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湖南省娄底市 2020-2021 学年高一化学下学期期末考试试题
总分:100 分 时量:90 分钟
可能用到的相对原子质量: O 16 Zn 65 Cl 35.5
一、单选题(每题 3 分,共 48 分)
1.中学化学实验室经常用到下列实验装置,其中不可用于物质分离的是
A. B. C. D.
2.习主席在十九大报告中指出:“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理
污染,改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是
A.开发清洁能源 B.有效提高能源利用率
C.研制易降解的生物农药 D.对废电池做深埋处理
3.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是
A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与 CO2 反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应
4.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载:“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,
并无涩味。”按照现代科技观点,该文中的“气”是指
A.甲烷 B.乙烯 C.乙炔 D.生长素
5.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA
B.用含有 0.01mol 氯化铁的水溶液制成氢氧化铁胶体,含有的胶体粒子数为为 0.01NA
C.标准状况下,22.4LCCl4 中分子数为 NA
D.32gO2 和 O3 混合气体中含有原子数为 2NA
6. C1O2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 C1O2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法中正确的是
A.在反应中 H2C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂
B.1 mol KClO3 参加反应,在标准状况下能得到 22.4 L 气体
C.1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移
D.KClO3 在反应中是氧化剂
7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化不能实现的是( )
A.Fe(s) FeCl3(s) Fe(OH)3(s)
B.CaCl2(aq) CaCO3(s) CaO(s)
C.NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(s)
D.Al2O3(s) AlCl3(aq) Al(OH)3 (s)
8.下列对于元素周期表结构的叙述中,正确..的是
A.7 个横行代表 7 个周期,18 个纵行代表 16 个族 B.副族元素中有非金属元素
C.除第一周期外,其他周期均有 18 种元素 D.碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素
9.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和 NO、NO2 的混合气体,这些气体与
1.68LO2(标准状况下)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜
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溶液中加入 5mol/L NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀,则消耗溶液 NaOH 的体积是
A.15mL B. 30mL C.45 mL D.60 mL
10. X、Y、Z、W 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图示。下列说法正确的是
A.Y、Z、X 三种元素的原子半径依次增大
B.X、Z 都是第二周期ⅥA 族元素,单质的氧化性 X>Z
C.Y 的气态氢化物的热稳定性比 Z 的高
D.W 元素最高价氧化物的水化物的酸性比 Z 的强
11.下列说法正确..的是
A.氯化铵固体受热分解和干冰升华均只需克服分子间作用力
B. I2、Br2、Cl2、F2 的熔、沸点逐渐降低
C.HCl 气体溶于水和 NaOH 熔化破坏的化学键类型相同
D.NaF、H2SO4 中所含化学键的类型相同
12.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生 NH3,主要用于制
造炸药及用作分析试剂等。下列分析不正确的是
A.化合物 Na3N 是由离子键形成的 B.Na3N 与过量的 HCl(aq)反应,生成两种盐
C.比较 Na3N 中两种粒子的半径:r(Na+)>r(N3-)
D.Na3N 与水反应的化学方程式为 Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑
13.分析下图所示的三个原电池装置,其中结论正确的是
A.①②中 Mg 作负极
B.③中电流方向由 Cu 流向 Fe
C.②中 Mg 作正极,电极反应式
为 2H2O+2e-=2OH-+H2↑
D.③中 Cu 作正极,电极反应式
为 2H++2e-=H2↑
14.将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的恒容密闭容器中,发生如下的反应:3A(g )+B(g) xC
(g)+2D(g),经 5min 后,测得 D 的量为 1mol,C 的平均反应速率为 0.1mol/(L﹒min)。则 x 的
值为
A.4 B.3 C.2 D.1
15.下列关于甲烷的叙述中,错误的是
A.通常情况下,甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不反应
B.甲烷化学性质比较稳定,不能被任何氧化剂氧化
C.甲烷跟氯气反应无论生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 还是 CCl4,都属于取代反应
D.甲烷的四种有机取代产物都难溶于水
16.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述不正确的是
A.向 a 试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加
入乙醇,再加乙酸
B.试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面下的目的是防
止实验过程中产生倒吸现象
C.在试管 a 中应加几块碎瓷片以防止试管 a 中的液体在
加热时发生暴沸
D.反应结束后振荡试管 b,b 中液体分为两层,上层为有香味的无色油状液体
非选择题(每空 2 分,52 分)
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二、填空题
17.(本题 6 分)火药是古代道士配出的“药”,燃放烟花爆竹“产生大量烟雾。这种烟雾的
成分是二氧化硫,与空气中的水分最终形成了稀硫酸气溶胶。
(1)根据所学知识,进行科学分析,下列说法正确的是________。
A.二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸
B.稀硫酸具有强氧化性,可以用于杀菌消毒
C.烟花爆竹燃烧产生的 SO2 和可吸入颗粒物均属于大气污染物
(2)某学习小组想检验某地区的雨水中是否含有硫酸根,设计实验:取少量雨水于试管中,
加入盐酸酸化无明显现象,再加入__________溶液(填“BaCl2”或“AgNO3”)产生白色沉淀。
证明该地区雨水中含有硫酸根。
(3)“绿水青山就是金山银山”,工业生产中通常在煤中加入适量石灰石进行脱硫处理,
解决煤燃烧产生二氧化硫的问题,完成化学方程式:2CaCO3+O2+2SO2=2__________+2CO2。
18.(本题 10 分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。
完成下列填空(填元素符号或化学式):
(1)元素 B 在元素周期表中的位置是 ,A、B、C 三种元素原子半径从大到
小的顺序是_________________。
(2)D 简单离子的结构示意图为_____________,D、E 中金属性较强的元素是________。
(3)E 的最高价氧化物的水化物与 B 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
是 。
19.(本题 8 分)苯是一种有毒的液体,也是良好的有机溶剂,请回答下列关于苯的问题:
(1)上述反应中属于取代反应的是:__________,属于加成反应的是:__________。
(2)请写出反应③的化学方程式__________。
(3)下列化合物中,能发生类似于反应④的是__________
A.乙烷 B.乙烯 C.乙醇
20.(本题 6 分)在一定温度下,体积为 2L 的密闭容器中,NO2
和 N2O4 之间发生反应:2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色),
如图所示。
(1)曲线___________(填“X”或“Y”)表示 NO2 的物质的量
随时间的变化曲线。
(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得
甲中υ(NO2)=0.3mol/(L•s),乙中υ(N2O4)=6mol/(L•min),
则______中反应更快。
(3)在 0 到 3min 中内 N2O4 的反应速率为__________。
21.(本题 10 分) 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是
Ag2O 和 Zn,电解质溶液为 KOH 溶液,电极反应为:
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Zn+2OH- - 2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
总反应式为 Ag2O+Zn=ZnO+2Ag
(1)Ag2O 是______极,Zn 发生______反应。
(2)电子由________极流向________极(填“Zn”或“Ag2O”),当电路通过 0.1mol 电子时,
负极消耗物质的质量是___________g。
三、实验题
22.(本题 12 分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象,请写出乙醇被催化氧化的化学反应方程
式_________________________________________。
(2)甲水浴的作用是_________________________________________;乙水浴的作用是
_________________________________________。
(3)反应进行一段时间后,试管 a 中能收集到不同的物质,它们是________________。
(4)若乙装置内试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还
含有_________;要除去该物质,可在混合液中加入____________(本空填写字母)。
a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
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2020 年上学期高一期末考试化学
参考答案
1.A 2.D 3.B 4.B 5.D 6.D 7.B 8.A 9.D 10.D
11.B 12.C 13.C 14.C 15.B 16.A
17.C BaCl2 CaSO4
18.第二周期 VA 族 N>O>H Na Mg(OH)2 + 2H+ ==Mg2+ + 2H2O
19.①③ ④ +HNO3(浓) +H2O B
20.X 甲 0.05mol/(L•min)
21. 正 氧化 Zn Ag2O 3.25
22. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O ;
加热,使乙醇气化 冷却,使乙醛等液化 乙醛、乙醇、水 乙酸 c
Cu