高二化学水的电离和溶液的pH教案

  3-2-2    水的电离和溶液的pH（第二课时） [教学目标] 1．知识目标 （1）理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。 （2）有关pH的简单计算。 （3）了解溶液pH的简单测定方法。 2．能力和方法目标 （1）通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。 （2）通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。 （3）通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。 3．情感和价值观目标 通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。 [教学重点和难点]   各类溶液、各类混合后的c(H+)、pH的计算。   [教学过程]   见ppt文件。   [课堂练习] 1．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO )和c(H+)之比约为（   ）。 （A）1:1       （B）1:2       （C）1:10          （D）10:1         2．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为（    ）。 （A）5.05×10-4 mol·L-1                      （B）5.05×10-3 mol·L-1   （C）1.01×10-4 mol·L-1                      （D）1.01×10-3 mol·L-1   3．在一定温度下，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的氨水等体积混合后，恰好完全反应，则在该温度下NH3·H2O的电离度为（     ）。 （A）2%         （B）1%          （C）0.5%           （D）0.01% 4．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（  ）。 （A）1×10-14       （B）55.6×107        （C）107         （D）55.6 5．下列叙述中正确的是（　　）。     （A）使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液     （B）使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液     （C）使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液     （D）使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液 6．下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是（　　）。 （A）pH试纸      　　　　　　　　　（B）红色石蕊试纸  （C）淀粉碘化钾试纸                 （D）蓝色石蕊试纸 7．将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的关系是（  ）。 （A）c2 =2 c1          （B）c2 >2 c1           （C） c2 14，则Va:Vb=_____________（填表达式），且Va_________ Vb（填：>、。