湖南省常德市2021学年高一化学下学期期末考试试题

可修改 1 湖南省常德市 2021 学年高一化学下学期期末考试试题 时量：90 分钟 满分：100 分 命题单位： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 一、单项选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分） 1. 《本草纲目》中“烧酒”条目写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上…… 其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中所用之“法”是指 A．蒸馏 B．渗析 C．萃取 D．过滤 2. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的， 高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因 是 A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1～100 nm B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D．发生丁达尔效应 3. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 含碳量越低，钢铁的性能越好 B. 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料 C. 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了 Na、Cu、Fe、Pt 等金属的单质 D. 合金材料的组成元素一定全部是金属元素 4. 我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的 一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是 A．晶体硅的结构与金刚石类似 B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵 D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电 5. 下列操作中正确的是 A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 可修改 2 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁 6. 下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是 A．石墨 Fe(OH)3 胶体 澄清石灰水 B．氮气 干冰 冰水混合物 C．液态氧 CuSO4·5H2O 浓硫酸 D．硫粉 碘酒 含氧 40%的氧化镁 7. 下列叙述中正确的是 A．置换反应不一定属于氧化还原反应 B．失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强 C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原 8. 下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是 A．Ba2+、Na+、CO3 2－、NO3 － B．K+、 CH3COO－、I－、Fe3+ C．Cu2+、Fe2+、SO4 2－、Cl－ D．K＋、Cl－、NO3 －、HCO3 － 9. 下列对离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则 溶液中一定有 CO3 2－ B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 C．某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液 中一定含 SO4 2－ D．验证烧碱溶液中是否含有 Cl－，先加稀盐酸除去 OH－，再加硝酸银 溶液，有白色沉淀出现，证明含 Cl－ 10. 在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是 A．CuO→Cu B．H2O2→O2 C．CaCO3→CO2 D．FeCl2→FeCl3 11. 用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，0.5L 1.0 mol·L－1Na2SO4 溶液中含有的氧原子数为 2NA B．标况下，11.2 L H2O 所含电子数为 5NA 可修改 3 C．2.4 g 镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA D．常温常压下，32g 氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为 2NA 12. 已知 5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法 不正确的是 A．KClO3 是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为 5∶1 C．H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂 D．1 mol KClO3 参加反应时有 10 mol 电子转移 13. 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是 A．闭合开关 K，电流表指针发生偏转，证明 HCl 溶液是电解质 B．闭合开关 K，向烧杯中加入 NaCl 固体，由于 HCl 与 NaCl 不反应， 故电流表指针不发生变化 C．闭合开关 K，向溶液中加入 CaCO3 固体，电流表示数不变 D．选取同浓度硫酸替换 0.1 mol·L－1 的 HCl 溶液，电流表的示数相同 14. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸 B．BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液；Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液 C．氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸 D．Na2CO3 溶液与硝酸溶液；NaHCO3 溶液与硝酸溶液 15. 在 AlCl3、MgCl2、MgSO4 的混合溶液中， c(Al3+)=0.10mol/L， c(Mg2+)=0.25mol/L， c(Cl－)=0.50mol/L，则 c(SO4 2－)为 A．0.10mol/L B．0.15mol/L C．0.20mol/L D．0.30mol/L 16. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的各步转化关系 中不能通过一步反应完成的是 A．Na→NaOH→Na2CO3 B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3 可修改 4 C．A1→A12O3→A1(OH)3 D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2 17. 己知钡的活动性处于 Na、K 之间，则下列说法中可能实现的是 A. Ba 可从 KCl 溶液中置换出钾 B. Ba 可从冷水中置换出氢 C. 在溶液中 Zn 可还原 Ba2+生成 Ba D. Ba 投入到 NaOH 溶液中，没有明显的现象 18. 将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红 色的是 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe2(SO4)3 19. 胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：2CuSO4•5H2O 2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。 下列装置能达到实验目的的是（ ） A.可用于胆矾分解 B．可用于检验产物是否含 H2O C.可用于收集 SO2 D．可用于吸收胆矾分解的 SO2 20. 实验室中，要使 AlCl3 溶液中的 Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是 A．NaOH 溶液 B．氨水 C．盐酸 D．Ba(OH)2 溶液 21. 有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+完全沉淀； 另一份滴加 AgNO3 溶液，使 Cl－完全沉淀。反应中消耗 amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶 液中的 c(Na+)为 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 22. 在某体系内有反应物和生成物 5 种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知 H2S 为反应 物，则另一反应物是 A. FeCl2 B. FeCl3 C. S D. HCl 23. 根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O = H2SO4 +2HI；②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3； 可修改 5 ③2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性强弱顺序是 A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B． Cl－>Fe2+>SO2>I－ C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D． SO2>I－>Fe2+>Cl－ 24. 标准状况下把 4.48 L CO2 通过足量的 Na2O2 固体后，固体增加的质量是 A．8.8 g B．5.6 g C．3.2 g D．2.4 g 25. 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是 选项 M N P Q A NH3·H2O Ba(OH)2 铜 KSCN B Na BaCl2 FeO KSCN C NaOH Ba(NO3)2 锌粉 KSCN D Na2O2 MgCl2 Fe KSCN 二、非选择题(本题包括 5 个小题，共 50 分） 26. 下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的序号填空： A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．Fe2O3 D．Ca(ClO)2 E. KAl(SO4)2·12H2O （1）俗称铁红的物质 ；（2）一种常见净水剂 ； （3）常用于焙制糕点的小苏打 ； （4）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和 。 27. (1)按要求写出方程式： ①HNO3(电离方程式) 。 ②Fe2(SO4)3(电离方程式) 。 ③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式) 。 ④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)_________________。 (2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳 ②熔融 KCl ③NaHSO4 固体 ④ 铜 ⑤稀硫酸 ⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_________，属于非电解质的有 可修改 6 ________(填序号)。 28. 某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料” 的花肥 的主要成分及相关性质。 首先对该花肥的成分进行了如下假设： a．只含有 FeSO4 b．含有 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 c．只含有 Fe2(SO4)3 将花肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为 X)，进行如下实验： 实验序号 操作 现象 ⅰ 取 2 mL 溶液 X，加入 1 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液 产生红褐色沉淀 ⅱ 取 2 mL 溶液 X，加入 1 滴 KSCN 溶液显红色 (1)请用文字表述做出假设 b 的依据是__________________________。 (2)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该 现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)_____、_____。 (3)由实验ⅱ得出的结论是____________。结合实验ⅰ、ⅱ，推测实验ⅰ实际现象与预期现 象不符的原因可能是_____________________________。 为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验： 实验序号 操作 现象 ⅲ 取 2 mL 溶液 X，加入 1 滴 KSCN，再加 入 1 mL 水 溶液显红色 ⅳ 取 2 mL 溶液 X，加入 1 滴 KSCN，再加 入 1 mL 氯水 溶液显红色，颜色比ⅲ深 (4)实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是_______________________。 (5)通过以上实验，可得到的结论是_____________________________， 可修改 7 请完整表达该结论是如何得出的_______________________________。 29. 有一包白色固体，可能含有 Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2 和 CuSO4，按下列步骤实验。 ①将该固体溶于水得无色溶液。 ②向溶液中加入 AgNO3 溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀 HNO3，白色沉淀部分溶解并有气 泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 根据上述现象判断： （1）一定存在的物质是 ；一定不存在的物质是 ；可能存在的物 质是 ； （2）请写出白色沉淀部分溶解的化学方程式 30. （6 分）把 5.1g 镁铝合金的粉末放入 500mL1mol·L－1 盐酸中，恰好完全反应。试计算： （1）该合金中镁和铝的物质的量。 （2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。 可修改 8 化学 一、单项选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分） 二、非选择题(本题包括 5 个小题，共 50 分) 26. C E A B 27. (1)①HNO3===H＋＋NO－ 3 ②Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－ 4 ③Ba2＋＋ SO2－ 4 ===BaSO4↓ ④CO2＋2OH－===CO2－ 3 ＋H2O (2)②③ ① 28. (1)FeSO4 具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为 Fe2(SO4)3 (2)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (3)化肥中肯定有 Fe2(SO4)3(假设 a 不成立) 溶液中存在 Fe3＋，遇 NaOH 产生红褐色沉淀，因 此看不到 Fe2＋与 NaOH 反应生成沉淀的颜色变化(现象被遮盖等)；Fe2＋已全部被氧化为 Fe3＋， 溶液中无 Fe2＋，因此看不到预期现象 (4)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ (5)化肥成分含有 FeSO4 和 Fe2(SO4)3(假设 b 成立) 实验ⅲ证明了溶液中有 Fe3+；实验ⅳ中加 入氯水后溶液颜色变深，说明 Fe3+增加，也就是溶液中的 Fe2+被氯水氧化为 Fe3+，因此证明 原溶液中有 Fe2+。即可证明溶液中既有 Fe3+，也有 Fe2+，即假设 b 成立 29. （1）Na2CO3 和 KCl；BaCl2 和 CuSO4；KNO3 Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑ 30. （1）0.1 mol；0.1 mol （4 分） （2）3.36L （2 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A A B A D C C C B D D 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 D C C B C B A D B A B 题号 23 24 25 答案 D B C