湖南省郴州市2021学年高一化学下学期期末考试试题

可修改 - 1 - 湖南省郴州市 2021 学年高一化学下学期期末考试试题 注意事项： 1、本试卷分试题卷和答题卡。试题卷共 6 页，有四道大题，共 24 道小题，满分 100 分。考 试时间 90 分钟。 2、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的指定位置上，并认真 核对答题卡，上的姓名、准考证号和科目。 3、考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考生在答 题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。 4、考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C12 N14 O16 Mg24 Cu64 一、选择题(每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为 8 的氧原子： 18 8O B.硫化氢的电子式： C.F－的结构示意图： D.苯分子的球棍模型： 3.2016 年命名 117 号元素为 Ts(中文名“ ”，tián)，Ts 的原子核外最外层电子数是 7。下列 说法不正确的是 A.Ts 是第七周期第 VIIA 族元素 B.Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts 在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为 176 的 Ts 核素符号是 176 117 Ts 4.糖类、油脂、蛋白质为食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是 A.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 C.糖类、油脂、蛋白质中都只含 C、H、O 三种元素 可修改 - 2 - D.淀粉、纤维素分子组成都可表示为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 5.下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是 A.木炭燃烧 B.往稀硫酸中滴加 NaOH 溶液 C.一小块钠投入水中 D.将 Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体混合并搅拌 6.在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A.Cl2 和 CaCl2 B.H2O2 和 Na2O2 C.CO2 和 Ar D.NaCl 和 Na2O 7.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.44 g CO2 中含有的原子数为 NA B.1 mol/L NaOH 溶液中 Na＋的数目为 NA C.标准状况下，11.2 L CCl4 中含有的分子数为 0.5NA D.12 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 NA 8.对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确．．．的是 A.原子半径逐渐减小 B.电子层数逐渐增多 C.最高正化合价逐渐增大 D.元素的非金属性逐渐增强 9.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最 外层只有一个电子，Z 位于元素周期表第 IIA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是 A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B.X 的气态氢化物比 W 的气态氢化物稳定 C.Z 的金属性比 Y 的强 D.由 X、Y 组成的化合物只有一种 10.有 A、B、C、D 四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若 A 和 B 相连时，A 为负极；C 与 D 相连时，C 溶解，D 上有氢气生成；A 与 C 相连时，C 为正极； B 与 D 相连时，电子由 D 极经导线流向 B 极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 A.A>B>C>D B.C>A>D>B C.A>C>D>B D.B>D>C>A 11.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI＝H2＋I2。若 c(HI)由 0.1 mol/L 降到 0.07 mol/L 时需要 15s 时间，那么 c(HI)由 0.07 mol/L 降到 0.05 mol/L 时，所需反应 的时间 A.等于 5s B.等于 10s C.大于 10s D.小于 10s 12.对于可逆反应 M＋N  Q 达到平衡时，下列说法正确的是 A.M、N、Q 三种物质的量浓度一定相等 B.M、N 全部变成了 Q C.反应混合物各成分的百分含量不再变化 D.反应已经停止 13.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 可修改 - 3 - 据此判断下列说法中正确的是 A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.等质量的 S(g)完全燃烧放出的热量小于 S(s) C.白磷比红磷稳定 D.CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)为吸热反应 14.加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是 A.CH3Cl＋Cl2 光照 CH2Cl2＋HCl B.CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O C.CH2＝CH2＋H2O 高温高压 催化剂 CH3CH2OH D. 15.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中 加水搅拌；③加 CCl4 振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 A.②④①③⑤ B.②①③④⑤ C.①③⑤②④ D.③①②⑤④ 16.下列关于金属冶炼的说法正确的是 A.金属 Mg 只能用热还原法制备 B.高炉炼铁的原理是用 CO 还原铁的氧化物 C.电解 AlCl3 制金属 Al D.用热还原法制金属 Na 17.下列各反应的离子方程式中，正确的是 A.NaOH 溶液与稀硫酸反应：2H＋＋2OH－＝2H2O B.钠和水的反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ C.硫酸和氢氧化钡反应：H＋＋SO4 2－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓ D.FeCl3 和 Fe 反应：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋ 18.乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，产物通过浓硫酸，浓硫酸增重 1.26 g，然后通过 Na2O2， Na2O2 增重 1.4 g。混合气体中乙烷和丙烷的体积比为 A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.3：5 二、填空题(共 4 小题，共 30 分) 19.(6 分)有四种核素：① 1 1 H ② 35 17 Cl ③ 37 17 Cl ④ 23 11 Na。 (1)上述核素中互为同位素的是 (填序号)。 (2)①和②形成的化学键是 (填“极性键”或“非极性键”)。 (3)由上述两种元素形成的物质中，任写一种含离子键的物质的电子式 。 可修改 - 4 - 20.(8 分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下 列问题。 (1)元素①的原子结构示意图为 。 (2)元素②、③形成的简单离子半径较大的是 (填离子符号)。 (3)元素③、④的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是 (填化学式)。 (4)元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式 为 。 21.(8 分)新冠肺炎疫情牵动着每一个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。疫情期 间，我们经常使用 75%医用酒精进行消毒。下图是与乙醇有关的转化框图。已知：A 是营养物 质之一，米饭、馒头中富含 A，在酸性条件下水解的最终产物是 B。C 是白酒的主要成分，D 的水溶液能使紫色石蕊试液变红。请按要求作答： (1)C 中官能团的名称为 。 (2)反应③的反应类型为 。 (3)反应④的化学方程式为 。 (4)实验室由反应④制备 E 可以采用如图所示装置。烧瓶中依次加入 C、浓硫酸、D 和碎瓷片， 锥形瓶中加入的是 溶液。 可修改 - 5 - 22.(8 分)NO2 和 N2O4 之间发生反应： ，一定温度下，体积为 2L 的恒容密 闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题： (1)该反应达最大限度时 Y 的转化率为 。 (2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(NO2)＝0.3 mol·L－1·min －1，乙中 v(N2O4)＝0.2 mol·L－1·min－1，则 中反应更快。 (3)下列描述能表示该反应达平衡状态的是 。 A.容器中 X 与 Y 的物质的量相等 B.容器内气体的颜色不再改变 C.2v(X)＝v(Y) D.容器内气体的平均相对分子质量不再改变 E.容器内气体的密度不再发生变化 (4)NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，其原理如右图，该电池在使用过程中石墨 II 电极上 生成氧化物 Y(N2O3)，石墨 II 的电极反应式为 。 三、实验题(共 1 小题，共 10 分) 23.实验探究：为探究元素的非金属性的相对强弱，设计如下实验。根据要求完成下列各小题 (1)仪器 A 的名称是 。 (2)实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开 a 然后滴入浓硫酸，加热。 可修改 - 6 - (3)问题探究：(已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸) ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装 置 E 中足量酸性 KMnO4 溶液的作用是 ； ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ； ③依据试管 D 中所发生的反应， (填“能”或“不能”)证明硫元素的非金属性 强于碳元素的非金属性，分析其原因是 。 四、计算题(共 1 小题，共 6 分) 24.将 80 g 铜与 500 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO 和 NO2 混合气体在标准 状况下的体积为 33.6 L。试计算(写出计算过程)： (1)NO 的体积? (2)待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入 V mL a mol·L－1 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2＋全部转化成沉淀，则原 HNO3 溶液的浓度为多少? 可修改 - 7 -