湖北省2021学年高一化学下学期期末考试试题

可修改 湖北省荆州市 2019-2020 学年高一化学下学期期末考试试题 本试卷分试题卷和答题卡两部分，试题卷 1~6 页，满分 100 分。考试用时为 90 分钟。答 题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号填写在密封线内规定的地方。选择题的答 案选出后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦干净后，再选 涂其他答案，不能直接答在试题后。试题卷可以不交，由学生保存。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共 48 分） 选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关物质的性质与用途，对应关系错误的是 A．A12O3 的熔点高，用于制造耐火砖、耐火管 B．聚乙烯薄膜可用于食品包装袋材料 C．“中华有为”华为 Mate 系列手机采用的超大容量高密度电池是一种二次电池 D．漂粉精、漂白液的主要成分都是 NaClO，可用于杀菌消毒。 2．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钠溶液和稀醋酸反应：H++OH-=H2O B．氯化镁溶液中加入澄清石灰水：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+ C．碳酸钙加入过量盐酸中：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ D．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 3．下列除去括号内杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 A．乙酸乙酯（乙酸）：加入乙醇，浓硫酸加热 B．Cl2 (H2O)：通过碱石灰的干燥管 C．CH4(C2H4)：通过酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．FeCl2 (FeCl3)：加入过量铁粉后，过滤 4．工业上常用电解法冶炼的金属是 A．Cu B．Al C．Fe D．Ag 5．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 将一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落 Al2O3 的熔点高于 Al B 向无色溶液中滴入 BaCl2 溶液，出现白色沉淀 该溶液一定含 SO4 2- C 某气体能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 该气体一定是 Cl2 D 蘸有浓氨水的玻璃棒放在某溶液上方，产生白烟 该溶液一定为浓盐酸 6．下列说法正确的是 A．有色玻璃属于胶体 B．德国化学家凯库勒首先发现了苯 C．原子利用率是指期望产物的物质的量与生成物的总物质的量之比。 D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”这句诗词描述的现象发生了化学变化 可修改 7．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．42 gC2H4 和 C3H6 组成的混合气体中含有的原子总数为 3 NA B．标准状况下，3.2 g 铜与足量稀硫酸反应生成气体的分子数为 0.1 NA C．1 mol Mg 与足量 O2 反应生成 MgO，失去 2 NA 个电子 D．标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为 2 NA 8．下列各组物质的转化关系中都能通过一步反应完成的是 A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Fe→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe(NO3)3 C．HCl→Cl2→HClO→NaClO D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 9．丙烯酸(CH2 =CH-COOH)是一种重要的化工原料，可通过下列反应制备。 2CH3CH=CH2+3O2 2CH2 =CH-COOH+2H2O 下列关于丙烯酸的说法错误的是 A．与乙酸互为同系物 B．能与 NaHCO3 溶液反应 C．能与乙醇发生酯化反应 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原 理如图所示。下列说法错误的是 A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B．反应Ⅰ中部分 H2O 被还原为 H2 C．反应Ⅱ为：2H2O2 2H2O+O2↑ D．该反应过程中只发生了分子的脱附过程，没有发生吸附过程 11．利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化。下列说法错误的是 A．烧瓶中制取氨气时常用的固体为 CaO 或 NaOH B．可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口 c 处验满 C．关闭 a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口 c，挤压胶头滴管，打开 b，完成喷 泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图 2，C 点时喷泉最剧烈 D．常温下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，则溶液的物质的量浓度大于1/22.4 mol/L 可修改 12．某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置（如图所示）。闭合 K2、断开 K1 时为制氢 和储能；断开 K2、闭合 K1 时为供电。（已知 Zn 在强碱性溶液中易转变为 ZnO2 2-）下列说法错 误的是 A．供电时，Zn 作负极 B．供电时，OH-向 Zn 电极方向迁移 C．供电时，Zn 电极附近溶液的碱性减弱 D．供电时，装置中的总反应为 Zn+2H2O=Zn(OH)2+H2↑ 13．香花石被誉为“矿石熊猫”，其化学式为 X3Y2(ZWR4)3T2。其组成元素均为前 20 号主族元 素，其中 X、Y、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层相等，X、Z 位于同族，Y、Z、R、 T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的 3 倍，T 无正价，X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍．下 列说法错误的是 A．原子半径：Y＞Z＞R＞T B．T 的气态氢化物的稳定性很高是因为其氢化物分子间有氢键 C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z D．XR2、WR2 两化合物中 R 的化合价不同 14．下列说法正确的是 A．煤的干馏属于物理变化 B．石油的裂解目的主要是为了得到汽油 C．纤维素在人体内可最终水解为葡萄糖 D．分子式为 C4H8Cl2 的有机物有 9 种（不考虑立体异构） 15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应 2HI（g）+Cl2（g）⇌ 2HCl（g）+I2（s）。下列 可以说明该反应达到平衡状态的事实有： ①断裂 1mol H-I 键同时断裂 1mol I-I 键 ②容器内气体密度不再改变 ③容器内气体平均 摩尔质量不再改变 ④容器内气体颜色不再改变 ⑤断裂 1mol Cl-Cl 键同时生成 2mol H-Cl 键 ⑥容器内 HI、Cl2、HCl 浓度之比为 2:1:2 且保持不变 A．①②③⑥ B．①②③④ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥ 16．将 32 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物， 这些气体恰好能被 700 mL 1 mol/L NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3 和 NaNO2 的盐溶液，其 中 NaNO3 的物质的量为 A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol 可修改 第Ⅱ卷（非选择题 共 52 分） 17．（9 分）（1）有下列四组混合物，请选择合适的分离方法进行分离。（填字母） A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．萃取 E．蒸馏 F．升华 ①氯化钠溶液提取氯化钠晶体 。 ②乙醚和苯的混合物 。（乙醚和苯沸点分别为 34.6°，80.1°） ③水和溴苯的混合物 。 ④氯化钠和碘的固体混合物 。 （2）请用下列 10 种物质的序号填空：只含有极性键的是__________；既有离子键又有非极 性键的是________；既有离子键又有极性键的是____________。 ①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2 （3）X、Y 为前 20 号元素，能形成 XY2 型化合物，已知 XY2 中共有 38 个电子，若 XY2 为常见元 素形成的离子化合物，且 X 原子半径大于 Y 原子，其电子式为： ；若 XY2 为共价 化合物，且 X、Y 均为非金属元素，则 XY2 的结构式为： 。 18．（8 分）A、B、C、D、E、F 为中学化学中的常见物质，且物质 A 由 1~2 种短周期元素组 成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题： （1）若 A 为淡黄色固体，物质 A 和 D 的摩尔质量相等，请写出 B 和 F 溶液反应生成 C 的离子 方程式：________________________________________________。 （2）若物质 A 中一种元素原子的最外层电子数为其电子总数的 1/6，将 B 和 D 分别溶于水， 所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出 A 与 H2O 反应的化学方 程式：________________________________________________。 （3）若常温下 A 为有色气体，F 是一种金属单质。请写出 B 和适量 F 反应生成 C 与气体 E 的 离子方程式：______________________________________；简述 D 溶液中的金属阳离子的检 验方法_________________________________________。 19．（12 分）已知元素 X、Y 均为短周期元素，X 元素的一种核素常用于测文物的年代，Y 元 素原子半径是所有原子中最小的，元素 X、Y 可形成两种常见化合物 M 和 N，已知 M 可以使高 锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含 X 元素的质量是 Y 元素质量的 6 倍，且 M 的相对分子质量 为 56．N 是一种常用溶剂，分子式中两种元素个数比为 1:1。回答下列问题： （1）M 的分子式为： 。 （2）任意写一种不含支链的 M 的结构简式 。 （3）如图在烧瓶 a 中加入 N 与液溴的混合液，加入铁粉可以使其发生反应： 写出 a 容器中发生反应的化学方程式： 。仪器 b 的名称 为 。 可修改 （4）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答： 已知：2CH3CHO+O2 2CH3COOH ①B 中官能团的名称是 。 ②该转化关系中 D 生成 CH3CHO 的反应方程式为 。 ③G 是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。 制法一：实验室用 D 和 E 在浓硫酸加热条件下反应制取 G。反应⑥用 18O 同位素标记乙醇中的 氧原子，写出其化学方程式 。 制法二：工业上用 CH2=CH2 和 E 直接反应获得 G。该反应类型是 。 20.（11 分）某化学研究性学习小组将高锰酸钾粉末与一定量铁粉混合隔绝空气加热，并在实 验结束后对所得产物中不溶于水的黑色粉末 X 进行探究。 【探究目的】该黑色粉末可能含有铁粉、二氧化锰、四氧化三铁中的一种或几种。进行相关 实验并分析黑色粉末 X 的组成。 【定性检验】 实验步骤 实验操作 实验现象 步骤一 将磁铁靠近黑色粉末 粉末部分被吸引 步骤二 取少量黑色粉末于试管中，加足量稀硫酸， 微热 黑色粉末部分溶解，无气泡产生 步骤三 将步骤二反应后试管中的物质过滤，向滤液 中滴加几滴 KSCN 溶液，振荡 溶液呈现红色 步骤四 取步骤二所得滤渣于试管中，加足量浓盐 酸，加热 滤渣全部溶解，有黄绿色气体产生 （1）各成分的存在情况：MnO2 ；Fe3O4 ；Fe 。（选填字母） A.可能有 B. 一定有 C.一定没有 （2）步骤四中产生气体的离子方程式为 。 【定量检验】 可修改 （3）①下列仪器中，在灼烧时必须用到的是________（填字母）。 ②有同学认为：上述流程若不加入 H2O2，其它步骤不变，只要在操作 Z 前，让反应混合物在空 气中充分放置仍可达到实验目的，他的理由是 。（用化学方程 式表示） ③通过以上数据，黑色粉末 X 中摩尔质量最小物质的物质的量为________mol。 21. （12 分）（1）在 2L 的恒容密闭容器中充入 1molCO 和 2molH2，一定条件下发生反应： CO（g）+2H2（g）⇌ CH3OH（g），测得 CO 和 CH3OH 的物质的量变化如图 1 所示，反应过程中的 能量变化如图 2 所示。 ①从反应开始至达到平衡，以 H2 表示的平均反应速率υ（H2）=________。下列措施能增大正 反应速率的是 （填字母）。 A．升高温度 B．恒容条件下充入 He B．减小 CH3OH 的浓度 D．加入合适的催化剂 ②该反应是________反应（填“吸热”或“放热”），已知断开 1molCO（g）和 2molH2（g）中 的化学键共需要吸收的能量为 1924 kJ，则断开 1molCH 3OH（g）中的化学键共需要吸收 ________kJ 的能量。 （2）利用反应 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 构成电池的装置如右图所示。此 装置既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利 用化学能。请回答下列问题： ①B 极的电极反应式 。 ②阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通 过。为使电池能持续放电，该离子交换膜最好选用 （填 “阴”或“阳”）离子交换膜。 ③当有 8.96L NH3（标准状况）参加反应时，离子交换膜右侧质量减少 g。 可修改