 下列实验中，所选装置不合理的是（ ） ® S ® ◎ A. 粗盐提纯，选①和② B.用 CC14 提取碘水中的碘， 选③ C.分离 Na2CO3 溶液和 CCb，选④ D.用 FeC"溶液吸收 C"，选⑤ 5. 在一定条件下，氯气可以与氯化鞍发生如下反应：xC12+yNH4Cl=yNClx+（x+y）HCl,当 消耗 6.72L（标准状况）的氯气时，生成 0.1 mol 氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为（ ） A. NC12 B. NCI3. C. NCU D. NCI5 6. 有一混合溶液，其屮只含有 FC2\ Cl\ Br\厂（忽略水的电离），Cl\ ,Br\ F 的个数比为 2:3:4,向该溶液中通入 Cb 使溶液中 C「和 Bi"的个数之比为 3 :1,贝 9 通入 Cb 的物质的量与 溶液 中剩余 F0 的物质的量之比为（ ） A,7： 2 B. 7： 1 C. 7： 4 D. 7： 3 7. 将一定量的氯气通入 30mL 浓度为 10.00mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶 液中形成 NaCl、NaClO、NaC103 共存体系。下列判断正确的是（ ） A.与 NaOH 反应的氯气一定为 0.3 mol B. n（Na*）： n（Cl_）可能为 7： 3 C.若反应屮转移的电子为 n mol,贝 ij 0.15「各 0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cb，通入 Cb 的体 积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ） 13、将一定量的 Na,Na2O,Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 aL 混合气体。将 该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应。则三种物质的物质的量之比可能为（） A. 2： 1:1 B. 1:1： 2 C. 1:2： 1 D. 4： 3： 1 14、 固体单质 A 和气体单质 B 在容积一定的密闭容器屮完全反应生成气体 C,同温下测得容 器内 压强不变，且反应后气体 C 的密度的 4 倍。则下列判断正确的是（） A、两种单质的摩尔质量比为 1： 4 B、生成物 C 中 A 的质量分数为 75% C、生成物 C 中 A、B 的原子个数比为 3： 1 D、反应前后气体分子数比为 1： 4 15、 将等物质的量的金属 Na,Mg,A1 分别与 100ml,2mol/L 的盐酸溶液反应，实验测得生成气 体 的体积 V（已折合为标准状况）与时间 t 的关系如图，则下列说法错误的是（） A、反应时，Na,Mg,Al 均过量 B、X=2.24 C、钠的物质的量为 0.2mol D、曲线 b 为 Mg 与盐酸反应的图象 > XY.7 化合 化合 10. 在 Fez （SO4）3 溶液屮，加入 QgCu, 完全溶解后，又加入 bgFe,充分反应 后得到 eg 残余固体，且 G>C,则下列判断不正确的是 （ ） A.最后溶液中一定不含 Fc” B.残余固体可能是 Fc、Cu 的混合物 C.最后溶液中一定含 Fc?+ D.残余固体一定是 Cu11. 向 Feb 溶液中不断通入 CI2,溶液中厂、【2、 103、Fe2\ Fe*等粒子物质的量随/7（C12） In （Feb）（即 Cb 与 Feb 的物质的量之比） 的 变化可用下图简单表示（“一"表示铁各种 价 态的变化，用“一•一”表示碘各种形态的 变化）。 下列结论错误的是（） A. Cb、I2、1。3_、F 尹的氧化性依次减小 B. 当斤（Cl2）In （Feb） =1.2 W，反应的 物质涯 离子方程式为 2Fe2++1 Or+6C12=512+2Fe3++12Cf C. 当料（Cl2）In （Fel2）=6.5 时,溶液中 n （Cl"） In （IO3_） =6.5 D. 若溶液的体积不变，则溶液的 pH 减小 12. 在密闭容器中充入 CO2> CO、H?、C2H6 的混合气体 m g,若加入足量的 Na2O2,充分 振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增重 mg,则相同条件下，CO?与 C2H6 的体积比为（ ） A. 4:1 B. 2:1 C. 1:1 D.缺少条件，无法计算 刀(C12) Feh) 16. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A.含有大量 AIO2 的溶液屮：Na*、C10\ Cf> HCO3" B ・滴加紫色石蕊试液变红的溶液中:K\ Ba2\ NH4\厂 C. 加入 Al 能放出出的溶液中：NH4\ N03_> I" D. l.Omol-L-1 的 KMnCU 溶液：H\ Fe2\ CF> SO?" 17. 向 10 mL a mol L-1 NH4A1(SO4)2 溶液中,滴加 b mol L'1 Ba(OH)2 溶液 10 mL, 下列叙述 不正确的是( ) • • • A. 当 2a=b 时，溶液中生成的沉淀质量最大 B. 当 a=2b 时，发生的离子反应为：2NH/+ SO42_+ Ba2++2OH_= BaSO414-2NH3 H2O C. 当 2bG 的离 子反应方程式：_____________________________ o 沉淀的 23. 将一定质量的镁铝合金投入 200n）L —定浓度的硫酸中，质量. 合金完全溶解。向所得溶 液中滴加浓度为 10 mol/L 的 KOH 溶液，生成的沉淀跟加入的 KOH 溶液的体积关系如图所示。 （横坐标体积单位是 mL,纵坐标质量单位是 g）求： （1）______________________ 合金屮 Mg 的质量 ； （2）_________________________ 所用硫酸的物质的量浓度 mol/Lc （3）__________ mi= g 24. 聚合硫酸铁（简称 PFS,化学式为［Fe（OH）n（SO4）dm）是一种新型高效的无机 高 分子絮凝剂，广泛用于水的处理。现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制 取聚合 硫酸铁，实验步骤如下： （1）实验室用 18.4 mol L-1 的浓硫酸配制 250mL4.8 mol-L"1 的硫酸溶液，所用的玻璃仪器 除 烧杯、玻璃棒和量筒外，还需的玻璃仪器： _____________________________ （2）步骤 II 取样分析溶液中的 FC2\ Fc•"的含量，目的是__________________________ A.确定下一步还原所需铁的量 B.控制溶液中 F/+与 Fe”含量比 C.确定氧化 Fe?+所需 CIO?的量 D.确保铁的氧化物酸溶完全 （ 3 ） 写出步骤 IV 中用 CIO?氧化（还原产物为 CD 时的离子方程式__________________ （4） 为了分析产品聚合硫酸诜溶液小 SO 旷与 FC3+物质的量之比，有人设计了以下操 作： （a） 取 25mL 聚合硫酸铁溶液，加入足量的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经 过 过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为 mg。 （b） 另取 25mL 聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和 洗 液合并配成 250mL 溶液,取该溶液 25.00mL,与 0.1000 mol/L VmL KMnO4 酸 性溶液恰 好完全反应。 回答下列问题： 1 根据（b）中步骤判断 Cu2\ Fe2\ MnO；. F0 氧化性由强到弱的顺序 ________________ 2 聚合硫酸铁中 SO 汀与 Fe”的物质的量之比为 __________ （用含 m、V 的代数式表示）。 25. 镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中利用镁制収硅的反应为： 2Mg+SiO2 = 2MgO + Si ；同时有副反应发生：2Mg+Si = Mg2S.i ，已知：Mg2Si 遇盐酸迅速 反应生成 SiH4 （硅烷）SiHq 在常温下是一种不稳定的气体，且易燃镁与 so2 可发生类似于 镁与 co2 的反应 (KOH) 1. 8mol*L H2SO4 I 个 r m IV 酸溶 銀化、水解、聚合 产品 CIO：Fe （甲） （乙） I .图（甲）是进行 Mg 与 SiCh 反应的实验装置。 （1） 由于 02 的存在对该实验有较大影响，实验中应通入 X 气体作为保护气。X 气体 应选用①C02、②N2、③H2 中的_____________________ （2） 实验开始时，必须先通入 X 的气体，再接通电源加热反应物，其理由 是_____________________;当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是 （3）反应结束时，待冷却至常温后，关闭 K,从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导 管口 a 处有闪亮的火星。据此现象可推知__________________________ 在空气中能自燃。 II .图（乙）所示装置进行的实验如下：先关闭 K,使 A 中反应进行；加热玻璃管 C, 可观察 到 C 管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后， 将 C 管 中固体全部加入盐酸屮，有臭鸡蛋气味的 H?S 气体生成。 （1） 停止实验时，先打开 K,再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆 B 在实验中 的作用是_____________________ （2）____________________________ C 中全部反应产物有____________ 、 、 。（填化 学式） 26. 某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知: ① 二氧化镭与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成 MnCbo②氯气和碱的反应为放热反应。 △ 温度较高时，氯气和碱述能发生如下反应：3CI2+6NaOH^=5NaCH-NaClO3+3H2O 是 _ __________________________________________________ 0 3 _____________________________________________ 该兴趣小组用 100mL 12mol/L 盐酸与 8.7g MnO2$略氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳 反应，则理论上最多可制得 Ca（C10）2 。饱和食盐水的作用 ______________________________________________go （写计算过程） （2）小组成员向含 Ca（OH）20.25 mol 的石灰乳中以较大的速率通入足量氯气，反应后测得 产物中 C 广的物质的量为。.37 诚则产物中册=-------------------------------------