苏教版高一化学上学期期末复习试题.DOC

高一化学上学期期末复习试题一 一.选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，每题只有二^是符合题目要求的。） 1. 下列情况会对人体健康造成 较大危害的是（ ） A.自来水中通入少量 Cb 进行消毒杀菌 B.用 S02 漂白食品 C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D.用小苏打发酵面团制作馒头 2. 下列说法或做法正确的是（ ） A. C02 通入可溶性硅酸盐中析岀硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸 B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 D. 正常雨水 PH 等于 7,酸雨的 PH 小于 7 3. 下列状态的物质， 既能导电又属于电解质的是 _ A. MgCl2 晶体 B. NaCl 溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的 KOH 4•在 1L 溶有 和 的溶液中， 的物质的量浓度为（ ） A. 0.05mol/L B. O」mol/L C. 0.2mol/L D. O.3mol/L 5、 下列反应的离子方程式不止确的是 （ ） A. 金属钠与水：Na+2H2O===Na++2OH+H2T B. 小苏打与烧碱溶液：HCO- +OH==CO+H20 C. 碳酸氢钠与足量石灰水：HCO- +Ca2++OH===CaCO3；+H2O D. 用 NaOH 溶液吸收少量 SO2： 20IT + SO?—SO 亍+比 0 6、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是（ ） 1 氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白 粉溶液. A. ①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.③④⑥ 7、设 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A. 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 B. 1.8 g 重水（D2O）中含必个中子 C. 在 25°C, 时，11.2L 氮气所含的原子数目为 D. 标准状况下，以任意比混合的氨气和氧气混合物 22.4L,所含的分子数为 8、下列说法正确的是（） A. 同温同压下甲烷（CH4）和氧气的密度之比为 2 ： 1 B ・ 1 g 甲烷和 1 g 氧气的原子数之比为 5 : 1 C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 2 : 1 D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 1 : 2 9、下列叙述错误的是（） A. 13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B. 】H 和 2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C. 14C 和的质量数相等，它们的屮子数不等 D. 6Li 和？Li 的电子数相等，中子数也相等 10、下列叙述正确的是（） A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子 B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C. 某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原 D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质 11、 精确配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下面实验操作正确的是（ ） A. 称量时，将 NaOH 固体肓接放在天平托盘上面的纸上 B. 将称好的 NaOH 固体放入容量瓶中，加入少量水溶液 C. 在烧杯屮溶解 NaOH 固体后，立即将溶液注入容量瓶屮 D. 将烧杯中已冷却的 NaOH 溶液注入未经干燥的容量瓶中 12、将 106g Na2CO3 和 84gNaHCO3 都经充分强热后，再分别跟足量的盐酸反应。 下列说法错误的是（ ） A.消耗盐酸一样多 B.放出二氧化碳一样多 C.后者生成的 NaCl 是前者的一半 D.后者消耗的盐酸是前者的一半 13、 下列关于物质的检验方法正确的是 （） A. 向某无色溶液中滴加氯化顿溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀 不 溶解，说明原溶液中一定含有 SO42- B. 某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者澳水 C. 向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则 原 固体粉末中一定含有 CCh?一或 HCO3_ D. 将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸 变 蓝的气体，证明原固体中一定含有 NH/ 14、将 X 气体通入 BaCb 溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体，有沉淀牛成, X、Y 不可能是 （ ） 选项 X Y A SO2 Cb B SO2 H2S C NH3 co2 D CI2 co2 15. 在稀溶液中能大量共存，加入 NaOH 溶液后有沉淀析出，加入盐酸后有气体 逸出的一组离子是 （ ） A. B. C ・ D. Ca2\ K\ SO42\ CO32~ 16. 用 0」mol/L 的 Na2SO3 溶液 30 mL,恰好将 2xl0"3mol XO4 一还原，则元素 X 在述原产物中的化合价是（ ） A. +4 B. +3 C ・ +2 D. +1 17、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,T 列说 法不正确的是 A. SO2 既是氧化产物又是还原产物 B. CuFeS2 既作还原剂也作氧化剂，硫元素被氧化 C. 每生成 1 molCi^S,有 4mol 硫被氧化 D. 每转移 1.2 mol 电了，有 0.2 mol 硫被氧化 18、如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该 装置 可用于 A.锌和盐酸牛成氢气 B.二氧化猛和浓盐酸牛成氯气 C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢 二.填空题（本大题共 5 小题，共 46 分） 19. （6 分）实验室常用浓盐酸的质量分数为 36.5%,密度为 1.20g/cm3o （1）_______________________________此浓盐酸的物质的量浓度是 ,配制 100mL3.00mol/L 的盐酸, 需以上浓盐酸_______ml （2） 配制一定物质的量浓度的溶液吋 1 若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度_______ （填“偏高''或“偏低"） 2 若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该（填标号） A. 直接转移到试剂瓶中 B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中 C. 重新定容后再转移到试剂延% 20. （8 分）（1）在 FC3O4+4CO 直遇 3Fc+2C 的反应中，_________ 是氧化 剂，________ 是还原剂，_______ 元素被氧化，______ 元素被还原. （2）配平下列化学方程式并用双线桥法分析电子转移的方向和数目 KCICh+HCl （浓）TKCI+CIO2T+CI2T+H2O 浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________ （填写编号）. ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性 若得到标准状况下 3.36LC12,则参加反应的 KCIO3 物质的量为___________________________・ 20、（10 分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体, 用不同的方法做了以下实验，如图 I〜IV 所示。 ⑴只根据图 I、II 所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）_________ ； （2）图 Ilh IV 所示实验均能鉴别这两种物质，其都能发生的反应的化学方程式为 与实验 III 相比，实验 IV 的优点是________________________ ； （3）有同学认为，除上述试验方法外，向两种||体配成的溶液中加入澄清石灰水 也 可以区分它们，这种说法是 （填“正确”或“错误”）的，原 因____________________ o ⑷另有两瓶溶液，已知分别是和 NaHC03,请你写岀两种不同的鉴别方法。 ①____________________________ ;②_________________________________ o 21、（10 分）已知有下图所示物质相互转换关系 （1）写出 B 的化学式______, D 的化学式________ 。 （2）___________________________________________________________ 写出 出 E 转变成 F 的现象_________________________________________________；其 发生反应的化学方程式___________________________________ 0 （3）_____________________________________________________________ 鉴 别 B 溶液中阳离子的操作方法及实验现象________________________________ ; （4）__________________________________________________________向 G 溶 液屮加入 A 的离子方程式___________________________________________ o 22、（12 分）二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性 途径 I： NazSCh 固体与较浓的硫酸（约 70%）反应制取；途径 II：铜与浓硫酸 加热制取. 如果要在实验室制取 SO2,选用上述两种方法中的__________ （填“途径^或“途径 II"）更合理，你的理由是 ____________________________ （答岀一点就可）. （2）如图是用 KMnCU 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置. 已知： 2KMnO4+16HCl （浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O 装置 B、C、D 的作用分别是： B_______________ ； C ________________； D____________________・ （3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质. 通过控制弹簧夹 a、b,向装置 A 中分别通入不同气体，请完成如下问题： 1 若关闭 b,打开 a,若 X 为品红溶液，则 A 中的现象为： _ 说 明二氧化硫具有_____ 性. 2 若关闭 a,打开 b,若 X 为紫色石蕊试液，则 A 中的现象为： ____________, 原因是_____ _ • 厂气体 D 溶液 AgNOj 稀 HNO； p I 溶液—焰色反应呈 紫 色（透过蓝 色佑玻璃）一 白色沉淀 H 白色空气红褐色盐酸 沉淀 E —沉淀 F — G 溶液 质是十分重要的课题. （1）实验室可由多种途径制取 SO2 ・ X NaOH A B 3 若同时打开 a、b,且通入的气体体积比为 1： 1,若 X 为紫色石蕊试液,则 A 中的现象为 ________________ ，与②现象不同的原因是____________ （书 写相应的化学方程式）.