高中化学钢铁的腐蚀 教案

班级：高一（  ）班   姓名：          学号：                成绩：         专题三：第二单元   铁、铜的获取及性质                                 ——钢铁的腐蚀 【学海导航】 1．             了解金属腐蚀的利弊，了解化学腐蚀和电化学腐蚀的原理 2．             了解防止金属腐蚀的一般方法   【主干知识】 1．金属的腐蚀是指                   ，发生化学反应被侵蚀损耗的过程，在金属腐蚀的过程中金属     电子而被       。金属的腐蚀有          和          两大类。金属腐蚀的实质是                              。 2．金属跟周围的物质接触           而引起的腐蚀叫          。如       、       。 3．钢铁不是纯净的铁。通常含有少量的       等杂质。在       的空气中，钢铁的表面形成了一层        溶液的薄膜，金属接触电解质溶液后，较活泼的铁         而被氧化成       ，溶液中的               则在碳上        被还原成          。 Fe2+ （或Fe(OH)2）被空气氧化成    （或     ），随着溶液pH 值的增大，溶液中的   与    结合生成       ，最后生成          。把上述情况下钢铁发生的腐蚀称为           。整个过程中的化学方程式为：                                                                                                             。 4．钢铁的防护主要有三种方法：             、              和                。    在钢铁表面镶嵌比铁       的金属如锌，也能起到防止钢铁腐蚀的作用。其原理是利用锌的       性比铁强，更    失去电子而被腐蚀，从而使钢铁得到保护。   【精彩例题】 1、下列事实不能用电化学原理解释的是                               （      ） A  铝片不需要特殊的保护方法。 B  炒过菜的铁锅未清洗易生锈。 C  轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。 D  镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。 2.下列现象与电化学腐蚀无关的是不是                                （     ） A．            黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B． 生铁比纯铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C．              铁制器件配有铜制配件，在接触处容易生锈 D．            银制奖牌（纯银制成）久置后表面变暗   【巩固练习】 一．选择题 1．关于铁的叙述，错误的是                                           （     ） A．            纯净的铁是光亮的银白色金属 B．   铁能被磁铁吸引 C．   铁是地壳中含量最多的金属元素 D．   纯铁的抗腐蚀能力很强，铁在干燥的空气里不易被氧化 2.下列方法不能用于进行金属防腐处理的是                              （     ）    A．油漆        B.铝热反应      C。电镀       D。制成合金 3．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是     （     ） A在含铁元素较多的酸性土壤中 B在潮湿疏松透气的土壤中 C在干燥致密不透气的土壤中 D在含有碳粒较多，潮湿透气的土壤中 4.下列事实不能用电化学腐蚀知识解释的是                               （     ） A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌快 B铝片不用特殊方法保存 C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快 D镀锌铁比镀锡铁更耐用 5．为了保护地下钢管不受腐蚀可采用的方法是                            （      ） A将它与直流电源负极相连 B将它与直流电源正极相连 C将它与铜板相连 D将它与锌板相连 6．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中的                                                    （     ） A．①②④⑦            B．①③④⑥         C．②④⑥⑦      D．①④⑥⑦ 7．根据Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2两个反应，判断Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性顺序为                                                           （     ） A．Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋                    B．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋                    D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋ 8．在高温下，用一氧化碳还原m g氧化铁，得到n g铁，已知氧的相对原子量为16，则铁的相对原子量为                                                                     （     ） A．        B．         C．          D． 9．将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（     ） A．            铁有剩余         B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C．Fe2+与Fe3+物质的量之比为6 ：1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：5 10．有一铁的氧化物样品，用5 mol·L－1盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气，亚铁离子全部变成Fe3＋，则该氧化物可能的化学式为（     ） A．Fe2O3               B．Fe3O4      C．Fe4O6            D．Fe5O7   1 2 3 4 5 6 7 8 9 10                     二．填空题   11．如图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插在水中，放置    约一周时间，观察到铁丝表面有               生成，试管内水面将                       ，产生以上现象的原因是                                                              。   12．在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。 ⑴在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜【即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜】。试写出该反应的化学方程式：                                    ⑵铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：                       。   13．有6瓶白色同体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。填写下列空白：    ⑴各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管。观察到的现象是                                           被l检出的物质的化学式（分子式）是                          。 ⑵分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是                            被检出的物质的化学式（分子式）是                                       。 ⑶鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是                             三．计算题 14．已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验： ⑴写出①、②和③步所有反应的化学方程式；                                    ；                               。                                    ；                               。                                    ；                               。   ⑵设从③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。