高一化学上学期期末总复习模拟卷2

高一化学上学期期末总复习模拟卷 2 （考试时间：120 分钟，满分：120 分） Ⅰ选择题（共 60 分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、（本题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个正确选项） 1．下列说法中正确．．的是（ ） A．用光亮洁净的铁丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则该溶液中一定 含 Na+，一定不含 K+ B．酸、碱中和反应的实质是 H+与 OH－ 结合生成水，故酸碱中和反应的离子反应都可用 H++OH－ ==H2O 来表示 C．SiC 俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料 D．Na2O 与 Na2O2 都能和水反应生成 NaOH，所以它们都是碱性氧化物 2．关于一些重要的化学概念有下列说法：①明矾晶体是混合物；②BaSO4 是一种难溶于水的电解质； ③硫酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④氧化还原反应都属于离子反应；⑤酸雨是指 pH 小于 7.0 的降水；⑥摩尔是国际科学界建议采用的七种基本物理量之一 ；⑦丁达尔效应可以区 分溶液和胶体；⑧酸性氧化物：H2O、NO2、CO、N2O5；其中正确．．的是（ ） A．①② B．②⑦ C．③④ D．④⑤ 3．下列反应的离子方程式正确．．的是( ) A．氨水与醋酸溶液的反应: CH3COOH+NH3 == CH3COONH4 B．氯气与水的反应: Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO— C．氯化钡溶液中通入 CO2 气体: Ba2++H2O+CO2== BaCO3+2H+ D．向澄清的石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2++HCO3 -+OH-=CaCO3+H2O 4. 自来水常用 Cl2 消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问 题的是（ ） A．AgNO3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．CuCl2 5. 下列叙述中，正确．．的是（ ） A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原一定得到金属单质 6．下列事实得出的结论正确．．的是（ ） A．向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的 CO2 气体会析出碳酸氢钠晶体 B．只用铜片不能鉴别浓硝酸和稀硝酸 C．金属钠在空气中充分燃烧生成物为白色的固体 D．Na2O2 与水的氧化还原反应中，水做还原剂 7．只用一种试剂可以区别 NH4Cl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、(NH4)2SO4 五种溶液，这种试剂是（ ） A．Ba(OH)2 溶液 B．NaOH 溶液 C．硫酸 D．KNO3 溶液 8．下列实验方案的设计不可行．．．的是（ ） A．用铜和稀硝酸反应制取 NO，并用向上排空气法收集气体 B．制备 Fe(OH)2 时，应将胶头滴管伸入氢氧化钠溶液中再 滴入 FeSO4 溶液 C．用如右图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn 合金)中 Zn 的含量 D．除去粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋、SO4 2－，依次加入的物质是 H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl 9. 向含有 Fe2+,Al3+,NH4 +,Na+的溶液中加入过量的 Na2O2 固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的 HCl 气体，则反应前后此溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ） A．Fe2+ B．Al3+ C．NH4 + D．Na+ 10．在甲、乙两烧杯溶液中，含有 Fe2+、Na+、H+、NO3 —、Cl—、OH—6 种离子。已知甲烧杯的溶液显浅 绿色（含有其中三种离子），则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ） A．Fe2+、H+、Cl— B．NO3 —、OH—、Cl— C．Na+、OH—、NO3 — D．Na+、H+、OH— 11．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确．．的是（ ） A．0.3mol NO2 气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为 0.2 NA B．7.8g Na2O2 固体中含有的原子总数为 0.3NA C．标准状况下,22.4L SO3 与足量水充分反应生成的 H+的总数为 2NA D．0.5mol Fe 与过量的硫在加热的条件下充分反应得到的电子总数为 1.5NA 12．某同学在实验室中用 Co2O3 代替 MnO2 制备 Cl2，反应原理为 Co2O3+6HCl(浓)== 2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列叙述不正确．．．的是（ ） A．氧化剂为 Co2O3，Cl 元素被氧化 B．若有 3molH2O 生成，则反应中有 2mol 电子转移 C．微粒的还原性：Cl—＞Co2+ D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：6 13．将液体 Y 滴加到盛有固体 X 的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体 X、液 体 Y 及检测方法对应关系不恰当．．．的是（ ） 选项 固体 X 液体 Y 检测方法 A NaOH 浓氨水 蘸有浓盐酸的玻璃棒 B Cu 浓硝酸 干燥的红色的石蕊试纸 C Na2O2 水 带火星的木条 D MnO2 浓盐酸 湿润的淀粉 KI 试纸 14．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是： ①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气 体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确．．的是（ ） A．V1> V2> V3 B．V1> V3> V2 C．V2> V3> V1 D．V3> V1> V2 15．下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（ ） ①Cu 与硝酸；②SO2 与 NaOH 溶液；③AlCl3 溶液与 KOH 溶液；④CO2 与 Na2SiO3 溶液； ⑤Zn 和硫酸；⑥SO2 和 H2S A．除②外 B．除⑥外 C．除⑤外 D．全部 16. 把金属铁加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,反应后铁有剩余,则( ) A．溶液中有 Fe2＋、Cu2＋ B．溶液中有 Fe3＋、Fe2＋ C．剩下的固体是 Fe 和 Cu D．剩下的固体是 Fe，无 Cu 17．对下列实验现象的解释正确．．的是( ) 选项 实验现象 解释 A C12可使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 干燥的氯气具有漂白性 B 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液， 有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO4 2－ C SO2可使酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有漂白性 D 浓硝酸在光照下颜色变黄 浓硝酸不稳定 18. 下列计算结果正确．．是( ) A. 标准状况下,用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢）， 烧瓶内氨水的物质的量的浓度为（1/22.4）mol/L B. 标准状况下，将 64g 铜片投入到 100ml 18 mol/L 的浓硫酸中加热会产生 22.4 L 的 SO2 气体 C. 向 1mol 的碳酸钾固体中缓缓滴加少量的稀盐酸会产生 1mol 的 CO2 气体 D. 向含有 1mol Ba(OH)2 溶液中通入 1molCO2 气体就会产生 1mol Ba(HCO3)2 的白色沉淀 19. 等质量的钠、铁、锌三种金属单质分别跟等体积等浓度的稀盐酸反应，下列说法正确．．的是（ ） A. 三者产生的氢气一样多 B. 锌产生的氢气一定最多 C. 铁产生的氢气一定最多 D.钠产生的氢气一定不比其他两种金属少 20. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热 5.00g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完 红棕色粉末 B 全分解，混合物质量减少了 0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ） A.3.38g B. 4.58g C. 4.16g D. 4.41g II 非选择题（共 60 分） 二、填空题（每空 2 分，共 34 分） 21. 除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。 （1）Fe 粉（Al 粉）：试剂 离子方程式 ； （2）FeCl2 溶液（FeCl3）：试剂 离子方程式 ； （3）NaHCO3 溶液（Na2CO3）：试剂 离子方程式 。 22. 某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验： （1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复 红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变 浅的原因是 。(用化学反应 方程式表示) （2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是____________________ 。 23. 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知 A、 D 为金属单质，其它为化合物，其中 C 为两性氧化物。试推断： （友情提示．．．．：金属 Al 可在高温下将一些金属从其氧化物中置换出来） （1）写出物质的化学式： A： B： C： （2）写出下列反应的方程式： C→F 的离子反应方程式 H→I 的化学反应方程式 ，相应的实验 现象为 。 D 与过量的稀硝酸反应的离子反应方程式 。 三、实验题(每空 2 分,共 18 分) 24. 为了验证木炭可被浓 H2SO4 氧化成 CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置： 气球 (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)（2 分）： A 接 ， 接 ， 接 B ； (2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出 CO2 ? 乙中 ，丙中 ； (3)丁中酸性 KMnO4 溶液的作用是 ； (4)写出甲中反应的化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目: 。 (5)硫酸有很多的性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中： A．脱水性 B．酸性 C．强氧化性 D．吸水性 I.在化学实验中，浓硫酸可做 H2、SO2 等气体的干燥剂。 （ ） II.NaOH 与 H2SO4 反应，可生成 Na2SO4。 ( ） III.在烧杯中放入蔗糖，滴入浓 H2SO4 变黑，并产生大量气体。 （ ） IV.在冷浓 H2SO4 中放入铁片没明显现象 （ ） 四、计算题(共 8 分) 25．准确称取 6g 铝土矿（含 Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放 入盛有 100mL 稀 H2SO4 溶液的烧杯中，充分反应后过滤 去掉沉淀，向滤液中加入 10mol/L 的 NaOH 溶液，产生 沉淀的质量和加入的 NaOH 溶液的体积(mL)如右图所示。 试回答下列问题： （1）当加入 NaOH 溶液的体积超过 35mL 时所发生的反应的离子方程式为 (3 分) （2）铝土矿中 Al2O3 的物质的量是多少?(3 分) （3）若 b=2.6,稀硫酸溶液的物质的量浓度为多少？(2 分)