2021年新高考湖南化学高考真题文档版（无答案）

机密★启用前 2021 年湖南省普通高中学业水平选择性考试 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H :1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na : 23 Mg : 24 Si:28 Cl:35.5 Ge :73 Br :80 I:127 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是（ ） A.定期清淤，疏通河道 B.化工企业“三废”处理后，达标排放 C.利用微生物降解水域中的有毒有害物质 D.河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理 2.下列说法正确的是（ ） A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物 B. FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成 Fe3O4 C. 2SO 可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 D.镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 3.下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验设计 A 检验溶液中 4FeSO 是否被氧化 取少量待测液，滴加 KSCN 溶液，观察溶液颜色变化 B 净化实验室制备的 2Cl 气体依次通过盛有饱和 NaCl溶液、浓 2 4H SO 的洗气瓶 C 测定 NaOH 溶液的 pH 将待测液滴在湿润的 pH 试纸上，与标准比色卡对照 D 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰，蒸馏 4.已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线： 下列说法正确的是（ ） A.苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色 B.环己醇与乙醇互为同系物 C.已二酸与 3NaHCO 溶液反应有 2CO 生成 D.环己烷分子中所有碳原子共平面 5. AN 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 18 218gH O 含有的中子数为 A10N B. 1 40.1mol L HClO 溶液中含有的 H 数为 A0.1N C. 2molNO 与 21molO 在密闭容器中充分反应后的分子数为 A2N D. 411.2LCH 和 222.4LCl （均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为 A1.5N 6.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是（ ） A.物质 X 常选用生石灰 B.工业上常用电解熔融 2MgCl 制备金属镁 C.“氯化”过程中发生的反应为 2 2 MgO C Cl COMgCl  高温 D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 2MgCl 7.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的原子序数等于 W 与 X 的原子序数之和，Z 的 最外层电子数为 K 层的一半，W 与 X 可形成原子个数比为 2∶1 的18e 分子。下列说法正确的是（ ） A.简单离子半径： Z X Y  B.W 与 Y 能形成含有非极性键的化合物 C.X 和 Y 的最简单氢化物的沸点： X Y D.由 W、X、Y 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 8. 3KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为  2 3 2 3 22 6I 11KCIO 3H O 6KH IO 5KCl 3Cl     。下列说法错误的是（ ） A.产生 224 L（标准状况） 2Cl 时，反应中转移10mole B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11∶6 C.可用石灰乳吸收反应产生的 2Cl 制备漂白粉 D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 3IO 的存在 9.常温下，用 10.1000mol L 的盐酸分别滴定 20.00mL 浓度均为 10.1000mol L 的三种一元弱酸的钠盐  NaX NaY NaZ、 、 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（ ） A.该 NaX 溶液中：        Na X OH Hc c c c      B.三种一元弱酸的电离常数： a a a(HX) (HY) (HZ)K K K  C.当 pH 7 时，三种溶液中：      X Y Zc c c    D.分别滴加 20.00mL 盐酸后，再将三种溶液混合：          X Y Z H OHc c c c c        10.锌/溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三 单体串联锌/溴液流电池工作原理如图所示： 下列说法错误的是（ ） A.放电时，N 极为正极 B.放电时，左侧贮液器中 2ZnBr 的浓度不断减小 C.充电时，M 极的电极反应式为 2Zn 2e Zn   D.隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过 二、选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合 题目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.已知：      A g 2B g 3C g  0H  ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA 和3molB发生反应， 1t 时达到平衡状态 I，在 2t 时改变某一条件， 3t 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是（ ） A.容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. 2t 时改变的条件：向容器中加入 C C.平衡时 A 的体积分数 ： (II) (I)  D.平衡常数 K： (II) (I)K K 12.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ） 粒子组 判断和分析 A Na  、 3Al  、Cl 、 3 2NH H O 不能大量共存，因发生反应： 3 3 2 2 4 2 Al 4NH H O AlO 4NH 2H O      B H 、 K 、 2 2 3S O  、 2 4SO  不能大量共存，因发生反应： 2 2 3 2 2 2H S O S S O H O       C Na  、 3Fe  、 2 4SO  、 2 2H O 能大量共存，粒子间不反应 D H 、 Na  、 Cl 、 4MnO 能大量共存，粒子间不反应 13.1-丁醇、溴化钠和 70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得 1-溴丁烷粗产品，装置如图所 示： 已知：    3 2 2 4 3 2 4 23 3CH CH OH NaBr H SO CH CH Br NaHSO H O       下列说法正确的是（ ） A.装置 I 中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率 B.装置Ⅱ中 a 为进水口，b 为出水口 C.用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出 D.经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品 14.铁的配合物离子(用 L Fe H   表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法错误的是（ ） A.该过程的总反应为 2 2 HCOOH CO H  催化剂 B. H 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C.该催化循环中 Fe 元素的化合价发生了变化 D.该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 15~17 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 18、19 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：此题包括 3 小题，共 39 分。 15.（12 分）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产 品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下： 步骤 I. 2 3Na CO 的制备 步骤Ⅱ.产品中 3NaHCO 含量测定 ①称取产品 2.500g，用蒸馏水溶解，定容于 250mL 容量瓶中； ②移取 25.00mL 上述溶液于锥形瓶，加入 2 滴指示剂 M，用 10.1000mol L 盐酸标准溶液滴定，溶液由红 色变至近无色（第一滴定终点），消耗盐酸 1V mL ； ③在上述锥形瓶中再加入 2 滴指示剂 N，继续用 10.1000mol L 盐酸标准溶液滴定至终点（第二滴定终点）， 又消耗盐酸 2V mL ； ④平行测定三次， 1V 平均值为 22.45， 2V 平均值为 23.51。 已知：（i）当温度超过 35℃时， 4 3NH HCO 开始分解。 （ii）相关盐在不同温度下的溶解度表 2g /100gH O 温度/ C 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 4 3NH HCO 11.9 15.8 21.0 27.0 3NaHCO 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 4NH Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 回答下列问题： （1）步骤 I 中晶体 A 的化学式为__________，晶体 A 能够析出的原因是__________； （2）步骤 I 中“300℃加热”所选用的仪器是__________（填标号）； A. B. C. D. （3）指示剂 N 为__________，描述第二滴定终点前后颜色变化__________； （4）产品中 3NaHCO 的质量分数为__________（保留三位有效数字)； （5）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则 3NaHCO 质量分数的计算结果__________ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 16.（14 分）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨 气得到氢气。 方法 I.氨热分解法制氢气 相关化学键的键能数据 化学键 N N H H N H 键能  1/ kJ molE  946 436.0 390.8 在一定温度下，利用催化剂将 3NH 分解为 2N 和 2H 。回答下列问题： （1）反应 3 2 22NH (g) N (g) 3H (g) H  _________ 1kJ mol ； （2）已知该反应的 1 1198.9J mol KS      ，在下列哪些温度下反应能自发进行？_________（填标号）； A.25℃ B.125℃ C.225℃ D.325℃ （3）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将 30.1molNH 通入 3L 的密闭 容器中进行反应（此时容器内总压为 200kPa），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。 ①若保持容器体积不变， 1t 时反应达到平衡，用 2H 的浓度变化表示 10 ~ t 时间内的反应速率  2Hv  ________ 1 1mol L min   （用含 1t 的代数式表示）； ② 2t 时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后 2N 分压变化趋势的曲线是 _________（用图中 a、b、c、d 表示），理由是__________； ③在该温度下，反应的标准平衡常数 K   _________。 （已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应 D(g) E(g) G(g) H(g)d e g h  G H D E g h d e p p p pK p p p p                          ，其中 100kPap  ， Gp 、 Hp 、 Dp 、 Ep 为各组分的平衡分压）。 方法Ⅱ.氨电解法制氢气 利用电解原理，将氮转化为高纯氢气，其装置如图所示。 （4）电解过程中 OH 的移动方向为__________（填“从左往右”或“从右往左”）； （5）阳极的电极反应式为_________。 KOH 溶液 KOH 溶液 17.（13 分）  2 3 3Ce CO 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈 Ce 主要以 4CePO 形 式存在，还含有 2SiO 、 2 3Al O 、 2 3Fe O 、 2CaF 等物质。以独居石为原料制备  2 3 23Ce CO H On 的工艺 流程如下： 回答下列问题： （1）铈的某种核素含有 58 个质子和 80 个中子，该核素的符号为__________； （2）为提高“水浸”效率，可采取的措施有__________（至少写两条）； （3）滤渣Ⅲ的主要成分是__________（填化学式）； （4）加入絮凝剂的目的是__________； （5）“沉铈”过程中，生成  2 3 23Ce CO H On 的离子方程式为__________，常温下加入的 4 3NH HCO 溶液 呈__________（填“酸性”“碱性”或“中性”）（已知： 3 2NH H O 的 5 b 1.75 10K   ， 2 3H CO 的 7 al 4.4 10K   ， 11 a2 4.7 10K   ）； （6）滤渣Ⅱ的主要成分为 4FePO ，在高温条件下， 2 3Li CO 、葡萄糖 6 12 6C H O 和 4FePO 可制备电极材 料 4LiFePO ，同时生成 CO 和 2H O ，该反应的化学方程式为__________。 （二）选考题：共 15 分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 18.[选修 3：物质结构与性质]（15 分） 硅、锗 Ge 及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题： （1）基态硅原子最外层的电子排布图为_________，晶体硅和碳化硅熔点较高的是__________（填化学式）； （2）硅和卤素单质反应可以得到 4SiX 。 4SiX 的熔沸点 4SiF 4SiCl 4SiBr 4SiI 熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 ①0℃时， 4SiF 、 4SiCl 、 4SiBr 、 4SiI 呈液态的是________（填化学式），沸点依次升高的原因是_________， 气态 4SiX 分子的空间构型是___________； ② 4SiCl 与 N-甲基咪唑 反应可以得到 2M  ，其结构如图所示： N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为__________，H、C、N 的电负性由大到小的顺序为__________， 1 个 2M  中含有__________个 键； （3）下图是 Mg 、 Ge 、 O 三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。 ①己知化合物中 Ge 和 O 的原子个数比为 1∶4，图中 Z 表示_________原子（填元素符号），该化合物的化 学式为_________； ②已知该晶胞的晶胞参数分别为 nma 、 nmb 、 nmc ， 90      ，则该晶体的密度   _________ 3g cm （设阿伏加德罗常数的值为 AN ，用含 a、b、c、 AN 的代数式表示）。 19.[选修 5：有机化学基础]（15 分） 叶酸拮抗剂 Alimta(M) 是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下： 回答下列问题： 已知： （1）A 的结构简式为__________； （2） A B ， D E 的反应类型分别是__________，__________； （3）M 中虚线框内官能团的名称为 a__________，b__________； （4）B 有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）； ①苯环上有 2 个取代基②能够发生银镜反应③与 3FeCl 溶液发生显色发应 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 6∶2∶2∶1∶1 的结构简式为__________； （5）结合上述信息，写出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反应方程式__________； （6）参照上述合成路线，以乙烯和 为原料，设计合成 的路线__________（其他 试剂任选）。