高二化学 盐类的水解教案

3-3-1    盐类的水解（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）盐组成规律、盐的分类。（2）盐溶液酸碱性测试。（3）水解原理、盐类水解对溶液酸碱性的影响、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解反应分析。2．能力和方法目标（1）通过盐类水解、弱电解质电离的相互联系理解知识间的内在联系，提高综合理解能力。（2）通过有关实验，提高用化学实验解决问题的能力。（3）通过水解平衡的分析，进一下提高运用平衡移动原理分析和解决问题的能力。3．情感价值观目标事物变化，内因是决定因素，外因是变化的条件，使学生建立矛盾的统一、矛盾的转化等对立统一的自然辩证观。[重点和难点] 重点是水解原理的认识。难点是水解原理的应用。 [教学过程] 见ppt文件。 [课堂练习]1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（  ）（A）硫酸    （B）氢氧化钾    （C）氯化铁    （D）硝酸钡2．四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 pH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离度依次为a1、a2、a3、a4，则它们的关系正确的是（    ）。（A）a1=a2＝a3=a4           （B）a1＞a3＞a2＞a4（C）a2=a4＞a1=a3          （D）a1=a3＞a2＝a43．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：      Fe3+  + 3H2O Fe(OH)3+3H+加水稀释过程中，下列哪个变化的说法正确（    ）。（A）水解平衡向正反应方向移动       （B）水解平衡向逆反应方向移动（C）溶液中H+离子浓度增大          （D）Fe3+ 的水解程度增大4．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：      Fe3+  + 3H2O Fe(OH)3+3H+在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确（    ）。（A）水解平衡向正反应方向移动            （B）水解平衡向逆反应方向（C）溶液中H+离子浓度增大               （D）Fe3+ 的水解程度增大5．常温下，将0.1mol的下列物质置于0.5L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目从大到小的排列顺序正确的是（  ）。①Na2O2   ②Ba3(PO4)2   ③Na2S    ④NaAlO2    ⑤AlCl3（A）⑤①③④②           （B）⑤②①③④       （C）⑤①④③②           （D）②⑤①③④6．（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是___________________。（2）KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。（6）盐酸和硫酸浓度各为1 mol·L-1的10mL混合酸，加热浓缩至1mL，最后的溶液的浓度为________，原因是______________________。7．已知①相同温度、相同物质的量浓度的CH3COOH和NH3·H2O稀溶液的电离度约相等；②CH3COOH与NaHCO3作用放出CO2。那么可推断：NH4HCO3溶液呈______性，溶液中浓度最大的离子是______，其次是_______，浓度最小的离子是___________。8．有体积相同的碳酸钾和碳酸铵溶液，物质的量浓度分别为c1和c2，现测得两种溶液所含的CO32-的数目相等，则c1______c2（填>、