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河北深州市长江中学 2020-2021 学年高一化学下学期期末考试试题
命题范围:必修 2 第一章,第二章,第三章
考试时间:60 分钟 总分 100 分
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 Zn 65
一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题 3 分,共 60 分)
1.下列有关化学用语表达正确的是 ( )
A.35Cl— 和 37Cl— 离子结构示意图均可以表示为:
B.HClO 的结构式:H—Cl—O
C.HF 的电子式:
D.质子数为 92、中子数为 146 的 U 原子:
2.在元素周期表中,主族元素自ⅢA 族的硼到第ⅦA 族的砹连一条斜线,此即为金属元素与
非金属元素的分界线,从分界线附近可以找到 ( )
A.耐高温材料 B.新型农药材料 C.半导体材料 D.新型催化剂材料
3.硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素,已知 Se 的原子结构示意图如图:
下列说法不正确的是( )
A.该原子的质量数为 34 B.该元素处于第四周期第ⅥA族
C.SeO2 既有氧化性又有还原性 D.酸性:HClO4 > H2SeO4
4.乙酸的官能团为( )
A.—COOH B.—OH C.—CH3 D.C2H4O2
5.下列化合物中含有共价键的是( )
A.MgCl2 B.K2S C.NaCl D.NaOH
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6.根据元素周期律判断,不正确...的是 ( )
A.铍(Be)原子失电子能力比 Ca 弱 B.K 与水反应比 Mg 与水反应剧烈
C.HCl 的稳定性强于 HBr D.硼酸(H3BO3)的酸性强于 H2SO4
7.下列属于放热反应的是 ( )
A.镁条溶于盐酸 B.氨气液化 C.碳酸钙分解 D.硝酸铵溶于水
8.关于下图所示的 原电池,下列说法正确的是 ( )
A.Cu 为正极,发生氧化反应
B.负极反应为 Zn-2e-===Zn2+
C.电子由铜片通过导线流向锌片
D.该装置能将电能转化为化学能
9.某主族元素 R 的原子的电子式可表示为: ,该元素组成的以下物质,其化学式肯定
错误的是 ( )
A.最高价氧化物化学式为 R2O5 B.含氧酸分子式为 HRO3
C.含氧酸分子式为 H3RO4 D.气态氢化物分子式为 RH5
10.下列说法正确的是( )
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化
B.干冰汽化需吸收大量的热,这个变化是吸热反应
C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D.放热反应的发生无需任何条件
11.下列有关乙醇的说法正确的是( )
A.能与 H2O 发生加成反应 B.能使石蕊试液变红
C.是食醋的主要成分 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12.下列条件中,锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是
选项 金属 酸溶液的浓度和体积 温度/℃
A 2.4 g 锌片 3 mol·L-1 硫酸 50 mL 40
B 2.4 g 锌粉 1 mol·L-1 硫酸 200 mL 30
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C 2.4 g 锌粉 3 mol·L-1 硫酸 50 mL 40
D
5.6 g 锌片 3 mol·L-1 硫酸 100 mL 30
13.在 2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.v(B)=0.3mol/(L· s) B.v(A)=0.5mol/(L· min)
C.v(C)=0.8mol/(L· s) D.v(D)=1mol/(L· min)
14.下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是 ( )
A.苯 B.溴苯 C.硝基苯 D.乙醇
15.下列“油”中属于酯类的是
A.豆油 B.酱油 C.煤油 D.甘油
16.将甲烷与氯气按 1:3 的体积比混合于一试管中,倒立于盛有饱和食盐水的水槽,置于光
亮处(如图所示),下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是
( )
A.试管中气体的黄绿色逐渐变浅,水面上升
B.生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体
C.试管内壁有油状液滴形成
D.试管内有少量白雾
17.下列关于几种有机物的叙述错误..的是( )
A.右图为甲烷分子的比例模型
B.乙烯的结构简式为 CH2=CH2
C.甲烷分子为平面结构
D.苯的分子式为 C6H6
18.下列物质中属于有机物的是( )
①乙醇 ②蛋白质 ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥碳酸 ⑦一氧化碳 ⑧碳酸钙 ⑨乙酸
A.①②④⑤⑨ B.①④⑤⑨ C.①④⑤⑦⑧⑨ D.①②④ ⑨
19.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别为 Ag2O、Zn ,电解质溶液为 KOH 溶
液,总反应为 Ag2O+Zn+H2O = Ag + Zn(OH)2 。下列说法中错误的是( )
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A.原电池放电时,负极上发生反应的物质是 Zn
B.溶液中 OH— 向正极移动,K+、 H+向负极移动
C.工作时,电子由 Zn 电极沿导线流向 Ag2O 电极
D.负极上发生的反应是 Zn + 2OH— — 2e— = Zn(OH)2
20.下列关于化学键的说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第 IA 族和第ⅦA 族原子化合时,一定生
成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化
合时,能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能
同时含有离子键和共价键
A.①②⑤ B.②③⑤ C.①③④ D.④⑤⑥
二.非选择题(包括 4 题,共 40 分)
21.(9 分)有 A、B、C、D 四种短周期元素,它们的原子序数由 A 到 D 依次增大,已知 A 和 B
原子有相同的电子层数,且 A 的 L 层电子数是 K 层电子数的两倍,C 燃烧时呈现黄色火焰,
C 的单质在点燃条件下与 B 的单质充分反应,可以得到淡黄色固态化合物,D 的 M 层电子
数为 K 层电子数的 3 倍.试根据以上叙述回答:
(1)写出元素名称:A D ;
(2)画出 D 的原子结构示意图 ;
(3)用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 .
22.(10 分)利用反应 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,设计一个原电池。
(1)选用______为负极材料,_____为正极材料,电解质溶液为______。
(2)写出电极反应式:负极__________,正极__________。
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23.(15 分)写出下列反应的化学反应方程式,并判断其反应类型(加成、取代、氧化)
(1)甲烷与氯气反应_______________________________,属于________反应
(2)乙烯通入溴水:_________________________________,属于________反应
(3)乙醇与金属钠反应:__________________________________,属于________反应
(4)由苯制取硝基苯:_______________________________,属于________反应;
(5)灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中:___________________,属于_______反应;
24.(6 分)在 2 L 容器中有 3 种物质进行反应,X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图
所示,反应在 t 时刻达到平衡。
(1)该反应的化学方程式是 。
(2)反应起始至 t 时刻,Y 的平均反应速率
是 。
(3)关于该反应的说法,正确的是 。
A.到达 t 时刻该反应已停止
B.加入催化剂,一定能加快反应速率
C.在 t 时刻正反应速率等于逆反应速率
D.增大压强,一定能加快反应速率
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高一化学下学期期末考试参考答案
1-10 A C A A D D A B D A
11-20 D C A A A B C A B D
21.(9 分)
(1)碳 硫 ; (各 2 分)
(2) (2 分)
(3) (3 分)
22.(10 分,每空 2 分)
(1) 铜 石墨(或铂等) FeCl3 溶液
(2) Cu-2e-=Cu2+ 2Fe3++2e-=2Fe2+(化简得 1 分)
23.(15 分,方程式 2 分,反应类型 1 分。没有条件得 1 分)
(1)CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 取代反应
(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成反应
(3)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 置换反应
(4) 取代反应
(5)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反应
24.(6 分,每空 2 分)
(1)2X 3Y+Z (没有可逆符号不得分)
(2) 0.6
t
mol/(L﹒min);(不写单位减 1 分)
(3)C